Шарма

Так, информация, полученная для одного раствора, может быть использована для другого, обладающего той же ионной силой. Однако, как показали Данквертс и Шарма использование данного метода применительно к концентрированным растворам может привести к существенным ошибкам. [c.40]

Отметим неправильность освещения этого вопроса Данквертсом и Шарма (см. их уравнение 14ф. [c.134]

Данквертс и Шарма приводят условия, при которых в качестве мгновенных могут рассматриваться обратимые реакции, протекающие при абсорбции двуокиси углерода раствором карбонат-бикарбоната калия без катализатора и с мышьяковым катализатором, а также частично карбонизованными растворами амина. [c.136]

Что касается диффузионной пленки, то Данквертс и Шарма приводят (см. их уравнение 13а) следующее условие, при соблюдении которого гарантируется практическое отсутствие обеднения ионом арсенита в пленке [c.194]

Полученные выше выражения основаны на предположении, что равновесная концентрация свободной СОа в растворе у поверхности такова же, что и в основной массе, ого может и не быть, если в процессе абсорбции значение отношения НСО / СОд у поверхности станет существенно выше, чем в массе жидкости. Данквертс и Шарма дают следующий критерий проверки правомерности упомянутого допущения [c.195]

Уравнения (IX,42) и (1Х,43) получены на основании определения а оптическим методом с последующим делением наблюдаемых значений ki " на а". Шарма и Гупта используя значения а", полученные химическим методом, нашли, что значения ki изменялись в водном растворе от 0,015 до 0,045 см сек. [c.227]

Шарма и Гупта получили также значения коэффициента массоотдачи в газовой фазе k , которые составляли для различных ситчатых тарелок и высот пены от 1,0 10 до 4,5 - Q моль см -сек-атм). [c.227]

Значения Кг л. при других температурах приводятся Данквертсом и Шарма Все константы сильно зависят от присутствия ионов. [c.241]

О том, что роль N02 в реакции (1.51) не сводится просто к роли 3-го тела, говорит и тот факт, что N03 в нитратной форме образуется лишь при наличии N02 в смеси О2 и N0. Этот вывод можно сделать на основании данных Шарма и сотр. [138]. [c.42]

За исключением триэтаноламина, у которого отсутствует реакционноспособный атом азота, химические реакции с другими аминами подобны рассмотренным реакциям с моноэтаноламином. Шарма и Данквертс [15] измерили величину кхт для моноизо-нропаноламина, составивщую при 18 С 3200 л (г-мол-сек) для моноэтаноламина эта величина при той же температуре составляет 4100 л г-мол сек). Энергия активации для всех аминов, а также для аммония составляет 11 000 кал [15—16]. [c.148]

Шарма и Данквертс [15] изучили систему СОг — моноизопро-паноламин в ламинарной струе. Наблюдались типичные свойства быстрой реакции. Следовательно, может быть вычислена константа скорости реакции псевдопервого порядка. Полагая механизм реакции, строго аналогичный рассмотренному в разделе (13.1) , Шарма и Данквертс рассчитали величины которые оказа- [c.153]

Отсюда коэффициент диффузии Ов можно определить, не зная величины Л и О а- Этот метод был предложен Шармой Таварес да Силва пытался его применить для определения коэффициентов диффузии аминов путем измерения скорости абсорбции НаЗ их растворами. Сероводород реагирует с аминами мгновенно. Однако при низких концентрациях, являющихся необходимым условием применения уравнения (IV,26), реакция становится обратимой. Поэтому для указанной цели все же потребовалось использовать более высокие концентрации и для интерпретации результатов опытов понадобилось знание величин Л и Ьд, что усложнило процедуру. [c.95]

Пример VI-7, Чистая двуокись углерода при давлении 1 атм абсорбируется раствором, содержащим 0,8 моль1л NaOH, при 20 °С на барботажной тарелке, для которой = 0,08 се и а = 5 см -. Растворимость Oj составляет 2,7 X X 0 моль/см , коэффициент диффузии 1,47-10 V e/ , эффективный коэффициент диффузии NaOH равен 2,5- 0 смУсек, а константа скорости реакции СОа, согласно Данквертсу и Шарма 10 лЦмоль-сек). Уравнение реакции [c.173]

Повторяем далее расчет для других значений с и вычисляем величину t, построив график зависимости l Ra) от с и находя площадь, заключенную под кривой между с = О и любым желаемым значением, вплоть до величины 4 -10 моль/см , соответствующей полному превращению NaOH в Naa Oa- Для точных расчетов при каждом значении с нужно находить значения А, Da и (см., например, работу Данквертса и Шарма ) методами, рассмотренными в главах I, П и X. [c.174]

Прежде всего важно выяснить, является ли толщина диффузионной пленки у поверхности жидкости практически ничтожно малой по сравнению со средней толщиной слоя жидкости, стекающей по насадке, т. е. будет ли намного меньше, чем На. Это необходимо для определения возможности применения в расчетах выражений, полученных в главе VI. Использование значений /, полученных Шул-мэном и др. , и kl и а, приводимых Данквертсом и Шарма (см. раздел IX-1), показывает, что для колец Рашига размером от 13 до 38 мм в обычно используемом диапазоне плотностей орошения отношение D alkiL составляет примерно от Ю" - до 10 , будучи меньшим для более крупных насадок. Поэтому объем жидкости в насадке в целом практически всегда значительно превышает объем диффузионной пленки. Однако, разумеется, действительная толщина жидкостного слоя изменяется в насадке от точки к точке и в некоторых местах становится даже меньше средней толщины диффузионной пленки. Это обстоятельство может ограничить условия применимости к расчету насадочных колонн обычно используемых пленочной модели и моделей обновления поверхности. Дополнительное рассмотрение этого вопроса содержится в разделе IX-1-5. [c.184]

Для проведения такой проверки необходимо знать значение а. Согласно Данквертсу и Шарма 2 (см. раздел 1Х-1-3) применительно к рассматриваемым условиям оно равно около 1 см . Тогда услойЙе (VIII,29) для верха колонны, где /гон [ОН" ] наиболее велико, будет [c.190]

Влияние инертного газа установлено недостаточно надежно, однако, согласно Вивиану и Берману , коэффициент кц в колонне с орошаемой стенкой действительно оказался обратно пропорциональным концентрации газа-носителя. Сведения о показателе степени при G, имеюшиеся в литературе, проявляют значительный разброс, но значение 0,7, соответствующее уравнению (IX-1), является достаточно представительным. Значение показателя степени при Dq также установлено не очень надежно. Обычно оно без особых оснований берется равным /3, но результаты экспериментальной работы Мета и Шарма показывают, что, вероятно, оно ближе к V 2- Зависимости ка от цс и Ро не имеют достаточно надежных подтверждений. [c.205]

В качестве примера можно назвать абсорбцию кислорода раствором сульфита натрия, содержащим небольшое количество ионов Со " , которые катализируют окисление SO3 (см. раздел Х-3). При обычных условиях эта реакция имеет второй порядок по кислороду (т = = 2) и нулевой — по сульфиту (п = 0). Другой пример — абсорбция кислорода растворами u l, причем реакция имеет первый порядок по кислороду и второй по катиону меди. Последняя система использована Джавери и Шарма [c.210]

Значения а", полученные Калдербэнком , составляли от 1 до 8 M J M пены. Шарма и Гупта , используя для измерения а быструю реакцию первого порядка (см. раздел IX-1-3), нашли, что область изменения а" составляет 2—5 см . [c.227]

Однако не вызывает сомнений, что результаты различных экспериментальных работ, выполненных, например, Данквертсом и Кеннеди Найсингом и др. , Хикита и Асаи подтверждают теорию, изложенную в главе HI, при условии, что растворимость и коэ и-циенты диффузии СОа определены методами, описанными в главе I, а для константы скорости реакции учтено влияние ионной силы (например, с помощью графика, приводимого Данквертсом и Шарма ). Значения коэффициента диффузии иона гидроксила, наилучшим образом соответствующие результатам опытов, примерно в 1,7—2,1 раза больше, чем для СОа- [c.239]

Как уже отмечалось, реакция (Х,2) между Oj и водой может быть ускорена каталитически. Не считая карбоангидразы—энзима, присутствующего в крови, наиболее эффективными катализаторами являются анионы некоторых слабых кислот. Каталитическое действие различных анионов рассмотрено Шарма и Данквертсом Отметим, что данные Деннарда и Уиллиамса неточны, так как при обработке исходных экспериментальных измерений был допущен ряд ошибок. [c.243]

Катализатором, наиболее широко используемым в промышленности, является ион арсенита, As(0H)a0 , который вводится в раствор карбоната калия, используемый для абсорбции СОа, в виде арсенита калия или AS2O3. Константа скорости для арсенита составляет около 5000 л1 моль -сек) при 25 °С, а энергия активации— около 5700 кал/моль. Так как каталитическим действием обладает лишь анион, а не недиссоциированная мышьяковистая кислота, то значение константы [ at] скорости реакции первого порядка будет уменьшаться при снижении pH до уровня, при котором диссоциация будет частично подавляться. Это может происходить в карбонат-бикарбонатных растворах при обычных температурах. Однако в промышленных условиях абсорбцию СОа растворами поташа проводят чаще всего при температуре около 100 °С. В таких условиях константа диссоциации, видимо, достаточно велика, чтобы обеспечить практически полную ионизацию арсенита во всех участках абсорбционного аппарата. Шарма и Данквертс дают информацию о влия- [c.243]

Джавери и Шарма абсорбировали кислород растворами однохлористой меди в ячейке с мешалкой, подобной описанной в раз- [c.252]

Джавери и Шарма исследовали абсорбцию кислорода растворами дитионита натрия (N328204). Было установлено, что реакция имеет первый порядок по дитиониту при содержании последнего менее 0,08 моль л и второй порядок — при более высоких его концентрациях. При всех концентрациях дитионита реакция имеет нулевой порядок по кислороду. Скорость реакции такова, что ее удобно изучать в лабораторных моделях с механически перемешиваемой жидкостью или с ламинарной струей, причем скорость абсорбции единицей поверхности в условиях режима быстрой реакции /п-го порядка можно определить по уравнению (V,59в). [c.259]

В ядерных реакциях и реакциях между элементарными частицами происходит точное или почти точное сохранение даже таких мало известных свойств, как четность, странность и шарм (привлекательность). Эти свойства представляются довольно таинственными, поскольку мы ничего не слыхали о них раньще, прежде чем узнали о необходимости их сохранения. Масса и энергия были известны задолго до того, как были обнаружены законы их сохранения. Но кто когда-нибудь слыхал о щарме элементарных частиц, прежде чем был провозглащен закон его сохранения Во- [c.97]

Влажность газа, определенная по уравнению (142), максимально возможная. Это уравнение успешно применялось для оценки влагосодержания газов с молярной долей сероводорода, превышающей 20%. Им рекомендуется пользоваться при отсутствии экспериментальных данных. Если молярная доля сероводорода в газе меньше 20%, то для определения его влагосодержания рекомендуется пользоваться методикой Шарма и Кемпбела. Расчет по этой методике состоит из следующих стадий [c.214]

Такие зависимости для некоторых сечений приводятся на рис. 8.9 (цифры показывают номер сечения). Интересующая нас область температур лежит вправо от г >4. Сечению модели Портера—Карплюса-Шармы [299] соответствует прямая Еа/ =1. [c.219]

Выше была приведена табл. 8.2, в которой показан вид выбираемого сечения и соответствующее этому сечению выражение к (Т ). Формула (8.87) и табл. 8.2 позволяют получить к для требуемых сечений, если задан закон изменений Т (t) в некоторой двухтемпературной системе. Преобразование Лапласа имеет простейший вид для сечения аррениусовской модели Карплюса—Портера—Шармы [c.221]

Геометрическая структура тетранитрида тетрасеры показана на рис. 2. Структура, приписывающая молекуле симметрию/)2 была установлена в результате исчерпывающего рентгеноструктурного исследования Донохью и Шарма [3] это привело к разрешению существовавшего ранее противоречия, согласно которому предполагалось, что >2 -структура представляет собой структуру, образованную при взаимном обмене атомов серы и азота в структуре, приведенной на рис. 2 [4]. Четыре атома азота копланарны и расположены в вершинах квадрата. Атомы серы расположены над и под плоскостью, образованной атомами азота, причем размещаются парами, повернутыми друг относительно друга на 90°. Расстояние сера—сера, равное 2,58 А, значительно меньше удвоенного вандерваальсова радиуса атома серы. Необычная геометрическая структура соединения а также длина связи [c.168]

Детальный механизм и модельные расчеты для этой реакции были представлены в работах Нойеса и Шарма в 1976 г. [107] и позже, в 1979 г., в работе Эдельсона [35]. [c.13]

В работе [2] проведен численный расчет нестационарной естественной конвекции около изотермической поверхности при наличии массообмена. Применялась явная конечно-разностная схема, аналогичная использованной в работах [17, 39], Ингем [20] указал, что в некоторых условиях эта конечно-разностная схема может приводить к неточным результатам в промежуточной части переходного процесса, по окончании режима одномерной теплопроводности и до достижения стационарного состояния, В работе [4] нестационарные эффекты исследовались методом возмущения силы тяжести и температуры стенки относительно стационарного решения, Нанда и Шарма [31] получили [c.461]

Работы Соболева [97] на клещевине, Суворова и Соболева [105] на люпине, Шарма и Дикерта [95] на арахисе и Лотта [55] на тыкве показали, что глобоиды состоят из фитина (ино-зитолгексафосфорная кислота в присутствии солей кальция и магния). [c.135]

Шарма X. Ферментативное очищение ран с особым уклоном на механизм действия коллагеназы (ируксол) // Возможности ферментативного очищения и лечения ран ( с особы.м вниманием к мази ируксол).- Загреб.-1978.- С. 7-15. [c.246]

Данные [17] для колонок диаметром 200 мм, работающих иод атмосферным давлением Данные Грегори и Шармана [2] и неопубликованные данные [9] по двум 1[ромышленным абсорберам, работающим под давлением 2,1—21,0 ат [c.37]

Синтез алленов (H, 281, после выдержки из [71). Шарма п сотр. [7а1 из Мндинского технологического института использовали метод Унча и сотр. I ] для превращения цис,цис.-11Шлонатяиеиа- Я [c.294]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология