Обмен взаимный

Конфигурация системы также изменяется в результате больших перемещений или перескоков молекул реальной воды. Такие перескоки могут производиться только в положения, занятые воображаемой водой. И в этом случае допустимость такого перескока зависит от величины больцмановского фактора. Если перескок оказался удачным, то прежние координаты реальной воды становятся новыми координатами воображаемой воды. Когда начальное энергетическое сбалансирование системы было закончено, удалось установить, что до теплового уравновешивания положения каждой выбранной молекулы воображаемой воды по отношению к белку и к реальным молекулам воды требуется просчитать разумное число всех их обменов взаимными положениями. Выполнение достаточного числа обменов положениями воображаемых и реальных молекул воды приводит к существенному увеличению машинного времени. Однако использование положений воображаемой воды вместо положений, выбранных по закону случая в пределах асимметрической ячейки, вызывает увеличение вероятности обмена и уменьшения продолжительности этапа теплового сбалансирования молекул воображаемой воды, выбранной для обмена, и ограничивает увеличение машинного времени. [c.212]

Высокие скорости взаимного превращения 2- и 3-метилпентанов ставят эти реакции в особый класс и показывают, что между этими двумя изомерами существует весьма низкий энергетический барьер. Это может быть связано с тем, что цепной механизм можно рассматривать таким образом [уравнения (27 и 28)], что 1) внутримолекулярный водородный обмен может идти только между третичным ионом карбония и парафином 2) парафин, участвующий в этом обмене, имеет третичный водород и 3) ни иа одной из стадий механизма нет надобности постулировать первичный ион карбония или его эквивалент [c.31]

При решении задач автоматизированного проектирования процесс диалога технолога-проектировщика с ЭВМ можно условно представить в виде определенного цикла действий по обработке диалоговой системой его запросов, сопровождающегося взаимным обменом информацией, что схематично представлено на рис. 6.5. Такое обобщенное представление связано с тем, что отдельные этапы проектирования контактного агрегата могут существенно отличаться друг от друга как математическим аппаратом, так и содержательной постановкой задач. Это, в свою очередь, приводит к необходимости нескольких уникальных проблемно-ориентированных языков общения с ЭВМ, рассчитанных на различные группы проектировщиков, выполняющих отдельные конкретные проектные процедуры с использованием соответствуюших. приемов, терминов, правил (рис. 6.6). [c.266]

При решении ИЗС тепловой системы используются следующие предпосылки. Технологические потоки должны взаимно обмениваться теплом в системе теплообменников. В том случае, когда для нагрева (охлаждения) потоков нельзя или невыгодно использовать тепло (холод) других потоков, могут быть дополнительно использованы внешние тепло- или хладоносители насыщенный водяной пар под давлением 31,6 кгс/см и охлаждающая вода с температурой 38 С. Насыщенный пар может отдавать только теплоту парообразования, а охлаждающую воду нельзя нагревать выше 82 °С. При обмене теплом между технологическими потоками, при охлаждении их водой или нагреве паром реализуются соответственно следующие коэффициенты теплопередачи 732, 732 и 976 ккал/(м -ч-град). Соответственно для трех рассматриваемых случаев допускается следующее минимальное сближение температур обрабатываемых потоков в теплообменнике И, 11 и 13 °С. [c.164]

Алканы находятся в нефти в молекулярном и ассоциированном состоянии. Энергия межмолекулярного взаимодействия составляет от десятых долей до нескольких килоджоулей на 1 моль, что намного меньше энергии разрыва связей. Алканы, независимо от строения цепи, неполярны. Объясняется это тем, что моменты всех связей С—Н взаимно компенсируются, независимо от симметричности углеводородного радикала. Взаимодействие двух неполярных молекул алканов происходит под действием дисперсионных сил, возникающих при взаимном обмене электронами (энергией) между молекулами. [c.187]

Заметная концентрация протонных кислотных центров обычно появляется при нагревании обменных форм цеолитов до температур более 200 °С. Для декатионированного цеолита типа У, как видно из рис. 3.7, число протонных центров возрастает при прокаливании до 300—350 °С и затем снижается при температуре более 500 °С, исчезая полностью при 800 °С и выше [11, 12]. Одновременно возрастает число апротонных кислотных центров Льюиса. Стехиометрия их взаимного перехода соответствует об- [c.31]

Очень сильное влияние на упорядочивающее воздействие поверхности глинистых минералов на воду оказывает состав обменных катионов. Это объясняется прежде всего прочностью связи катионов с поверхностью глинистой частицы, т. е. способностью их к диссоциации и участию в катионообменных реакциях. Степень поверхностной диссоциации (т. е. поверхностного растворения) глинистых минералов, замещенных одновалентными катионами, на один-два порядка выше степени диссоциации глин, обменный комплекс которых насыщен двухвалентными катионами. При прочих равных обстоятельствах степень поверхностной диссоциации зависит не только от плотности заряда обменного катиона, но и от взаимного влияния силовых полей поверхности частицы и катиона друг на друга при взаимодействии с водой. По мере увлажнения поверхности глин вокруг обменных катионов развиваются области с упорядоченными молекулами воды. Часть слабо связанных с поверхностью катионов удаляется от нее и может участвовать в трансляционном движении вместе с молекулами воды и растворенными в ней органическими и неорганическими веществами. Если в дисперсионной среде находятся крупные гидратированные катионы (Ма+, Mg2+), то они, вытеснив с поверхности глинистого минерала менее гидратированные катионы (К+, Са ), могут привести к увеличению гидратной оболочки глинистых частиц. В натриевом бентоните по мере возрастания содержания воды и уменьшения концентрацни суспензии отдельные слои глинистых частичек полностью диссоциируют. В бентоните, обменный комплекс которого насыщен магнием или кальцием, этого не произойдет, хотя ионный радиус этих катионов в гидратированном состоянии почти в два раза превышает радиус гидратированного натрия. Это, видимо, является следствием как изменения структуры воды и размеров гидратированных катионов вблизи поверхности в зависимости от их химического сродства, так и сжатия диффузной части двойного электрического слоя. [c.70]

Число единиц переноса на тарелку определяется для паровой и жидкой фаз по правилу аддитивности [см. уравнения (Х,58) и (Х,58а) соответственно. Однако в данном случае расчет затруднен из-за отсутствия надежных зависимостей для вычисления числа единиц переноса на тарелку по каждой из фаз, т. е. величин Пу и Пх. Поэтому, несмотря на различие процессов абсорбции и ректификации (как указывалось, ректификация отличается взаимным обменом компонентами между фазами в результате одновременно протекающих процессов массо- и теплообмена), в первом приближении величины Пу и л можно найти с помощью соответствующих формул для тарельчатых абсорберов. Например, в случае колпачковых тарелок для расчета Пу применимо уравнение (XI,62), а для. расчета — [c.500]

Для гетероциклов с одним гетероатомом, входящим в кольцо, характерны реакции взаимного обмена гетероатомов. Это было показано Ю. К. Юрьевым при пропускании паров фурана в смеси с НгЗ, ЫНз или Н2О над АЬОз при температуре 400°С. В результате этой реакции происходит взаимное превращение циклов, в основе которого лежит обмен гетероатомами (реакция Ю. К. Юрьева) [c.356]

Какими реакциями можно доказать, что образовавшиеся малорастворимые соединения представляют собой гидроксиды хрома (III) и алюминия, а не продукты обменного взаимодействия исходных солей Почему при взаимодействии растворов этих солей гидролиз их протекает практически необратимо Каков механизм взаимного усиления гидролиза [c.74]

Следующее ограничение (не абсолютное) связано с тем, что при расчетах по методу молекулярных орбиталей непредельных и ароматических систем зачастую не учитываются орбитали, образующие ст-остов молекулы. Некорректность данного ограничения связана с тем, что безусловно может происходить обменное взаимодействие между л- и сг-орби-талями внутри молекулы. Существует также кулоновское отталкивание между я- и а-электронами, что взаимно меняет их плотность, т. е. ведет к поляризации. [c.46]

В кристаллах веществ, молекулы которых состоят из атомов двух видов, может быть различное взаимное расположение атомов. Атомы двух видов могут располагаться совершенно беспорядочно по отношению друг к другу или же строго чередуясь (рис. 4.10). Для большинства таких веществ характерно именно второе расположение атомов. Например, в кристалле иодоводорода Н1 иодид-ион по размерам значительно превосходит ион водорода и кристаллическая решетка, по-видимому, должна состоять из слоев молекул, подобных указанным на рис. 4.10, в. Обмен атомами (ионами) в отдельных узлах решетки кристалла невозможен при различных размерах атомов. В кристалле фтороводорода размерный фактор делает вероятным обмен между ионами и Н+, однако этого не происходит, так как ион водорода обладает значительными валентными силами, оставшимися не использованными полностью после взаимодействия с атомом фтора, и за счет этих сил (водородная связь) каждый ион водорода окружен фторид-ионами. Поэтому в кристаллической решетке веществ типа галогенидов при абсолютном нуле проявляется максимальный порядок в расположении атомов и 5°о=0, что и подтверждается экспериментально. [c.170]

Может быть так, что атом, попавший в междоузлие, раздвигая окружающие его атомы, начнет перемещаться по кристаллической решетке. Путь атома может быть совершенно беспорядочным, но, подойдя к поверхности кристалла, атом будет стремиться удержаться на ней (рис. 4.11, б). Вакансия также не остается на одном месте, а непрерывно перемещается по узлам кристаллической решетки. Перемещение вакансии есть не что иное, как перескок одного из окружающих атомов на ее место, т. е. взаимный обмен положениями атома и вакансии. [c.173]

Для упрощения расчетов по методу МО ЛКАО в теории комплексных соединений, как и в ряде других задач, используют учет особенностей симметрии атомных орбиталей. Дело в том, что не всякие атомные орбитали, даже обладающие близкими энергиями, составляют молекулярную орбиталь — образуют химическую связь. Помимо близости энергий АО необходимо, чтобы они обладали одинаковой симметрией. На рис. 106 показано наложение 5- и р -атомных орбиталей. При этом Р ,-орбиталь расположена перпендикулярно линии, соединяющей центры атомов (ось г). Хотя происходит взаимное наложение орбиталей, однако интегралы перекрывания и обменный в данном случае равны нулю — вклад наложения положительной части ру-орбитали уничтожается противоположным по знаку вкладом отрицательной части — 5- и ру-орбитали обладают различной симметрией относительно вращения вокруг оси г. При повороте на 180° ру-орбиталь меняет знак, а -орбиталь не меняет. Кроме того, -орбиталь совмещается сама с собой [c.226]

Одной из первых проблем, возникающих в любом радиохимическом исследовании, является проблема изотопного обмена. В одних случаях это явление может быть вредным, а в других случаях это может быть основой успешного эксперимента. По существу, изотопный обмен, как правило, является реакцией, в которой атомы данного элемента взаимно обмениваются между двумя различными химическими формами этого элемента. Хотя обмен может протекать беспрерывно, его невозможно обнаружить, если некоторые атомы не пометить. [c.422]

Химическое обессоливание воды. При создании мощных тепловых электростанций возникла серьезная проблема получения больших количеств воды высокой чистоты. Эту проблему удалось решить при разработке метода химического обессоливания воды. Химическое обессоливание воды заключается в последовательной многократной обработке воды в Н-катионитовых и ОН-анионитовых фильтрах. В результате Н-катионирования в воду переходят ионы Н , а в результате ОН-анионирования — ионы ОН . Они взаимно нейтрализуются Н" + + ОН Н2О, и в результате примеси остаются на ионитах. После истощения ионитовых фильтров они регенерируются соответственно растворами кислоты и щелочи. Наиболее трудно удалить из раствора анионы слабых кислот, особенно анионы кремниевых кислот. Для этого используются сильные аниониты, у которых функциональные группы диссоциированы полностью. Ионный обмен с гидросиликатным анионом протекает по уравнению [c.350]

Некоторые системы можно поместить (реально или мысленно) в условия, которые исключают всякий энергетический обмен с внешней средой. Это — изолированные системы. Внутри системы могут происходить передача теплоты от более нагретой части к менее нагретой, взаимные превращения энергии, выравнивание концентраций. Но между изменениями температуры или давления в системе и вне ее нет никакой связи, так что, например, внешняя среда не может произвести работу над системой. Таким образом, изолированная система отличается от закрытой или открытой постоянством внутренней энергии. Разновидностью изолированной системы является адиабатически изолированная система, которая лишена только возможности теплообмена с внешней средой. [c.67]

В связи с непрерывным обменом молекул жидкости между собой структуру ее можно назвать мерцающей . Структура жидкости проявляется в образовании межмолекулярных ассоциатов, различных по величине, взаимному расположению в них молекул [c.135]

Увеличение содержания в объеме суспензии положительных ионов Ыа+ ( в отсутствие ионов СОз , связывающихся в карбонаты Са и Мд) способствует их взаимному отталкиванию и тоже усиливает эффект разжижения шликера (шлама). После того как из суспензии ионным обменом будут выведены все ионы Са + и Mg2+, даль- [c.287]

Петербургские генетики П.Г. Камышев. К.А. Илиади и другие исследовали возможность выработки у дрозофилы инструментального условного рефлекса по разработанной ими методике оперантного взаимообу-чения мух в групповой ситуации. Преимущество этой методики заключается в том, что исследованная форма обучения является естественной и имеет адаптивное значение. Дело в том, что в групповой ситуации, характерной для дрозофилы в местах естественного обитания, где мухи образуют скопления на подверженных брожению фруктах, излишняя их активность приводит к возрастанию частоты физических контактов между особями, в ходе которых мухи наносят друг другу удары лапками. Обмен взаимными ударами является как бы наказанием за проявленную активность и ведет к ее снижению в результате оперантного обучения, т.е. обучения методом проб и ошибок, при котором поведение животного, заканчивающееся получением вознаграждения или позволяющее избежать воздействия неблагоприятных факторов, становится более вероятным в дальнейшем, а вероятность поведения, которое приводит к отрицательным последствиям, снижается. Снижение активности уменьшает вероятность физических контактов и позволяет мухам не тратить время на агрессивные действия, а использовать его для удовлетворения более важных жизненных потребностей. В качестве критерия взаимного обучения мух в групповой ситуации рассматривается усугубление со временем различий между одиночными особями и мухами в группе по времеш , прове- [c.243]

Два злектронопроводящих тела, контактирующие с электролитом и обеспечивающие обмен зарядами с участниками электрохимической реакции, а также передачу электронов во внешнюю цепь (см. ниже) пли получение их из 1знешней цепи они называются электродами. На электродах — на границе раздела двух различно проводящих фаз — происходит перенос заряда, т. е. протекают электрохимические реакции, иными словами, именно здесь локализовано взаимное превращение химической и электрической форм [c.12]

Вь1сокомолекулярные нормальные алкань 1 в обычных условиях, начиная с гексадекана представляют собой твердые вещества кристаллической структуры с температурой плавления 16-95 °С. При низких те шерат> рах алканы в виде кристаллов сцепляются друг с другом и образуют надмолекулярную структуру под действием дисперсионных сил, возникающих при взаимном обмене электронами между молекулами. В результате действия адсорбционных сил, часть жидкой фазы среды ориентируется вокруг ассоциированных кристаллов и образует сольватные оболочки различной толщины, В ячейках между сцепленными кристаллами включается часть дисперсионной среды (масел) и образованная система приобретает структурную прочность. [c.22]

Для доказательства существования ионного реакционного механизма в химии угловодородов многое сделали своими экспериментальными работами Бик и сотрудники [3, 30, 38, 42]. Взаимный обмен изотопами водорода между серной кислотой и изопарафинами трудно объяснить иначе, чем обменом дейтронов катализатора с протонами углеводородов. Более того, особая роль, которую играет третичный водород в системе углеводород -f катализатор при образовании иоиа карбония, позволяет сделать заключение, что перенос гидридного иона между ионами карбония и углеводородами следует расслштривать как важную стадию такого механизма. [c.138]

При образовании ковшСШтнык связей по обменному механизму электронные облака непарных электронов, взаимно перТ крывая друг друга, образуют общее облако с бо./1ее высокой электронной плотностью, симметрично располагающееся в пространстве относительно ядер обоих атомов (молекулы С1з, N5, кристаллическая решетка алмаза, селена и т. п.). [c.47]

В топких слоях при относительно редком расположении элементов влияние газораспределительного устройства распространяется до свободной поверхности слоя и образуется множество отдельных очагов циркуляции твердых частиц с интенсивным их перемешиванием в пределах каждого очага. Взаимный обмен твердыми частицами между очагами протекает относительно л1едленпо, но- [c.710]

В этой схеме взаимное превращение моноадсорбированных частиц СНз (или СХз, где X есть Н или О) и диадсорбированной СНз (или СХа) показывает, как молекула СН может обменять все 4 атома, не покидая поверхности катализатора. Радикал СНа, который по Кембеллу является диадсорбированным (т. е. адсорбированным на двух центрах), может быть связан л-связью с одним из центров, как мы это видели выше для молекулы СО (разд. П.1.В). [c.68]

Подобные отклонения можно объяснить двояко. Отказавшись от постулата 3, приходим к представлению о хемосорбции на однородной поверхности, сопровождающейся взаимодействием сорбированных частиц. Если это взаимодействие заключается во взаимном отталкивании, теплота адсорбции должна уменьшаться с увеличением степени заполнения в согласии с опытными данными. Выбрав некоторую зависимость коэффициента адсорбции Ь [связанного с теплотой адсорбции соотношением (1.6) ] от степени заполнения поверхности и подставив ее в уравнение (1.5), можем аппроксимировать таким образом любую экспериментальную изотерму адсорбции. Отталкивание хемосорбированных молекул может являться следствием квантово-механического обменного взаимодействия [9]. Силы кулоновского или диполь-динольного взаимодействия играют малую роль, так как они долнщы сказываться лишь при значительной плотности сорбированных молекул, между тем отклонения от изотермы Лангмюра (или изотермы Генри) часто становятся заметными уже при очень малых степенях заполнения поверхности. Весьма правдоподобно объяснение природы сил взаимодействия сорбированных частиц через посредство электронного газа кристаллической решетки катализатора (см. постулат 3, а также работы [9, 10]) сила такого взаимодействия незначительно уменьшается [c.17]

В отличие от дальнодействующих сил о силах, возникающих на малых расстояниях, имеется сравнительно мало данных. Несмотря на то что природа этих сил более или менее ясна, теоретические расчеты оказываются либо неточными, либо слищком сложными для их практического использования. В случае когда два атома или две молекулы находятся настолько близко друг к другу, что их электронные оболочки перекрываются, в соответствии с принципом Паули происходит их искажение. Аналогичный эффект вызывается и кулоновскими силами, однако он принадлежит к числу вторичных эффектов. Если атомы первоначально имели заполненные электронные оболочки, то после сближения электроны препятствуют сближению атомов друг с другом, что приводит к увеличению плотности заряда в области, расположенг ной между атомами. В результате заряды ядер экранируются, вследствие чего будет происходить взаимное отталкивание атомов. Если атомы не имели заполненной электронной оболочки, то увеличение плотности заряда между ними может происходить за счет спаривания электронов, приводящего к образованию химической связи. Таким образом, короткодействующее силы отталкивания атомов и молекул имеют ту же природу, что и химическая связь. Короткодействующие силы часто называют перекрывающимися или валентными силами. Они называются также обменными силами из-за применяемого обычно математического метода, в соответствии с которым строится приближенная волновая [c.205]

Установлено, что при внедрении мицеллярного раствора в пористую среду он перемещает перед собою почти поршнеобразно остаточную нефть и воду. При этом за счет обменных микропроцессов в пористой среде образуется водонефтяной вал с примерно постоянной нефтеводонасыщенностью (около 30 % воды и 70 % нефти), который вытесняется рабочим агентом из пористой среды. Обязательное условие эффективности рассматриваемого процесса— сохранение уменьшающейся оторочки мицеллярного раствора до окончания вытеснения из пласта всей нефти и воды. Обменные микропроцессы идут непрерывно и сложны по характеру (взаимное растворение, хемосорбция, деформация мицелл, разрушение состава и т. д.). [c.168]

При отрицательном знаке обменного интеграла соседние атомы выстраиваются антипараллельно, а мапштные моменты соседних пар атомов оказываются взаимно сколшенсированными (рисунок 1.3.4, б). Такие вещества называкугся антифетюмагнитными, они по свойствам близки к парамагнитным (х = 10. .. 10 . [c.23]

Соверщенпо ясно, что источником всех молекулярных и атомных сил является в конечном счете взаимодействие составных частей атомов, а именно ядер и электронов. Все эти силы могут быть выведены теоретически при помощи основных уравнений волновоп механики. Однако удобно рассматривать различные виды взаимодействия атомов независимо друг от друга, подобно тому, как это делается в других областях физики и химии, Поэтому, следуя общепринятому методу, мы будем рассматривать в качестве различных и независимо действующих такие силы, как неполярные силы Ван-дер-Ваальса (дисперсионные силы), силы электростатической поляризации атомов или молекул ионами или диполями, кулоновские силы взаимного притяжения или отталкивания между ионами и диполями, обменные силы, приводящие к возникновению ковалентных связей, силы отталкивания, возникающие вследствие взаимного проникновения электронных облаков (с учетом принципа Паули), и т, д. [c.22]

Варьируя второе слагаемое в (2.60), можно положить р Ф Я, так как в (2.60) кулоновский и обменный интегралы при р = <7 взаимно уничтожаются Вариационные производные от кулоновского (2 8) и обменного (2,59) интегралов прирФд имеют вид [c.79]

С — СНз показывает исчезновение обменных взаимодействий между противоположными метильными группами. В такой молекуле все взаимные положения СНз-групп равновероятны, или внутреннее вращение практически незаторможено. [c.31]

Турнбулева синь образуется при добавлении избытка соли железа(П) к раствору Кз[Ре(СЫ)б]. Сходство мёссбауэровских спектров турнбулевой сини и берлинской лазури подтверждает ранее высказанные предположения о том, что при осаждении первой происходит взаимный обмен состояний окисления [c.639]

Труднорастворнмые вещества всегда имеют над осадком насыщенный раствор. Между твердым веществом н его раствором происходит взаимный обмен ионами. Моны с поверхности твердого вещества переходят в раствор, а из раствора часть их возвращается обратно на твердое вещество. [c.42]

Скорость обменной реакции типа К- + КН КН + К- Х + Х 1 Х1-Х может быть измерена по уширению линии спектра ЭПР. Если линия поглощения имеет лорентцеву форму, то в предельном случае медленного взаимного превращения уширение линии в гауссах на полувысоте ЛЯ связано со средним временем жизни парамагнитной частицы т соотношением ЛЯ= 1/(т7<.). Поскольку т связано с константой скорости обмена к соотношением 1/т к [КН1, отсюда к V,, ЛЯ /(КН . [c.352]

Введение в коллоидные растворы индифферентных солей сопровождается двумя явлениями 1) ионным обменом между противоионами ДЭС и ионами добавленного электролита 2) сжатием диффузной атмосферы вокруг поверхности частиц. В качестве примера рассмотрим процессы, происходящие при добавлении раствора NaNOa к золю Agi с отрицательно заряженными частицами. В таком золе противоионами могут служить, например, катионы К . Между введенными ионами Na+ и противоионами ДЭС — катионами К" — происходит ионный обмен. Взаимодействие ионов и Na+ с ионами 1 , являющимися потенциалобразующими, примерно одинаково, поэтому их взаимный обмен подчиняется в основном закону действующих масс. Диффузный слой содержит смесь тех и других ионов. Однако здесь проявляется и другая сторона действия электролита. Добавка электролита приводит к повышению ионной силы раствора. Согласно теории Дебая—Хюккеля, с повышением ионной силы раствора уменьщается толщина ионной атмосферы и происходит сжатие диффузной части ДЭС. При этом некоторое число противоионов переходит из диффузного слоя в адсорбционный. Следствием такого распределения противоионов является снижение величины -потенциала (рис. 25.3, /), в то время как величина и знак ф-потенциала поверхности частиц остаются практически постоянными. Влияние электролитов усиливается, если в их составе имеются многозарядные ионы ( u" +, Са" +, АГ +, Th + ). Многозарядные катионы более активно взаимодействуют с отрицательными зарядами (в данном случае с ионами 1 ). Вследствие этого такие ионы вытесняют ионы К" " из Диффузного и адсорбционного слоев в раствор, становясь на их место. При этом падение -потенциала происходит быстрее, чем при действии однозарядных ионов (рис. 25.3,2). При добавлении электролитов с ионами, имеющими заряд 3, 4 и более, может происходить не только снижение -потенциала до нулевого значения, но и перемена знака заряда (рис. 25.3, [c.401]

НИИ частиц вызвана их взаимным от"алкиванием, обусловленным тождественностью электроне в (обменный эффект). Поскольку при образовании переходного состояния старые связи еще не разрушились, то энергия активации существенно меньше энергии диссоциации. Конфигурация активированного комплекса и его свойства для подавляющего большинства реакций неизвестны. Несмотря на это с помощью приближенных квантовомеханических расчетов можно получить качественные результаты, помогающие понять закономерности протекания процессов. В их основе лежит анализ изменения потенциальной энергии системы при взаимодействии одного атома (С) с двухатомной молекулой (АВ) по реакции [c.126]

Координационная изомерия присуща тем соединениям, в которых как катион, так и анион являются комплексными она проявляется во взаимном обмене лигандов между комплексо-образователями. Примеры таких изомеров ( u(NHэ)4ИPt i4l и 1Р((МН1)4ЦСиСи1 1Со(МНз)б (Сг(С б1 и r(NH,)6l l o( N)6J. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология