группы растворение

Исследование сезонных изменений в составе растворенных органических веществ в водоисточниках Карельского перешейка [5, 6] показало, что основной частью гумусовых веществ в этих водах являются темноокрашенные фульвокислоты, содержание которых колеблется в пределах 53—74% полной окисляемости. Истинно растворенных органических кислот в водоемах находилось значительно меньше (12—17%). На долю ульминовых кислот приходилось 4—15%. Выделенные группы в общем довольно отчетливо различались по степени окисления и окрашенности. Коэффициент цветности по перманганатной окисляемости для ульминовой кислоты равнялся 12, для темноокрашенных фульвокислот лежал в пределах 7,25—9,65 и для группы растворенных органических веществ — в пределах 1,93— [c.63]

Характерной особенностью изменения интенсивности полосы поглощения свободных гидроксильных групп поверхности кремнеземов при адсорбции является значительно больщая чувствительность этой характеристики адсорбционного взаимодействия по сравнению с изменением положения этой полосы поглощения. Так, если интенсивность полосы поглощения свободных гидроксильных групп поверхности при адсорбции пиридина изменяется в 40 раз, то соответствующее изменение частоты этой полосы поглощения (3750 см- ) составляет только 20% (см. табл. 12). Изменение интенсивности полосы поглощения гидроксильных групп при межмолекулярном взаимодействии в растворах с образованием водородной связи происходит максимально в 20 раз [39]. Возрастание интенсивности полосы поглощения поверхностных гидроксильных групп кремнеземов при адсорбции много больше, чем при растворении гидроксилсодержащих молекул в соответствующих растворителях. Например, величины отношения /в//с для гидроксильных групп фенола, растворенных в бензоле и диэтиловом эфире, составляют 2,1 и 6,9 [39], а в случае адсорбции бензола и диэтилового эфира на гидроксилированной поверхности кремнезема эти величины составляют 9 и 24 соответственно (см. табл. 12). Это объясняется не только различием свойств гидроксильных групп растворенных веществ и поверхности кремнезема, но и различием в свойствах самой водородной связи вследствие ориентирующего действия на молекулу адсорбционного поля. В случае раствора молекулы более подвижны и ориентация специфически взаимодействующих звеньев в меньшей степени зависит от остальных частей молекулы. [c.185]

В полимерах, имеющих полярные группы, механизм сорбции может также включать взаимодействие полярных групп полимера, X, с полярными группами растворенной добавки. А, что можно представить как [8,46,47] [c.120]

С помощью полярографического метода можно проводить качественный и количественный анализ большой группы растворенных веществ, которые восстанавливаются в рабочей области потенциала р. к. э. Достоинство метода — возможность анализа растворов с малой концентрацией исследуемых веществ, примерно до (1 —5) 10 Ai. Объем требуемой для анализа пробы раствора может быть сокращен до мл или более. Таким образом можно обнаружить менее 0,01 мг исследуемого вещества. Погрешность анализа при соблюдении необходимых условий лежит в пределах 2%. [c.389]

В заключение отметим, что проведенное в настоящей работе изучение кинетических и структурных свойств водного растворителя, окружающего дипептид аланина, дало непротиворечивую качественную картину сольватации. Существенное влияние растворенного вещества на динамические свойства молекул воды ограничивается первым сольватным слоем. Влияние индивидуальных функциональных групп локализовано. Структура растворителя, индуцированная вблизи неполярных групп, и сопутствующие конфигурационные ограничения для молекул воды являются результатом образования такого же числа водородных связей, как в объеме воды, с ограничением в виде уменьшенного числа соседей, способных к образованию водородных связей. Неполярные группы неспособны к образованию водородных связей —именно это свойство отличает их от полярных групп. Пониженная подвижность молекул растворителя около неполярных групп связана прежде всего с конфигурационными (энтропийными), а не с энергетическими барьерами. Несмотря на то что система в некоторых своих геометрических аспектах подобна клатратам, ошибочно было бы применять этот термин по отношению к числу и прочности межмолекулярных связей. Динамика, подобная динамике молекул в объеме, наблюдаемая для молекул растворителя, находящихся вблизи полярных групп растворенного вещества, совместима с представлениями о том, что полярные группы взаимодействуют с соседними молекулами воды примерно так же, как молекулы воды взаимодействуют между собой. Дополнительные детали, относящиеся к настоящей работе, обсуждены в [7]. [c.49]

Представим себе, что в кристалле присутствуют два рода растворенных ионов противоположного знака, и предположим, что одни ионы (отрицательные) фиксированы, а другие (положительные) — подвижны. Практически отрицательными ионами могут быть акцепторы П1 группы, растворенные в Ое или 51, а положительными — ионы которые могут перемещаться по кристаллическим междоузлиям при относительно низких температурах (250—500°) 5], тогда как ионы П1 группы при этих температурах практически неподвижны. Для такого случая Рейссом 6] была развита теория с использованием представлений Бьеррума — Фуосса о растворах электролитов. Рейсс показал, что функция Q(a), называемая функцией распределения пар , может быть написана в виде [c.266]

Осаждение ферментов обусловлено физико-химической структурой белка, а также химической природой растворителя. Увеличение гибкости цепи полимера приводит к его лучшей растворимости. Плохим растворителем считается такой, молекулы которого взаимодействуют с небольшим числом активных групп растворенного белка. [c.143]

Все это указывает на то, что при переходе примеси в твердую фазу (оксигидратов) протекают по крайней мере два различных процесса, роль которых в сорбции зависит от состава раствора. Первый процесс заключается в обмене ионов примеси на ионы водорода и фонового электролита. В ходе второго процесса образуются связи между гидроксильными группами растворенных гидролизных форм примеси и гидроксильными группами твердой фазы, т. е. этот процесс носит координационно-химический характер. Первый процесс характеризуется уравнением (8.1.15) и вторым членом правой части уравнения (8.1.16). Действительно, формула (8.1.15) [c.204]

Слабые водородные связи образуются также во всех изученных нами растворах спиртов и гидроперекисей между л-электронной системой ароматического кольца растворителя и атомом водорода гидроксильной группы растворенного вещества [795, 798]. Соответствующая энергия (0,5— [c.234]

Молекулы всех поверхностно-активных веществ (ПАВ) являются дифильными, т. е. независимо от деталей их строения состоят из двух резко отличающихся по характеру взаимодействия с водой частей — неполярного гидрофобного радикала и полярной гидрофильной группы. Растворение ПАВ в воде происходит главным образом за счет взаимодействия полярных групп их молекул с водой. Энергия взаимодействия неполярных участков молекулы ПАВ с водой невелика и в любом случае значительно меньше энергии вандерваальсовского притяжения углеводородных радикалов друг к другу. Под влиянием гидрофобного взаимодействия эти радикалы исключаются из структуры жидкой воды, тогда как гидрофильные группы, образуя с молекулами воды систему ион-дипольных или водородных связей, существенно влияют на структуру водного раствора. При достаточной длине неполярных радикалов или полярной и неполярной составных частей молекулы ПАВ оба эффекта — исключение из структуры жидкой воды углеводородных участков и образование систем связи гидрофильных участков с жидкой водой — протекают в основном независимо. Вследствие этого состояние молекул ПАВ в водном растворе определяется балансом противоположно направленных взаимодействий, или так называемым гидрофильно-липофильным балансом. [c.5]

В ионообменных мембранах, так же как и в неионных, специфические взаимодействия (например, диполь-диполь-взаимо-действие между полярными группами растворенного вещества и мембраны) вызывают увеличение сорбции растворенного вещества. Неполярная часть органических растворенных веществ придает поверхностную активность растворенному веществу вследствие противоположной тенденции полярной части оставаться в растворе. В результате этого сорбция обычно увеличивается с ростом отношения гидрофобной части растворенного вещества к гидрофильной, за исключением тех случаев, когда преобладают эффекты просеивания. Поскольку средняя ширина ситовых отверстий полностью набухших ионообменных мембран находится в пределах от 6 до 30 А [24], распространенные сульфированные полистиролы с поперечными сшивками (8—12%) из дивинилбензола (ДВБ) сорбируют простые фе-нильные и нафтильные производные и глюкозу без большого пространственного затруднения. Более крупные молекулы помещаются только в полимерах с меньшей степенью сшивки. [c.160]

При высокой ионной силе этот эффект, по-видимому, проявляется отчетливо благодаря защитному влиянию диссоциирующих фосфатных групп. Растворение нуклеиновой кислоты в концентрированном растворе (6 М) мочевины (которую обычно рассматривают как вещество, разрывающее водородные связи) повышает значение pH, при котором при любой данной температуре происходит кислотная денатурация [2081. [c.565]

Гидролиз может быть сильно ускорен и проведен в строго регулируемых условиях при добавлении к раствору зародышей, представляющих собой золь гидроокиси титана. Зародыши (мицеллы) сравнительно однородны по размерам (0,03—0,08 мкм) [19] и содержат микрокристаллы анатаза (их размер 2 нм) [28]. Микрокристаллы обладают сетчатой структурой. Некоторые исследователи [29] приписывают зародышам цепочечное строение с кислородными связями —О—Т1—О—Т1—О—. Механизм действия зародышей может быть объяснен переносом структурных информаций на молекулярном уровне. Зародышевая цепь соединяется с гидроксильными группами растворенных полимеров титана е [c.119]

Растворы можно подразделить на две больщие группы растворы неполярных веществ и растворы электролитов (ионные растворы). В растворах первой группы растворенное вещество находится в виде нейтральных молекул, а в растворах электролитов — полностью или частично в виде ионов. Разумеется, электростатические силы взаимодействия ионов значительно усложняют свойства растворов а потому лучще начать рассмотрение со свойств водных растворов неполярных веществ. [c.174]

Кривые для идентификации. Рассмотрим коэффициенты активности гомологического ряда растворенных веществ в двух различных растворителях А я В. В уравнении для 1 7 величина С зависит от функциональных групп растворенного вещества и в данном случае постоянна величина Г постоянна для данного растворителя, величина О — невелика. Сгруппировав все постоянные члены в одну константу, получаем [c.254]

При применении селективной неподвижной фазы группа растворенных веществ, хуже растворимых в этой фазе, вообще говоря, имеет меньшие удерживаемые объемы, чем группа более растворимых (или совместимых ) веществ, обладающих примерно такими же температурами кипения. Кроме того, в первой из упомянутых групп может произойти смещение порядка проявления (по отношению к порядку, соответствующему температурам кипения), что может оказаться в зависимости от обстоятельств полезным или нежелательным. Смещение в сторону меньших удерживаемых объемов, как правило, сопровождается падением эффективности разделения при сравнимых условиях, однако часто эффективность можно восстановить тем или иным путем. [c.298]

Загрязнения воды классифицируют по следующим основным группам растворенные минеральные и органические примеси, взвешенные твердые частицы и микроорганизмы. Сравнительные характеристики сверхчистой деионизованной и водопроводной воды приведены ниже [c.6]

Отделение первой подгруппы IV группы, растворение основных солей сурьмы, олова и висмута действием НС1 [c.309]

Молекулы воды образуют водородные связи не только друг с другом, но н с полярными группами растворенных соединений. В го же время любая группа, способная образовывать водородные связи с другой группой, может образовать водородные связи примерно такой же прочности и с молекулами воды. Именно поэтому водородные свяэи далеко не всегда способствуют ассоциации малых молекул в водных растворах. Если в неполярном растворителе какие-либо полярные молекулы прочно связываются друг с другом за счет водородных связей, это отнюдь не означает, что они будут ассоциировать и в воде. Что же в таком случае позволяет биохимикам утверждать, что водородные связи играют огромную роль в формировании структуры макромолекул и при взаимодействии биологически важных соединений Дело в том, что равновесие между состояниями, при которых пары взаимодействующих молекул в воде связаны друг с другом водородными связями или диссоциированы, легко смеш,ается в ту или другую сторону. Так, например, белки и нуклеиновые кислоты могут образовывать компактные структуры за счет внутримолекулярных водородных связей между определенными группами или же денатурировать вследствие образования водородных связей между данными группами и молекулами воды, причем разница в свободных энергиях этих двух состояний сравнительно невелика. [c.247]

Измерение времен продольной и поперечной релаксации ядер О , а также протонной и дейтронной релаксации воды в растворах ряда простых углеводов [45,46] показало, что короткие времена релаксации молекул воды, связанных с ОН-группами растворенного вещества, приблизительно в пять раз превышает время изотропной переориентации молекул свободной воды. Это указывает на образование сильных Н-связей между молекулами растворенного вещества и растворителя. Авторы [46] считают, что гидратные числа моносахаридов соответствуют числу гидроксильных групп в их молекулах. [c.77]

Полученные результаты свидетельствуют об участии в процессах восстановления соединений первой группы растворенного (Р(1) и слабосвязанного (Ш) водорода. На Р<1/А120з (3—5% Р<1) реакция протекает посредством адсорбции нитроооединения на поверхности катализатора, которое присоединяет к себе электро , а затем взаимодействует с растворенным водородом [14]. [c.48]

Различие в свойствах сферона-6 и графона было продемонстрировано рядом исследователей. На более полярном сфероне-6 метанол адсорбируется сильнее, чем бензол, тогда как в случае графона справедливо обратное. На сфероне-6 адсорбция обусловлена образованием водородной связи между полярной группой адсорбента и гидроксильной группой растворенного вещества, причем углеводородная цепь спирта располагается вертикально по направлению к раствору. На гра-фоне молекула спирта располагается параллельно поверхности адсорбента. Установлено, что алифатические кислоты адсорбируются на графоне в виде димеров и что длинные оси направлены параллельно поверхности адсорбента. Аналогичная ориентация наблюдается и в случае адсорбши алкилбензолов и метиловых эфиров монокарбоновых кислот. [c.83]

Изучение колебательных спектров водных растворов спиртов и других неэлектролитов, пр01веденное Кочневым [8д], привело к аналогичным выводам. Присутствие молекул неэлектролита приведет к разрыву некоторого числа водородных связей между молекулами воды. Это число зависит от размера молекулы неэлектролита и от степени разветвленно-сти ее неполярных групп. Оставшиеся неразорванными водородные связи в результате упрочняются. Однако считают, что это упрочнение происходит не вследствие образования комплексов молекул воды под действием водородных связей, а главным образом вследствие вандерваальсовых взаимодействий между водой и неполярной частью растворенного неэлектролита. Далее предполагается, что взаимодействие между водой и неполярными группами растворенного вещества становится возможным вследствие существования определенных структурных зон или соответствующих им неполярных групп молекул, форма и размер которых облегчают вандерваальсовы взаимодействия. Контакт с группами ОН в воде осуществляемся наилучшим образом тогда, когда радиусы вандерваальсова взаимодействия для неполярной группы и для структурных зон воды равны между собой. При этом условии водородные связи групп ОН становятся линейными. Согласно этой картине, стабилизирующее действие неэлектролитов на структуру воды связано главным образом с зависимостью взаимодействий между молекулами от их ориентации. При повышении температуры водородные связи постепенно деформируются, что приводит к повышению координационного числа и одновременному уменьшению числа структурных зон. В результате этого ослабляется влияние растворенных электролитов на структуру. [c.77]

Далбергом была сделана попытка [13г] объяснить влияние растворенного вещества на структуру на основе его термодинамических свойств. Автор измерял свободную энергию и энтальпию переноса спиртов и кетонов из обычной воды в тяжелую. Свободная знергия переноса в больщинстве случаев близка нулю, однако величина энтальпии колеблется между —514 и +70 ккал/моль. Автор считает, что эти результаты указывают на разрушение структуры жидкой воды под действием полярных групп растворенных молекул, в то время как неполярные метиленовые группы упрочняют структуру. Наложение действия групп, различным образом влияющих на структуру, уменьшает степень их воздействия. Поразителен тот факт, что энтальпия переноса циклических соединений оказалась низкой вероятнее всего, это потому, что молекулы воды не могут размещаться внутри колец. [c.79]

Структурные и динамические свойства воды, находящейся в непосредсшенной близости к дипептиду, в так называемой сольватной оболочке , могут быть охарактеризованы путем разделения молекул воды, участвующих в моделировании, на группы в соответствии с тем, находятся они около полярных групп растворенного вещества (полярные), около неполярных групп (неполярные) или вне первого сольватного слоя (объемные). Это разделение схематически представлено на рис. 2.5. Центральная пустая область, непосредственно окружающая молекулу дипептида, представляет собой область, из которой центры (т. е. атомы кислорода) молекул растворителя исключены растворенным веществом. Внешний квадрат соответствует стенкам ячейки, которая включает все 195 молекул воды. Индивидуальные молекулы воды классифицируются на группы в соответствии со средним расстоянием между их атомом кислорода и каждым из амидных атомов водорода или карбонильным атомом кислорода двух пептидных звеньев и тремя метильными атомами водорода среднее значение берется по всему времени моделирования. Каждая из 195 молекул воды относится к одному из трех типов молекул растворителя полярному — если среднее расстояние по отношению к любому из четырех полярных атомов меньше 4 А, неполярному — если среднее расстояние до полярного атома больше 4А, но меньше 5А до ме- [c.40]

Представляет интерес полученная путем моделирования радиальная функция распределения пар g(r). На рис. 2.6 приведена функция распределения пар кислород-—кислород молекул воды goo(r), рассчитанная с учетом всех пар молекул растворителя. Результаты в пределах статистической точности расчета согласуются с полученными при моделировании объемной воды [3]. Из рисунка видно, что функция goo(r) характеризуется острыми пиками и впадинами — результат проявления структуры с водородными связями. Первый пик, наблюдаемый при 2,85 А, соответствует минимуму энергии О—Н... О водородной связи. Среднее распределение атомов кислорода воды вокруг углеродных атомов метильной группы представлено на рис. 2.7 приведены средние результаты для трех метильных групп растворенного вёщества. В противоположность картине, приведенной на рис. 2.6, первый пик широкий. Центр пика соответствует 3,7 А, что сравнимо со средним контактным расстоянием между молекулой воды и метильной группой, равным примерно сумме их вандерваальсовых радиусов (3,8 А). Поскольку молекулы воды могут контактировать с метильными группами только внутри ограниченного угла вокруг атома углерода (из-за наличия остатка растворенного вещества, соединенного с метильной группой), высота первого пика в go (r) меньше величины, которая достигалась бы, если метильная группа была целиком доступна растворителю (как, например, в растворе метана). Ширина и радиальное расположение сравнимы с найденными при исследованиях аргоноподобных систем [5], т. е. первый пик соответствует примерно контактному расстоянию и относительно более широк, чем в goo(r) для воды, особенно со стороны больших значений г. Вид функции go (r) в аргоне указывает на то, что структура определяется не сильным притяжением водородных связей, как в чистой воде, а отталкиванием сфер Леннарда-Джонса. [c.42]

По схеме (VIII) проходит процесс сорбции гидратированных, сольватированных и комплексных ионов переходных металлов. Реакция осуществляется преимущественно в результате замены низкомолекулярных лигандов на лигандные группы ионита. Этот процесс проходит во времени (рис. 2.7). Сорбция исиов металлов сопровождается сорбцией низкомолекулярных лигандов в соотношении 1 fe, где yV>fe>l (табл. 2.5) [86, 87]. Вытеснением лигандных групп растворенного комплекса лигандны-ми группами ионита объясняется сорбция галлия и алю- [c.78]

Растворимость — одна из важных характеристик полимеров. Она является существенным фактором при изучении термодинамики растворов полимеров, тесно связана с молекулярным весом, служит определяющей величиной при изучении условий фракционирования полимеров, их пластификации, старения и т. д. Степень растворимости полимеров можно контролировать различными методами по изменению плотности раствора, в котором находится растворимый образец, по изменению массы образца полимера, методом титрования концевых функциональных групп растворенной части полимера, рефрактометрически — по изменению величины коэффициента преломления раствора и др. Однако перечисленные методы пригодны не для всякой системы полимер — растворитель они бывают малочувствительны в случае труднорастворимых полимеров и применение их не всегда приводит к получению требуемых результатов. [c.227]

Неподвижные жидкости весьма общего применения. В особенности сложные эфиры, полученные из ароматических кислот они обычно не обладают заметной селективностью по отношению к широкому кругу химических соединений, так как содержат фенильные, алифатические или полярные группы. Грубо разделяют многие группы растворенных веществ в соответствии с летучестями и могут быть использованы, если находятся в чистом виде, в течение длительного времени при температуре примерно до 14СР (менее чистые продукты до 125°) [c.299]

Дуализмом молекул обусловлена самоассоциация в растворе, приводящая к образованию агрегатов, в которых органические фраг менты молекул сближены так, что общая площадь контакта гадро-фобных групп растворенной молекулы с водой уменьшена. Для детергентов и других ПАВ с гибкой гидрофобной частью молекулы самоассоциация в водных растворах приводит к образованию мицелл со структурой, схематически представленной на рис. 1.1 углевсь-дородные цепи образуют жидкое адро с пол5фными группами, остающимися на поверхности в контакте с водой [4]. [c.15]

Смешивание и нагревание. При микроопределениях алкоксильных групп растворенную навеску нагревают с реагентом в реакционном сосуде малого объема, чтобы можно было полностью выделить образующийся иодистый алкил, продувая ток инертного газа. Так как горло и отводная трубка реакционного сосуда сделаны довольно узкими, навеску берут в маленькой емкости, которую затем вводят в реакционный сосуд. Прегль изготовлял для этой цели микрочашечки из оловянной фольги другие исследователи предлагали папиросную бумагужелатиновые капсюли и ампулы или внесение твердого образца в форме таблеток Однако твердые вещества удобнее всего отвешивать в пробирках для взятия навесок (см. рис. 6.6), а жидкие — в стеклянных мик-робюксах (см. рис. 6.8). [c.122]

Смоляные катионообменные сорбенты с карбоксильными ионогенными грунпами в подавляющем большинстве случаев получают совместной полимеризацией пепасыщеиных органических кислот с каким-либо мостикообразующим диеном. Без применения диенов полид1еры таких кислот, как акриловая, метакриловая, итаконовая и т. д., представляют собой бесцветные, прозрачные или непрозрачные очень твердые аморфные вещества, хорошо растворимые в воде и в щелочных средах, что объясняется линейной структурой макромолекул и наличием большого числа ионогенных групп. Растворение полимера происходит постепенно полимер проходит через стадию набухшего геля со всс возрастающим увеличением объема (по мере увеличения количества растворителя или длительности растворения), и процесс закапчивается образованием вязких растворов. Добавление кислоты снижает растворимость полимера. Для придания полимерной кислоте водостойкости необходимо соединить отдельные макромолекулы линейной структуры в молекулу-гигант сетчатой структуры, что достигается совместной полимеризацией ненасыщенной кислоты [c.41]

Осаждение катионов первой подгруппы IV группы, растворение основных солей. Возь мите в пробирку 25 капель исследуемого раствора вместе с осадком (если он имеется) и прибавьте [c.303]