Аммоний тетраалкил

Принцип определения основан на восстановлении ненасыщенной связи метилметакрилата в а- и З-положениях в системе растворителей бензол — этанол —вода с добавлением тетраалкил-аммония. Этим методом удается определить до 0,1 - ) непрореагировавшего мономера, считая на полимер, с точностью 3%. Чувствительность анализа ограничена слабой растворимостью полимера. Метод пригоден и для определения остаточного мономера в сополимерах метилметакрилата со стиролом. [c.144]

Особое место среди органических оснований занимают молекулы, содержащие гидроксид-ион. К их числу относятся все гидроксиды тетраалкил-аммония и триалкилсульфония [8Кз] ОН . Они являются сильными электролитами и удобно заменяют в сфере реакции неорганические щелочи в тех случаях, когда присутствие катионов металлов нежелательно и нужна более высокая растворимость щелочи в органических растворителях. [c.139]

По второму способу для определения свободных оснований и солей третичных аминов, а также солей тетраалкил (арил) аммониев используют образование окрашенных в красный цвет продуктов их взаимодействия с ангидридом г<ыс-аконитовой кислоты в среде уксусного ангидрида [c.90]

В качестве катализаторов этой реакции с успехом применяли гидроокиси щелочных металлов, щелочные металлы, их алкоксиды и гидроокиси тетраалкил-аммония [729]. Эффективными катализаторами этой реакции могут также служить анионообменные смолы. Доказано, что удовлетворительное действие оказывают анионообменные смолы типа четвертичных аммониевых оснований [730]. Типичные результаты приведены в табл. 43. [c.201]

Следует отметить, что наши сведения о строении и структуре растворов неэлектролитов во многом еще не ясны и в деталях противоречивы. Поэтому главным направлением развития исследований в этой области является выяснение общих закономерностей. В этом отношении важную роль играет изучение так называемых гидрофобных эффектов, обусловленных упрочнением связи между молекулами воды при растворении в ней неполярных молекул, неэлектролитов с гидрофобными группами или солей тетраалкил-аммония. Основные особенности гидрофобного взаимодействия проявляются уже при концентрациях добавок неэлектролита, меньших 0,2, а наиболее характерные — при концентрации меньше 0,1 мол. доли. [c.19]

Это правило не учитывает фактора в , но довольно хорошо выполняется для больших ионов типа ионов тетраалкил-аммония и для большинства неполярных растворителей, для которых можно пренебречь сольватацией. [c.114]

В случае трудно восстанавливаемых соединений (потенциал восстановления отрицательнее —2,0 ь) в качестве электролитов необходимо применение солей тетраалкил аммония, катионы которых разряжаются при наиболее отрицательных потенциалах. При этом необходимо иметь в виду, что катионы тетраалкилам-мония вследствие их больших размеров практически не гидратированы и, кроме того, проявляют высокую адсорбируемость на электродах, поэтому использование катионов тетраалкил аммония может оказаться нецелесообразным для проведения процессов, протекающих с потреблением протонов без предшествующей протонизации. [c.111]

Восстанавливающая способность борогидридов тетраалкил-аммония в хлористом метилене подобна наблюдаемой в воде или спирте. Недавно описан удобный способ получения борогидрида тетрабутиламмония [11] и его использование в синтезах [12]. В хлористом метилене борогидрид тетрабутиламмония легко восстанавливает альдегиды, кетоны и хлорангидриды кислот, но только очень медленно восстанавливает сложные эфиры (табл. 12.2). [c.259]

В случае гидроокисей тетраалкил аммония, содержащих алкильные группы с большей длиной цепи, термическое разложение приводит к образованию алкена. Эта реакция служит обычным методом получения алкенов она описана более подробно в гл. 11 (1, разд. 11-13). [c.50]

ИОДИСТЫЙ тетраалкил-аммоний [c.212]

Этот особый вид ЖЖХ обычно применяется для разделения способных к ионизации соединений, состоящих из катиона С+ и аниона А , каждый из которых растворим в воде, в то время как ионная пара С+А растворима только в неводном растворителе. Колонки для ИПХ могут быть заполнены твердым носителем с нанесенной или химически привитой неподвижной жидкой фазой. Разделение методом ИПХ можно проводить и на нормальных, и на обращенных фазах. ИПХ — очень эффективный метод разделения карбоновых или сульфоновых кислот (при использовании в качестве противоиона иона тетраалкил-аммония), а также аминов (в присутствии перхлората в качестве противоиона). Более подробно этот вопрос освещен в литературе, см., например, [3]. [c.437]

D. О. Н i t Z m а п, Бактерицидные композиции из четвертичных тетраалкил-хлоридов аммония и перекиси водорода, пат. США 2917428, 15 декабря 1959 г [c.253]

Много исследований было проведено и с некоординирующими растворителями, такими, как бензол. Здесь, видимо, нужен совсем другой подход к решению проблемы, суть которого состоит в том, что к таким растворителям добавляют в желаемом отношении координирующие частицы и затем изучают, каким образом некоординирующие растворители изменяют их свойства. Основная труд- 8,мМ. ность состоит в необходимости з,9 использования солей только с большими катионами, так как очень немногие соли растворимы в неполярных растворителях. [Исключением являются соли тетраалкил-аммония типа N (нзо-амил)4 МОз, которые использовали Фуосс и Краус в их классическом исследовании ионной ассоциации.] При изучении взаимодействия ион— растворитель это ограничение вызывает серьезные затруднения. [c.531]

Тетраалкиламмонийгалогениды, образующиеся при исчерпывающем алкилировании аминов, напоминают соли щелочных металлов при действии влажной окиси серебра они переходят в гидроокиси тетраалкил аммония, представляющие собой сильные основания [c.50]

Взаимодействие Ц. с другими гидроокисями щелочных металлов иротекает аналогично реакции с едким натром. Рентгенограмма щелочной Ц. появляется при действии на препараты природной Ц. примерно эквимолярных (3,5—4,0 моль1л) р-ров гидроокисей щелочных металлов. Сильные органич. основания — нек-рые гидроокиси тетраалкил (арил) аммония, по-видимому, образуют с Ц. молекулярные соединения. [c.396]

Засс и сотр. описали два колориметрических способа определения третичных аминов (солей и оснований) и солей тетраалкил (арил) аммония. [c.90]

Их применяют для проявления резистов в производстве интегральных схем, когда важно отсутствие ионов металлов в растворах системы обработки. Проявление раствором, например, (НОСН2СН2)з(СНз)] 1+ОН отличает возможность варьирования продолжительности проявления, уменьшения времени экспонирования и использования неводных растворителей — пиридина, сульфолана, К-ме-тилпирролидопа, ДМСО, ДМФА, ДМАА, улучшения контрастности, а также малая скорость истощения проявителя и минимальные потерн толщины слоя [пат. США 3871930] однако растворы проявителя недостаточно устойчивы, разлагаются, темнеют, что ухудшает их свойства. Для стабилизации этих растворов в них вводят 0,08—0,12 моль (МН4)23205 или сульфита на 1 моль основания. Сульфит присоединяется к альдегиду — продукту разложения тетраалкил-аммония, чем и предотвращает его полимеризацию, в результате раствор не темнеет, разложение замедляется [пат. США 4294911], [c.93]

Существенное изменение условий сольватации однозарядных ка тионов, наступающее при переходе от катионов щелочных металлов к катионам тетраалкил аммония, проявляется в качественно различном влиянии указанных катионов на равновесный потенциал системы, образованной гексацианидными комплексами Ре (III) и Ре (II), [c.76]

В табл. 22 приведена бактерицидная активность простейших солей тетраалкил- и триалкилбензилзамещенного аммония. Высокой активностью обладают также соединения, содержащие радикалы со сложноэфирными группами. Бактерицидная активность соединений такого типа показана в табл. 23. [c.101]

Боргидриды четвертичных аммониевых оснований осаждаются из спиртовых растворов боргидрида натрия при добавлении теоретического количества гидроокиси соответствующего тетраалкил-аммония (Banns et al., 1952 Bragdon, 1956) [c.187]

Хенкок и др. [160] исследовали влияние солей тетраалкил-и алкиламмония, а также неорганических солей на время удерживания пептидов, содержащих от двух до пяти аминокислотных остатков, яа ц-бондапак-алкилфенильной фазе. Полученные результаты (табл. 2.7 и 2.8) показывают, что небольшие силь-носольватируемые катионы металлов (табл. 2.8) и соли аммония (табл. 2.7) влияют на хроматографическую подвижность пептидов аналогичным образом. При переходе от солей аммония к солям [c.60]

Полимеризация циклосилоксанов, и в частности ОМЦТС является процессом полимеризации с раскрытием циклов и протекает под влиянием ионных катализаторов кислот, оснований, кислот Льюиса и т. п. Наиболее эффективными катализаторами являются основания едкие щелочи, алкоголяты, органические основания (гидроокиси тетраалкил (арил) аммония и фосфония). Механизм полимеризации циклосилоксанов в присутствии оснований может быть изображен следующей схемой [c.175]

НОЙ связи наблюдается при адсорбции на ртути молекул тиомочевины и 1,4-бензогидрохинона, в то время как при адсорбции молекул различных алифатических соединений, а также катионов тетраалкил-аммониев образования ковалентной связи с частичным переносом заряда не происходит. [c.47]