Радикалы предельных углеводородов алкилы

Номенклатура и изомерия. У производных бензола один или несколько атомов водорода бензольного кольца замещены на какие-либо другие атомы нли радикалы. В гомологах бензола заместителем является радикал предельного углеводорода (алкил) с открытой цепью углеродных атомов. Он носит название боковой цепи. [c.247]

Молекулы этих вешеств по их структуре представляют собой сочетание цикла и открытой цепи цикл образован бензольным ядром, а открытая цепь, в данном (лучае называемая боковой цепью, представляет собой радикал предельного углеводорода (алкил). В толуоле боковая цепь представлена метилом, в этилбензоле — этилом и т. д. [c.197]

Вследствие того, что углеводородный радикал в магнийорганических соединениях носит анионоидный характер, эти соединения являются сильными основаниями и сильными нуклеофильными реагентами и поэтому взаимодействуют со многими органическими и неорганическими соединениями. С реактивами Гриньяра не реагируют лишь предельные углеводороды, простые эфиры, алкены с неактивированной кратной связью, третичные амины. [c.262]

Если от молекулы предельного углеводорода отнять один атом водорода, то остаток называется радикалом или алкилом (не следует путать номенклатурное понятие радикал с истинными свободными радикалами — соединениями с неспаренными электронами). Название радикала образуют из названия соответствующего алкана, заменяя окончание -ан на -ил. Ниже перечислены наиболее простые алкилы, содержащие до четырех углеродных атомов [c.149]

Распад сложного радикала происходит по связи С—С, находящейся в р-положении по отношению к углеродному атому, несущему свободную валентность, и продолжается до тех пор, пока не возникнет простой радикал (передатчик цепи), который начинает следующий цикл превращений. При достаточно высоких давлениях, однако, средняя длина свободного пробега уменьшается, а среднее время между соседними столкновениями радикала и молекул алкана становится меньше средней продолжительности жизни сложных радикалов и последние могут прореагировать с алканом раньше, чем распадутся, образуя более высокие предельные углеводороды, чем этан. Это предсказание теории находится в согласии с увеличением выхода более тяжелых парафинов [c.25]

Во введении был приведен один из доводов в пользу такой именно структуры молекул спирта спирт реагирует с металлическим натрием, причем из каждой молекулы спирта натрием вытесняется всего один атом водорода. Известно, что натрий не реагирует с предельными углеводородами (стр. 26), но способен вытеснять водород, соединенный с кислородом, например из воды, НОН. Отсюда можно сделать вывод, что в молекуле спирта замещается натрием тот атом водорода, который связан с кислородом, т. е. что в молекуле спирта содержится гидроксильная группа. Этот вывод подтверждается также извести ным нам способом образования спирта путем действия на галоидный алкил водой или щелочью — соединениями, содержащими гидроксильную группу. Обозначив через R алкильный радикал, можно эти реакции записать так [c.70]

Вращательно-колебательные теплоемкости этильных, пропильных, бутильных, винильных и аллильных радикалов можно в первом приближении вычислить на основе известных теплоемкостей молекул, близких к радикалам. Возможны два подхода к вычислению вращательно-колебательных теплоемкостей радикалов по теплоемкостям молекул, из которых можно образовать радикалы. Теплоемкость радикалов можно находить как промежуточную величину между теплоемкостями молекул алкена и алкана, из которых данный радикал может быть образован путем присоединения или отнятия атома водорода. При этом на первых порах можно оперировать полуразностью теплоемкостей молекул предельного и непредельного углеводородов, чтобы получить теплоемкость радикала. Можно также теплоемкость алкильных радикалов получать на основании теплоемкости алкана путем вычитания из последней теплоемкости атома Н и вращательно-колебательной теплоемкости, связанной с исчезновением одного валентного и двух деформационных колебаний при разрыве С—Н-связи (следует учесть, что вкладом электронного состояния можно пренебречь). Этот последний способ расчета должен оказаться более верным, так как алкильные радикалы по своему строению ближе к алканам, чем к алкенам. Однако при последнем способе расчета необходимо знать характеристики разрываемой связи С—Н-молекулы, которые не всегда доступны. Поэтому приходится ограничиться более грубым способом вычисления, но достаточным для получения удовлетворительных результатов. [c.251]

Предельные углеводороды (алканы, парафины, жирные или алифатические соединения)-это соединения углерода с водородом, в молекулах которых атомы углерода соединены между собой одинарной связью. Общая формула гомологического ряда алканов С 2п + г- Радикал, получающийся при отрыве одного атома водорода от молекулы предельного углеводорода, называется алкилом общая формула алкилов С Н2 +1. Приведем формулы и названия первых шести 1лканов ( 1—С ) и отвечающих им радикалов [c.199]

Для расчета интеграла теплоемкостей в формуле (151) необходима разность вращательно-колебательных теплоемкостей непредельного углеводорода и алкильного радикала как функция температуры. Эту зависимость можно получить следующим образом. Рассчитав по соответствующим интерполяционным формулам, действующим в широкой области температуры (300—1500° К), теплоемкости молекул непредельного и предельного углеводородов, находим в этой же области температур вращательно-колебательные теплоемкости радикала как промежуточные величины и разности АСв-к теплоемкостей алкена и радикала для различной температуры. Изменения значений АСв-к с изменением температуры можно передать, как правило, при помощи интерпо- [c.251]

Нормальные парафины (алканы) принадлежат к предельным углеводородам метанового ряда. При последовательном замещении атома водорода на радикал СНз получается гомологический ряд неразветвленных линейных углеводородов с обптей формулой С Н2я+2, построенный по схеме [c.140]

Как уже говорилось, гомологи этилена составляют свой гомологический ряд олефинов. Общая формула соединений, входящих в этот ряд, СпНап. Формулы членов ряда олефинов можно вывести, последовательно заменяя атомы водорода в молекуле низшего олефина — этилена метильной группой, как было показано для ряда метана. Название этиленовых углеводородов производят от названий соответствующих насыщенных углеводородов, заменяя окончание ан на илен . В названиях, составленных по женевской номенклатуре, также сохраняется корень слова, характерный для соответствующего предельного углеводорода, но окончание ан изменяют на ен . В конце названия ставят цифру, указывающую, у какого по счету от начала цепи атома углерода находится двойная связь. Если в соединении есть и радикал, и двойная связь, то нумерацию углеродных атомов главной цепи начинают с того конца, к которому ближе находится радикал, но не двойная связь. По рациональной номенклатуре названия олефинов складываются из названия радикалов и окончания этилен . Родовое название олефинов по женевской номенклатуре — алкены. [c.44]

Одновалентный остаток метана —СНз называют метилом. Подобные одновалентные остатки углеводородов, лишенные одного атома водорода, называют радикалом (от латинского radix — корень). Для получения названия радикала окончание ан, характеризующее название предельного углеводорода, или алкана, заменяют окончанием -ил (метан — метил, этан — этил и т. д.). [c.44]

Как и следовало ожидать, реакционная способность во всех случаях увеличивается при переходе от первичных систем к вторичным и затем — к третичным. Однако это увеличение существенно больше в случае предельных углеводородов. Введение фенильной группы стабилизирует образующийся радикал и делает реакцию отрыва атома водорода более экзотермичной. В соответствии с постулатом Хэммонда, переходное состояние делается более реагентоподобным, связь С—Н растянута в меньшей степени, и различия в стабильности образующихся радикалов меньше сказываются на энергии активированного комплекса. Это и приводит к уменьщению избирательности процесса при переходе к алкил-ароматическим углеводородам. [c.462]