Серебро гидрофосфат

Осадки гидрофосфата или фосфата серебра растворимы в водном растворе NHg [c.90]

Оборудование и реактивы. Технохимические весы. Горелка, тренога, асбестовая сетка. Штатив с пробирками. Стакан на 250 мл, стеклянная палочка но величине, стакана, цилиндр на 100 мл, воронка Бюхнера с колбой Бунзена и насосом, бюкс на 30—50 мл. Ареометры на 700—1000 и 1000—1800 кг/м . Фильтровальная бумага. Реактивы сухие гидрофосфат натрия, хромоген черный. Растворы хлорид магния (10%-ный), соляная кислота (2 н.), гидроксид аммония (10%-ный и 957 кг/м ), уксусная кислота ( 2 н.), серная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), нитрат серебра (0,01 н.). Реактив Несслера. Молибденовая жидкость. Фенолфталеин. рН-индикаторная бумага и красная лакмусовая бумага. [c.223]

Если под действием гидрофосфата или карбоната образовался осадок, берут новую порцию раствора и добавляют к ней 2—3 капли раствора НС1. Если образовался осадок, то добавляют еще НС1 до полного осаждения катионов второй группы. Осадок отфильтровывают и открывают в нем катионы серебра, свинца или одновалентной ртути, как описано в 13. [c.88]

Приборы и реактивы. Пробирки. Муфельная печь. Эксикатор. Микроскоп. Центрифуга. Щипцы железные. Пинцет. Тигель. Прибор для получения СО,. Платиновая проволока, впаянная в стеклянную палочку. Мрамор. Кальций. Перекись бария. Двуокись марганца. Известковая вода. Растворы соляной кислоты (2 н. и уд. веса 1,19), серной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), едкого натра (2 н.), хлорида кальция (0,5 н. и насыщенный), хлорида стронция (0,5 н. и насыщенный), хлорида бария (0,5 н. и насыщенный), карбоната натрия (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 и.), оксалата аммония (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0.5 н.), хромата кальция (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), нитрата серебра (0,1 н.). [c.295]

Растворы соляной кислоты (2 н, плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 н.) уксусной кислоты (2 н.) едкого натра (2 н.) хлорида кальция (0,5 н. насыщенный) хлорида стронция (0,5 н. насыщенный) хлорида бария (0,5 н. насыщенный) карбоната натрия (0,5 н.) сульфата натрия (0.5 н.) оксалата аммония (0,5 н.) гидрофосфата натрия (0,5 н.) хромата калия (0,5 н.) иодида калия. (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.). [c.317]

Водные растворы фосфатов и гидрофосфатов калия, натрия и аммония образуют осадки фосфатов магния, кальция, стронция, бария, марганца, цинка, никеля, кобальта, железа (II и III), алюми-ния, хрома, меди, кадмия, висмута, ртути (I и II), серебра, свинца, олова (II и IV), сурьмы (III), например [c.28]

Выполнение реакции. В пробирку помещают 3—4 капли раствора фосфата (или гидрофосфата) натрия, добавляют 3—4 капли раствора нитрата серебра и наблюдают образование желтого осадка. [c.86]

Нерастворимые в воде фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты хорошо растворяются в минеральных кислотах. Большинство из них растворяется также и в уксусной кислоте. Исключение составляют фосфаты железа (П1), алюминия, хрома, висмута, серебра и свинца, которые не растворяются в уксусной кислоте. [c.576]

Характерная реакция нитрат серебра осаждает из раствора фосфат серебра желтого цвета. Осадок легко растворяется в азотной кислоте и аммиаке. Хранить гидрофосфат натрия следует в герметичной посуде. [c.191]

Гидрофосфат серебра, i., выпадает в осадок при концент- [c.746]

Такой же осадок получается и при действии азотнокислого серебра на гидрофосфат-ион [c.205]

I. Действие гидрофосфатов щелочных металлов и аммония на катионы пятой группы. Na2HP04, К2НРО4 или (НН гНРО образуют белые кристаллические осадки гидрофосфатов или фосфатов серебра, свинца и ртути (I). [c.90]

Методика. В пробирку вносят 4—5 капель раствора фосфата или гидрофосфата натрия и п] )ибавляют по каплям раствор AgN03 до прекращения выделения желтого осадка фосфата серебра. [c.440]

Дифенилкарбазид, иод 0,01 н. раствор (фиксанал), кЖтия бихромат, натрия гидрокарбонат, натрия гидроксид, натрия хлорид, серебра нитрат Активный ярко-голубой КХ (МРТУ 6-14-16—68), аммония хлорид (ос, ч.), гидроксиламин гидрохлорид, ионообменная смола КУ-2-8Ч С в Н-форме, кислотный ярко-красный, магния сульфат, натрия диэтилдитиокар-бамат, натрия сульфат, трилон Б, хромовый темно-синий, цинка сульфат, эриохром черный Т Аммония хлорид, железа (III) хлорид, калия бихромат (0,1 н. стандарт-титр), калия гидроксид, калия гидрофосфат, калия дигидрофосфат, калия иодид, кальция хлорид, магния сульфат, марганца хлорид, натрия гидрофосфат, натрия тиосульфат (0,1 н. стандарт-титр), крахмал растворимый для иодометрии, мочевина [c.380]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций разложения гидрофосфата натрия при прокаливании с получением пирофосфата натрия взаимодействия гидрофосфата натрия и пирофоофата натрия с нитратом серебра. Сделать вывод о различии в свойствах гидро- и дигидрофосфатов. [c.163]

Фосфор. Сурьма. Висмут, Опыты 1—5. Полупятиокись фосфора. Азотная кислота, концентрированная. Нитрат серебра. Аммиак, раствор. Известковая вода. Фосфорная ортокислота. Хлорид кальция. Гидроортсфосфат натрия. Соля ная кислота. Ортофосфат натрия. Сульфат алюминия. Дигидрофосфат натрия Гидрофосфат натрия. Лакмусовая бумага — синяя и красная. Пентахлорид фос фора. [c.176]

Действие Na2HP04. Гидрофосфат натрия выделяет нормал ный фосфат серебра желтого цвета, растворимый в аммиак аммонийных солях и кислотах [c.380]

Общие реакции катионов пятой аналитической группы. 1. Действие гидрофосфатов щелочных металлов и аммония на катионы пятой группы. Na2HP04, К2НРО4 или (NH4)2HP04 образуют белые кристаллические осадки гидрофосфатов или фосфатов серебра, свинца и ртути (I). Например [c.82]

Д. В. Безуглый, И. А. Петрусевич и Н. К. Сенюта [82] количественно разделили железо (III) и серебро на колонке, приготовленной путем взбалтывания пульпы, полученной кипячением ваты в 5%-ном растворе азотной кислоты, с тонко растертой гидроокисью алюминия. Приготовленной смесью заполняли колонку, через которую пропускали 0,25 раствор двузамещенного гидрофосфата натрия, играющий роль осадителя. Хроматографируемый раствор, содержащий железо (III) и серебро, пропускали через осадочно-хроматографическую колонку с последующим промыванием вначале 0,1 N раствором уксусной кислоты для извлечения серебра, затем горячим 2 N раствором соляной кислоты (для вымывания железа (III)). В результате осуществлялось извлечение серебра на 99 , а железа (III) на 100%. [c.93]

Гидрофосфат натрия образует в нейтральных растворах желтоватый осадок фосфата серебра Ag3P04, растворяющегося в азотной кислоте и аммиаке [c.447]

В водном растворе гидрофосфата щелочного металла, например Ыэ2НР04, присутствуют ионы про Н2РОГ, РО4 , а также свободная фосфорная кислота Н3РО4. Концентрация указанных ионов различна концентрация гидрофосфат-ионов значительно больше, чем фосфат-ионов. При добавлении к такому раствору соли какого-нибудь нещелочного металла в осадок выпадает фосфат, если растворимость фосфата данного металла значительно меньше растворимости его гидрофосфата. Например, нитрат серебра при взаимодействии с гидрофосфатом натрия образует фосфат серебра [c.575]

Позднее [6] удалось получить мембрану, селективную к ионам гидрофосфата в присутствии сульфата, нитрата и ацетата. Однако эта мембрана, являющаяся полимерной и состоящая из серебра, тиомочеви-ны и глутаральдегвда, теряла чувствительность через двое с ггок за счет разложения компонентов. [c.147]

Выполнение реакции. К 4 каплям раствора гидрофосфата натрия Na2HP04 прибавляют 1 каплю раствора NaOH и 4 капли раствора нитрата серебра. Раствор с осадком делят на две части. Наблюдают растворение осадка в азотной кислоте и в аммиаке. [c.43]

Катион Ag осадки и с другими реактивами. С бромидом калия он образует светло-желтый бромид серебра AgBr, плохо растворимый в NH4OH, а с иодидом калия желтый иодид серебра Agi, практически не растворяющийся аммиаке. Гидрофосфат натрия осаждает ион Ag в виде желтого AggFUi, растворимого в азотной кислоте и аммиаке. [c.165]

Безводный пирофосфат натрия NaePgOy получают прокаливанием предварительно высушенного гидрофосфата натрия N22HP04-12НгО в платиновом тигле или чашке при температуре около 700° в течение 3—4 час. (превращение в пирофосфат начинается при 250—300°). Прокаливание следует вести до тех пор, пока проба полученной соли, растворенная в воде, совершенно не будет давать с нитратом серебра белого осадка пирофосфата серебра. Для получения соли в крупнокристаллическом виде пирофосфат плавят (температура плавления 880°) в платиновой чашке и медленно охлаждают расплав. [c.245]

В воде растворяются все фосфаты щелочных металлов и ди гидрофосфаты щелочноземельных металлов. В водном растворе гидрофосфата щелочного металла, например Na2HP04, присутствуют ионы НРОГ, HaPOi, РОГ, а также свободная фосфорная кислота Н3РО4. Концентрация указанных ионов различна. Концентрация дигидрофосфат-иона значительно больше, чем гидрофосфат-иона и фосфат-иона. При добавлении к такому раствору соли какого-нибудь нещелочного металла в осадок выпадает фосфат, если растворимость фосфата данного катиона значительно меньше растворимости его гидрофосфата. Например, нитрат серебра при взаимодействии с гидрофосфатом натрия образует фосфат серебра [c.185]