Тантал трихлорид

Разделение ниобия и тантала может быть достигнуто селективным восстановлением ниобия до трихлорида с выводом его в твердую фазу. [c.92]

В последние годы существенное внимание уделяется методу восстановления хлоридов тантала водородом Пентахлориды ниобия и тантала очищают от железа восстановлением водородом при 300° С, после чего тантал отделяют предпочтительным восстановлением пентахлорида ниобия водородом при 500°С до трихлорида ниобия Последний восстанавливают водородом при 00—1000° С до порошка металла Процесс осложняется склонностью высших хлоридов к гидролизу (с разложением образующихся при этом оксихлоридов при нагревании на окислы и пентахлориды) и диспропорционированием низших хлоридов ниобия [c.254]

Рис. 43. Схема установки для получения трихлорида тантала [213].

Селективное восстановление хлоридов. По методу [37] пары пентахлоридов ниобия, тантала и водород нагревали при 400—500° С. Пентахлорид ниобия восстанавливался в трихлорид [c.526]

Катодные процессы при электролизе трихлорида тантала. [c.227]

Летучие соединения элементов в особо чистом состоянии все шире применяются для получения чистых металлов и полупроводниковых слоев. Наиболее широким классом соединений в этом плане могут быть летучие хлориды элементов 1И—VI групп периодической системы трихлориды бора, алюминия, галлия, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута, тетрахлориды углерода, кремния, германия, олова, титана, циркония, гафния, ванадия и теллура, пентахлориды ниобия, тантала и молибдена, гексахлорид вольфрама, хлористые сера и селен. Эти вещества имеют молекулярную кристаллическую структуру и, как следствие этого, низкие температуры кипения и плавления. Многие из перечисленных хлоридов служат исходными продуктами для получения элементов особой чистоты — бора [1], кремния 12—4], германия [5—7], циркония и гафния [8, 9], мышьяка [10] и др. Особо чистые хлориды имеют также и самостоятельное значение [11, 12] как катализаторы некоторых химических процессов. [c.33]

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ ТРИХЛОРИДА ТАНТАЛА [c.341]

Химия ниобия и тантала. IV. Тетрахлорид ниобия и его распад на трихлорид и пента-.хлори.ь [c.291]

Трихлорид тантала Ta lj— темно-зеленое кристаллическое вещество. Может быть получен восстановлением Ta ls порошкообразным алюминием [c.59]

Пленки бора получают различными методами, из которых следует отметить метод термического разложения трихлорида бора в присутствии водорода с осаждением на нагретую до 997—1017 °С грань <111> р-кремния, метод вакуумного испарения и конденсации на нагретую до различных (20—797°С) температур подложку из плавленого кварца, слюды, каменной соли, сапфира или стекла, метод электронно-лучевого испарения и конденсации в вакууме 1,33-10- Па иа подложки из тантала илн ниобия (с подслоем йз вольфрама, хлористого бария или без подслоя), разогретые до 297—1197°С, и т. п. Ультрачистые пленки бора получают расплавлением и испарением капли на вертикальном стержне бора. Варьируя температуру капли от 697 до 2497 °С, можио изменить скорость испарения в широких пределах, управляя таким образом скоростью осаждения бора на подложке и совершенством образующихся пленок. Известен также способ получения пленок путем мгновенного охлаждения из жидкости. Применяют следующие схемы закалки прокатка жидкой капли, центрифугирование и захлопывание летящей капли двумя медными шайбами и т. д. Кристаллическое строение пленок бора определяется условиями кристаллизации. Так, пленкк, получаемые методом термического разложения трихлорида, имеют главным образом моно- и поликристалличсское строение, методом вакуумного испарения —в основном аморфное при применении в качестве подложек кремния и сапфира строение пленок зависит от температуры подложки — до 797 °С аморфное, при температуре до 897 "С кристаллическое и т. д. При получении пленок путем закалки из жидкой фазы скорости охлаждения составляют Ю —10 с-, а толщина пленок 40—120 мкм. В этом случае пленки имеют преимущественно кристаллическое строение для получения аморфного бора необходимы более высокие скорости. Метод осаждения бора из газовой фазы на подложку используют также для получениях борных нитей. В этом случае осаждение производят иа сердечник из вольфрама диаметром 15—16 мкм, толщина получаемого при этом борного слоя составляет до 50 мкм. В процессе осаждения происходит борирование вольфрама подложки и образуются бориды различного состава. В борном слое обнаружены аморфная и а- и Р-модификации, имеющие монокрнсталли-ческое строение с размерами кристаллитов 2—3 нм. Заметное влияние иа структуру бора оказывают примеси, попадающие в слой из газовой фазы или подложки. Так, присутствие углерода способствует образованию тетрагонального бора вместо Р-ро.мбоэдрического. [c.149]

Трихлорид тантала Ta U—молекулярная масса 286,31—черные кристаллы, при кипячении в воде образуют сине-зеленые растворы, обладающие сильными восстановительными свойствами. При сплавлении с КС1 образует красную комплексную соль КгТаСЬ (т. пл. 560 °С). Плотность 5230 кг/м , теплота образования АШ98= =—553,5 кДж/моль. [c.336]

Хлориды олова, сурьмы, титана, ниобия и тантала достаточно летучи для непосредственного изучения методом газовой хроматографии. Тетрахлориды олова и титана были разделены с использованием н-гексадекана в качестве неподвижной фазы [И]. На сквалане и к-октадекане разделена смесь хлоридов олова, титана, ниобия и тантала. Тетрахлоррщ олова и трихлорид сурьмы были разделены ири исиользовании в качестве стационарной фазы расплавленной эвтектической смеси хлоридов висмута и свинца [13]. Для тех же целей была исиользована эвтектическая смесь х.лоридов кадмия и калия но с помощью раснлав-ленной смеси хлоридов алюминия и натрия [14] удалось лишь частичное разделение тетрахлоридов олова и титана. Методом газовой хроматографии были разделены хлориды фосфора [15—17] и галогенопроизводные фосфорони-трильных полимеров [18—20]. Описано применение газовой хроматографии в атомной энергетике для анализа гексафторида урана и сопутствующих ему агрессивных газов [20-24]. [c.10]

Получение из металлов. Пентахлориды тантала и ниобия могут быть получены при непосредственном хлорировании металла (порошкообразного или компактного) хлором, смешанным с обезвоженным азотом или аргоном. Реакция протекает при 300— 350° С, образующийся пентахлорид возгоняется в токе аргона (или азота) [51 ]. Для получения пентахлорида тантала в качестве хлорирующего агента можно использовать также хлористый водород, но металл при этом следует предварительно нагреть до 410° С при более высокой температуре частично образуется нелетучий ТаС1д, остающийся в реакторе [52—54]. Для получения пентахлорида ниобия хлористый водород менее пригоден, поскольку даже при 300° С образуется смесь пента- и трихлорида [55]. [c.77]

Трихлорид ниобия состава Nb lg впервые был получен Роско в 1878 г. [202]. В этой работе он указывал, что при пропускании паров пентахлорида через нагретую стеклянную трубку они медленно разлагались и на стенках трубки образовывался черный налет трихлорида Nb lg . Он может быть получен восстановлением паров пентахлорида ниобия водородом при 500—550° С [56, 167, 179, 203]. Эта реакция использовалась для разделения пентахлоридов ниобия и тантала (последний с водородом при этой температуре не взаимодействует). [c.111]

Трихлорид тантала ТаС1з—кристаллическое вещество темнозеленого цвета. Может быть получен восстановлением пентахлорида тантала порошкообразным алюминием. [c.266]

Гутман изучил растворимость в трихлориде мышьяка различных галогенидов, комплексных галогенидов, окислов, некоторых цианидов, металлов и металлоидов. Хлориды щелочных металлов и аммония, а также пентахлориды ниобия и тантала и комплексная соль [(СНз)4К]2 3пС1в лишь слегка растворимы, в то время как хлориды алюминия(1П), олова(ГУ), ванадия(1У), железа(1П) и (СНз)4 NSb le и ( H3)4N 1 растворяются хорошо. [c.294]

Для выяснения катодных процессов при электролизе трихлорида -гантала измерены при 700—900 С равновесные потенциалы тантала в смеси Na l—K l, содержащей 0,09, 0,26, 0,50 и 2,24% Та (по массе). Получено выражение для концентрационной и температурной зависимости равновесного потенциала тантала. Изучены поляризация молибденового катода в расплавах, содержащих ионы тантала и влияние условий электролиза на характер осадков тантала. [c.341]

Гидратированная окись тантала, ТагОз-ЗНоО или Та((ЗН)з, выделяется при обработке водного раствора трихлорида тантала небольшим количеством NaOH или КОН. [c.205]

Трихлорид тантала представляет собой темно-зеленое твердое вещество с плотностью 3,84 г см . диспропорционирующее при 500° на Ta lg и ТаОз, растворяющееся в воде и превращающееся в ТадОз-ЗНгО под действием щелочей [c.205]

Если пропускать газообразный НС1 через водный раствор трихлорида тантала, выпадают зеленые кристаллы TagO ly-ЗНаО. [c.205]

Изучено также отношение тетрафторида урана ко многим из вышеперечисленных реагентов. Тетрафторид легко реагирует в газовой фазе с хлоридами алюминия и бора с переходом в тетрахлорид 108]. В жидкой фазе тетрафторид урана превращается в тетрахлорид при кипячении с обратным холодильником со следующими соединениями с тетрахлоридом кремния (1 час) на 5%, с трихлоридом сурьмы (2 часа) на 10—20%, с тетрахлоридом олова (2 часа) на 80% и с нентахлоридом тантала (1 час) на 90%. Как и мол<но было ожидать на основании теплот образования фторидов, сплавление тетрафторида кремния с хлоридами натрия, калия, меди (I), никеля (II), марганца (II), свинца (II) и олова (II) не приводит к образованию тетрахлорида урана такие же соединения, как хлориды бериллия, магния, кальция, бария и NaAl l,, превращают тетрафторид урана при 700—800° в тетрахлорид [109]. Выделить последний из реакционной смеси в чистом виде, без примеси хлорирующего агента, трудно. [c.379]

В литературе по исследуемым системам приведены лишь данные по диаграммам плавкости (1—3). Результаты этих работ находятся в удовлетворительном согласии и показывают, что -системы ЫЬСЬ—РеС1з н ТаС15—РеС1з являются простыми эвтектиками. В настоящей работе нами определены межфазовые коэффициенты распределения в области чистых пентахлоридов ниобия и тантала. Применяемые в работе пентахлориды ниобия и тантала подвергали очистке высокоэффективной ректификацией. Массовая доля основных сопутствующих примесей не превышала в них 10- —10 %. Доля железа в исходных смесях изменялась от 0,01 до 0,4 %. Безводный трихлорид железа очищали перегонкой в вакууме. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология