Нитрат никеля реагент

Известны косвенные титриметрические методы определения, основанные на обменных реакциях ионов серебра с цианидным комплексом никеля, сульфидом меди, на восстановлении ионов серебра металлической медью или амальгамами висмута, цинка, кадмия и последующем комплексонометрическом титровании обменивающихся ионов, выделившихся в количестве, эквивалентном содержанию серебра. К непрямым титриметрическим методам относится также осаждение серебра в виде труднорастворимых соединений с органическими или неорганическими реагентами с последующим титрованием избытка осадителя подходящим реа-1 ентом или растворение соединения серебра в цианиде калия, избыток которого оттитровывают стандартным раствором нитрата серебра в присутствии иодида калия. [c.77]

Другие платиновые металлы можно легко отделить от платины гидролизом, окислив платину(II) до платины(IV). Золото можно осадить каким-либо органическим восстановителем или другим реагентом. Некоторые из часто встречающихся неблагородных металлов не мешают определению. Напротив, никель мешает и отделить его не всегда легко. Хром и теллур мешают определению, но их легко удалить. Немного мешают сульфаты и нитраты. Химик-аналитик должен помнить, что эти и другие, подобные им сведения о влиянии примесей найдены по отклонению величины светопоглощения при добавлении примесей к испытуемому раствору непосредственно перед определением. Поэтому эти данные нельзя сравнивать с результатами, [c.243]

Никель, содержащий 99% двуокиси тория и 1% двуокиси церия (однородная и активная поверхность) наблюдалась медленная потеря активности у катализатора, представляющего собой смесь угля из сахара и никеля (этот катализатор приготовлен пропитыванием пемзы раствором тростникового сахара, нитрата никеля и других реагентов и восстановлением при 300°) при конверсии окиси углерода и водорода описано выделение углерода по уравнению (2) (в случае названного катализатора выделение угля может ингибировать его активность) [c.49]

Никель на окиси алюминия. Первоначально готовят раствор алюмината натрия из нитрата алюминия и едкого натра. Второй раствор содержит нитрат никеля и азотную кислоту в количестве, точно необходимом для нейтрализации алюмината натрия. При добавлении раствора нитрата никеля и азотной кислоты к раствору алюмината натрия происходит совместное осаждение гидроокисей никеля и алюминия. Совместно осажденный катализатор отмывают от анионов, сушат и таблетируют. Соотношение реагентов выбирают из расчета, чтобы катализатор после восстановления содержал 25 вес. о никеля и 75 вес.% окиси алюминия. [c.138]

Строение комплексов во многом зависит от условий проведения реакции и соотношения реагентов. Водный раствор никель (11) нитрата и 1,2,4-триазола в молярном соотношении 1 2 дает комплекс следующего строения [c.20]

Методика. Комплекс меди с тетраэтиленпентамином получают титрованием 0,1 М раствора нитрата меди (№ 942906) стандартным раствором реагента после достижения точки эквивалентности добавляют 1 %-ный избыток титранта. Доводят piH пробы до 8,5—10,5 раствором хлорида аммония, добавляют раствор индикатора с таким расчетом, чтобы его концентрация составила 1—10% концентрации никеля в анализируемом растворе, и титруют 0,1 М раствором тетраэтиленпентамина. Э.д.с. измеряют с погрешностью отсчета не хуже 0,1 мВ. [c.76]

Предотвратить карбонатные отложения и коррозию металлов в системах оборотного водоснабжения можно путем введения в оборотную воду смеси, состоящей из 10—90% водорастворимых хроматов, 7—10% лигносульфатов, 0,5—15% ацетатов, нитратов или сульфатов цинка, никеля, кадмия, марганца, алюминия, кобальта и 0,1 — 10% азотных гетероциклических соединений. Дозировка этой композиции составляет 30—100 мг/л. Однако применение таких реагентов для борьбы с отложениями и коррозией в системах оборотного водоснабжения совершенно не отвечает требованиям предотвращения загрязнения водоемов токсичными соединениями. [c.96]

Окраска развивается мгновенно и устойчива в водных растворах 15 дней (в неводных — 12 ч). В присутствии комплексона И не мешают определению стократные количества шестивалентных ионов вольфрама, молибдена и урана, четырехвалентных осмия, платины, тория и циркония, трехвалентных алюминия, золота, висмута, железа, лантана и родия, двухвалентных бария, кальция, кобальта, меди, железа, ртути, магния, марганца, никеля, свинца, стронция и цинка, одновалентных калия, лития и натрия, а также анионы — бромид, хлорид, ацетат, карбонат, оксалат, фторид, фосфат, иодид, нитрит, нитрат, сульфид, сульфит и сульфат. Сильно мешают цианид-ионы и ионы четырехвалентного иридия. Результаты, полученные авторами, говорят о том, что предлагаемая система весьма перспективна для фотометрического определения серебра. Недостатком системы является фотохимическая нестойкость реагента [29]. [c.50]

При изучении форм никеля, остающихся в шлаках никелевого завода, была исследована возможность использования различных реагентов для перевода в раствор тех или иных соединений никеля [10]. При этом были опробованы некоторые реагенты на чистых синтезированных препаратах сульфида никеля. Так, для определения металлического никеля применяли сулему и медно-сульфатный раствор. Сулема, в отличие от сульфатов меди, за короткое время полностью окисляет и переводит в раствор металлический никель. Для определения силикатов никеля применяли смесь фторида и тартрата аммония, смесь серной и фтористоводородной кислот с добавкой соли меди. Все реактивы оказались равноценными. В качестве растворителей для сульфидного никеля использовали уксуснокислый раствор перекиси водорода и нитрат серебра. Лучшим оказался раствор перекиси водорода. [c.140]

Многообразие свойств твердого реагента заставляет предпринимать ряд дополнительных предосторожностей нри кинетических исследованиях. Совокупность свойств твердого образца зависит от способа его приготовления. Например, если образец получен путем разложения, то его реакционная способность может изменяться в зависимости от природы исходной соли. Это явление наблюдается для окиси никеля, полученной из нитрата, гидроокиси, карбоната или ацетата (табл. 2.1). Механическая или термическая обработка, бомбардировка ионизирующими частицами могут изменить число атомных дефектов и дислокаций, а следовательно, и реакционную способность. Иногда значительные отклонения в условиях приготовления приводят к существенным изменениям в свойствах образца. Таким образом, приготовление серии образцов с идентичными свойствами всегда можно рассматривать как удачу, но для этого во всех случаях необходимы значительные усилия. Однако, как об этом уже говорилось выше, для кинетического исследования нужно иметь образцы с хорошей воспроизводимостью свойств. Поэтому следует использовать большое количество твердого вещества, полученного один раз, из которого затем можно приготовить все образцы, необходимые для проведения экспериментов. [c.26]

Ферроцианид приготовляли путем взаимодействия 0,1 М растворов нитрата никеля и ферроцианида натрия в присутствии ионов рубидия. Количество реагентов подбирали из расчета получения химического соединения РЬ4М141Ре(СМ) б]а- Некоторый избыток ионов никеля против требуемого ио реакции благоприятно сказывался ири последующей обработке ферроцианида. [c.175]

П. Н. Палей и А. В. Давыдов, изучая возможность применения методики определения урана с морином Алмаши и Нади [328], показали, что уран можно определять в присутствии трехкратных количеств никеля и кобальта, тысячекратных количеств нитрат- и сульфат-ионов, десятикратных количеств фтора и фосфатов. Изучалось также влияние ванадия. В присутствии пятивалентного ванадия получаются очень заниженные данные, так как ванадий окисляет морин. Добавлением 1 мл сернистокислого натрия восстанавливают ванадий, который в восстановленном состоянии связывается комплексоном HI, чем исключается окисление реагента и, таким образом, присутствие десятикратных количеств ванадия не мешает определению урана. [c.129]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

Хейс и Чандли [335] выделяли 3-фурфуральдоксимом палладий при комнатной температуре в виде желтого комплекса. Реагент хорошо растворялся в воде и легко вымывался из осадка. Последний сушили при 110°. Золото мешало определению, а платиновые металлы, железо, кобальт и никель не мешали. Определение можно вести в присутствии нитратов и сульфатов. Пшеницын и Некрасова [336] применяли р-фурфуральдоксим для определения больших количеств палладия в присутствии меди и никеля. Пино-Перес и др. [337] предложили гомогенное осаждение этим реагентом с применением в качестве исходных соединений фурфураля и гидроксиламина. [c.48]

Определение железа. Для определения железа в реактивах используют в основном индикаторные реакции окисления органических реагентов пероксидом водорода в слабокислой среде. Наиболее избирательным является метод, основанный на окислении 1-амино-8-нафтол-3,6-дисульфокислоты (аш-кислоты) пероксидом водорода, который позволяет определять примерно 0,01 мкг железа в 5 мл раствора. При окислении аш-кислоты образуется продукт красного цвета. Определение проводят при рН = 3—3,5 при оптимальных концентрациях аш-кислоты 0,002 М, Н2О2 — 0,01 М. Определению не мешают 0,1—0,2 г нитратов и хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов, цинка, кадмия, свинца, марганца, никеля, кобальта и РЗЭ. Влияние солей на скорость реакции учитывают методом добавок. Возможно также построение градуировочного графика с применением специально очищенных солей. Продолжительность определения составляет 20—30 мин. [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология