Молярный заряд

Сущность процесса (6.1) заключается в переносе электронов с одной формы пары к другой. Для превращения одного элементарного объекта Ох (или Неё) необходимо перенести 2 электронов. В случае 6,022045 10 элементарных объектов, т. е. для одного моля этих объектов, необходимо перенести гР кулонов электричества. Буквой Р здесь обозначен молярный заряд электронов, т. е. суммарный заряд одного моля электронов (постоянная Фарадея, 96 485 Кл/моль). [c.89]

Молярный заряд электронов Р равен 96484,56 Кл/моль (постоянная Фарадея). Между количеством электронов Пе и их суммарным зарядом q существует соотношение [c.9]

Определенное количество п элементарных объектов имеет вполне определенную суммарную массу т, занимает определенный объем V и в случае заряженных элементарных объектов (ионов, электронов) имеет вполне определенный суммарный заряд д. В частном случае, если взят один моль элементарных объектов, получают молярные величины-. молярную массу М, молярный объем V и молярный заряд Q. Следовательно, [c.6]

Молярный заряд однозарядных ионов, а также электронов равен постоянной Фарадея Р = 96484,56 Кл/моль. [c.6]

Здесь i, Сг,. .., С — молярные концентрации отдельных присутствующих в растворе ионов, а Zi, Zi,. .., z — их заряды. Например, ионная сила раствора, содержащего 0,1 моль НС1 и 0,2 моль СаС1г в 1 л, равна [c.78]

Если зарядность ионов г, то их молярный заряд в г раз больше [c.6]

Молярный заряд (Q) — это общий заряд 1 моль вещества. Дпя однозарядных частиц Q = 96485 Кл моль (число Фарадея, Г), для г-зарядных [c.22]

Здесь Цг — химический потенциал qi — молярный заряд ф — электростатический потенциал. [c.148]

Частица Локализация Заряд Молярная масса, г/моль [c.312]

Таким образом, удельная электропроводность и пропорциональна концентрации электролита в растворе. Однако на опыте наблюдаются отклонения от пропорциональности, которые связаны с взаимодействием между ионами в растворе. В растворах слабых электролитов химическое взаимодействие приводит к неполной диссоциации молекул на ионы в растворах сильных (полностью диссоциированных) электролитов наблюдается электростатическое взаимодействие между ионами. Для того, чтобы провести оценку данных по электропроводности независимо от концентрации носителей заряда и их взаимодействия, введем понятие эквивалентной электропроводности X это электропроводность, отнесенная к постоянному числу носителей заряда К=% с. в зависимости от способа выражения концентра-дии (г-экв./мл или моль/мл) ее называют эквивалентной или молярной электропроводностью. [c.328]

Законы Фарадея схематически иллюстрируются рис. 1-10. Мы разобрали действие этих законов, уже зная о зарядах на различных ионах и о том, что 96485 Кл представляют собой суммарный заряд 6,022 10 электронов. Исторически все происходило наоборот Фарадей и другие ученые использовали опыты по электролизу для установления зарядов на ионах. Ход их рассуждений можно понять, рассматривая табл. 1-9. Если для выделения 1 моля меди требуется вдвое больше электричества, чем для выделения 1 моля серебра (предполагается, что мы уже знаем атомные массы этих двух металлов и можем вычислить молярные массы каждого из них). [c.46]

А — работа а — активность С — молярная теплоемкость с — удельная теплоемкость, концентрация В — коэффициент диффузии Е — энергия, ЭДС, электродный потенциал е — заряд протона [c.3]

ДС М с переносом заряда. Максимум полосы поглощения находится в ультрафиолетовой области спектра. Молярный коэффициент поглощения ири 1 = 375 нм составляет 2-10 . В видимой области прп = 400 нм е = 2,5-10 при этом предел обнаружения выше, чем в ультрафиолетовой области. [c.67]

Масса покоя протона Масса покоя электрона Объем I 1 моль идеального газа при нормальных условиях (температура 0°С, давление 101,325 кПа) Постоянная Авогадро Постоянная Больцмана к Постоянная Планка Постоянная Фарадея Радиус первой боровской орбиты ао Скорость света в вакууме Универсальная (молярная) газовая постоянная Элементарный заряд е [c.25]

В качестве меры способности растворенного вещества переносить в растворе электрические заряды принята величина, называемая молярной эквивалент-ной) электрической проводимостью. [c.198]

Тип перехода в УФ- и видимой области можно определить по величине молярного коэффициента погашения первые два типа запрещены в дипольном излучении, е изменяется от 1 до 500 в зависимости от симметрии комплекса и выполнения правил отбора по /, / , 5 для дипольного, магнитного и квадрупольного излучения. Для полос переноса заряда значение ь- порядка 10 - 10" [c.243]

Несколько позже была установлена закономерность, известная как правило ионной силы, особенно важная при изучении смесей электролитов. Согласно этому правилу коэффициент активности данного сильного электролита одинаков во всех растворах с равной ионной силой, причем под ионной силой / подразумевается полусумма произведений молярностей всех ионов на квадрат их заряда [c.93]

Ионной силой раствора называют полусумму произведений молярных концентраций ионов на квадраты их зарядов [c.98]

Здесь буквой 2 обозначено число электронов, участвующих в редоксипереходе, буквой F — молярный заряд электронов и однозарядных ионов (96484,56 Кл/моль). Индексы met относятся к металлической (электронопроводящей) фазе, индексы sol — к раствору (ионопроводящей фазе). [c.88]

Для проведения расчета можно использовать модель раствора, предложенную Дебаем и Гюккелем, согласно которой каждый ион окружен ионной атмосферой со знаком заряда, противоположным заряду центрального иона. Так как сильные электролиты диссоциированы полностью (а = 1), то все изменения молярной электропроводности с концентрацией обусловлены изменением энергии взаимодействия. Тогда в бесконечно разбавленном растворе, где ионы настолько удалены друг от друга, что силы взаимодействия между ними уже не могут проявляться, ионная атмосфера не образуется, и раствор электролита ведет себя подобно идеальной газовой сн-сгсмс, В этих условиях молярная электропроводность электролита будет наибольшей и равной . [c.121]

Стирн и Эйринг [8], исходя из модели переходного комплекса, попытались подсчитать значение для реакций, большинство из которых идет с участием ионов. Хотя во многих случаях получено очень хорошее согласие с опытом, для стадий, в которых происходит изменение общего числа зарядов, это следует рассматривать лишь как случайное наложение ошибок . Лейдлер [29] попытался предсказать для реакций, включающих общее изменение заряда ионов, путем использования эмпирической формулы для частичного молярного объема ионов в водных растворах. Этот метод приемлем как чисто качественный, количественно же он может давать расхождения в два раза. [c.442]

По молярной электропроводности разбавленных растворов. При с [Льном разбавлении величина молярной электропроводности (X комплексного соединения определяется зарядом и числом образующихся ионов. Для соединения, содержащих комплексный ион и однозарядные катионы или анионы, имеет место следующее примерное соотнон]ение [c.584]

Во всех описаниях причиной аварии считается взрыв смеси нитрата и сульфата аммония массой 4500 т, который произошел в результате инициирования детонации взрывным зарядом, обычно применяемым для дробления затвердевшего материала. В работе [С1апсеу,1963] указано, что материал представлял собой закристаллизовавшуюся смесь нитрата и сульфата аммония в молярном отношении 2 1, что по массе соответствует 58% нитрата аммония. Согласно другой работе [Biasutti,1985], взорвавшееся вещество представляло собой смесь 50% нитрата и 50% сульфата (проценты по массе). В той же работе содержится следующее рассуждение так как доказана невозможность возбуждения детонации любой смеси, содержащей более 40% сульфата, взорвавшаяся смесь представляла собой негомогенную структуру, отдельные части которой могли на 70% состоять из нитрата. Однако, если среднее содержание нитрата составляло 50% и в то же время существовали части смеси с меньшим его содержанием, то сложно понять причину взрыва всего количества смеси. [c.257]

Согласно теории Дебая — Гюккеля, электролит полностью диссоциирует на ноны, которые участвуют в хаотическом тепловом движении и взаимодействуют друг с другом по закону Кулона в непрерывной диэлектрической среде. В результате каждый ион в растворе как бы окружен ионной атмосферой, плотность заряда которой падает по мере удаления от рассматриваемого иона. Энергия взаимодействия иона с ионной атмосферой АУ и определяет его коэффициент активности, причем ЛiУ/2 НТ 1пгде f — коэффициент активности при условии, что концентрация ионов выражена в молярных долях. Связь между 7 и выражается формулой [c.82]

Существенную роль в нейтрализационной коагуляции играет специфическая адсорбция. Если противоионы адсорбируются на поверхности ядра, то это уменьшает его заряд и соответственно величину термодинамического потенциала кд. В результате снижается защитная способность коллоидов, исчезает потенциальный барьер, препятствующий сближению кол-ло1гдных частиц. И в этом случае, как и при концентрационной коагуляции, влияние многозарядных ионов значительно больше, чем однозарядных. Так, если коллоидные частицы имеют отрицательный заряд и адсорбционная способность введенных в раствор катионов независимо от величины заряда одинакова, то для одинакового эффекта нейтрализации молярная поверхностная концентрация однозарядных катионов должна быть в два раза больше, чем двухзарядного, и в три раза больше, чем трехзарядного. Для того чтобы концентрация однозарядных [c.420]

Если электролит 1,1-валентный и в 1 дм (1 л) раствора содержится одна молярная масса эквивалента вещества, то суммарный заряд ионов, содержапшхся в 1 дм раствора, равен Л/д , где N — концентрация ионов (постоянная Авогадро), а е—заряд одного иона, равный заряду электрона. Если электролит 2,2-валентный, то заряд иона равен 2е, концентрация ионов Л/д/2, а суммарный заряд ионов N/,e. Таким образом, для любого раствора суммарный заряд ионов равен Nf e. Если в I дм содержится с молярных масс эквивалента, а степень диссоциации вещества а, то суммарный заряд ионов в 1 м саЛ дб-Ю . В электрическом поле катионы движутся к катоду, а анионы — к аноду. Если абсолютная скорость движения катиона и , а абсолютная скорость движения аниона д, то величины тока, создаваемые катионами и анионами соответственно, равны [c.141]

Грамм-эквивалент кислоты, основания или соли вычисляют как отношение молярной массы вещества к произведению числа функциональных групп в молекуле на их заряд. Например, г-экв NaOH = 40/1. 1 = 40 г г-экв HjSO. = = 98/1. 2 = 49 г г-экв Naa Og = 106/1 2 = 53 г. [c.146]

Наибольшим значениям молярных коэффициентов поглощения для разрешенных переходов соответствуют величины порядка е == 10 . Подобные интенсивные полосы всегда следует относить к синглетным переходам (переходы без изменения направления спина). Основное состояние почти всех органических соединений — син-глетное состояние, и вероятность изменения спина при возбуждении электронов очень мала. Переходы между электронными состояниями с одинаковой симметрией распределения заряда запрещены. Однако вследствие воздействия колебаний ядер распределение электронов в основном и возбужденном состояниях может изменяться. Это приводит к осуществлению слаборазрешенных переходов. Интенсивность полос поглощения, соответствующих запрещенным по симметрии переходам, мала (табл. 5.15). Точно так же запрещены переходы с изменением спина электрона. Тот факт, что, несмотря на эти правила отбора, подобные переходы все же можно наблюдать, объясняется сочетанием собственно синглет-ного и триплетного состояний. Однако переходы, запрещенные по спину, отличаются особенно низкой интенсивностью [58]. [c.230]

Методика работы. Состав комплекса с переносом заряда определяют по методу изомольных серий . Для этого приготавливают пять растворов донора и пять растворов акцептора в хлороформе с общей молярной концентрацией 0,005—0,01 моль/л и соотношением [донор] [акцептор] = 1 4, 2 3, 1 1, 3 2, 4 1. Концентрация мономеров во всех пяти растворах должна быть одинаковой. Измеряют оптическую плотность растворов в диапазоне длин волн 250—400 нм. В качестве фона используют растворитель. Результаты измерений заносят в табл. 13.2 [c.207]

Имеется комплексная соль состава [Сг(Н20)бС1]С1 . Определить величину X, если на 50 мл молярного раствора комплексной соли для осаждения всего ионогенно связанного хлора израсходовано 100 мл нормального раствора AgNOg. Чему равны заряд комплексообразователя и его координационное число [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология