Планка постоянная уравнение

Отсюда в этом случае для практического вычисления энтропии можно воспользоваться уравнениями (1У.109) и (IV. 10) и положить в них, учитывая постулат Планка, постоянную интегрирования равной нулю, а интегрирование провести от О до Т. Тогда будем иметь [c.188]

Такое же уравнение применимо к процессу поглощения света атомами. Частота света, поглощаемого при переходе от более низкого к более высокому энергетическому состоянию, равна разности энергий высшего и низшего энергетических состояний, деленной на постоянную Планка. Это уравнение применимо также к процессу излучения и поглощения света молекулами и более сложными системами. [c.121]

И наконец, возникает вопрос как мы должны находить С (у) В случае внешнего шума это просто отклик системы на приложенную силу, который определяется механикой системы. Для внутреннего шума общий метод нахождения С (у) отсутствует. Однако для систем, настолько близких к равновесным, что их можно рассматривать как линейные, С является постоянной (равной Кг) и может быть найдена, если известно Р . Вне этой линейной области тот же прием, что применялся в (8.1.8), позволяет отождествить с (8.1.4). Однако из-за неопределенности в выборе А (у) полученный результат не заслуживает доверия. Действительно, как будет видно в следующей главе, уравнение (8.1.4) с А (у), взятым из феноменологического уравнения (8.9.1), неверно, когда выходит за границы применимости приближения Фоккера — Планка. Следовательно, уравнение [c.231]

Так как эффективный коэффициент диффузии есть величина постоянная, уравнение Нернста — Планка можно использовать без каких-либо сомнений и решение этого уравнения может быть получено в аналитической форме [118]. Теоретические представления процесса ионного обмена типа реакции I достаточно просты и надежны. При постоянном граничном условии в пленке со стороны раствора следует, что [c.316]

Каждый член уравнения (10) может быть получен умножением постоянной Планка на уравнение (11) [c.557]

Рассмотрим очень простой пример молекула идеального газа в кубическом ящике с ребром I может иметь только те значения поступательной энергии, которые удовлетворяют уравнению Ег = (1г /8т1 ) (и 4- у + + п1), где /г — постоянная Планка, т — масса, а п , Пу, — числа, которые могут быть только целыми (1, 2, 3 и т. д.). Б этом случае говорят, что поступательная энергия квант.уется. Аналогичные виды ограничений накладываются на вращательную и колебательную энергии в сложных молекулах. [c.183]

Единственная постоянная этого уравнения, характеризующего индивидуальный газ, — характеристическая температура в = кУо/к [к — постоянная Планка, Уо — частота собственных колебаний молекулы, к — постоянная Больцмана), а переменная — отношение 0/7. Последнее слагаемое в (1.77) Сэл можно опустить, так как электронное возбуждение требует очень высокой температуры. В результате получаем (если давление невелико) [c.54]

Здесь X — трансмиссионный коэффициент, обычно принимаемый равным единице (за исключением некоторых специальных случаев) — стандартная свободная энергия активации (характеризующая изменение свободной энергии системы в стандартных условиях при переходе ее из исходного состояния в активированное), и стандартная энтропия и стандартная энтальпия активации, кв — постоянная Больцмана (1,38-10 эрг/град) и к — постоянная Планка (6,625-эрг-сек). Из уравнения (4.3) видно, что константа скорости реакции определяется главным образом изменением свободной энергии при переходе системы в активированное состояние, так что любой внешний фактор, уменьшающий свободную энергию активации, будет способствовать ускорению химического процесса. [c.66]

Уравнение Шредингера и другие уравнения квантовой механики часто записывают в краткой форме с помощью различных операторов, а также с использованием системы атомных единиц, в которой электрический заряд и массу электрона принимают за единицу. Единицей длины в этой системе служит радиус первой орбиты Бора в атоме водорода. Вместо постоянной Планка часто используют величину Й = А/2л, которая в системе атомных еди- [c.11]

Здесь к — константа Больцмана Н — постоянная Планка ч — трансмиссионный коэффициент — концентрация активированного комплекса. Чтобы использовать уравнение (5.9) для реальной электрохимической системы, в которой протекает реакция [c.159]

На основании закона Эйнштейна можно найти величину постоянной Планка для этого нужно определить зависимость от, частоты падающего света. Найденная экспериментальная зависимость " для цезия представлена на рис. 7. Как видно из уравнений (1.23) и (1.24), наклон прямой в координатах V v равен hie. Данный метод является одним из наиболее точных способов определения постоянной Планка. [c.21]

Поскольку уравнение (1-2) обосновано термодинамически и поэтому верно по существу, то уравнение закона распределения Планка должно обязательно содержать температуру в сочетании ХТ, но, имея в виду, что Я = ф, приемлемыми являются также сочетания Т/у или у/Т. Следовательно, из уравнения (1-5) видно, что квант энергии должен быть пропорционален 1/Х или, что то же самое, V, т. е. = /IV, где к — новая постоянная, называемая постоянной Планка, значение которой в настоящее время оценивается величиной 6,62-10 эрг-сек. После подстановки значения бо закон распределения Планка принял вид [c.21]

Если в последнее уравнение подставить значения постоянной Планка, массы электрона и заряда электрона е = 4,803-10" од. СГСЭ и ввести коэффициент для того, чтобы можно было пользо- [c.168]

В теории абсолютных скоростей реакций Эйринг и Поляни приняли, что активированный комп.11екс находится в обычном термодинамическом равновесии с исходными реагентами. Это равновесие можно охарактеризовать активационными параметрами свободной энергией активации АС , энтропией активации АЗ и энтальпией активации АН , между которыми имеется обычная термодинамическая связь АО =АН —ТАЗ . Совместное решение уравнений равновесия активированного комплекса (ДС= = —его мономолекулярного распада в продукты реакции [г= (кТ1к)С , где к — постоянная Больцмана, а Н — постоянная Планка] и уравнения Аррениуса приводит к такому выражению для константы скорости элементарной реакции [c.65]

Пеличина С должна иметь размерность (л.рх) для того, чтоо1,[ общее выражение см. уравнение (IX.1.2)1 было безразмерным. Абсолютная величина не имеет болыного значения, потому что, как мы увидим далее, важна только относительная вероятность двух состоянии. Квантовая механика дает возможность установить для этого постоянного множителя величину, где /г — постоянная Планка. Его следует, кроме того, разде лить на Л для системы из N неразличимых молекул, так как мы не в состоянии разлц чить конфигурации, в которых молекулы взаимно заменены. [c.175]

В уравнении (14.1) цо — магнитная постоянная н — гиромагнитное отношение для протонов ft—постоянная Планка гнн — межпротонное расстояние в молекуле воды о — диаметр молекулы воды рн — численная плотность спинов Dtr — коэффициент трансляционной диффузии А — постоянная, значение которой зависит от выбранной модели трансляционной диффузии для модели случайных скачков Л 0,42 [582]. [c.230]

Квантование энергии. Электромагнитные волны и скорость света, длина волны, частота и волновое число. Электромагнитный спектр. Излучение абсолютно черного тела. Кванты и постоянная Планка. Фотоэлектрический эффект и фотоны. Спектры поглощения и испускания. Серии Лаймана, Баль.мера и Пашсна уравнение Рндберга. [c.328]

Радиоволны, инфракрасный, видимый и ультрафиолетовый свет, рентгеновские лучи и гамма-излучение представляют собой электромагнитные волны с различной длиной волны. Скорость света, с = 2,9979-10 ° см с , связана с его длиной волны X и частотой V соотношением с = Ху. Волновое число у-это величина, обратная длине волны, V = 1/Х. Все нагретые тела излучают энергию (излучатель с идеальными свойствами дает излучение абсолютно черного тела). Планк выдвинул предположение, что энергия электромагнитного излучения квантована. Энергия кванта электромагнитного излучения пропорциональна его частоте, Е = км, где / -постоянная Планка, равная 6,6262 10 Дж с. Выбивание электронов с поверхности металла под действием света называется фотоэлектрическим эффектом. Квант света называется фотоном. Энергия фотона равна /IV, где V-частота электромагнитной волны. Зависимость поглошения света атомом или молекулой от длины волны, частоты или волнового числа представляет собой спектр поглощения. Соответствуюшая зависимость испускания света атомом или молекулой является спектром испускания. Спектр испускания атомарного водорода состоит из нескольких серий линий. Положения всех этих линий точно определяются одним общим соотношением-уравнением Ридберга [c.375]

Используя уравнение состояния идеального газа РУ — пРТ, считая Р и Т постоянными, найдем РАУ = РТАп. Подставляя Ап в предыдущее уравнение, получаем уравнение Планка [c.130]

В этом соотношении, называемом уравнением Планка, Е — энергия кванта v — частота колебаний h — постоянная Планка h = 6,625х Х10 эрг-с. Таким образом, энергия тела может меняться на величины, кратные Av, подобно тому, как электрический заряд может меняться лишь на величину, кратную заряду электрона. [c.15]

Выводы теории Планка оказались в превосходном соответствии с опытом. В дальнейшем было получено много других экспериментальных подтверждений представления о световых квантах. Уравнение Планка выражает один из важнейших законов природы. Постоянная Планка, так же как скорость света и заряд электрона, относится к числу фундаментальных констант, которые не могут быть выражены через какце-либо другие более элементарные параметры. [c.15]

ХУ1-3-11. Полость объемом V при температуре Т содержит фо-нионы (ложные фотоны), находящиеся в равновесии со стенками. Ложные фотоны сходны с фотонами тем, что они — бозоны, каждый с энергией 1г их общая энергия сохраняется только при условии добавочного сжатия сумма квадратов их частот остается постоянной. Получите уравнение, аналогичное закону распределения Планка, для числа ложных фотонов с частотой между V и V [c.170]

Основное уравнение статистической термодинамики f=i/o— -кТ1п2 позволяет выразить все термодинамические функции через величины, характеризующие свойства молекул, т. е. позволяет связать термодинамические функции с определенной молекулярной моделью системы. Это крупный научный результат, особенно важный для химии. На всех уровнях развития естествознания химики стремились решить вопрос о том, как наблюдаемая на опыте способность вещества вступать в различные реакции связана со строением частиц, из которых это вещество состоит. В 1901 г. Гиббс получил в общем виде написанное выше соотношение и нашел общие выражения для и, Н, О, Су, Ср и т. п. через суммы по состояниям. Однако при этом он совсем не рассматривал другую сторону вопроса — как вычислить саму величину 2 для реальной системы. Для этого в то время механика молекул располагала возможностью подсчитать только вклад, связанный с поступательным движением частиц. Кроме того, поскольку вычисление Р, О и 5 требует операций с абсолютной величиной 2, без применения квантовой механики такой расчет вообще нельзя было завершить, так как для этого необходймо использовать постоянную Планка к. Поэтому статистические расчеты термодинамических величин были начаты фактически только в двадцатые — тридцатые годы и продолжаются до настоящего времени. Расчет сумм по состояниям 2 для реальных систем — достаточно сложная и далеко не решенная задача. Однако принципиальная ясность здесь есть, и существо дела сейчас хорошо разобрано на многих примерах. Простейший из них — свойства многоатомного идеального газа со многими независимыми степенями свободы. [c.215]

Во-первых, в отличие от уравнений термодинамики оно определяет абсолютную энтропию, а не дает ее с точностью до неопределенной постоянной. При этом в уравнение (VIII. 10) явно входит постоянная Планка h, т. е. абсолютную энтропию в статистической термодинамике удалось вычислить только с использованием квантовой механики. [c.221]

Смотреть страницы где упоминается термин Планка постоянная уравнение: [c.337] [c.54] [c.8] [c.337] [c.70] [c.383] [c.6] [c.377] [c.29] [c.12] [c.43] [c.41] [c.9] [c.296] [c.296] [c.165] [c.62] [c.77] [c.161] [c.15] [c.34] [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология