Титрование сульфата раствором бария

ТИТРОВАНИЕ СУЛЬФАТА РАСТВОРОМ БАРИЯ [c.244]

Таблица 8. Индикаторы для титрования сульфатов раствором соли бария

Примечания. 1. Прямое титрование сульфатов солью бария не дает хорошего перехода окраски. Поэтому при определении сульфатов сначала приливают в избытке раствор хлорида бария, а затем оттитровывают этот избыток обратно, как описано выше. Титр применяемых растворов устанавливают эмпирически. [c.382]

Метод основан на титровании сульфатов раствором хлорида бария в присутствии индикатора нитхромазо при pH = 1,7- -2,0. В этих условиях реакция ионов бария с нитхромазо очень чувствительна. Катионы, мешающие определению, удаляют пропусканием раствора через катионит КУ-2. [c.144]

Кондуктометрическое титрование может основываться только на реакциях осаждения, протекающих достаточно быстро. Если реакция протекает медленно, электропроводность раствора после добавления каждой порции осадителя становится постоянной после длительного стояния, что делает определение практически невозможным. В ряде случаев медленное выделение осадка связано с образованием пересыщенных растворов, что также мешает определению. Например, затруднения возникают при титровании сульфатов солями бария. При титровании водных растворов на холоду образуются пересыщенные растворы и электропроводность медленно устанавливается постоянной. Для ускорения осаждения рекомендуют вводить в титруемый раствор сульфат бария в виде суспензии. Для ускорения осаждения оксалата кальция используют суспензию оксалата кальция и т. д. В некоторых случаях благоприятное влияние оказывает добавление неводных растворителей, например спиртов. [c.244]

Ряд определений методами осадительного титрования, проводимых в водных растворах, можно осуществить при добавлении к воде смешивающегося с ней растворителя (для уменьшения растворимости осадка) или при использовании чистого неводного растворителя в качестве среды для титрования. Примером второго случая может служить титрование сульфата в среде уксусной кислоты раствором ацетата бария или титрование галогенидов и роданидов в среде метанола раствором нитрата серебра. [c.349]

При титровании разбавленных растворов уменьшается соосажде-ние, и результаты получаются более точными. Растворимость сульфата бария настолько мала, что метод можно применять для определения сульфатов в питьевой воде. [c.93]

Рис. 6. Кондуктометрическое титрование сульфата калия раствором ацетата бария

Вместо сульфат-ионов в растворе теперь находятся ацетат-ионы, что приводит к уменьщению электропроводности По окончании этого процесса и появлении в растворе избытка ацетата бария электропроводность вновь возрастает По кривой находят расход реагентов на титрование сульфата магния и отдельно на титрование суммарного количества сульфатов калия и натрия [c.83]

В качестве индикатора при титровании сульфат-иона раствором солей бария применяют 0,3 %-ный водный раствор. Определение при pH 5,5—5,6 проводят в присутствии буферной смеси состава смешивают 100 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты и 900 мл 0,2 М раствора ацетата натрия. [c.159]

Для массовых определений 5—25 мг S0 пригодно осадительное титрование сульфатов смесью (10 1) 0,1 N растворов нитратов бария и свинца [1333], которое сопровождается изменением pH раствора [597] для установления КТТ используется система Bi-электродов [939]. [c.95]

Титрование сульфат-иона в присутствии торона 89]. После пропускания раствора через колонку и упаривания до 5 мл, как описано выше, раствор нейтрализуют щелочью по бумаге конго, добавляют 2 мл уксусной кислоты (1 2), три—пять капель индикатора, 20 мл этилового спирта и титруют нитратом бария до перехода зеленой окраски в розовую. [c.48]

Метод основан на прямом титровании сульфат-иона в водно-спиртовой вытяжке ТПО раствором уксуснокислого бария [c.99]

Замеряют pH раствора индикаторной бумагой или рН-метром. Во избежание потерь раствора электроды или индикаторную бумагу обмывают водой над этим же стаканом. Если pH находится в пределах 3—5, то приступают к титрованию, предварительно добавив 3 мл формалина, 3 мл этилового спирта, примерно 0,1 г сульфата бария и воды до общего объема 120 мл. Если pH раствора ниже 3 или выше 5, то раствор перед добавкой реагентов следует предварительно нейтрализовать осторожно по каплям соответственно 0,2-н. раствором едкого натра или 1-н. раствором уксусной кислоты до предела pH = 3- 5. Дальнейший ход кондуктометрического титрования приготовленных растворов такой же, как указано в описании метода определения сульфатной серы (см. стр. 140). [c.144]

Титрование растворами солей бария служит главным образом для прямого определения сульфатов. Известно несколько вариантов титрования сульфатов с применением разных индикаторов, отличающихся быстротой выполнения и вполне удовлетворительной точностью. Эти же процессы с применением тех же индикаторов используют и для решения обратной задачи — определения [c.84]

Вместо солей свинца можно применять для титрования сульфат-иона растворы солей бария, но в этом случае прибегают к обратному титрованию избытка хлорида бария раствором бихромата калия с ртутным капельным электродом или раствором комплексона с платиновым электродом. [c.296]

План. Студент должен приготовить раствор хлорида бария, установить его концентрацию посредством титрования известным раствором нитрата серебра и использовать раствор хлорида бария в качестве вторичного эталона для титрования раствора сульфата лития. После этого необходимо смещать эквивалентные порции растворов нитрата серебра и нитрата лития для получения насыщенного раствора сульфата серебра. Раствор сульфата серебра титруется раствором хлорида бария. [c.339]

Наконец, при кондуктометрическом титровании проводимость до точки эквивалентности и за этой точкой может возрастать. Например, такой ход кривой наблюдается при титровании сульфата натрия раствором гидроксида бария [c.92]

Методика предусматривает окисление форм серы бромной водой, отделение мешающих катионов с помощью катионита КУ-2 в Н-форме, титрование сульфат-ионов раствором хлорида бария она пригодна для анализа сточной воды, содержащей ионы серы в низших степенях окисления на уровне — 10 мкг/мл, [c.30]

Выделенный осадок сульфата бария растворяют в избыточном количестве титрованного аммиачного раствора комплексона и избыток последнего титруют хлоридом магния. Метод описан на стр. 67. [c.76]

Детальное рассмотрение отдельных случаев титрований по методу осаждения читатель может найти в соответствующей литературе [47]. Сюда относятся, например, определение галогенидов методом Мора с образованием в конечной точке титрования окрашенного хромата серебра, метод адсорбционных индикаторов Фаянса, метод Фольгарда с образованием в конечной точке FeS №+, титрование смесей галогенидов, сопровождающееся выделением твердых растворов и адсорбционными эффектами, титрование фторида раствором тория(IV), титрование сульфата раствором бария. [c.208]

Значительное место отведено в монографии металлоиндикаторам на ион бария, используемым при прямом титровании сульфатов растворами сопей бария, а также критически рассмотрены многочисленные металлоиндикаторы на ионы свинца. [c.6]

Высокочастотное титрование (ВЧ-титрование), его принципы и возможности определения 304 -ионов этим методом описаны в работах [1084, 1209]. Метод применим для анализа окрашенных растворов, в органическом анализе, его осуществление возможно при дистанционном управлении [136]. Высокочастотное титрование сульфатов ацетатом бария проводят в среде 30%-ного этанола или диоксана при pH 4,5—5,5 [1179], разработан метод ВЧ-титрования смеси H2SO4 и HNO3 [512]. [c.87]

Фотометрические методы. Взаимодействие сульфатов с солями (хроматом, молибдатом) и комплексными соединениями (хло-ранилатом, родизонатом и др.) бария лежит в основе давно используемых фотометрических методов определения S04 . Образование осадка BaS04 вызывает разрушение соли или комплекса бария и появление в растворе эквивалентного сульфатам количества свободного лиганда, окраску которого фотометрируют. Изменение окраски раствора при прямом титровании сульфатов солями бария в присутствии металлоиндикаторов на ион Ва + (нитхромазо, торона, ортанилового К и др.) используется для фотометрического установления точки эквивалентности. [c.130]

Родизонат натрия использован при определении общего содержания сульфатов в вискозном прядильном щелоке [316], али-заринсульфонат — при анализе производственных растворов NaOH [1054], ализариновый красный С —при определении сульфатов в калийных щелоках [361] и в растворах при производстве буры [312]. Четкий переход окраски обеспечивает индикатор нитхромазо, применяемый при прямом титровании сульфатов солями бария в электролитах хромирования [22], матового никелирования [237] и теллуристых растворах [483]. [c.183]

Дин с сотрудниками - применили калориметрический метод нахождения точки эквивалентности при титровании сульфата хлоридом бария и хлорида нитратом серебра. Подробное исследование методов термометрического титрования произвели Мейер и Фиш . По их данным для определения хлоридов и сульфатов этот метод не пригоден, но им можно определить ионы кальция, стронция, одно- и двухвалентной ртути и свинца, титруя их раствором оксалата аммония. Можно его применять также и в окси-диметрнческих титрованиях Мейер и Фиш титровали сильно кислые растворы гипохлоритов, гипобромитов и броматов раствором мышьяковистой кислоты. Этим методом можно также точно определить содержание оксалатов, перекиси водорода, сульфата железа (II) и гексацианоферрата (II) калия, титруя их раствором перманганата. [c.298]

Рекомендовали также прямое титрование сульфатов хлоридом бария с применением родизоната натрия на фильтровальной бумаге в качестве внешнего индикатора. Раствор сульфата, к которому прибавляют хлорид аммония и ацетон, как указано выше, при титровании сильно взбалтывают и капли его помещают на фильтровальную бумагу, свежеобработанную индикатором, до появления первого красного окрашивания. [c.383]

Селективный к железу электрод на основе стекла Fe-1173 (Ge2sSbi2Se6o) реагирует [39] на не связанное в комплекс железо (III) в сульфатных растворах. Он применялся для определения констант образования сульфатных комплексов железа(III) и в качестве индикатора при титровании сульфатов соединениями бария. Механизм действия неясен. [c.274]

Большинство современных методов определения сульфата основано на исследованиях 1954—1957 гг. [35—37]. Предложен метод, основанный на титровании сульфатов перхлоратом бария в растворе, содержащем 30—40% этанола с эффективным значением pH = 2,3—3,7. Если сульфаты присутствуют в макро- или полумикроколичествах, то в качестве адсорбционного индикатора можно применить ализариновый красный S. При микросодержаниях сульфатов в качестве индикатора титрования используют торон [ 1-(о-арсонофенилазо)-2-нафтол-3,6-дисульфокислоту]. В качестве осадителя хлориду бария предпочитают перхлорат вследствие его значительно меньшего соосаждения. [c.525]

При титровании сульфатов раствором хлорида бария образуется осадок сульфата бария. В присутствии индикатора ортанилового К в 80%-ной ацетоновой среде и рН=1,8—2,2 первая избыточная капля хлорида бария изменяет сине-фиолетовую окраску раствора в зелено-вато-голубую. Мешающее влияние катионов Ре +, Са +, Мд +, А1 +, Мп2+, Си + устраняют введением раствора ЭДТА. [c.89]

В методе, основанном на сжигании, сера переводится в двуокись серы (сернистый ангидрид), которая затем окисляется до серного ангидрида посредством продувки через раствор перекиси водорода. Содержание серной кислоты определяется одним из трех методов ацидометрическим титрованием стандартным раствором едкого натра гравиметрическим осаждением в виде сульфата бария или нефелометрическим с применением спектрофотометра. [c.89]

Рабочие растворы щелочей. Обычно для титрования применяют растворы гидроокисей калия или натрия. Раствор едкого натра более пригоден, так как его легче получить свободным от примеси карбонатов. Иногда пользуются растворами гидроокиси бария. Преимуществом применения титрованного раствора Ва(0Н)2 в сравнении с растворами едкого натра или кали является то, что раствор гидроокиси бария не содержит примеси карбонатов карбонат бария нерастворим в воде и выпадает в осадок. Одна1< о гидроокись бария неудобно применять в тех случаях, когда анализируг-мый раствор содержит соли, образующие с катионами бария осадки, н,з-пример сульфаты и др. Кроме того, из раствора гидроокиси бария при его взаимодействии с углекислым газом воздуха постепенно выделяется осадок углекислого бария этот осадок загрязняет бюретки и забивает краны. По этой же причине нормальность раствора постепенно изменяется, и ее необходимо время от времени проверять. [c.333]

Прииер 8.16. При кондуктомегрическом титровании сульфата калия 1,2 М раствором ацетата бария найдена следующая зависимость между электропроводностью IV раствора и количеством добавленного титранта V [c.120]

При кондуктомегрическом титровании сульфата натрия ОД М раствором ацетата бария были получены следующие данные [c.124]

Теперь электропроводность возрастает, так как вместо сульфат-иоков в растворе появляются более подвижные гидроксильные ионы. По окончании этого процесса и появлении в растворе избытка Ва(0Н)2 наблюдается новое, но не резко выраженное увеличение электропроводности. График на рис 3 позволяет легко установить объем раствора Ва(0Н)2, израсходованный на титрование сульфата магния. Объем этого раствора, потраченный на титрование сульфатов щелочных металлов, установить труднее, здесь наблюдается только слабый перегиб кривой Поэтому после достижения первой точки перегиба продолжают титрование раствором Ва(0Н)2, чтобы получить часть восходящей кривой и этим определить положение точки А (рис. 4). После этого титруют раствором ацетата бария [c.83]

Метод применяют для онределения ионов бария с исиользо-ванием в качестве титранта 0,05 М раствора Н2804. Применяют и обратный вариант метода - онределение сульфатов титрованием раствором соли бария (ВаСЬ или Ва(КОз)2) (бариметрическое титрование). Сульфат бария в данном случае осаждается в виде хлопьевидного осадка, обладающего высокой адсорбирующей способпостью. Метод основан на использовапии адсорбционных индикаторов. Часто применяют металлохромпые индикаторы нитхромазо ортаниловый А, ализариновый красный С (ализарин сульфонат натрия). [c.46]

Нитхромазо и ортаниловый А в свободном виде имеют розовый цвет и образуют комплексные соедипепия с Ва фиолето-вого цвета. Если раствором соли бария титруют сульфаты, то в точке эквивалептпости окраска изменяется из розовой в фиолетовую, при титровании же раствором сульфата солей бария - из фиолетовой в розовую. Титрование проводят в кислой среде, при pH 4-5, в качестве растворителя для улучшения осаждения сульфата бария используют 50% этиловый спирт. С ализариновым красным С ионы бария образуют в кислых растворах (pH 2,5 и выше) окрашенный в розовый цвет комплекс. [c.46]

Осаждение сульфата бария используется в методах качественного обнаружения особенно многообразно применение этой реакции в методах количественного определения сульфатов. Издавна BaS04 используют в качестве осаждаемой и весовой формы при гравиметрическом определении сульфатов. На выделении осадка BaSOi из раствора основаны методы кондуктометрического и высокочастотного титрования, потенциометрического титрования с ионоселективными электродами, различные методы комплексонометрического определения SOi с многочисленными органическими металлоиндикаторами и методы фотометрического титрования сульфат-ионов. Многообразны варианты нефе-лометрического определения сульфатов, а также методы фотометрического определения, основанные на разрушении комплексов металлов о освобождением окрашенного неорганического или органическою лиганда в присутствии сульфат-ионов. [c.29]

Титрование сульфат-иона в присутствии карбоксиарсеназо [93]. После пропускания раствора через колонку и упаривания его до 5 мл приливают 10 мл ацетатного буферного раствора, 25 мл ацетона, две-три капли карбоксиарсеназо и титруют нитратом бария до перехода фиолетовой окраски в синеголубую. [c.48]

Как показала проверка, сравнительно резкое понижение проводимости происходит при титровании ацетатом бария, так как ОНзСОО--ионы имеют низкую подвижность (Х = 35). Подвижность С - (>-=65,5) близка к подвижности 80 =68) и поэтому при титровании хлоридом бария проводимость раствора понижается незначительно и нахождение эквивалентной точки затруднено, в силу чего мы пользовались ацетатом бария. При титровании сульФат-иона образуется нерастворимый рсэдок [c.27]

Аппаратура, реактивы. При проведении аь лиза применяют аппаратуру, указанную в главе П, раздел 2 перемещивающее устройство (см. рис. 2) миллиамперметр переменного тока на 100 ма с пределами измерения 25, 50, 100, тип Э59 (при работе включают прибор на предел 50 ма) трансформатор понижающий, 220/36 в воронка фарфоровая, цилиндрическая с сетчатым дном № 2 (ГОСТ 628—41) колба коническая типа Бунзена для работы под вакуумом (ГОСТ 6514—53) насос водоструйный (типа Шотта) склянка предохранительная с двумя горлами (типа Вульфа) без тубуса, необходимая при фильтровании под вакуумом стакан химический высокий на 300 мл с носиком для извлечения сульфатов из угля бюретка на 15 мл (см. рис. 4) стакан химический низкий на 250 мл диаметром 75 мм, высотой 105 мм для титрования формалин технический (по ГОСТ 1625—54), используют прозрачную часть, отстоявшуюся от желеобразной массы, 35%-ный водный раствор барий уксуснокислый, X. ч. или ч. д. а., 0,2-н. водный раствор сульфат натрия, 0,2-н. раствор кислота уксусная, X. ч., 0,1-н. раствор барий сернокислый, х. ч., порошок спирт этиловый, ректификат или гидролизный спирт нормальный бутиловый, ч. (по ГОСТ 6006—51) трилон Б (по ТУ МХП 4182—54), 0,2-н. раствор магний хлористый, 0,2-н. раствор, приготовленный из фиксанала аммиак концентрированный, водный раствор хромоген черный ЕТ-ОО (по ТУ МХП 3498—52), индикатор вода дистиллированная, прокипяченная, должна храниться в герметично закрытой посуде. [c.140]

Восстановлением ионов бария на ртутном капельном электроде на фоне хлорида тетраметиламмония воспользовались Гейровский и Березицкий 2 для определения бария при помощи титрования его сульфатом лития. Эта работа была вообще первой работой по полярографическому , как назвал его Гейровский, титрованию. Сульфат лития применяют для определения бария и сейчас, но ведут титрование на фоне этанольно-водного раствора бромида тетраэтиламмония — этим достигается более высокая чувствительность определения вследствие уменьшения растворимости осадка и улучшения условий восстановления ионов бария на ртутном капельном электроде при 2 в (Нас. КЭ). Метод применим для определения следовых количеств бария в радиоактивных растворах. [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология