Удельная электропроводность й едкого натра

Рис. 57. Кривые кондуктометрического титрования а — раствора хлорида бария раствором сульфата натрия, б — раствора нитрата серебра раствором х.лорида калия, в — раствора соляной кислоты раствором едкого натра, г—раствора уксусной кислоты раствором едкого натра, д — раствора хлорида аммония раствором едкого натра, < —смсси соляной и уксусной кислот раствором едкого натра V—объем прибавленного рабочего раствора, X — удельная электропроводность)

Рис. 19. Удельная электропроводность растворов едкого натра в зависимости от концентрации при температуре 18, 50 и 100° С

Рис. 14-6. Удельная электропроводность водных растворов хлористого натрия (а) и едкого натра (б)

Рис. 39. Удельная электропроводность растворов едкого натра

Рис. 47. Удельная электропроводность растворов едкого натра при 50 °с.

Ниже приведен сравнительный расчет потерь напряжения на преодоление сопротивления электролита и диафрагмы при применении растворов NaOH и КОН оптимальной электропроводности, т. е. 257о-ного раствора едкого натра (300 г/л), удельное сопротивление которого при 80° С равно 0,941 ом-см, и 34%-ного раствора едкого кали (442 г/л) с удельным сопротивлением 0,730 ом см при той же температуре. [c.58]

Измерения удельной электропроводности растворов едкого кали и едкого натра различной концентрации в интервале температур от 55° до 77° найдены и проверены температурные коэффициенты электропроводности для этого интервала температур. [c.190]

Для определения удельной электропроводности растворов кислот, оснований и солей нужно заранее подготовить точные растворы соляной и серной кислот, едкого натра, хлористого натрия, сернокислой меди, сернокислого натрия. Растворы эти должны иметь концентрацию в пределах 5—20%. [c.195]

Электропроводность растворов едкого кали значительно выше электропроводности растворов едкого натра, следовательно применение растворов едкого кали является предпочтительным по сравнению с применением растворов едкого натра. Раствор едкого кали удельного веса 1,19—1,21 является оптимальным, при котором обеспечиваются нормальная емкость аккумулятора, достаточно высокая электропроводность и почти отсутствует растворяющее действие электролита на железо. Добавка гидрата окиси лития к обычному раствору едкого кали оказывает благоприятное влияние на работу щелочных аккумуляторов, так как повышает емкость аккумуляторов и увеличивает срок их службы. [c.153]

Электролит с высокой электропроводностью. Еще одним средством для понижения напряжения на клеммах ванны является уменьшение внутреннего её сопротивления, независимо от повышения температуры, которая, конечно, также влияет на повышение электропроводности электролита. Следовательно выбирают электролит с возможно большей электропроводностью. Едкие натр и кали имеют минимум удельного сопротивления, положение которого для разных концентраций зависит от температуры. [c.28]

Растворы поликарбонатов, получаемые методом межфазной поликонденсации, содержат нежелательные примеси (хлористый натрий, карбонат натрия и едкий натр), которые при контакте с водой приводят к образованию эмульсии, что затрудняет выделение поликарбоната из раствора при переработке. Кроме того, наличие этих примесей в поликарбонате может привести к окрашиванию конечного продукта и ухудшению его свойств. Поэтому перед осаждением поликарбоната из растворов необходимо удалить эти примеси. Для этого раствор поликарбоната промывают очищенной водой с удельной электропроводностью 1—2 мВ/см. Промывка организована в виде многоступенчатого циклического процесса или многократной противоточной системы с применением мешалок различных конструкций, например турбинных, лопастных, пропеллерных и др. [c.75]

Теория электролиза расплавленного едкого натра. Чистый едкий натр плавится при 318,4° удельная электропроводность его (при 320°) 2,12 см-К Вследствие рильной гигроскопичности едкий натр всегда содержит воду, которая полностью удаляется только при длительном нагревании выше 400°. При определении потенциала разложения расплавленного технического едкого Натра при 325—340° на кривой сила тока — напряжение обнаруживается два перегиба. Первый из них лежит при 1,3 в и относится к разложению воды. Перегиба не наблюдается, если применять совершенно обезвоженный едкий натр. Второй перегиб — при 2,2 в — характеризует напряжение разложения едкого натра. [c.603]

Рис. 13 показывает для едкого натра концентрацию растворов а с наибольшей электропроводностью в зависимости от температуры и величину максимальной удельной электропроводности Ь. Для едкого кали такие же измерения имеются только для комнатной температуры при 18° максимальная электропроводность растворов КОН лежит при 28— 29% и составляет X = 0,544 ом см,- . Сдвиг максимума в зависимости от температуры должен быть аналогичен таковому для растворов едкого натра. (Рассчитанный по температурному коэффициенту, действительному для комнатной температуры, максимум при 80° соответствовал бы 31%-ному раствору, в действительности он вероятно соответствует более высоким концентрациям, так как подобный пересчет для едкого натра дает там тоже недостаточный сдвиг, а именно только [c.28]

Из таких измерений можно вычислить также и степень гидролиза, т. е. ту часть соли, которая диссоциирована на основание и кислоту. Если речь идет, например, об определении гидролиза О, I п раствора уксуснокислого натрия, то измеряется сначала удельная электропроводность эгого раствора, а затем электропроводность того же раствора при отсутствии гидролиза. Последнее достигается прибавлением чистой уксусной кислоты, причем можно сделать небольшую поправку на незначительную электропроводность добавленного вещества. Если бы чистая соль была сполна гидролитически диссоциирована, то электропроводность указанного 0,1 п раствора была бы равной электропроводности 0,1 п раствора едкого натра. Отсюда получается степень гидролиза в виде частного из разности удельных электропроводностей гидролизированной и негидро-лизированной соли и разности удельных электропроводностей 0,1 п раствора едкого натра и 0,1 п раствора негидролизированиой соли. [c.106]

При меняя уравнение (1П.46), вычисляют удельную электропроводность исходного раствора едкого натра у.о при сопротивлении раствора 7 о- [c.244]

Для подавления гидролиза слабокислотного катионита КБ-4-2П все равновесные растворы, кроме кислых, готовили с pH Ю, создаваемым добавлением едкого натра. По удельной электропроводности все исследованные щелочные формы катионита КБ-4-2П располагаются в порядке (рис. 5), совпадающем с рядом подвижности этих ионов в воде и в катионите КУ-2 [3]. Подобно катиониту КУ-2, в смоле КБ-4-2П сохраняется [c.183]

Кристаллы солей обладают очень низкой проводимостью, так как здесь ионы удерживаются в фиксированных положениях, но соли в расплавленном состоянии — прекрасные проводники. Даже в кристаллическом состоянии электропроводность становится заметной при темпера турах немного ниже точки плавления кристаллов, что указывает на некоторую подвижность ионов. Примеси в солях вызывают иногда аномально большое повышение электропроводности. Удельная электропроводность многих расплавленных солей велика и иногда превышает электропроводность большинства концентрированных водных растворов. Но эквивалентная электропроводность их сравнительно мала вследствие высокой концентрации электролита. Электролиз расплавленных солей находит большое промышленное применение при получении натрия из расплавленного едкого натра, при получении магния из расплавленного хлористого магния и в производстве алюминия в большом масштабе путем электролиза расплавленной гидроокиси алюминия, растворенной в расплавленном глиноземе. [c.401]

Построить гра( )ик титрования в координатах удельная электропроводность — объем (с учетом разбавления) и определить коицеитрацию едкого натра. Найти точность вычисления и источник наиболыней [c.154]

Метьюз [1253] очищал дихлорметан, промывая его водой и раствором карбоната натрия, осУшая над хлористым кальцием и подвергая фракционированной перегонке. С целью получения препарата для измерений диэлектрической постоянной, Морган и Лоури [1331] многократно фракционировали продажный препарат, до тех пор пока удельная электропроводность средней фракции не становилась неизменной. Мариотт, Хоббс и Гросс [1242] промывали продажный реактив сначала концентрированной серной кислотой, затем разбавленным раствором едкого натра и, наконец, водой. Промытый дихлорметан оставляли стоять в течение ночи над едким натром и хлористым кальцием, после чего подвергали фракционированной перегонке на колонке Вид-мера высотой 60 см. Температура кипения составляла 39,93—40,12°, а показатель преломления пН был равен 1,4249. [c.389]

К формамиду добавляют несколько кусочков бромтимола синего и точно нейтрализуют присутствующие кислоты едким натром. Нейтральную жидкость нагревают до 80 — 90° при пониженном давлении, после чего откачивают аммиак и воду и амид снова нейтрализуют. Эту операцию повторяют четыре или пять раз до тех пор, пока жидкость не станет нейтральной. В перегонную колбу, содержащую формамид, добавляют муравьинокислый натрий, после чего формамид перегоняют и отбирают фракцию, КИПЯЩУЮ в пределах между 80 и 90°. Дистиллат нейтрализуют и перегоняют так, как это описано выше, собирая последнюю четвертую или пятую часть его (температура плавления полученного описанным способом дистиллата составляла 2,2°, а удельная электропроводность была равна 5 х 10 ом ). Затем дистиллат подвергают дробной кристаллизации в атмосфере, не содержащей паров воды и углекислого газа (после этого удельная электропроводность составляла 1 — 2 х 10 ом ). Жидкость, полученную после кристаллизации, снова нейтрализуют, перегоняют и вновь подвергают дробной кристаллизации. [c.435]

Другое направление в этом классе приборов развивалось последние годы в Чехословакии в работах 111аламон, Свиток и Марсик з. Ч Возможность измерения концентрации через удельную электропроводность связана с видом функциональной зависимости проводимости от концентрации для данного электролита. Эта зависимость для растворов едкого натра, хлористого калия и хлористого натрия приведена на рис. 14, а для серной кислоты— на рис. 15. [c.102]

Водные растворы едкого натра хорошо проводят электрический ток. Удельная электропроводность (электропроводность 1 сж данного раствора) возрастает с увеличением концентрации NaOH в растворе до некоторого максимума при дальнейшем повышении концентрации NaOH удельная электропроводность раствора начинает понижаться. С повышением температуры удельная электропроводность водных растворов NаОН увеличивает- [c.9]

Кондуктометрическое титрование. Подвижность ионов Н+ и ОН" значительно выше, чем подвижность других катионов и кислотных остатков. В связи с этим растворы сильных кислот и сильных оснований отличаются большей электропроводностью, чем растворы солей, получающихся из них. Если титруется разбавленный раствор едкого натра разбавленным раствором соляной кислоты, у которых Ясо соответственно равны 217,3 и 378,3 ом - то электропроводность раствора будет понижаться за счет образования из ионов водорода и гидроксильных ионов молекул воды. В момент полной нейтрализации в растворе будут только ионы Na+ и С1-. Раствор будет иметь эквивалентную электропроводность ЯооКаС1 = = 43,3 + 65,3 = 108,6 ом - см . При дальнейшем прибавлении кислоты в растворе начнут появляться свободные ионы водорода Н , за счет которых станет увеличиваться электропроводность. Таким образом, в момент полной нёйтрализации щелочи электропроводность раствора будет минимальной. Если построить диаграмму изменения электропроводности в зависимости от прибавления кислоты, откладывая на оси абсцисс количество кислоты в миллилитрах, добавляемое при титровании, а на оси ординат — значения удельной электропроводности, то получаются прямые, пересекающиеся под углом AB в точке нейтрализации В (рис. 55). [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология