Электропроводность растворов едкого натра

Рис. 19. Удельная электропроводность растворов едкого натра в зависимости от концентрации при температуре 18, 50 и 100° С

Рис. 39. Удельная электропроводность растворов едкого натра

Рис. 47. Удельная электропроводность растворов едкого натра при 50 °с.

Ниже приведен сравнительный расчет потерь напряжения на преодоление сопротивления электролита и диафрагмы при применении растворов NaOH и КОН оптимальной электропроводности, т. е. 257о-ного раствора едкого натра (300 г/л), удельное сопротивление которого при 80° С равно 0,941 ом-см, и 34%-ного раствора едкого кали (442 г/л) с удельным сопротивлением 0,730 ом см при той же температуре. [c.58]

Электропроводность растворов едкого кали значительно выше электропроводности растворов едкого натра, следовательно применение растворов едкого кали является предпочтительным по сравнению с применением растворов едкого натра. Раствор едкого кали удельного веса 1,19—1,21 является оптимальным, при котором обеспечиваются нормальная емкость аккумулятора, достаточно высокая электропроводность и почти отсутствует растворяющее действие электролита на железо. Добавка гидрата окиси лития к обычному раствору едкого кали оказывает благоприятное влияние на работу щелочных аккумуляторов, так как повышает емкость аккумуляторов и увеличивает срок их службы. [c.153]

Проверить электропроводность 1 н. растворов едкого натра, едкого кали и аммиака. Расположить изученные щелочи в ряд по их активности. Ознакомиться со степенью диссоциации и константами диссоциации кислот и оснований (см. Приложение ), [c.74]

Ход работы. Сравнительная электропроводность сильных и слабых электролитов. Опыт 1. Электропроводность растворов электролитов измеряют в установке, показанной на рис. 16. В стакан налить 1 н. раствор соляной кислоты. Ввести полностью реостат. Включив установку в электрическую сеть, отрегулировать движком реостата сопротивление так, чтобы стрелка амперметра находилась примерно на середине шкалы. Записать силу тока. Не смещая движок реостата, отключить ток. Тщательно промыть стакан и электроды дистиллированной водой. Налить в стакан 1 н. раствор едкого натра. Записать силу тока. Вылить раствор. Тщательно промыть стакан и электроды. [c.56]

На рис. 39 показаны изотермы электропроводности растворов едкого натра различной концентрации, по виду напоминающие изотермы силы тока амальгамного элемента (см. рис. 38). [c.98]

Ход определения. В фарфоровой лодочке взвешивают 0,2—0,3 г катализатора и помещают в реактор. Затем в адсорбер наливают 75 мл стандартного раствора едкого натра и отмечают электропроводность раствора. После этого сжигают кокс и наблюдают за электросопротивлением раствора. Сжигание прекращают после того, как сопротивление раствора установится постоянным. Количество сгоревшего углерода находят по калибровочному графику. [c.139]

Положительный электрод изготовляют из порошка окиси меди, смешанного со связующими добавками (растворимое стекло, сахар, хлорид меди и др.). Массу прессуют, сушат и прокаливают. Для увеличения электропроводности массы горячий электрод помещают в восстановительную атмосферу с целью образования поверхностного слоя металлической меди. Электролитом служит 17—20%-ный раствор едкого натра. [c.19]

Если катодное и анодное пространства разделены таким образом, что образующиеся в них растворы не перемешиваются, то в катодном пространстве будет накапливаться раствор едкого натра, а в анодном — серной кислоты. Если же растворы из катодного и анодного пространств перемешиваются, то ионы Н+ и 0Н взаимно нейтрализуются, образуя воду, и в растворе остается лишь сульфат натрия, т. е. не расходующееся при электролизе исходное вещество. Следовательно, в этом случае электролиз сводится к электролизу воды. Аналогичным образом, как электролиз воды, будет протекать и электролиз водных растворов серной кислоты или едкого натра. Во всех трех случаях роль растворенного вещества сводится к увеличению электропроводности раствора, благодаря чему электролиз воды идет быстрее. [c.147]

Электропроводность водных растворов едкого натра зависит от его концентрации. Поэтому и концентрация щелочи существенно влияет на силу тока короткого замыкания. Максимальная скорость разложения амальгамы независимо от температуры устанавливается при концентрации щелочи в растворе около 200 г/л. В практических условиях необходимо достичь возможно более полного разложения амальгамы с получением едкого натра концентрацией 620—750 г/л. Таким образом, с точки зрения максимальной производительности разлагатель работает не в оптимальных условиях. Для. увеличения производительности разлагателя процесс обычно ведут при повышенной температуре, подавая в него подогретую до 70—80°С воду. [c.163]

О степени диссоциации можно судить по электропроводности раствора определенной концентрации. Для этого нужно собрать установку по следующей схеме аккумулятор — реостат — амперметр — угольные электроды. В сосуд наливают последовательно 1 н. растворы соляной, серной и уксусной кислоты затем — растворы едкого натра и гидрата окиси аммония. По показанию амперметра можно сделать вывод о сравнительной силе кислот и оснований. Диссоциация протекает только в водных растворах. В этом легко убедиться, если последовательно замерять электропроводность концентрированной серной кислоты, а затем кислоты, разбавленной в 25, 50 и 250 раз. Не следует включать ток на длительное время во избежание вторичных процессов на электродах. [c.62]

Растворы едкого натра различной концентрации в данной ячейке имеют следующую электропроводность [c.153]

N колеблется от 4,5 до 6 кет ч. Для снижения расхода электроэнергии применяют для электролиза не чистую воду (она имеет низкую электропроводность), а 25%-ный раствор едкого натра. [c.254]

Ход определения. В стакан отбирают навеску около Зге точностью 0,01 г, наливают 3—5 мл спирТа, 2 мл 1-н. серной кислоты, 170 мл воды. Погружают в раствор электроды на глубину 30 мм и производят перемешивание. Прибор включают в сеть и с помощью ЛАТРа увеличивают силу проходящего через раствор тока до тех пор, пока стрелка миллиамперметра не достигнет любого деления в интервале 50—90 при пределе измерения 500 ма. Фиксируют начальное положение стрелки прибора на графике. По оси абсцисс отмечают расход 1-н. раствора едкого натра V, по оси ординат — показания прибора. Приливают щелочь вначале по 1 мл (2—3 раза), а затем —по 0,5 мл, при этом каждый раз ожидают установления стрелки прибора, после чего фиксируют на графике ее положение. Конец реакции характеризуется изменением электропроводности в сторону увеличения. [c.93]

По толщине слоя и скорости стекания сопоставлены охладители различных профилей и установлены наилучшие из них для маловязких и высоковязких л идкостей. В качестве маловязкой жидкости через охладитель пропускалась вода с температурой 12—15°С. Электропроводность ее вполне достаточна, чтобы уловить момент замыкания цепи по стрелке гальванометра. В качестве высоковязкой жидкости использовался глицерин. Для улучшения электропроводности в него добавлялся концентрированный раствор едкого натра. Вязкость воды была 0,012 сантипуаза, что соответствовало примерно вязкости нагретого молока. Вязкость глицерина равна 1,085 сантипуаза, т. е. приблизительно равнялась вязкости сливок нормальной жирности. [c.57]

При титровании смеси серной кислоты и сульфата меди едким натром на кривой титрования будут два излома до достижения первой точки эквивалентности (соответствующей нейтрализации серной кислоты) электропроводность будет уменьшаться. При дальнейшем прибавлении раствора едкого натра электропроводность практически изменяться не будет, так как ионы меди в растворе замещаются ионами натрия по реакции [c.183]

Как только закончится реакция осаждения гидроокиси меди, дальнейшее прибавление раствора едкого натра приведет к значительному возрастанию электропроводности. [c.183]

Только после того, как учащиеся выполнят несколько подобных опытов, напишут и объяснят уравнения соответствующих реакций, можно перейти к опытам, обнаруживающим электропроводность растворов электролитов. Для этого используют простейший прибор, состоящий из двух медны электродов (т т тдя проволока или стержни) и патрона с электрической лампочкой (127 или 220 в). Электроды погружают поочередно в л тп тированную воду, растворы сахара и спирта в дистиллированной воде, растворы едкого натра, соляной кислоты, поваренной соли (не забыть ополоснуть электроды дистиллированной водой перед [c.61]

Для работы требуется Прибор для определения электропроводности (см. рис. 49). — Прибор для определения электропроводности расплавленных солей (см. рис. 50). — Прибор для наблюдения за передвижением ионов (см. рис. 51). — Прибор для криоскопии (рис. 48). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 10 мл. — Пипетки емк. 1 мл и 10 мл. — Ацетат натрия кристаллический.— Нитрат калия кристаллический. — Уксусная кислота безводная. — Хлорид аммония кристаллический. — Хлорид калия перекристаллизовакный (готовые навески). — Хлорид натрия технический. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Спирт, 5%-ный раствор. — Сахар, 5%-ный раствор. — Соляная кислота, 10%-ный раствор. — Нитрат калия, 5%-ный раствор. — Едкий натр, 5%-ный раствор.—Аммиак, 25%-ный и 1%-ный растворы. — Раствор фенолфталеина. — Раствор метилового оранжевого. — Раствор лакмуса. — Раствор крахмала. — Вода дистиллированная. — Вода дистиллированная прокипяченная.— Снег или лед. — Навески хлорида калия около 0,050 г следует брать на аналитических весах с точностью до 0,001 г. [c.120]

Более удачным методом изучения слабых кислот является измерение электропроводности не просто водных растворов последних, а растворов их в водном растворе едкого натра. При этом измеряется уменьшение электропроводности ионов гидроксила щелочи, вызванное их взаимодействием с ионами водорода исследуемой кислоты. Так была, например, успешно найдена величина рКа борной кислоты, оказавшаяся равной 9,25. В этой работе проводилась кондуктометрия растворов, содержащих различные отношения аммиака и борной кислоты [c.89]

Потеря напряжения в электролите. В современной практике электролиза воды в качестве электролита применяют исключительно растворы едких кали или натра, так как кислые электролиты вызывают сильную коррозию аппаратуры. Выбор той или другой щелочи зависит от условий работы и стоимости щелочи. Обычно, если электролиз ведут при более низких температурах, применяют едкое кали, так как в этих условиях он имеет большую электропроводность, чем едкий натр. При более высоких температурах это преимущество калийной щелочи уменьшается. Так как едкое кали вызывает более сильную коррозию аппаратуры, особенно при повышенной температуре, и стоимость его выше, чем стоимость едкого натра, целесообразнее для электролиза при высокой температуре применять едкий натр. [c.199]

Таким же образом испытать электропроводность нормальных растворов едкого натра и гидрата окиси аммония. Сравнить степень диссоциации этих щелочей. [c.125]

С увеличением температуры электропроводность растворов всех концентраций увеличивается. При электролизе воды при 60—65° следовало бы применять 28—35-процентные растворы КОН или 18—22-процентные растворы МаОН. Высокая стоимость калийной щелочи и значительное ее корродирующее действие приводят к тому, что на практике обычно пользуются растворами едкого натра. [c.28]

Представляет интерес взаимное влияние мыл и других веществ — смол или нафтеновых кислот — на диэлектрические потери и электропроводность трансформаторных масел. Исследование взаимного влияния натриевых мыл и смол производилось тремя способами [34]. По первому способу дистиллят обрабатывался водным раствором едкого натра.Выщелоченный дистиллят отстаивался и сушился без промывок. [c.69]

Реакции нейтрализации. Рассмотрим, что происходит, когда 0,01 н. раствор соляной кислоты титруют 0,1 н. раствором едкого натра. Вначале электропроводность велика вследствие высокой подвижности ионов водорода. Из табл. 1 (стр. 14) следует, что 82% проводимости приходится на долю ионов водорода и только 18%—на долю хлорида. Электропроводность, обусловленная ионами хлорида, остается постоянной в течение титрования, в то время как для ионов водорода она уменьшается, доходя до нуля в точке эквивалентности. Ионы водорода заменяются таким же количеством ионов натрия, имеющих очень малую подвижность. Благодаря этому общая электропроводность около точки эквивалентности резко снижается. За точкой эквивалентности электропроводность снова увеличивается вследствие накопления в растворе как ионов натрия, так и гидроксил-ионов. [c.23]

Содержание двуокиси углерода в газе определялось на копдукто метрической установке КУ-1 с помощью измерений электропроводности раствора едкого натра при поглощении двуокиси углерода точка росы газа определялась методом конденсации влаги на металлическом зеркале. [c.85]

Электропроводность раствора зависит от количества иоглощепной двуокиси углерода, т. е. количества сгоревшего кокса. В адсорбер наливают точный объем стандартного раствора едкого натра. Для калибровки используют пробы катализатора с известным содержанием кокса. Зависимость количества сгорающего кокса от изменения величины сопротивления едкого натра представляет собой прямую линию. [c.139]

Метьюз [1253] очищал дихлорметан, промывая его водой и раствором карбоната натрия, осУшая над хлористым кальцием и подвергая фракционированной перегонке. С целью получения препарата для измерений диэлектрической постоянной, Морган и Лоури [1331] многократно фракционировали продажный препарат, до тех пор пока удельная электропроводность средней фракции не становилась неизменной. Мариотт, Хоббс и Гросс [1242] промывали продажный реактив сначала концентрированной серной кислотой, затем разбавленным раствором едкого натра и, наконец, водой. Промытый дихлорметан оставляли стоять в течение ночи над едким натром и хлористым кальцием, после чего подвергали фракционированной перегонке на колонке Вид-мера высотой 60 см. Температура кипения составляла 39,93—40,12°, а показатель преломления пН был равен 1,4249. [c.389]

Определение электропроводности растворов натриевых солей карбоновых кислот. Нейтрализуют любое количество кислоты 1/32 N раствором едкого натра и измеряют электропроводность полученного раствора непосредственно и после разбавления в 32 раза. Разность, умноженная на 10, равняется осноапости кислоты (см. т. I). [c.358]

Анализ смеси серной кислоты и сульфата меди. Смесь растворов серной кислоты и сульфата меди наливают в сосуд для титрования, разбавляют водой до 30—40 мл и титруют раствором едкого натра по полученным данным строят графическую зависимость электропроводности от числа миллилитров раствора щелочи. Определяют точки эквивалентности титрования кислоты и ионов меди, после чего рассчитывают содержание N2804 и Си804 в смеси. [c.184]

Большое практическое значение имеет кондуктометрическое титрование, т. е. титрование с измерением электропроводности. Этот способ является особенно ценным в случае мутных или сильно окрашенных растворов, которые титровать с применением обычных индикаторов почти невозможно. Применение кондукто-метрического титрования при реакции нейтрализации основано на значительно большей величине подвижностей иоцов гидроксила и водорода по сравнению с подвижностями ионов металла и 1Шслот-ного остатка. Если титруется сильно разбавленный раствор едкого натра, то его g эквивалентная электропроводность, рав- ная сумме подвижностей ионов Na+ и ОН. составляет [c.269]

В качестве электролита применяют 18—20%-ный раствор едкого натра и значительно реже раствор едкого кали. Открытая конструкция ванны позволяет электролиту соприкасаться с атмосферным воздухом, вследствие чего происходит постепе1шая карбонизация щелочи углекислотой воздуха и пониже-пие электропроводности электролита. Поэтому периодически, примерно один шз в два-три года, щелочь сменяют и одновременно чистят и осматривают ванны. Питагше ванн водой ведут или вручную, или автоматически из напорного бачка с регулятором постоянного уровня. Питающий бачок соединен трубопроводом с промьшателями газов, благодаря чему в них также поддерживается постоянный уровень воды и этим обеспечивается постоянство давления газов под колоколами. [c.220]

В ЭНИН АН Азерб. ССР было исследовано влияние натриевых мыл нафтеновых и сульфокислот, а во ВТИ — мыл ряда металлов на диэлектрические потери и электропроводность масла. В исследованиях ЭНИН [121 мыла нафтеновых кислот были получены из щелочных отбросов очистки трансформаторного масла. Щелочные отбросы с растворенным в них маслом смешивали с равным объемом спирта и обрабатывали петролейным эфиром. Спирт удаляли выпариванием. Освобожденные от масла щелочные отбросы разлагали соляной кислотой. Выделенные при этом нафтеновые кислоты извлекали петролейным эфиром и омылялп 10%-ным раствором едкого натра. [c.69]

К 10,00 мл раствора глицина прибавляют 1,00 мл 1,000 н. раствора соляной кислоты, смесь переносят в сосуд для измерения электропроводности, при этом стакан, содержащий смесь, ополаскивают небольшим количеством воды и титруют кондуктометрически 0,2000 н. раствором едкого натра. Полученная кривая показана [c.32]