Хиллс

Очистка промышленных газов от серы окислами железа известна давно. Холодную гидроокись железа впервые использовал для очистки в 1849 г. Хиллс, которому было известно также, что очистная масса может быть регенерирована воздухом. С того времени метод сероочистки окислами железа непрерывно совершенствовался. Модернизация коснулась главным образом приготовления специальной активной очистной массы и улучшения методов загрузки и выгрузки очистных ящиков. Несмотря на высокую степень очистки, достигаемую этим методом, последний имеет целый ряд существенных недостатков а) высокие капитальные затраты на установку, б) большие производственные площади, в) применение ручного труда при загрузке и выгрузке очистных ящиков, г) трудности сбыта отработанной газоочистной массы. [c.447]

Хиллс [368] применил методы высокого давления к изучению активационных процессов, связанных с ионным транспортом в растворах. [c.530]

Модель Теорелла — Майера — Сиверса предполагает, что соль может проникать только в заполненные жидкостью поры мембраны, на поверхности которых размещены фиксированные заряды, и что концентрация соли в норах, определяется условиями идеализированного доннановского равновесия с внешним раствором. Эта модель довольно хорошо отвечает поведению рыхлых, сильно набухающих мембран со средней плотностью заряда, если они находятся в контакте с разбавленными растворами. Подробное обсуждение пределов применимости этой модели в связи с самыми общими теориями мембранных потенциалов проведено Хиллсом и сотр. [82, 83]. Предположение о доннановском равновесии приводит к оценке значений К. Концентрации соли, противоионов и коионов в порах составляют соответственно С /фы) и С д/фш [c.445]

Хиллс с сотр. (ВЭ, Н37] провели тщательное изучение эквивалентной электропроводности ионов К в сшитой полиметакриловой кислоте и показали, что электропроводность заметно увеличивается с набуханием смолы. Они могли изменять концентрацию ионов К путем изменения степени нейтрализации слабокислого ионита и, таким образом, показали, что эквивалентная электропроводность увеличивается с повышением концентрации ионов калия. Этот эффект они объяснили значительным влиянием электроосмоса на ионную подвижность. [c.94]

При прочих равных условиях энтальпия и энтропия газа значительно выше, чем для сырой нефти и нефтегазовых систем, что довольно наглядно иллюстрируется данными табл. 3 на примере возрастания значений величин / и 5 с увеличением содержания газа в общем потоке флюида пласта Кеттльман Хиллс в Калифорнии. [c.81]

Расчет объема реактора. По мнению Хиллса можно пользоваться формулой, которая выражает объем газа, заключенный в слое катализатора, через единственную переменную — степень превращения. Все остальные переменные учитываются этой величиной при помощи вспомогатльных уравнений, допускающих графическое интегрирование. Для получения общего выражения необходимо проделать следующие расчеты [c.208]

Балаханы, Борислав, Румыния, асфальтовая, Калифорния (Кетлмен-Хиллс), Венесуэла. [c.142]

В водных растворах, не содержащих летучих растворенных веществ, например, аммиака или углекислого газа, парциальное давление газообразного водорода на поверхности электрода определяется путем вычитания давления паров воды из исправленного барометрического давления Р, и прибавления так называемого избыточного давления или эффекта погружения. Хиллс и Айвес [8] установили, что эффективное парциальное давление газа на электроде, помещенном у поверхности раствора или ниже ее, определяется не столько глубиной погружения электрода, сколько глубиной погружения трубки, через которую поступает газ. Концентрация растворенного газа зависит от давления входящего в раствор газа. Перемешивание происходит достаточно хорошо, а раствор на поверхности медленно освобождается от избытка растворенного газа. [c.212]

Согласно Хиллсу и Айвесу, избыточное давление составляет 0,4 гидростатического давления слоя жидкости над концом газовводной трубки. Если к — глубина погружения трубки (в мм), то избыточное давление равно 0,4 /г/13,6 мм рт. ст. Уравнение (IX.5) показывает, что при погружении газовводной трубки на 5 см, ошибка в определении э. д. с. составит 0,03 мв при комнатной температуре и 0,2 мв при 95° С. Однако, если глубина погружения газоБводной трубки в элементах, применяемых для определения стандартного потенциала, также составляет 5 см, то ошибка практически исключается. [c.212]

Изготовление каломельных электродов. Хиллс и Айвес [8, 31] изучали условия получения обратимых каломельных электродов . Установлено пять факторов [2, 12, глава 3], определяющих воспроизводимость и постоянство потенциала каломельных электродов. [c.232]

Реакция сухой каломели со ртутью. Этот факт представляет, BepoHfHO, наиболее интересный результат исследования Хиллса и Айвеса [8, 31]. Качество электродов заметно улучшается в случае, когда ртуть и каломель взаимодействуют в сухом состоянии до добавления раствора. Жемчужная пленка , образующаяся на поверхности ртути, сохраняется и после добавления раствора и, возможно, способствует высокой обратимости электродов. [c.232]

Хиллс и Айвес подтвердили прежние наблюдения Ренделла и Янга и Мюллера и Рёйтера [91] о том, что растворенный кислород оказывает влияние на потенциал каломельного электрода в кислых растворах. Смит и Тейлор [92] считают, что каломельный электрод, подобно хлорсеребряному, относительно нечувствителен к кислороду в растворах нейтральных хлоридов. Влияние кислорода почти исчезает после удаления растворенного газа. Незначительные необратимые изменения, вероятно, обусловлены окислением ртути [c.233]

Насыщенные каломельные электроды изготавливают по методике, разработанной Хиллсом и Айвесом . Небольшое количество насыщенного раствора хлорида калия добавляется с несколькими кристалликами этой соли к сухой смеси каломели и ртути. Тонкая паста, полученная при растирании смеси стеклянной палочкой, переносится на поверхность ртути в сосуде. Крупные кристаллы хлорида калия помещают на поверхность каломели. Сосуд наполняют раствором хлорида калия, не содержащего растворенного воздуха. [c.233]

Приведенное значение получено Хилсом и Айвесом как среднее из шести определений [12, глава 3], причем отклонение составляет 0,1 мв. Недавно Гупта, Хиллс и Айвес [138] нашли, что стандартный потенциал каломельного электрода равен 0,26816 в [25° С]. [c.245]

Методики приготовления воспроизводимых каломельных электродов по Хиллсу и Айвсу [441, предназначенных для ячеек без жидкостного соединения, применимы к цепям из каломельных полуячеек. Хиллс и Айвс обнаружили, что внутреннюю поверхность сосуда с электродом желательно покрывать гидрофобной силиконовой жидкостью, которая, к сожалению, несколько ухудшает качество впая платины в стекло. Сосуд прогревают в течение 2 ч при температуре 160°С и после охлаждения очищают от несвязанного силикона, промывая свежепере-гнанным хлороформом. [c.45]

Хиллс и Пэйн [24, 353] и Хиллс и Киннибрух [354] изучали методом высоких давлений электрический двойной -слой и кинетику реакции выделения водорода для объяснения последней они привлекли гидратированные электроны. Иное объяснение полученных результатов предложено в работах [ 354 а, 3541. [c.523]

Хиллс и Киннибрух [354] исследовали влияние давления на кинетику катодного выделения водорода на ртути и получили ток обмена для реакции выделения водорода на ртути как функцию давления. При постоянном перенапряжении л > т.е. при постоянном потенциале рабочего электрода по отношению к водородному электроду, в той же [c.527]

Впервые на возможность участия сольватированных электронов в электрохимических реакциях было указано Антроповым (1966) и почти в то же время рядом зарубежных исследователей (Уокером, Хиллсом и Киннабру и др.). [c.387]

Хиллс и Пейн 27] предложили модель внутреннего слоя, которая значительно отличается от моделей других авторов. Рассматривая изменение энтропии поверхностных избытков, эти авторы делают вывод, что изменения вызываются адсорбцией воды. В результате такой адсорбции возможно увеличение толщины внутреннего слоя, когда заряд электрода становится более положительным. Авторы полагают, что горб, который наблюдается при заряде электрода е около 4 мкКл/см , отражает максимум отношения диэлектрической проницаемости внутреннего слоя к толщине слоя. Левин с сотр. [26] считает все же некоторые результаты этой работы спорными. [c.24]

Методом испарения в вакууме наиболее целесообразно наносить покрытия из металлов, которые трудно или невозможно нанести электроосаждением. При этом на противоположные стороны стальной полосы можно наносить покрытия разных металлов, а также получать за один проход полосы многослойные покрытия. В работе [10] приведены данные о работающих, строящихся и проектируемых в СССР и ряде других стран непрерывных агрегатах для нанесения металлических покрытий в вакууме на полосовую сталь. Среди них следует отметить первую в мире промышленную установку производительностью 240 тыс. т в год, пушенную в эксплуатацию в 1966 г. в г. Файерлес Хиллс (США). Скорость движения стальной полосы на этой установке составляет 8 м/с, максимальная ширина полосы—1150 мм, толщина — 0,9 мм, испаряемый материал — алюминий. [c.181]

Деспик и Хиллс [DIO], а также Мире [М47], изучая диффузию через катионит, сделали интересные наблюдения, относящиеся к пространственному фактору [см. уравнение (2.18)]. Обозначая отношение истинной средней длины пути, пройденного мигрирующим через смолу ионом, к геометрическому расстоянию между концами пути через 0(0 всегда больше eдинJщы), Мэкки и Мире [М5] показали, что кажущаяся подвижность иона в смоле [c.72]

Здесь е = 1—Vp— пористость , или часть объема набухшего полимера, занятого раствором. Измеряя коэффициенты самодиффузии ирнов натрия и цезия в сшитой полиметакриловой кислоте, Деспик и Хиллс [DIO] проверили уравнение (2.34) и пришли к заключению, что коэффициент самодиффузии ионов в смоле есть [c.72]

Применив методы термодинамики обратимых процессов, Хиллс и др. [Н36] вывели уравнение для потенциала неизотермической ячейки. Однако осуществить полную экспериментальную проверку этого уравнения нельзя, так как невозможно измерить теплоту переноса отдельных ионов. Упрощенное уравнение было предложено Икеда, который показал, что оно применимо к исследованной им системе [13]. [c.88]

Некоторые исследователи подсчитали ионную подвижность или эквивалентную электропроводность из экспериментальных данных по уравнению, аналогичному уравнению (2.70). Большинство из них уделяли главное внимание противоионам, например Хиллс с сотр. Ш9, 11, Н37], Мире [М45], Шпиглер и Кориелл [586, 92, 93, 95], Манеке с сотр. [М13, 16], Джуд с сотр. [С16, J8] и Лоример с сотр. [Ы9]. Другие выбирали экспериментальные условия так, чтобы одноименные ионы почти полностью исключались из фазы ионита. [c.94]

Мире применил свое уравнение, связывающее эквивалентную электропроводность ионов в смоле с их электропроводностью в воде, к ионам калия в сшитой полиметакриловой кислоте, используя данные Деспика и Хиллса ШЭ]. Он нашел, что это уравнение справедливо для таких степеней ионизации, при которых противоион не сильно связан, а также для достаточно высокой степени набухания, при которой исключается ситовый эффект решетки смолы по отношению к ионам. Мире также показал, что релаксационный и электрофоретический эффекты стремятся аннулировать друг друга, так что зависимость эквивалентной электропроводности от концентрации мала. [c.95]

В разделе об электропроводности уже упоминалось, что прохождение тока через мембрану обычно приводит к переносу воды. Часть этого переноса относится к гидратной воде, поскольку числа гидратации и переноса катионов и анионов обычно несколько отличаются между собой [см. уравнение (2.72)]. В современных синтетических высокоселёктивных ионитовых мембранах перенос воды по этой причине может быть значительным. Однако существует другая возможная причина переноса воды, а именно результирующий момент, приложенный к свободным молекулам воды мигрирующими гидратированными ионами (электроосмос). Обычно-термином электроосмос обозначают общее количество перенесенной воды вне зависимости от механизма переноса [D11, стр. 202]. Однако, как показали Деспик и Хиллс [D11, стр. 204], следует отличать воду, перенесенную по электроосмотическому механизму,, от воды, перенесенной вследствие миграции с ионами, даже если нет возможности отличить их экспериментально. Например, [c.104]

Мазур и Овербек [М38], Кирквуд [К17), Шл гл [S13], Кобатаке [К25], Лоример с сотр. [L19] и Шпиглер [S90] применили законы термодинамики неравновесных процессов к процессу переноса в мембранах. Вывод Шпиглера особенно интересен. Он применил основное уравнение переноса (2.87) к простейшей молекулярной модели, представляющей твердую ионную среду (например, ионитовую мембрану) в равновесии с солевым раствором, и изобразил его графически, выразив константы L j через концентрации и коэффициенты трения Хц. Например, если индексы 1 и 3 соответствуют иону Na и воде, тогда коэффициент Х з измеряется силой трения между этими двумя компонентами. Применяя данные Деспика и Хиллса [DU], Шпиглер нашел, что для полиметакрилата натрия с 10%-ной сшивкой величина Xi3 получается такого же порядка, что и коэффициент трения хлористого натрия в водном растворе сравнимой концентрации. Это приводит к полезному упрощению раз коэффициент трения (фрикционной коэффициент) Xj3 может быть подсчитан из данных по самодиффузии для свободных растворов, то число независимых измерений, необходимых для характеристики системы, уменьшается на единицу. Дальнейшее упрощение может применяться для систем, содержащих только несколько одноименных ионов. Оно состоит в том, что коэффициент трения между одноименными ионами и противоионами равен нулю. [c.111]

Деспик и Хиллс [D11] при помощи мембран и прутков, изготовленных из полиметакрилата натрия, определили L сравнением величины подвижности, найденной из электропроводности и самодиффузии. [c.116]

При определении переноса воды методика несколько изменяется после окончания опыта аппарат встряхивают, для того чтобы достигнуть полного перемешивания растворов в каждом отделении. Затем из обоих отделений в тарированные взвешенные сосуды отбирают пробы растворов и определяют веса вытекших растворов. Оставшиеся растворы выливают из аппарата, после чего ячейки тщательно прополаскивают. Предполагая, что концентрации оставшихся растворов такие же, как и в отобранных во взвешенные колбы образцах, получают общие веса соли и воды в каждом отделении в конце опыта. Зная начальные веса и концентрации растворов в каждом отделении, можно за один опыт определить числа переноса иона и воды. Этот метод предпочитали хорошо отработанным методам, в которых к замкнутым ячейкам присоединялись капиллярные трубки и в которых очень важен тщательный контроль температуры (например, метод Деспика и Хиллса [11]). В таких методах необходимо учитывать все возможные источники изменения объема. [c.191]

Северная Каролина Кингс Мауи 1ин и др Южная Дакота Блэк Хиллс Новая Англия, Колорадо, Нью-Мексико, Аризона, Вайоминг мнсгочисленные мелкие пегматитовые месторождения Калифорния оз. Сирлс (рапа) [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология