Неорганическая химия никель и его соединения

В настоящее время экстракцию широко используют для концентрирования одного или нескольких компонентов, разделения близких по свойствам веществ и очистки вещества. Ее применяют в процессах переработки нефти для разделения ароматических и алифатических углеводородов, в химической технологии, в том числе для разделения изомеров, обезвоживания уксусной кислоты, при получении различных лекарственных препаратов, например антибиотиков, и др. Особенно успешно используется экстракция в гидрометаллургии в технологии урана, бериллия, меди, для разделения близких по свойствам металлов — редкоземельных элементов (циркония и гафния, тантала и ниобия), никеля и кобальта и т. д. Экстракционные методы применяют для опреснения воды, переработки промышленных сбросов с целью их обезвреживания, а также использования их полезных компонентов. Наконец, экстракция широко используется в аналитической химии и как метод физико-химического исследования. В настоящее время на основе химических и физико-химических представлений можно подобрать экстрагент для извлечения практически любого органического или неорганического соединения. [c.6]

Достигнут некоторый прогресс в разработке систем, устойчивых к сере. Как известно, взаимодействия катализатор — носитель улучшают химические свойства каталитического компонента и могут снизить его чувствительность к сере. Одним из примеров этого является уменьшение чувствительности к сере у никеля на 2гОг [20] по сравнению с никелем на АЬОз. Новые методы приготовления композиций высокодисперсных веществ могут оказаться полезными в исследованиях и распространении концепций взаимодействия катализатор — носитель на чувствительность катализаторов к сере. При низких концентрациях серы (менее 100 млн- ) могут найти применение-стойкие к сере сплавы и интерметаллические соединения, разработанные в последнее десятилетие. Обширная область новых каталитических веществ, известных из неорганической химии, также нуждается в освоении. Многие металлические кластерные оксиды, например Mg2MoзOa, представляются перспективными, но они еще не были изучены в качестве катализаторов метанирования или конверсии СО. [c.242]

Настоящая книга представляет собой учебник по второй, специализированной, части курса для студентов строительных институтов и факультетов. Примерно половина ее (главы И, П1, IV) посвящена неорганической химии, причем в соответствии с программой внимание сосредоточено здесь на элементах и соединениях, представляющих интерес для строительного дела. Выделены для более подробного рассмотрения лишь следующие элементы ( и их соединения) магний, кальций, алюминий, углерод, кремний и менее подробно хром, марганец железо и никель. Остальные элементы рассматриваются лишь в общих обзорах по группам периодической системы. [c.3]

Первое промышленное использование катализатора было осуществлено в 1746 г. Дж. Робеком при камерном получении серной кислоты. В то время Берцелиус еще не ввел термина катализ , это произошло в 1836 г. Раннее развитие катализа в 800-е гг. происходило в промышленной неорганической химии и было связано с процессами получения диоксида углерода, триоксида серы и хлора. В 1897 г. П. Сабатье и Ж. Сандеран обнаружили, что никель является хорошим катализатором гидрирования. В своей книге Катализ в органической химии П. Сабатье [3] рисует блестящие перспективы развития катализа в начале XX в. В это время еще трудно было ответить на вопросы о переходных состояниях, адсорбции и механизмах каталитических реакций, но Сабатье уже ставил правильные вопросы. Оказалась плодотворной его идея о временных, неустойчивых промежуточных соединениях, образующихся при катализе. Он жаловался на неудовлетворительное состояние знаний, но уже в пе-риод с 1900 по 1920 г. появились успехи во многих областях науки. Это было время Оствальда, Гиббса, Боша, Ипатьева, Эйнштейна, Планка, Бора, Резерфорда и др. Незадолго до 1900 г. свой вклад в органическую химию внесли такие ученые, как Э. Фишер, Кекуле, Клайзен, Фиттиг, Зандмейер, Фаворский, Дикон, Дьюар, Фридель и Крафте. [c.14]

Позднее, в 1905 г., крупнейший русский химик Лев Александрович Чугаев (1873—1922) нашел, что диметилглиоксим является весьма чувствительным реактивом на ион никеля (выпадение красного кристаллического осадка). С тех пор а-нитрозо-Р-нафтол и диметилглиоксим стали важнейшими реактивами в лабораториях аналитической химии. Л. А. Чугаеву принадлежит ряд ценных работ в области химии комплексных соединений. Особенно плодотворно он работал в этой области в Петербургском университете, где в 1907 г. занял кафедру неорганической химии. Л. А. Чугаев открыл ряд новых комплексных соединений, очень важных в теоретическом отношении и представляющих большой интерес для аналитической химии им же были предложены реакции образования внутрикомплексных соединений для открытия ряда металлов (железа, никеля и др.). [c.23]

Большое принципиальное значение для аналитической химии имело исследование комплексных соединений металлов с органическими веществами. В результате такого исследования Л. А. Чу-гаев (1873—1922) предложил в 1905 г. диметилглиоксим как реактив На никель. По своим аналитическим характеристикам диметилглиоксим остается одним из важнейших реактивов в современной аналитической химии, известным во всем мире как реактив Чугаева. Хотя с применением органических реактивов в неорганическом анализе аналитики были знакомы и ранее — М. А. Ильинский (1856—1941) предложил а-нитрозо-Э-нафтол как реактив на кобальт еще в 1885 г., — систематические исследования в этой области начались с работы Л. А. Чугаева. Применение органических реактивов значительно расширило возможности аналитической химии. [c.10]

Сведения о строении, если они являются исчерпывающими, всегда содержат сведения о структуре. Но во многих случаях в неорганической химии данным о пространственном расположении атомов или ионов, участвующих в образовании соединения, придается подчиненное значение по сравнению с данными о характере связи между его отдельными частями. Поэтому часто удовлетворяются неполными сведениями о строении, отражающими только взаимное расположение составных частей молекулы, как, например, в обычных формулах строения комплексных соединений. Формула K2[Ni( N)4] свидетельствует лишь о том, что четыре группы N связаны с никелем и что образовавшийся таким образом комплекс электровалентно связан с двумя ионами калия. Какова природа связей между Ni и N — гетерополярная она или гомеополярная, как группы N в комплексе расположены около Ni (тетраэдрически или плоско), как ионы К+ в кристалле этого соединения располагаются между ионами [Ni( N)4] " — на все эти вопросы такая формула не дает ответа . Вообще в случае комплексных соединений в огромном большинстве случаев полные структуры их еще не известны. Однако для многих неорганических соединений известны их структуры, хотя их строение полностью еще не выяснено. [c.294]

Пособие по синтезу неорганических веществ предназначено для студентов педагогических институтов. Оно написано в соответствии с программой. В книге даны сведения по методике получения неорганических веществ. Во второе издание введены синтезы комплексных соединений, а также способы получения кобальта, никеля и др. Этот материал может оказать помощь будущим учителям химии в их педагогической работе. [c.272]

Общие свойства соединений переходных металлов рассматриваются в соответствующих разделах неорганической химии [18], а также в монографии [1] опубликовано также значительное число обзоров, посвященных более частным проблемам. Среди этих проблем в настоящее время наибольшее внимание привлекает химия ферроцена [19, 20], а также химия и технология металлоценов [21, 22]. Значительное число работ посвящено химии органических соединений титана, циркония и гафния [23, 24], а также никеля [c.242]

Лев Александрович Чугаев (1873—1922) был с 1904 по 1908 г. профессором Московского высшего технического у гилища. С 1908 г. — заведующий кафедрой неорганической химии Петербургского университета. Первый период деятельности его был посвящен органической химии. В дальнейшем он занимался главным образом комплексными соединениями, а также аналитической химией. Ему принадлежит, в частности, открытие диметилглиоксима — реагента на ионы двухвалентного никеля (1905). Оп основатель советской школы химиков в области исследования комплексных соединений. [c.288]

ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ — анализ материалов с целью установления качественного и количественного состава их. На научной основе используется с 17 в. Осн. разделы X. а,— качественный и количественный анализьь Цель качественного анализа обнаружить, какие элементы, ионы или хим. соединения содержатся в анализируемом веществе. Качественный X. а. неорганических веществ основан на проведении хим. реакций, сопровождающихся каким-либо эффектом, непосредственно воспринимаемым экспериментатором — образованием труднорастворимых или окрашенных соединении, выделением газообразных веществ и др. Обычно анализируемое вещество сначала растворяют в воде или в к-тах, а затем проводят т. н. систематический анализ, к-рый заключается в последовательном выделении из раствора под действием спец. групповых реагентов малорастворимых соединений нескольких хим. элементов. Так, раствор соляной к ты выделяет хлориды серебра, свинца и одновалентной ртути. При действии сероводорода в кислом растворе осаждаются сульфиды мышьяка, олова, сурьмы, ртути, меди, висмута и кадмия. Раствор сернистого аммония выделяет из нейтрального раствора сульфиды и гидроокиси никеля, кобальта, алюминия, железа, марганца, хрома, цинка и некоторых др. элементов. При действии карбоната аммония [c.686]

Научные исследования посвящены изучению пространственной и электронной структуры неорганических и металлоорганических соединений, в частности комплексов переходных металлов (марганца, железа, кобальта, никеля), карбонилов металлов. Совместно с Дж. Уилкинсоном опубликовал работы Современная неорганическая химия (т. 1—3, русский перевод 1969) и Основы неорганической химии (русский перевод 1979). Открыл (1964) существование кратных ( четверных ) связей в анионе Rea lgJ . [c.260]

Сведения о строении, если они являются исчерпывающими, всегда содержат сведения о структуре. Но во многих случаях в неорганической химии данным о пространственном расположении атомов или ионов, участвующих в образовании соединения, придается подчиненное значение по сравнению с данными о характере связи между его отдельными частями. Поэтому часто удовлетворяются неполными сведениями о строении, отражающими только взаимное расположение составных частей молекулы, как, например, в обычнь1х формулах строения комплексных соединений. Формула K2[Ni( N)4] свидетельствует лишь о том, что четыре группы N связаны с никелем и что образовавшийся таким образом комплекс электровалентно связан с двумя ионами [c.328]

Лев Александрович Чугаев (1873—1922) родился в Москве. В 1895 г-окончил Московский университет. В 1904—1908 гг. профессор Московского высшего технического училища. С 1909 г. заведующий Менделеевской кафедрой Петербургского университета и одновременно профессор кафедры неорганической химии Петербургского технологического института. Основатель и директор (с 1918 г.) Государственного института по изучению платины и других благородных металлов АН СССР. Работы Л. А. Чугаева по химии терпенов привели к открытию нового метода превращения спиртов в олефины (ксанто-геновый метод Чугаева). Изучая физико-химические свойства органических соединений, он установил (1908 г.) зависимость оптической активности соединений от их положения в гомологическом ряду (правило Чугаева) и открыл (1911 г.) новый тип аномальной вращательной дисперсии. Большой вклад внес Л. А. Чугаев в химию комплексных соединений. Он показал, что комплексные циклические соединения значительно устойчивее соответствующих ациклических соединений, открыл чувствительную реакцию на никель с диметилглиок СИМОМ (реактив Чугаева). [c.266]

К третьей группе продуктов относятся вещества и материалы, обладающие способностью к спеканию и используемые в производстве так называемой особо чистой (тонкой) керамики, изготовляемые из чистых, сверхчистых, ультрамелких порошков, формуемых, спекаемых и обрабатываемых в тщательно контролируемых условиях и имеющих особые эксплуатационные характеристики. Для получения таких порошков как полупродуктов или готовых материалов требуются специально очищенные оксиды металлов и неметаллов (алюминия, магния, циркония, цинка, никеля, железа, бария и т.д.), нитриды, бориды, силициды и другие тугоплавкие соединения, которые входят в первую группу продуктов тонкой неорганической химии. [c.59]

Маскировка (в аналитической химии) — связывание мешающих ионов в малодис-социированные комплексные соединения при обнаружении, определении и отделении каких-либо компонентов анализируемого объекта. Напр., железо (П ) мешает определению никеля (II) при осаждении диметилглиоксимо.м, так как железо (III) одновременно осаждается в виде Ре(ОН)з. Но если в раствор ввести винную кислоту, образующую с железом (III) малодиссоциирующий растворимый комплекс, то оно не будет осаждаться и мешать определению никеля. Для М. широко применяются органические кислоты (лимонная, винная, уксусная, щавелевая и др,), комплексоны, а также неорганические соединения, напр, фториды, цианиды и др. [c.80]

Основные научные работы относятся к неорганической и аналитической химии. Открыл (1789) уран и цирконий. Выделил (1795) из минерала рутила окисел нового металла, который назвал титаном установил (1797), что титан и обнаруженный (1791) У. Грегором металл менаканит идентичны. Независимо от Я. Я. Берцелиуса и шведского химика В Г. Гизин-гера открыл (1803) церий. Получил новые данные о соединениях стронция (1793), хрома (1797), теллура (1798). Исследовал процессы горения и обжига металлов, в результате чего стал сторонником кислородной теории Лавуазье. Повторил (1792) на заседании Берлинской АН главнейшие опыты Лавуазье, чем способствовал признанию его воззрений в Германии. Установил, что в железных метеоритах постоянным спутником железа является никель. Изучая лейциты, обнаружил, что они содержат калий тем самым показал впервые, что калий встречается не только в растениях, но и в минералах. Открыл (1798) явление полиморфизма, установив, что минералы кальцит и арагонит имеют одинаковый химический состав — СаСОз. Работы Клапрота были изданы под общим названием К химическому познанию минеральных тел (т. 1—5, 1795-1810). [c.238]

А, с =6,13 А, с/а = 1,633. Рентгеновская плотность 0,088 г/см . Теплота плавления 14 кал/г. Сжимаемость твердого В. наибольшая по сравнению со сжимаемостью твердых тел и составляет (т-ра 4,2 К, давление 10 000,йт) 4,8 10 см /кг. В. плохо растворяется в воде (нри т-ре 20° С в 100 объемах воды растворяется 1,82, при т-ре 80° С — 0,85 объема В.). Еще меньше растворимость В. в органических растворителях. В небольших количествах растворяется во всех расплавленных металлах, во многих (никеле, платине и др.) хорошо, особенно в палладии (850 объемов на 1 объем палладия). При высоких т-рах растворяется в огнеупорных материалах, в кварце (при т-ре 690° С и давлении 788 мм рт. ст. содержится 6,0 X X Ю" г1см В.). В.— один из самых реакционноспособных хим. элементов, непосредственно взаимодействует со мн. лшталлами и неметаллами, входит в состав мн. неорганических и почти всех органических соединений. В обычных условиях молекулярный В. малоактивен. Однако при нагревании вступает в реакцию со мн. хим. элементами с кислородом образует воду (пре- [c.197]