Примеры окислительно-восстановительных индикаторов

ПРИМЕРЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ИНДИКАТОРОВ [c.371]

Таблица 13. Примеры окислительно-восстановительных индикаторов

Так как глаз и даже специальные приборы способны обнаруживать изменения цвета лишь при определенных сравнительно больших изменениях цвета, то любой данный окислительно-восстановительный индикатор может быть успешно применен лишь для определений в некоторой ограниченной области изменения потенциала. Рассмотрим для примера простой случай индикаторной системы, для которой п равно динице. Окислительно-восстановительный потенциал при постоянной концентрации ионов водорода может быть приблизительно выражен равенством [c.387]

Это очень интересный вид индикаторов, представляющий большие возможности их использования. Применение их основано на следующем. Для каждого иона окислителя или восстановителя известны различные органические реактивы, применяемые в качественном анализе или в колориметрии. Комплексное соединение этого иона с одним из указанных реактивов и является окислительно-восстановительным индикатором. Примером может служить известное комплексное соединение железа (III) с роданид-ионами. Соединение это окрашено в красный цвет, при восстановлении оно обесцвечивается, при последующем окислении красный цвет снова появляется. [c.392]

Примечание. Описанные выше методы титрования можно проводить, заменив иодат каким-либо другим окислителем перманганатом, солью церия (IV), хлорамином Т или броматом, но введя в раствор в качестве индикатора немного иодида и титруя в присутствии соляной кислоты или цианид-ионов, или ацетона в указанных выше условиях. Мы имеем здесь пример титрования со своеобразным окислительно-восстановительным индикатором. [c.565]

Это влияние заместителей было использовано в аналитической химии для создания серии окислительно-восстановительных индикаторов с постепенным изменением потенциала. Пример такой серии на основе ферроина (трис(1,10-фенантролин)ферро-ион) приведен в табл. 5. [c.86]

Иногда в электродном процессе участвуют ионы водорода. В таких системах окислительно-восстановительный электрод может служить индикатором pH раствора. Характерный пример — хингидронный электрод, в котором происходит реакция [c.121]

Следующий пример иллюстрирует изменения, претерпеваемые индикатором дифениламином в процессе окислительно-восстановительного титрования [c.70]

Реакции окисления — восстановления Np (2,3 дня), изучавшиеся Сибор-том и Валем [S27], являются примером реакций свободного от носителя индикатора, совершающихся в гомогенной среде. Нептуний не имеет стабильных изотопов, и в то время, когда проводилась эта работа, Np (2,20 10 лет) еще не был открыт, так что индикатор был действительно свободным от носителя. Сиборг и Валь исследовали окисление восстановленной формы [Np(III) и (или) Np(IV)] нептуния в 1 М серной кислоте, обрабатывая растворы различными окислительно-восстановительными буферами (смеси макроколичеств окислителя и восстановителя). Они определяли долю восстановительной компоненты нептуния путем добавления сначала иона лантана, а затем фтористоводородной кислоты к раствору индикатора, причем восстановительная компонента соосаждалась с фтористым лантаном, а окисленная компонента (NpO " ") оставалась в растворе. Они нашли, что ион персульфата, йодная кислота, ион перманганата, ион бромата, ион церия (IV) и ион бихромата способны окислять нептуний в 1 М серной кислоте, но ион трибромида такой способностью не обладает. С целью [c.139]

С точки зрения выбора индикатора особую важность представляет потенциал окислительно-восстановительной системы в точке эквивалентности. Особенность расчета потенциала в этой точке обусловлена тем, что недостаточная информация по стехиометрии не позволяет использовать уравнение Нернста в отношении каждой полуреакции. Используя в качестве примера титрование железа (II) раствором церия (IV), можно легко рассчитать общие концентрации церия(III) и железа(III) в точке эквивалентности. Но, с другой стороны, мы знаем лишь то, что концентрации церия (IV) и железа (II) малы и численно равны между собой. Как и прежде, концентрацию компонента, присутствующего в недостатке, можно найти из выражения для константы равновесия. Можно поступить иначе — записать, что, как и в любой другой точке титрования, потенциал системы в точке эквивалентности Ет.э определяется уравнениями [c.354]

По крайней мере одна из этих реакций (предположительно б ) имеет автокаталитический механизм. Добавив в раствор индикатор окислительно-восстановительных реакций (ферроин), можно следить за ходом реакции по изменению цвета, или, более точно, по спектральному поглощению. При достаточно высокой концентрации веществ, участвующих в реакции (выше критического значения сродства), наблюдаются весьма необычные явления. Рассмотрим два примера, характеризующиеся разными значениями параметров реакции. [c.36]

Применение ред-окс-индикаторов. Окислительно-восстановительные индикаторы, имеюш,ие нормальные окислительные потенциалы меньше -г0,76 в, редко применяются в аналитической практике, но могут быть использованы при титровании сильными окислителями солей олова (П), хрома (И) и титана (П1). Недостатками этих индикаторов является то, что их окислительные потенциалы сильно зависят от pH и от ионной силы раствора. Примерами таких индикаторов могут служить индигосульфоно-вые кислоты, индофенолы и др. [c.189]

Индикаторы, применяемые в реакциях окисления—восстановления, делят на специальные индикаторы и окислительно-восстановительные, или редокс-индикаторы. Примером специальных индикаторов может служить крахмал (чувствительность йод-крах-мальной реакции соответствует концентрации около 10 " н. йода). Окислительно-восстановительные индикаторы представляют собой органические соединения, способные обратимо окисляться или восстанавливаться, причем их окисленная и восстановленная формы имеют различные окраски. Эти индикаторы изменяют свою окраску при определенном значении окислительно-восста-новительного потенциала титруемого раствора. К ним относятся нейтральный красный, метиловый синий, дифениламин и др. [c.125]

Построение и анализ окислительно-восстановительных кривых титрования, а также принципы выбора обратимого окислительно-восстановительного индикатора рассматриваются ниже на примере бихроматометрии. [c.157]

При наличии окислительно-восстановительных процессов применяют окислительно-восстановительные индикаторы или определяют точку эквивалентности физико-химическими методами, на-пример полярографически или спектрофотометрически. [c.323]

При выполнении окислительно-восстановительных титровании иногда применяют индикаторы, переход окраски которых необратим. Хотя такие индикаторы в общем не рекомендуются, все ще при некоторых условиях они могут быть полезными, особенно если они с большой чувствительностью указывают на присутствие избытка реагента. Примерами таких индикаторов могут служить метилкрасный и метилоранжевый. В кислых растворах оба эти индикатора красные, а под действием окислителей, например перманганата или брома, они обесцвечиваются. Другим индикатором этого типа является бордо ( olour Index № 88) который обесцвечивается бромом (гипобромитом) в кислых, нейтральных и щелочных растворах. Недостатком таких индикаторов является то, что они разрушаются под действием избытка реактива, создающегося в месте падения капли его из бюретки, и обесцвечиваются, таким образом, до достижения точки эквивалентности. Титрование с такими индикаторами надо производить медленно и осторожно. Практические подробности их применения и данные об их чувствительности будут даны в III томе. [c.170]

Классическим примером временной и пространственной упорядоченности в химических реакциях стала реакция Белоусова-Жабо-тинского. В 1958 г. Б.П. Белоусов опубликовал сообщение об открытии им еще в 1951 г. принципиально нового явления в химии - периодически действующей химической реакции окисления лимонной кислоты бро-матом калия в присутствии катализатора - ионов трехвалентного и четырехвалентного церия [322]. Существенный прогресс в понимании механизма реакции Б.П. Белоусова начался с появлением в 1964 г. работ А.М. Жаботинского [323, 324]. Если в раствор, содержащий серную и малоновую кислоты, сульфат церия и бромид калия, добавить индикатор окислительно-восстановительных реакций (ферроин), станет возможным визуальное наблюдение по изменению цвета за происходящими в смеси реакциями Се + —> Се и e —> Се +. Необычность наблюдаемого явления заключается в том, что цвет раствора строго периодически меняется от красного (избытка ионов Се +) до синего (избыток По-видимому, главную роль в ходе реакции Белоусова-Жаботинского играют следующие ее стадии [c.451]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология