Связи полярность

Дипольный момент — наиболее непосредственная характеристика полярности связи. Неполярны ((1 = 0) двухатомные гомонуклеарные молекулы (чисто ковалентная связь), в гетеронуклеарных молекулах связь полярна (ц Ф 0). Особенно велики значения [1 у ионных молекул. Неполярны многоатомные молекулы, имеющие центр симметрии (ВеРа, 8Рв и др.) или обладающие высокой симметрией, например [c.86]

В многоатомных молекулах полярность зависит от полярностей отдельных связей и от относительного расположения последних в молекуле. Многоатомная молекула при отсутствии в ней полярных связей, очевидно, и в целом не будет обладать полярностью. При наличии одной полярной связи ее полярностью будет определяться и полярность молекулы в целом. При наличии же двух или нескольких полярных связей полярность молекулы будет зависеть еще и от относительного расположения связей. Так как дипольный момент является величиной, связанной с определенным направлением, суммирование дипольных моментов отдельных связей для определения дипольного момента всей молекулы должно производиться по правилам сложения векторов. Результат будет зависеть от симметрии в расположении этих связей в молекуле, и может происходить частичная и даже полная взаимная компенсация дипольных момент )В отдельных связей. Молекулы, построенные вполне симметрично, обладают дипольным моментом, равным нулю, хотя бы отдельные связи, в них содержащиеся, и были полярными. [c.78]

Димер муравьиной кислоты не диссоциирует даже в парах. Водородная связь может быть межмолекулярной и внутримолекулярной. Салициловый альдегид и /г-оксибен-зальдегид очень сильно отличаются друг от друга по физическим свойствам. Первый плавится при 1,6° С, второй — при 116° С. Такое резкое различие объясняется возникновением внутримолекулярной водородной связи у салицилового альдегида, что ослабляет возможность связи полярных групп соединения с окружающими молекулами в то же [c.38]

Температура. Разрыв химических связей (полярных или ионных), происходяш,ий при диссоциации, протекаете затратой энергии с. Одновременно идущий процесс гидратации протекает с выделением энергин q. Суммированием тепловых эффектов этих процессов получаем теплоту диссоциации Q [c.195]

Простые кислоты. В соединениях между атомами водорода и окислительных элементов образуется ковалентная связь, полярность которой зависит от разницы в электроотрицательности водорода и соответствующего окислительного элемента. Очевидно, что в молекулах простых кислот водород поляризован положительно. [c.123]

Связь полярная ковалентная, а Mg+Hal - практически [c.200]

Этот тип связи представляет собой промежуточную форму между ионной и ковалентной связями. Полярная связь обычно осуш,ествляется так же, как и ковалентная, за счет образования пары общих.электронов,..да,эта пара сильнее смещена к одному из взаимодействующих атомов, чем к другому, например [c.28]

Известно, что сильная гидрофобизация наступает только при условии хемосорбционной связи полярных групп поверхностноактивных веществ (ПАВ) с атомами твердой поверхности [60]. Молекулы ПАВ ориентируются полярными группами в сторону поверхности, а углеводородными цепями - в водную фазу, тем самым вызывая гидрофобизацию поверхности. [c.43]

Существует ли и почему различие в характере связи (полярность связи) в молекулах этана, хлористого этила, этилового спирта [c.81]

Связь полярности связи с кислотными свойствами можно проследить и на примере бескислородных кислот. Так, для гидридов типа ЭНд. элементов третьего периода, таких, как РНз, H2S, H I, полярность связи Э—Н растет в указанном ряду, так как в этом же ряду растет электроотрицательность элемента, образующего кислоту (см. табл. 15). Естественно ожидать увеличения кислотных свойств при переходе от РНз к HjS и НС1. И действительно, в водном растворе РНз практически не обладает кислотными свойствами, Н. S — слабая кислота, а НС1 — сильная кислота. [c.83]

Ковалентная (атомная, или гомеополярная) связь. Характерная особенность связи этого вида заключается в том, что и атомные остовы и связующие их валентные электроны образуют единую молекулярную структуру. При этом, в зависимости от соотношения свойств соединяющихся атомов, возникающий электронный дублет может занимать в пределах данной молекулы неодинаковое положение относительно атомных остовов, входящих в состав данной молекулы. Это приводит к тому, что расположение электрических зарядов в молекуле может быть симметричным и несимметричным. По указанному признаку различают ковалентные связи полярные и неполярные. В данном параграфе рассмотрим неполярную связь. [c.72]

На рис. 15 изображены схемы двухатомных молекул, у которых результирующие разноименных зарядов находятся в различном положении на линий, соединяющей центры атомов. Очевидно, что чем больше расстояние между точками приложения зарядов, тем молекула более полярна. Молекула рис. 15, г представляет собой крайний случай полярного соединения. Она состоит из отдельных ионов с зарядами, соответствующими одному электрону, т. е. 4,8-10 ° эл-сг. ед. Расстояние между зарядами в этом случае максимальное и равно расстоянию й между центрами атомов. Мерой полярности может служить отношение расстояния между зарядами I к междуядерному расстоянию (1. В таком случае полярность молекулы, образованной ионной связью, равна единице, а полярность ковалентных связей составляет долю от нее и выражается дробным числом. Для двухатомных молекул величина полярности молекулы совпадает с величиной полярности связи. Полярность связей для большинства соединений (табл. 2) меньше 0,3. Это указывает на то, что ковалентная полярная связь ближе к неполярной, чем к ионной. [c.54]

Число атомов водорода в молекуле рассматриваемых соединений увеличивается в периоде справа налево. Атомы в молекулах связаны ковалентной полярной или слабо полярной (СН4, РИэ) связью. Полярность связи в периоде усиливается слева направо, а в подгруппе — снизу вверх. Энергии связи атомов в молекуле увеличиваются в том же направлении. [c.98]

Полярный характер карбонильной группы обусловливает высокую реакционную способность альдегидов и кетонов, которые легко присоединяют по месту разрыва двойной связи полярные реагенты. Естественно, что к электронодефицитному углероду карбонильной группы направляется нуклеофильный реагент, а к кислороду — электрофильный [c.154]

Полярность связи, полярность молекул [c.40]

В молекулах Ь1Н, НР у атомов щелочного металла и атомов галогена только по одной орбитали, участвующей в образовании химической связи, поэтому вопрос о валентных углах не имеет смысла. Молекулы линейные, связи полярные. [c.48]

Большинство металлоорганических связей полярно-кова-лентные. Только у щелочных металлов электроотрицательность достаточно низка, чтобы возможно было образование ионных связей с углеродом, но даже алкиллитиевые соединения по своим свойствам напоминают скорее ковалентные, а не ионные соединения. Простые алкильные и арильные производные натрия, калия, рубидия и цезия представляют собой нелетучие твердые вещества [93], нерастворимые в бензоле и других органических растворителях, в то же время алкильные производные лития — растворимые, хотя, как правило, тоже нелетучие твердые вещества. В таких растворителях, как эфир и углеводороды, алкиллитиевые соединения не существуют в виде мономерных частиц [94]. Наблюдения за понижением точки за- [c.234]

Третий основной тип валентной связи — полярная связь — характеризуется тем, что электронная пара более или менее односторонне оттянута одним из соединяющихся атомов, однако не настолько, чтобы образовались самостоятельные ионы. Орбиты ее электронов остаются при этом связанными с обо и м и ядрами. Учитывая последнее обстоятельство, полярную связь часто объединяют с неполярной под общим названием ковалентной (иначе атомной, гомеополярной) связи. [c.90]

В молекулах СО, Oj, НВг, Вг связь полярная или неполярная Объясните. [c.71]

Связь полярных свойств различных соединений с их защитной способностью исследуется рядом методов. В табл. 6.3 представлены результаты определения диэлектрической проницаемости (е), относительной полярности присадок (ОПП), изменения контактной разности потенциалов (А КРП) и защитных свойств. Из этих данных видно, что очищенные минеральные масла практически не обладают какой-либо полярностью, а изменение А КРП объясняется в этом случае электроноакцепторными свойствами кислорода, свободно проникающего через тонкие масляные пленки [308, 309]. Нитрованные нефтепродукты и среднемолекулярные сульфонаты, т. е. соединения, содержащие группы с отрицательным суммарным электронным эффектом, обладают высокой полярностью они значительно увеличивают диэлектрическую проницаемость бензола. В их присутствии резко повышается ДКРП (уменьшается работа выхода электрона). [c.298]

На основании исследования связи полярных и защитных свойств различных ПАВ и их ЭДА-взаимодействия с металлами предложен [217] принцип получения комбинированных присадок, заключающийся в сочетании ингибиторов анодного, катодного и экранирующего действия. Этот принцип реализуется при создании новых консервационных и рабоче-коисервацион-ных смазочных материалов. [c.306]

В г.т. 12 мы обсуждали электронное строение НС1 п отмечали, что гетероядерные двухатомные молекулы полярны, тогда как гомоядерные дву.чатомные молекулы неполярны. Неполярная молекула имеет нулевой (или близкий к нулю) дипольный момент. Среди многоатомных молекул имеется немало таки.х, в которых отдельные связи полярны, хотя молекула в целом неполярная. В качестве примера приведем ССЦ. Строение молекулы lj. показано на рис. 13-28, а. Поскольку хлор-более электроотрицательный элемент, чем углерод, связывающие электронные пары смещаются в направлении к атомам хлора. В результате каждая связь С—С приобретает небольшой дипольный %юмент. Попарное векторное сложение диполей связей дает два равных по величине и обратных по направлению диполя фрагментов СС1,, как показано на рис, 13-28, б. Симметричная тетраэдрическая форма молекул ССЦ обусловливает ее нулевой дипольный момент таким образом, I4-неполярная молекула. [c.579]

В молекуле СоС1г связи полярно-ковалентны. При растворении молекулы воды внедряются между атомами кобальта и хлора, в результате чего происходит ионизация с образованием обычных хлорид-ионов и гексааква-кобальт(П)-иона. Подобно идет взаимодействие с водой и галидов других металлов. [c.23]

В молекуле СнС1з связи полярно-ковалентны. При растворении в воде ее молекулы внедряются между атомами меди н хлора, а результате чего происходит ионизация с образованием обычных хлорид-ионов и тетрааквамедь(П)-иона. Подобно этому идет взаимодействие с водой и галидов других металлов с ковалентными связями. [c.133]

Молекулы, состоящие из трех и более атомов, различаются полярностью связи и полярностью молекулы. Например, в молекуле оксида углерода (IV) каждая из связей полярна (и = 9-10 Кл-м), а молекула в целом неполярна (ц, = 0), так как связи С=0 расположены на одной прямой и компенсируют дипольные моменты друг друга (I) (1). Наличие дипольного момента в молекуле воды (1х = 6,1Х Кл-м) означает, что она нелинейна, т. е. связи О—Н расположены под углом, не равным 180° (Т) (2). [c.32]

Новый вид связи, наверное, и мест и иные характерисгики. Отм ТИМ попутно, что ковалентные связи характеризуются длинами, эне гией, углами между связями, полярностью. [c.29]

Солюбилизация олеофильных веществ, содержащих полярные группы (дл нноцепочечные спирты, амины), происходит путем внедрения их молекул в поверхностный слой мицелл (см. рис. 18,6). Внедрившиеся молекулы располагаются между молекулами ПАВ, ориентируясь параллельно им и обращаясь полярными группами в водную фазу. Такая ориентация обусловлена дифильным характером этих веществ. Энергия связи полярной группы с водой препятствует полному погружению молекул солюбилизата в 1Дро мицеллы. При этом в зависимости от природы солюбилизата различают два типа его локализации а) глубокое проникновение в наружный слой мицелл (в молекулах солюбилизата преобладают олеофильные свойства) б) слабое проникновение в наружный слой (вещества гидрофильного характера). В предельном случае, при заметном преобладании гидрофильных свойств, реализуется третий тип локализации солюбилизат адсорбируется на поверхности мицеллы (см. рис. 18,е), как это найдено, например, для случая солюбилизации диметилфталата и бензойной кислоты в растворах оксиэтилированных жирных спиртов. [c.71]

Новый вид связи, наверное, имеет и иные характеристшаг. Отметим попуню, что ковалентные связи характеризуются длинами, энергией, углами между связями, полярностью. [c.27]

Ковалентный тип связи наблюдается в молекулах, образованных атомами элементов с одинаковыми или близкими химическими свойствами (например, СЬ, N2, Нг, О2 и т. д.). Однако в зависимости от свойств атомов, входящих в молекулы, различают две разновидности ковалентной связи полярную и неполярную. Примером молекулы с полярной связью может слу кить молекула H l. При образовании молекулы хлористого водорода ИЗ водорода и хлора связь образуется также за счет общей ттаръг электронов. Однако эта пара будет в большей мере принадлежать атому хлора, нежели атому водорода, потому что неметаллические свойства у хлора выражены гораздо сильнее, чем у водорода. Поэтому электронная пара будет несколько смещена к атому хлора. Вследствие этого атом хлора частично зарядится отрицательно, а атом водорода — положительно. [c.79]

Если расс ютр 1ъ полярность связи водородэле-, иент в пределах периода, то легко можно связать полярность этой связи с положением элемента в периодической системе. От атомов металлов, легко теряющих валентные электроны, атомы водорода принимают эти электроны, образуя устойчивую двухэлектронную оболочку типа оболочки атома гелия, и дают ионно построенные гидриды металлов. [c.233]

Назовите физическую причину существования полярных и неполярных связей. Как Вы считаете, справедливо ли утверждение если в молекуле АВ связи полярные, то и са-ма молекула будет полярной Ответ подтвердите на примере следующих молекул Вер2, ВРз, СН4, NH3, SPe, Н2О, СО2 и SO2. Ваши ответы проверьте по справочным данным. [c.55]

Органические соединения образованы главным образом ковалентными связями. Если ковалентная связь полярна, шектронная плотность оказывается смещенной в сторону более электроотрицательного атома. Вследствие этого на атомах появляются частичные заряды положительный (8+) и отрицательный (5-) [c.197]

Несколько иначе диссоциируют электролиты, молекулы которых образованы по типу полярной ковалентной связи (полярные молекулы). В этом случае вокруг полярной молекулы вещества ориентируются диполи воды, которые притягиваются своими отрицательными полюсами к положптельно.му полюсу молекулы и положительными полюсами — к отрицательному полюсу. В результате этого взаимодействия связующее электронное облако (электронная пара) полностью смещается к атому с большей электроотрицатель- [c.72]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.43 , c.58 , c.61 , c.72 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.405 , c.406 , c.422 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.68 , c.69 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.405 , c.406 , c.422 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.41 , c.45 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология