Бензол диэлектрическая проницаемость

У стены с окнами размещают лабораторные столы 1, к которым подводится электроэнергия и вода. На этих столах в основном проводят работы по измерению различных физико-химических свойств получаемых фракций дистиллята показателя преломления с помощью рефрактометра Аббе или интерферометра, температур затвердевания и плавления диэлектрической проницаемости и оптического вращения с помощью поляриметра. Рабочий стол 4, установленный в средней части основного помещения лабораторий, предназначен преимущественно для химических работ. У большей стены, выходящей в вестибюль, также размещают стенд 6. Для перегонки ядовитых веществ, вызывающих головную боль и головокружение (таких, как днэтиловый эфир, бензол, хлорированные углеводороды или органические нитросоединения) в лаборато- [c.469]

По значениям диэлектрической проницаемости и плотности растворов нитробензола в бензоле при нескольких концентрациях при 298 К [c.143]

Рис. 61. Зависимость диэлектрической проницаемости растворов смол и присадок в бензоле от их концентрации

У воды, спирта, дихлорэтана, уксусной кислоты и бензола диэлектрические проницаемости равны 80,0 25 10 6 2 и коэффициенты (1—-) [c.29]

Тенденция к увеличению применения физических методов измерения привела к дальнейшей разработке техники измерения диэлектрической проницаемости. Измерение диэлектрической проницаемости (ДП) имеет особое преимущество при ректификации смесей, содержащих воду (ДП-80), а также смесей веществ с резко отличающимися значениями этого параметра. В качестве примера можно назвать смеси уксусная кислота (ДП-6,13) — уксусный ангидрид (ДП-22,2) и метанол—толуол. Азеотропная смесь метанол—толуол, образующаяся при ректификации, имеет ДП-2Б,Н, которая в значительной мере отличается от значений диэлектрической проницаемости исходных компонентов, равных соответственно 33,8 и 2,37 [65]. При определении концентрации толуола в бензоле данный метод измерения также оказывается наилучшим, хотя разница в значениях диэлектрической проницаемости у компонентов смеси равна всего 0,08. [c.461]

Поляризацию нитробензола при каждой концентрации определяем по уравнению (Х.13). Предварительно необходимо вычислить поляризацию Р1 чистого растворителя (бензола), которую определяем по уравнению (Х.2). Диэлектрическую проницаемость бензола и его плотность находим в справочнике [М.1 = 2,27 да = 0,874-10 кг/м [c.143]

По диэлектрической проницаемости и плотности бензола при температурах 283, 293, 303 и 313 К [М.] определите молярную поляризацию и его электрический момент диполя. [c.151]

Таким образом, диэлектрическая проницаемость как мера полярности может служить и показателем степени поверхностной активности веществ. Поэтому было весьма интересно исследовать зависимость диэлектрической проницаемости от концентрации растворов активных компонентов нефти в бензоле. [c.34]

Определение диэлектрической проницаемости проводили в растворах криоскопического бензола. Непосредственно измеряемой величиной была емкость конденсатора, наполненного криоско-пическим бензолом — Со и наполненного раствором асфальтенов в криоскопическом бензоле — С. Диэлектрическую проницаемость рассчитывали по формуле [c.34]

Рис. 14. Зависимость диэлектрической проницаемости компонентов нефти СКВ. 2546 от их концентрации в бензоле.

Устойчивость эмульсий типа в/м, стабилизованных мылами с поливалентным катионом, ранее объяснялась главным образом ка- личием на поверхности капелек эмульсии структурно-механического барьера. Объяснение же устойчивости эмульсий типа в/м существованием на межфазной поверхности двойного электрического слоя на первый взгляд кажется невозможным вследствие малой диэлектрической проницаемости дисперсионной среды. Однако, как уже указывалось (гл. IX, разд. II), в последние годы было показано, что даже в неполярных средах может происходить некоторая диссоциация молекул эмульгатора. Соли поливалентных металлов и органических кислот в углеводородных средах обычно имеют константы диссоциации порядка 10 . Следовательно, если, на- пример, концентрация такой соли в бензоле равна 10 ммоль/л, то концентрация ионов в растворе будет иметь значение порядка 10 ° н. При таких условиях двойной электрический слой будет, конечно, очень диффузным расчеты показывают, что его толщина должна составлять несколько микрометров. Отсюда емкость двойного слоя в неполярной жидкости должна быть весьма невелика и нужен очень небольшой заряд для того, чтобы обусловить значительный поверхностный потенциал. Таким образом, электростатические силы отталкивания могут играть существенную роль и в устойчивости обратных эмульсий, особенно не очень концентрированных. [c.374]

Комплексные соли, как правило, слабополярны (по диэлектрической проницаемости их бензольные растворы незначительно отличаются от чистого бензола), они легко взаимодействуют с водой, отличаются низкой стабильностью. Дифференциальнотермическим анализом было показано, что соли аминов и органических (жирных) кислот разлагаются при температурах примерно 125°С. Сравнительно низкая термическая стабильность соединений этого класса, зависящая от типа связи анионной и катионной частей ингибиторов, определяет такие важные их свойства, как объемные (изоляционные) и поверх- [c.294]

Зависимость диэлектрической проницаемости фракций смол, извлеченных разными растворителями, от концентрации смол в растворе 1 — фракция, извлеченная ацетоном, 2 — бензолом, з — четыреххлористым углеродом, 4 — циклогексаном [c.188]

Молярная доля бензола Xi Молярная доля о-динитробензола Xj Плотность р, Г/СнЗ Диэлектрическая проницаемость в [c.337]

К первой группе, которая стоит несколько особняком, относят инертные (нейтральные) апротонные растворители, в которых нет легко отдаваемых протонов. Диэлектрическая проницаемость их значительно ниже, чем водьг, например порядка 1—5. К этой группе относятся, например, бензол, хлорбензол, хлороформ и др. [c.338]

У апротонных растворителей отсутствуют явно выраженные протоно-донорные или протоно-акцепторные свойства. У них не-больщая величина диэлектрической проницаемости и низкий или нулевой электрический дипольный момент. Растворенные вещества в апротонных растворителях заметно не диссоциируют. Апротонными растворителями являются бензол, хлороформ, тетрахлорид углерода, сероуглерод, циклогексан и др. [c.35]

Между сильными и слабыми электролитами существуют переходы, поскольку степень диссоциации в значительной мере зависит от концентрации. Переходную группу образуют соли тяжелых металлов, а также некоторые сильные органические кислоты лимонная, щавелевая, муравьиная. Особо слабыми электролитами являются вода, сероводородная, синильная, борная кислоты. Характер электролита зависит от его взаимодействия с растворителем. Чем больше диэлектрическая проницаемость, тем сильнее диссоциирует данная соль. Она может быть в воде сильным электролитом, а в ацетоне и в особенности в бензоле слабым. Напомним, что диэлектрические постоянные воды, ацетона и бензола соответственно равны 80, 21 и 2,3. Эта закономерность, установленная Нернстом и Томсоном в 1893 г., объясняется тем, что со-364 [c.364]

Таким образом, определение диэлектрической проницаемости сводится к измерению емкости конденсатора с воздухом (Свозд), со стандартной жидкостью (С]) (например, бензолом, диэлектрическая проницаемость которого составляет 2,27 при 25 °С) и, наконец, с исследуемой жидкостью (раствором) — С. [c.332]

Дипольные моменты определялись методом Дебая [2]. В качестве неполярного растворителя использовался бензол. Диэлектрическая проницаемость определялась диэлькометг ром DK Meter Ohme 600 RL. Наименьшим дипольным моментом из компонентов смолы обладают углеводороды, наибольшим— НКС (табл. 2). С возрастанием температуры кипения фракции средний дипольный момент молекул смолы возрастает. t [c.16]

Солевые эффекты при мономолекулярном замещении в бензоле. В этом растворителе сольволиз не может происходить, а осуществляется замещение растворенными нуклеофилами. В этом случае снова ключевым моментом является большая проницаемость бензола (диэлектрическая проницаемость 2.25) действию электростатических сил. Влияние закона действия лшсс в химической кинетике определяется статистикой независимых друг от друга противоположно заряженных частиц, т. о. частиц, которые практически все время находятся вне досягаемости действия сил каждой другой части-ц > . В случае высоко полярных частиц, растворенных в бензоле, это условие выполняется редко. Обычно взаимодействующие частицы пе являются неза- [c.415]

Реакции МФК легко протекают в малополярных апротонных растворителях. Их диэлектрические проницаемости изменяются от 8,9 (дихлорметан), 4,7 (хлороформ) и 4,2 (диэтиловый эфир) до 2,3 (бензол) и 1,9 (гексан). Хотя растворимость обычных неорганических солей в этих растворителях пренебрежимо мала, органические четвертичные аммониевые, фосфоние-вые и другие ониевые соли, так же как и замаскированные органической оболочкой соли щелочных металлов, часто достаточно растворимы, особенно в дихлорметане и хлороформе. В этих растворителях концентрация свободных ионов незначительна и доминируют ионные пары. Вследствие слабого взаимодействия между ионными парами и молекулами растворителя реакция с электрофилами в органической фазе идет ыстро, и некоторые обычно слабые нуклеофилы (например, ацетат) оказываются сильными. Так, например, в гомогенных растворах в ацетонитриле относительная нуклеофильность солей тетраэтиламмония в реакции замещения с различными анионами от азида до фторида различается всего в 80 раз, причем фторид является наиболее сильным нуклеофилом среди галогенидов [127]. Различия в реакционной способности ионов в таких растворителях по сравнению с нормальным поведени- м в некоторых случаях бывают просто поразительными, и та- [c.18]

Связь полярных свойств различных соединений с их защитной способностью исследуется рядом методов. В табл. 6.3 представлены результаты определения диэлектрической проницаемости (е), относительной полярности присадок (ОПП), изменения контактной разности потенциалов (А КРП) и защитных свойств. Из этих данных видно, что очищенные минеральные масла практически не обладают какой-либо полярностью, а изменение А КРП объясняется в этом случае электроноакцепторными свойствами кислорода, свободно проникающего через тонкие масляные пленки [308, 309]. Нитрованные нефтепродукты и среднемолекулярные сульфонаты, т. е. соединения, содержащие группы с отрицательным суммарным электронным эффектом, обладают высокой полярностью они значительно увеличивают диэлектрическую проницаемость бензола. В их присутствии резко повышается ДКРП (уменьшается работа выхода электрона). [c.298]

Реакция, проводимая при низких температурах (50° С) в различных растворителях (пентан, циклогексан, бензол, диэтиловый или диизопропиловый эфир), протекает очень медленно (в течение нескольких дней) и является гетерогенной, поскольку катализатор нерастворим в средах с низкой диэлектрической проницаемостью. Скорость реакции, молекулярный вес и структура полимера сильно зависят от катализатора и растворителя и от присутствующих иногда в системе неорганических солей (Na l, NaBr). Например, очень эффективный комплекс, известный как алфиновый катализатор [222], получаемый из амилнатрия, пропена и изопропанола в присутствии Na l, можно представить как твердую решетку катионов Na" с анионами [c.107]

Следует еще отметить, что в некоторых работах связь между диэлектрической проницаемостью и температурой дается не при помощи температурного коэффициента, а более точным приемом — при помощи эмпирического уравнения, связывающего величину диэлектрической проницаемости и температуру, как это сделано, например, в старой работе Тангля, измерявшего диэлектрическую проницаемость бензола, метилбензола и 1,3-диме1илбеН зола [246]. Такой же способ использовал Пайл [208], который изучал влияние температуры на диэлектрическую проницаемость трех изомерных диметил-бензолов п выразил связь между диэлектрической проницаемостью и температурой эмпирическим уравнением. Следует отметить, что Пайл проводил измерения в узком интервале температур — от 20 до 40°. [c.401]

ПАВ, содержащие функциональные группы с положительным суммарным электронным эффектом (например, амины, амиды, имины и др.), несколько меньше, чем ПАВ первой группы, повышают диэлектрическую проницаемость бензола (табл. 6.5). В их присутствии увеличивается энергия выхода электрона из металла (ДКРП отрицательна) (см. рис. 6.13), в [c.300]

Помимо указанных двух групп топливомаслорастворимых ингибиторов коррозии известны неполярные или слабополярные соединения, условно отнесенные к группе экранирующих ингибиторов, в частности жирные кислоты, различные фракции СЖК и другие кислородсодержащие соединения. Исследованиями в камере поляризации постоянным током (см. табл. 6.3 и 6.4) было показано, что они имеют довольно низкие значения ОПП. Эти ингибиторы практически не изменяют диэлектрическую проницаемость бензола, тем не менее в их присутствии резко изменяется контактная разность потенциалов (А КРП) металлов (см. рис. 6.13). [c.302]

Обычные неорганические соли натрия и калия не растворимы в неполярных органических растворителях. Это верно и для солей неорганических анионов с небольщими органическими катионами, например для тетраметиламмония. Подобные аммонийные соли часто способны, однако, растворяться в ди-хлорметане и хлороформе. Более того, использование относительно больщих органических анионов может обеспечивать растворимость солей щелочных металлов в таких растворителях, как бензол. Например, диэтил-н-бутилмалонат натрия дает 0,14 М раствор в бензоле, для которого понижение точки замерзания неизмеримо мало, что говорит о высокой степени ассоциации. Подобным образом большие ониевые катионы (например, тетра-м-гексиламмония) делают растворимыми соли даже небольших органофобных анионов (например, гидроксид-ионов) в углеводородах. Ионофоры, т. е. молекулы, состоящие из ионов в кристаллической решетке, диссоциируют (полностью или частично) на сольватированные катионы и анионы в растворителях с высокими диэлектрическими проницаемостями. Подобные растворы в воде являются хорошими проводниками. В менее полярных растворителях даже сильные электролиты могут растворяться с образованием растворов с низкой электропроводностью это означает, что только часть растворенной соли диссоциирована на свободные ионы. Чтобы объяснить такое поведение растворов, Бьеррум выдвинул в 1926 г. гипотезу ионных пар. Впоследствии его гипотеза была усовершенствована Фуоссом [38] и рядом других исследователей. Ионные пары представляют собой ассоциаты противоположно заряженных ионов и являются нейтральными частицами. Стабильность ионных пар обеспечивается в основном кулоновскими силами, но иногда этому способствует и сильное взаимодействие с ок- [c.16]

По значениям диэлектрической проницаемости растворов нитро-бензсла в бензоле и плотностей растворов при нескольких концентрациях при 298 К [c.134]

Изучение закономерностей изменения диэлектрической проницаемости бензольных растворов смол и асфальтенов в зависимости от температуры и концентрации растворов позволило использовать этот метод для обнаружения явлений ассоциации. Известно, что диэлектрическая проницаемость растворов неассо-циированпых полярных соединений снижается с повышением температуры, между тем как в концентрированных растворах смол и асфальтенов в бензоле в области температур от 10 до 25—30° С, наоборот, наблюдается повышение значений диэлектрической проницаемости с ростом температуры. Такой характер температурной зависимости диэлектрической проницаемости в концентрированных бензольных растворах смол и асфальтенов можно объяснить лишь явлениями ассоциации молекул смол и асфальтенов. [c.80]

Для фракций смол обеих нефтей характерна прямолинейная зависимость е=/(с) в разбавленных растворах, а также, что особенно важно, последовательное увеличение диэлектрической проницаемости растворов при переходе от первой фракции к последней. Иными словами, диэлектрическая проницаемость фракций смолистых веществ в растворах (в к-гептане, циклогексане и бензоле) растет в той же последовательности, в какой повышается сумлшрное содержание в смолах гетероатомов (8, N и О), а также кислых и нейтральных омыляемых компонентов. [c.189]

Некоторые данные, часто приводимые в справочной литературе, не включены в настоящую главу главным образом потому, что за последние годы были получены экспериментальные результаты, отличающиеся зиачтельно большей точностью. Так, не включены данные Мэсьюза [166] по диэлектрическим пронгщаемостям, а также величины динольных моментов ряда алкенов, вычисленные Смайсом [223] на основе старых измерений диэлектрических проницаемостей, выполненных еще и прошлом веке. Не включены и данные Уильямса [272] по дипольпым моментам бензола, метилбензола и диметил-бензолов и данные Стьюарта [242] по диэлектрическим проницаемостям терпенов. [c.396]

R а ш а s w а m у К. L. Диэлектрическая проницаемость газов и паров. Замещенные метаны и этан, циклопропан, окпсь этена и бензола. Ргос. Ind. A ad, s i., 1936, А 4, 1, 108 — 133. [c.445]

Наиболее распространенным методом определения дипольных моментов является метод, основанный на измерении диэлектрической проницаемости в парах или разбавленных растворах полярных веществ в неполярных растворителях. Обычно используют метод разбавленных растворов. Для этого экспериментально находят две величины плотность разбавленного раствора (в неполярном растворителе, например бензоле, диоксане и др.) и диэлектрическую пронидаемость 813. [c.167]

Молярная доля беизола Молярная доля литро-бензола Хз Плотность растворов р, г/смЗ Диэлектрическая проницаемость е Показатель преломления Пд Рефракция [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология