Полярность молекул Ионная связь

В отличие от полярности, поляризуемость молекул определяется динамическими эффектами которые возникают, когда на атомы, соединенные в молекуле а-связью, воздействуют другие полярные молекулы, ионы или электрические поля, / -эффект играет важную роль в процессах адсорбции и хемосорбции ПАВ на металлических поверхностях, несущих значительные заряды. Имеет особое значение тот факт, что 1а- и / -эффекты меняются в противоположных направлениях. Чем более полярна связь атомов, тем менее она поляризуема, т. е. чем выше разность электроотрицательностей атомов в молекуле, тем больше / -эффект и тем меньше / -эффект. Например, энергия связи С—Р выше, чем у связи С—I, но последняя легче поляризуется. [c.200]

Лекция э. Гибридизация волновых функций. Донорно-акцепторный и дативный механизм образования ковалентной связи. Образование кратких связей. Сигма-и пи-связи, их особенности. Делокализвванные пи-связи. Лекция 6. Полярная и неполярная ковалентная связь. Э(М)вктивные заряды атомов в молекулах. Ионная связь как крайний случай поляризации ковалентной связи. Свойства ионной связи. Поляризуемость ионов и их взаимное поляризующее действие. Влияние системы поляризации ионов на свойства веществ. [c.179]

С полярностью молекул NH3 связана легкость его сжижения (за счет притяжения разноименно заряженных частей соседних молекул). По этой же причине аммиак имеет высокую теплоту парообразования — 23,37 кДж/моль. Жидкий аммиак, подобно воде, хороший растворитель ионных соединений. Молекулы в жидком аммиаке ассоциированы за счет образования водородных связей. [c.121]

Еще в более сильной степени происходят подобные взаимодействия между ионами и полярными молекулами (ионно-дипольная связь). Многие свойства растворов электролитов целиком зависят от такого взаимодействия молекул растворителя с находящимися в растворе ионами. В результате у иона образуется как бы оболочка из молекул растворителя ее называют сольватной или — в частном случае водных растворов — гидратной оболочкой ( 156). Подобные же взаимодействия играют роль в образовании кристаллогидратов различных солей или других соединений. В таких процессах большую роль играет и происходящая при этом взаимная поляризация частиц. [c.81]

Соединения, образованные ковалентной полярной связью (как, например, НС1), до их попадания в воду ионов не содержат. Но под действием полярных молекул воды связь в Н—С1 ослабляется, становится еще более полярной и переходит в ионную. При этом общая электронная пара целиком смещается к атому хлора, благодаря чему он превращается в гидратированный ион хлора, а протон с молекулой воды образует положительно заряженную частицу — гидроксоний i [c.15]

К электролитам относятся соединения, молекулы которых характеризуются полярной или ионной связью. [c.104]

Отметим, что чисто ионная и чисто ковалентная связи относятся к предельным, идеализированным типам. В природе не существует молекул с чисто ионными или чисто ковалентными связями. Вычисления показывают, что даже в молекуле СзР, одной из наиболее полярных, доля ионной связи не превышает 90%. В ковалентной молекуле На доля ионной связи составляет около 5%. Принято, однако, считать, что в молекулах с одинаковыми атомами связи ковалентны. [c.131]

Обрисовать строение гетероядерных двухатомных молекул (стр. 524) и объяснить смысл ковалентной, полярной и ионной связей (стр. 527). [c.508]

Согласно современным представлениям, каждая полярная молекула воды связана прочной водородной связью с четырьмя другими молекулами и образует ажурную тетраэдрическую структурную сетку [16, стр. 259]. По-видимому, ионы растворенного вещества, имеющие малый радиус, размещаются в пустотах такой сетки и слабо влияют на структуру воды гидрофобное внедрение). Ионы большого радиуса могут замещать водные молекулы в структурных узлах гидрофильное внедрение). В результате взаимодей-стий ионов растворенного вещества с молекулами воды изменяются термодинамические свойства воды, нарушается ее упорядоченная структура в ближайшем окружении (увеличение энтропии) или, наоборот, происходит стабилизация структуры (уменьшение энтропии). Напомним, что энтропия определяется как отношение количества тепла, полученного или отданного системой, к ее абсолютной температуре. [c.45]

Ответы на поставленные вопросы могли быть даны только после установления природы химической связи. Опыт показывает, что распад молекул солей, кислот и оснований на ионы происходит только в растворителях, молекулы которых полярны, а свойствами электролита обладают вещества с сильно полярной и ионной связью. [c.201]

Между ними опять восстановится полярная или ионная связь, и они вновь образуют молекулу. Такая молекула, очевидно, долго существовать не будет и [c.155]

Относится ли данная реакция к окислительно-восстановительным Если принимать во внимание изменение величины валентности, то можно сказать, что здесь атомы водорода и хлора не изменяют своей валентности. Водород и хлор одинаково одновалентны как в Нг и СЬ, так и в НС1. Здесь происходит лишь перераспределение связей и оттягивание связующей пары электронов в сторону более электроотрицательного атома хлора. Поэтому условились ввести в химию представление о степени окисления, характеризующей состояние элемента в соединениях. Образование молекул простых веществ и соединений с полярной и ионной связью сопровождается появлением электронных пар. Различие состоит в том, что в первом случае электронная пара никуда не оттягивается и симметрично расположена между ядрами обоих- атомов, во втором— частично оттягивается к ядру атома более электроотрицательного элемента и в третьем — оттягивается полностью. [c.68]

Итак, многоатомные молекулы, построенные вполне симметрично, неполярны, хотя отдельные связи в них могут быть и полярными. Молекулы, построенные асимметрично и имеющие полярные или ионные связи, будут полярными. [c.79]

В результате указанной ориентации полярных молекул воды связь между ионами может быть разорвана и они переходят в раствор. В растворе ион оказывается окруженным ориентированными молекулами воды, образующими гидратную оболочку. Количество молекул воды, связанных с данным ионом, а следовательно, и толщина его гидратной оболочки зависит от концентрации раствора, от температуры и от радиуса гидратируемого иона. [c.18]

Связь отдельных молекул растворителя с ионами не очень прочна и легко может быть нарушена. Это может произойти, если противоположно заряженные ионы столкнутся при движении. Между ними опять восстановится полярная или ионная связь, и они вновь образуют молекулу. Такая молекула, очевидно, долго существовать не будет и под действием диполей растворителя снова перейдет в,ионное состояние. Следовательно, процесс электролитической диссоциации является обратимым. [c.140]

Особая форма связи переходная форма между атомной и ионной связями. Образуется в результате различной силы притяжения связующих электронов ядрами связанных атомов. Молекулы с такой связью имеют значительную полярность. [c.54]

Необходимо подчеркнуть, что представление о полном перетягивании связующего электронного облака одним из атомов при образовании ионной связи является упрощением действительности. На самом деле такое перетягивание может быть не более чем почти полным. Близкое к этому положение имеет место в кристаллах наиболее типичных солей, тогда как у отдельных их молекул (в парах) , связи уже существенно отличаются от чисто ионных. Таким образом, какой-либо границы между полярной и ионной связями не существует. [c.94]

Возможность и степень распада на ионы определяется природой растворенного вещества и природой растворителя. Распад на ионы (вязан либо с явлением диссоциации (разъединения), либо с явле-пием ионизации (образования ионов). Так, пр,и растворении ионных соединений (поскольку они уже состоят из Ионов) имеет место диссоциация. Роль растворителя в этом случае заключается в создании условий для разъединения ионов противоположного знака и в препятствовании процессу молизации. Диссоциация ионных соединений протекает тем легче, чем полярнее молекулы растворителя. При распаде ковалентных соединений на ионы происходит гетеролитиче-ский разрыв связи, т. е. ионизация. [c.128]

Механизм такого процесса окисления можно представить схемой, приведенной на рис. 2.11. На стадии I происходит адсорбция молекулы кислорода на активном центре (обозначен звездочкой). Стадия II характеризуется превращением адсорбированной молекулы кислорода в поверхностный ион Ог и одновременным взаимодействием данной ячейки активатора с полярной молекулой углеводорода, дающего слабую водородную связь с поверхностью, в результате чего ослабляется связь водорода с углеводородным радикалом. На стадии III поверхностный ион кислорода соединяется с ядром водорода с разрывом связи Н—К. При этом образуются поверхностный комплекс [5 --ООН] и свободный радикал К, которые на стадии IV в [c.60]

Твердые вещества, при растворении которых в воде и других полярных растворителях, образуются электролиты, являются, как правило, кристаллическими телами, имеющими ионные или близкие к ионным решетки. В чисто ионных решетках не существует молекул вещества, и кристалл любой величины можно рассматривать как одну огромную молекулу. Ионы противоположных знаков, составляющие такую решетку, связаны между собой большими электростатическими силами. При переходе ионов Е раствор, энергии электростатического взаимодействия ионов в решетке противопоставляется энергия взаимодействия ионов с дипольными молекулами растворителя, который втягивает ионы решетки в раствор. При этом ионы окружаются молекулами растворителя, образующими вокруг иона сольватную (в частном случае — гидратную) оболочку. Энергия взаимодействия ионов различных знаков, перешедших в раствор и окруженных сольватными оболочками, уменьшается по сравнению с энергией их взаимодействия в решетке (при равных расстояниях г между ионами) обратно пропорционально диэлектрической проницаемости растворителя О в соответствии с законом Кулона [c.391]

Принципы, позволяющие предсказать растворимость вещества, пока не известны. Однако обычно вещества, состоящие из полярных молекул, и вещества с ионным типом связи лучше растворяются в полярных растворителях (во,да, спирты, жидкий аммиак), а неполярные вещества — в неполярных растворителях (бензол, сероуглерод). [c.218]

Понятно, что подвижность влаги в водонасыщенных торфяных системах в первую очередь определяется их структурой, а также электрокинетическими явлениями на границе раздела фаз. Ионогенные функциональные группы торфа, главным образом карбоксильные, диссоциируют в полярной дисперсионной среде (воде) с отщеплением катиона, вследствие чего частицы торфа приобретают отрицательный заряд [221]. Заряд частиц формируется из дискретных элементарных зарядов как вне, так и внутри надмолекулярных ассоциатов торфа [214, 222]. Диффузия полярных молекул внутрь частиц торфа вызывает увеличение диэлектрической проницаемости всего ассоциата, степени диссоциации функциональных групп [223]. В свою очередь, рост плотности заряда структурных единиц торфа интенсифицирует связь воды с торфом по механизму ион-дипольного взаимодействия между ионизованными функциональными группами торфа и молекулами воды. В результате содержание связанной воды в материале увеличивается. Особенно четко это проявляется при повышении pH торфяных систем (см. табл. 4.1) [224]. [c.69]

Сложнее обстоит дело в случае воды, между молекулами которой действуют направленные и более сильные, чем дисперсионные, силы водородной связи. Для записи этих сил используют различные модельные потенциалы, с той или иной степенью приближения передающие свойства объемной воды. Хотя общая картина структуры объемной воды в достаточной мере прояснилась, многие вопросы еще требуют доработки. Это касается, в частности, коллективных взаимодействий молекул на больших расстояниях, играющих особенно важную роль в полярных и ионных средах. Дальнейший прогресс связан здесь с увеличени- ем числа включенных в рассмотрение молекул, за одновременным перемещением и нахождением которых ведется наблюдение в численном эксперименте. Однако увеличение числа частиц требует дальнейшего повышения оперативной памяти и быстродействия ЭВМ. [c.116]

Жидкие растворы-очень удобная среда для протекания химических реакций. Благодаря быстрому смешиванию жидкостей предполагаемые реагенты часто сближаются друг с другом, поэтому столкновения их молекул и, следовательно, химические реакции могут осушествляться гораздо быстрее, чем это происходит в кристаллическом состоянии. С другой стороны, данное число молекул в жидкости помещается в меньшем объеме, чем то же число молекул в газе, поэтому реагирующие между собой молекулы в жидкости имеют больше шансов вступить друг с другом в контакт. Вода-особенно подходящий растворитель для проведения химических реакций, поскольку ее молекулы полярны. Молекулы Н2О, а также ионы Н и ОН , на которые вода диссоциирована в небольшой степени, могут способствовать поляризации связей в других молекулах, ослаблять связи между атомами и инициировать химические реакции. Не случайно зарождение жизни на Земле произошло в океанах, а не в верхних слоях атмосферы или на суше. Если бы жизнь была вынуждена развиваться посредством реакций между веществами в кристаллическом (твердом) состоянии, 4,5 миллиарда лет прошедшей до сего времени истории Земли едва хватило бы на то, чтобы этот процесс мог начаться. [c.76]

Химическое строение. Различие в химических свойствах используемых для получения мембран полимерных материалов может быть сведено к разнице в полярности молекул и их размеров. Полярность, которая с физической точки зрения характеризует неравномерность распределения электронных облаков, на химическом уровне количественно описывается такими показателями, как плотность заряда, дипольный момент и способность к образованию водородной связи. Хотя ионы и можно классифицировать как крайний случай полярных частиц, наиболее часто на практике их рассматривают отдельно. [c.65]

Соотношению (5.21) часто дается интерпретация, которая за служивает упоминания. При пользовании такими функциями не редко говорят о резонансе между чисто ковалентной структурой Н—Н с волновой функцией ijjKOB или if(H—Н) и двумя ионными структурами Н+Н" и Н Н+ с волновыми функциями ф(Н+Н ) и г1)(Н Н+). Если при этом не предполагается, что чисто ковалентная и чисто ионные структуры реально суше-ствуют, то в таком описании нет никакого вреда. Более того, Яз оказывается максимальным вблизи равновесного межъядерного расстояния, что свидетельствует о важности ионных структур в обычных условиях. Это описание удобно, поскольку, как будет показано в разделах 5.7 и 5.8 при обсуждении полярных молекул, можно связать полярность молекулы с весами некоторых таких ионных структур. Отметим, однако, что описание полярности с помощью идеи ионно-ковалентного резонанса имеет только формальный смысл. Интерпретируя конечную волновую функцию г з более точно, следует сказать, что она должна содержать одновременно характеристики ковалентной, полярной и ионной моделей (хотя и в различной степени). Но, как показывает метод МО, существуют и другие способы подразделения полной волновой функции на части, имеющие химический смысл. [c.138]

Однако резкой грани между этими типами веществ не существует. Сложные молекулы многих соединений имеют одновременно атомные, полярные и ионные связи. Например, в су.льфате калия K2SO4 связь между серой и кислородом атомная, а между калием и кислотным остатком — ионная. [c.63]

Следует помнить, что при полярной связи Н—Э (где Э — металлоид) электронная пара сильно оттянута к атому Э. Атом Н почти становится протоном (Н+), обладающим мощным силовым полем. При воздействии соседней полярной молекулы эта связь поляризуется еще более и нарождение протона усиливается. Последний, продолжая еще удерживать атом Э, притягивает к себе (водородная связь ) атом Э другой молекулы происходит ассоциация их. Например 2HF = H2F2. При растворении в воде этот димер частично диссоциирует с образованием двух ионов комплексного [HFg] и простого (Н ) плавиковая кислота в отличие от соляной изображается формулой H2F2 и является слабой одноосновной кислотой (рис. 79). Понижение температуры способствует образованию водородной связи, нагревание обычно ведет к разрыву ее. Вот почему формула HjO соответствует лишь воде в парообразном состоянии жидкая вода должна была бы по существу изображаться формулой (Н20)2, а лед — формулой (H20)n- [c.293]

Диссоциация на анионы и катионы зависит от связи молекул и атомов диссоциируемого вещества. Молекулы, имеющие полярную и ионную связи, в воде попадают под действие полярных молекул Н2О, которые растягивают положительные и отрицательные частицы молекул. Между молекулами электролитов и образующимися ионами устанавливается динамическое равновесие, т. е. процессы диссоциации и ассоциации протекают непрерывно. [c.32]

Разрыв ковалентной связи в молекулах газа обычно приводит к образованию двух нейтральных радикалов. Такие реакции называются атомными или гомолитическими. Разрыв ковалентной связи в молекуле может привести и к образованию двух противоположно заряженных ионов. Такие процессы называются гетвролитическими и почти не наблюдаются в газах, но очень характерны для растворов. Объясняется это тем, что гетеро-литический распад в газах требует затраты большой энергии на преодоление взаимного электростатического притяжения ионов. В растворах же большие диэлектрические проницаемости многих растворителей заметно понижают электростатическое притяжение ионов, поэтому энергия гетеролитического разрыва ковалентной связи может стать ниже энергии гомоли-тического разрыва. Кроме того, гетеролитическому распаду способствует поляризация диссоциирующей связи под действием электрических полей полярных молекул растворителя. [c.84]

Неообходимо отметить, что образование чисто ионных связей осуществляется в сравнительно ограниченном числе случаен. Подавляющее большинство молекул химических соединений содержит связи, имеющие промежуточный характер и называемые ковалентно-полярными или просто полярными. [c.48]

Если два атома отличаются по присущей им способности притягивать электроны, т. е. по электроотрицательности, то электронная пара, при помощи которой между ними создается химическая связь, смещается в сторону атома с большей электроотрицательностью и на нем возникает отрицательный заряд, а на другом атоме-положительный заряд. Такие связи и молекулы, в которых они имеются, называются полярными. Полярные молекулы не только притягиваются лруг к другу, но и могут притягивать к себе положительные или отрицательные ионы. Температуры кипения и плавления веществ с полярными молекулами выше, чем можно ожидать, судя только по величине вандерваальсовых сил притяжения, поскольку полярность молекул обусловливает появление дополнительных сил межмолекулярного притяжения. [c.52]

Увеличение стягивания иопов в результате их поляризации приводит к тому, что длина диполя оказывается меньше межъядерного расстояния (так, длина диполя в молекуле КС1 равна 167 пм, в то время как межъядерное расстояние составляет 267 пм). Это различие особенно велико у водородосодержащих соединений. Если пренебречь размерами иона водорода, то в предположении чисто ионной связи расстояние между ядрами во- дорода и галогена должно равняться г -. Однако < г -для всех Э, так, Гс,-= 181 пм, а н- i = 127 пм. Это означает, что в отличие от других катионов протон проникает внутрь электронной оболочки аниона. Внедрившись в анион, протон оказывает сильное поляризующее действие, что приводит к резкому уменьшению полярности водородных соединений (по сравнению с аналогичными соединениями других катионов). Поляризационный же эффект приводит к тому, что длина диполя НС1 составляет -всего 22 пм. Наконец, проникновение протона внутрь аниона обусловливает уменьшение деформируемости последнего. [c.113]

Объяснение химической связи в комплексах с помощью электростатических представлений. Начало разработки теории, объясняю1цей образование комплексных соединений, связано с исследованиями Косселя и Магнуса (Германия), проводимыми ими в 1916—1922 гг. В ее основу были положены электростатические представления. Ион-комплексообразователь притягивает к себе как ионы противоположного знака, так н полярные молекулы. С другой стороны, окружающие комплексообразователь частицы отталкиваются друг от друга, прп этом энергия отталкивания тем значительней, чем больше частиц группируется вокруг центрального иона. [c.119]

Жидкий безводный H N — сильно ионизирующий растворитель, растзоренные в нем электролиты хорошо диссоциируют на ионы. Его относительная диэлектрическая проницаемость при 25 °С равна 107, она выше, чем у воды. Это обусловлено линейной ассоциацией полярных молекул H N за счет образования водородных связей. [c.364]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология