Формулы разложения двойного

Решение задач с использованием химических уравнений наиболее распространено. Этот тип задач встречается всегда, если по условию происходит химическое превращение веществ реакции нейтрализации, разложения, соединения, замещения, двойного обмена, окисления-восстановления и т. д. При решении такого типа задач нужно правильно написать уравнение реакции, под формулами веществ, о которых идет речь в условии задачи, проставить величины молекулярных масс и решать задачу, пользуясь грамм-молекулярными величинами или методом пропорций. Решение задач с использованием грамм-молекулярных величин значительно легче и полезнее, так как при этом меньше времени расходуется на арифметические упражнения и решающий получает более полное представление о возможных превращениях в рассматриваемой реакции и о количестве образующихся веществ. При использовании метода пропорций химическое уравнение, как и весь химический процесс, отодвигается на второй план и все внимание решающего концентрируется только на числовых величинах молекулярных масс и данных условия задачи. [c.5]

В табл. 1 МРо — молекулярная рефракция, вычисленная по формуле Лорентц — Лоренца АРр — атомная рефракция фтора, полученная вычитанием из МР общепринятых инкрементов для С(2,418), Н (1,100), С1 (5,967) и двойной связи (1,733). Анализы на хлор приведены для всех соединений, с которыми можно было удобно работать если это было невозможно, то хлор определялся в соответствующих дихлоридах. Анализы на фтор были весьма трудны и производились только в особо важны 4 случаях. Вообще результаты анализа являются несколько заниженными это связано с тем, что достичь полного разложения этих чрезвычайно устойчивых соединений очень трудно. Результаты представлены в табл. 2. [c.150]

В реакции нитрозобензола с дифенилкетеном было получено лишь небольшое количество анила бензофенона, который с избытком кетена был превращен в р-лактам 118. Основным же продуктом оказалось бесцветное кристаллическое соединение, которое при нагревании бурно разлагалось на бензофенон и фенилизоцианат. Такой путь разложения, а также независимый синтез послужили Штаудингеру основанием, чтобы предложить для него формулу 144 он образуется при ином способе присоединения К=0-группы по олефиновой двойной связи молекулы кетена [194, 209] [c.748]

Типические рациональные формулы являлись формулами двойного разложения. Так как в одной типической формуле было невозможно выразить многообразие свойств органического соединения и различные способы его образования,—одно и то же вещество приходилось относить к разным типам и соответственно изображать различными формулами. Рациональные формулы,—писал Жерар,—имеют только относительное значение и могут изменяться до бесконечности, смотря по тому, какие отношения хотят выразить ими на бумаге ... Они служат выражением метаморфозы или реакции [9]. [c.21]

Как бы мы ни получали воду, она всегда будет представлять один состав. Возьмем ли ее из природы и очистим, получим ли из водорода чрез окисление, выделим ли ее из каких-либо ее соединений, или получим ее при каком-либо двойном разложении,— во всяком случае, после очищения в воде будет содержаться на 1 ч. водорода те же (почти) 8 ч. кислорода. Это потому, что вода есть определенное химическое соединение. Гремучий газ, из которого ее можно получить, есть простая смесь кислорода с водородом, хотя смесь того же состава, как и вода. Все свойства обоих составляющих газов сохранены в гремучем газе. Легко прибавить к нему того и другого газа однородность не нарушится. В воде нет уже основных свойств кислорода и водорода, к ней нельзя прибавить ни одного из них. Но их из нее можно выделить. При образовании воды произошло отделение тепла, для разложения требуется присоединить тепло. Все это выражается в словах вода есть определенное химическое соединение водорода с кислородом. Считая знак водорода Н выражающим единицу весового количества этого вещества (или, точнее, величину, к ней близкую, 1,008), а чрез О выражая 16 вес. ч. кислорода, мы выразим все предыдущее одним химическим знаком воды №0. Такими формулами означаются только определенные химические соединения, [c.103]

Почти в то же время Бутлеров высказал противоположное мнение Хотя типические формулы двойного разложения не могут выразить внутренней конституции тел, но это еще не значит, что такая конституция никогда не может быть познана [28, стр. 38]. В той же статье (1858 г.) Бутлеров ставит вопрос о значении для сохранения или изменения механического типа объема группы, пространства, которое она занимает в соединении . Здесь Бутлеров делает попытку развить теорию типов Дюма, но, конечно, его догадка в какой-то степени верная и с современной точки зрения была так же далека от основной дороги, приведшей к стереохимии, как и догадка Кекуле о влиянии на химические свойства атомов их пространственного сближения друг с другом. [c.19]

В 1853 г. в России вышла работа, в которой некоторые положения, только что высказанные Жераром, были, с одной стороны, подвергнуты критике, а с другой — развиты дальше. Это было сделано в магистерской диссертации Бекетова [9]. Как уже говорилось, основой теории типов была реакция двойного разложения, к которой Жерар стремился свести и другие реакции. По Жерару, например, сложные эфиры и амиды образуются в результате реакций сочетания, представляющих частный случай реакций двойного разложения. Характерным для реакций сочетания является выделение элементов воды, соляной кислоты и подобных неорганических веществ, а также обратимость процесса. Для выражения основности получаемых соединений Жерар предложил формулу [c.67]

При выводе формулы (i) предполагалось, что размеры плотной части двойного слоя d достаточно малы. Мы рассмотрим сейчас отклонения от (О, возникающие в области катодных потенциалов, обусловленные конечностью размеров ионов, образующих плотную часть двойного слоя. Используя разложение (7), имеем приближенно [c.28]

Паи, атомные веса, двойные разложения и частицы. Химические формулы и вычисления. [c.223]

Непредельный углеводород, содержащий одну двойную связь, был превращен в озонид. Последний при разложении водой дал два альдегида. При восстановлении оксимов, полученных из этих альдегидов, образовались два амина и-пропиламин и метиламин. Напишите формулу исходного углеводорода и дайте схему проведенных превращений. [c.94]

Вода легко замещается другими окислами. Двойные разложения элементов воды. Влияние массы и энергии сродства. Определение состава воды по синтезу в эвдиометре. Прибор Реньо для изучения газов. Состав воды по объемам и весу. Определение состава воды прямо по весу, способы Дюлонга и Дюма. Результаты последнего. Смысл формулы воды. Выводы. [c.52]

Поскольку структуры I и И имеют одинаковые углеродные скелеты, связанные в одних и тех же ноложеннях с кислородом, то различить их формулы путем химического разложения было, по суш еству, невозможно. Патулин имеет очень интенсивную полосу ультрафиолетового иоглощения с максимумом при 2750 А (е = 17 ООО). Уже этот факт говорит в пользу того, что карбонильная группа сопряжена более чем с одной двойной связью. Инфракрасный спектр имеет полосу прп 3660 сж", которая указывает на присутствие ОН-группы. Ацетилирование патулина уксусным ангидридом приводит к ацетату, спектр которого уже пе содержит частоты ОН-группы, но все жо обладает многими другими особенностями спектра патулина. Инфракрасный снектр патулина имеет также интенсивную полосу иоглощения при 1792 наряду с двумя четкими, но менее интенсивными полосами нри 1685 и 1636 м . Так как полосы растягивания карбонила обычно имеют в инфракрасном спектре наиболее резкие контуры, частота 1792 см но-видимому, обусловлена подобной структурой. Положение полосы нри 1685 с.м таково, что ее можно было бы отнести ко второй частоте карбонила, если бы интенсивность полосы не была слишком низка. С другой стороны, частота необычно велика для отнесения ее к растягиванию связи С=С, хотя появление пары частот двойной связи характеризует [c.633]

Азотная кислота, как кнелотный гидрат, вступает в реакции двойного разложения с основаниями, их гидратами (щелочами) и с солями. В этих случаях получается чрез двойное разложение соль азотной кислоты, напр. известь СаО-f--f- 2NHO = a(NO ) -j- H O. Состав обыкновенных солей азотной кислоты выражается общею формулою M(NO ) , где М означает металл, заменяющий водород в одной или нескольких (п) частицах азотной кислоты. Мы увидим далее, что атомы М металлов бывают эквивалентны или одному (К, Na, Ag) атому водорода, или двум (Са, Mg, Ва), или трем (А1, In), или вообще п атомам водорода. Соли азотной кислоты характеризуются тем, что они растворимы в воде. По общему свойству всяких солей вступать в двойные разложения и вследствие летучести азотной кислоты, соли ее при нагревании с серною выделяют азотную кислоту. Все они, подобно самой азотной кислоте, при нагревании способны выделять кислород, следовательно, действовать, как окисляющие вещества, а потому, напр., с раскаленным углем дают [c.194]

С помощью алкоголятов щелочных металлов получен ряд стабильных двойных алкоголятов общей фордгулы М2г2(ОН)д. Многие из них сублимируются и перегоняются без разложения при пониженном давлении и могут служить примерами ковалентнопо-строенных соединений щелочных металлов Другая группа соединений, имеющих формулы МН[7г(ОН)б], М2[2г(ОК)б], М [Нгг(ОК)б]2 и М [2г(ОН)б]2, где М — щелочной, а М —щелочноземельный металл, может быть использована в качестве конденсирующих агентов в процессе получения полиэфиров [c.256]

Итак, тип есть единица сравнения для всех тел, которые, как и он, способны к сходным обменам и получаются при сходных обменах [33, стр. 588]. Поскольку двойное разложение является в химии самой частой формой реакций, может быть даже общей формой всех превращений, понятно, что мы выбрали его преимущественно перед всеми другими для конструирования наших рациональных формул [там же, стр. 576]. IVIoh типы суть типы двойного разложения [там же, стр. 586]. [c.22]

Бутлеров подчеркивает важность реакций двойного разложения, в частности, потому, что на них основывается большая часть заключений об аналогии веществ замещения же и аналогии приводят к понятию о типах. Группы, вошедшие в двойное разложение, могут служить типами происходящего вещества и наоборот. Если группа С Нт, разлагаясь с Н2О2, дала С Н, —1, НО2, то для этого соединения С Нт и Н2О2 могут служить типами, и происхождение его может быть рассматриваемо как замещение в С Нт одного паяН остатком Н0 или как замещение в Н2О2 пая Н — группой Hm-i. Формула [c.77]

Легко проверить, что при к О формула (9) дает результат, полученный в работе [2]. В общем случае двойной интеграл, входящий в эту формулу, не выражается в виде конечных комбинаций элементарных функций. Для моментов времени t, удовлетворяющих условию kt << т, этот интеграл может быть вычислен с любой степенью точности путем разложения по степеням кИт. Например, с точностью до членов порядка Ы1тУ получаем [c.148]

ОН вынужден был принять, не служат для выражения элементарного строения тел, а для наглядного представления, что известные элементы или группы элементов, способные выделяться или входить в состав соединения, существуют в них в известных определенных взаимных отношениях. Назначение их — выразить те реакции, в которые вещество может вступать, и так как, по Гергардту, все реакции происходят двойным разложением, то рациональная формула должна указать преимущественно этот вид химических превращений. Но каждому телу свойственно несколько направлений, но которым оно может разлагаться соответственно такому разнообразному обмену составных частей и формулы двойных разложений могут быть разнообразны. Чем более двойных разложепп способна выразить формула, тем она лучше, так сказать рациональнее. Аналогия тел, близких между собою по реакциям, выражается принадлежностью их к одному и тому же тину, радикалы же суть величины переменные они изменяются в связи с различным видом, который может принимать рациональная формула. Типические формулы очевидно не могли дать какой-либо ответ на вопрос, почему известное химическое соединение способно к одним реакциям и не способно к другим, хотя с виду вопрос этот разрешался пми с первого раза. Но, при всей неудовлетворительпостп в известных отношениях, они уже имели то преимущество пред прежними унптарными, что с помощью их можно наглядно показать различие, существующее между мета- [c.33]

В виде двойной соли четырехводного кристаллогидрата с азотной кислотой, отвечающей формуле ЗСа(ЫОз)2-12Н20-НМ0з. Наибольшее влияние на степень осаждения нитрата кальция оказывает концентрация исходной азотной кислоты (рис. 394). Чем она больше, тем больше выделяется нитрата кальция. Следовательно, используя для разложения фосфата азотную кислоту более высокой концентрации, можно выделить из раствора то же количество СаО с меньшей затратой холода [c.1340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология