Мышьяк Мышьяковая кислота

В 99 отмечалось, что электродные потенциалы процессов, протекающих с участием воды, ионов водорода илн гидроксид-ионов, имеют тем большую величину, чем кислее раствор, паче говоря, если в электрохимическом процессе принимает участие вода и продукты ее диссоциации, то окислитель сильнее проявляет окислительные свойства в кислой среде, а восстановитель сильнее проявляет восстановительные свойства в щелочной среде. Эта общая закономерность хорошо видна на примере соединений мышьяка. Мышьяковая кислота и ее солн в кислой среде взаимодействуют с восстановителями, переходя в мышьяковистую кислоту или в арсениты. Например [c.426]

Диэтиленгликолевый эфир мышьяко- Мышьяковая кислота, Нагревание — 96, 73 [c.39]

В обычных условиях металлические модификации устойчивы по отношению к воздуху и воде. В ряду напряжений они располагаются после водорода. При взаимодействии с концентрированной ННОз мышьяк переходит в мышьяковую кислоту [c.424]

Этот потенциал несколько выше, чем потенциал для системы б, и поэтому в сильнокислой среде пятивалентный мышьяк выделяет йод из йодистого калия. При более высокой кислотности (6—10 н. НС1) можно определять мышьяковую кислоту по количеству выделенного йода. [c.357]

Трехвалентные сурьма и мышьяк в слабокислой среде окисляются свободным йодом до пятивалентных и поэтому мешают определению меди. Однако присутствие их в растворе при определении меди является сравнительно редким случаем, так как предварительная подготовка раствора обычно состоит в растворении пробы в азотной кислоте при этой обработке сурьма выделяется в виде нерастворимой сурьмяной кислоты, а мышьяк окисляется до мышьяковой кислоты. [c.412]

Реакцию Марша проводят следующим образом. В иссле (уемый раствор вводят цинк и из капельной воронки приливают хлороводородную кислоту. Газовую смесь (арсин и водород) направляют в трубку с капиллярным сужением, которое нагревают. При этом арсин разлагается с образованием блестящего черного налета мышьяка - мышьякового зеркала [c.423]

К четвертой аналитической группе относятся ионы олова и сурьмы, которые образуют при нагревании с азотной кислотой нерастворимые метасурьмяную и метаоловянную кислоты, а также соединения мышьяка (III и V). Соединения мышьяка (III) при нагревании с азотной кислотой окисляются в мышьяковую кислоту, которая при указанных условиях полностью адсорбируется метаоловянной кислотой. [c.19]

Азотная кислота при нагревании окисляет мышьяк в мышьяковую кислоту (см. ниже). [c.543]

Химические свойства мышьяка, сурьмы и висмута имеют промежуточный характер. У висмута преобладают металлические свойства. Аз, 5Ь и В1 растворяются в кислотах, способных действовать как сильный окислитель. Так, висмут растворяется в азотной кислоте с образованием оксида азота (П) и нитрата Bi(NOз)з, мышьяк окисляется азотной кислотой в мышьяковую кислоту [c.184]

Уменьшение устойчивости элементов в максимальной степени окисления (+5) в ряду As — Sb — Bi проявляется в увеличении их окислительной способности от соединений мышьяка (V) к соединениям висмута (V). Так, если мышьяковая кислота способна окислять иодид-ионы [c.270]

Роль мышьяковой кислоты заключается в связывании сульфита, образующегося при реакции аминирования. Сульфит восстанавливает и разлагает серебряную соль, снижая выход 2-аминоантрахинона. Для приготовления мышьяковой кислоты лучше всего в качестве исходного материала брать мышьяк, окисляя его хлоратом натрия (или калия) в присутствии небольшого количества соляной кислоты, действующей как катализатор . [c.449]

Мышьяк постепенно переходит в раствор, образуя мышьяковую кислоту. В конце реакции раствор слегка желтеет из-за выделения свободного хлора, что свидетельствует об окончании реакции. При добавлении хлората следует соблюдать осторожность, так как реакция сильно экзотермична и реакционную массу может выбросить. Кроме того, мышьяковые соединения принадлежат к числу сильнейших ядов. Полученный раствор мышьяковой кислоты вместе с натриевой солью упаривают в чашке до объема приблизительно 500 мл и полученный таким образом сиропообразный раствор применяют непосредственно для аминирования [c.449]

Пятиокись мышьяка, мышьяковая кислота и арсеааты. Пятиокись мышьяка [окись мышьяка У)] As O белая, стекловидная масса с удельным весом 4,1, не может быть получена аналогично пятиокиси фосфора при окислении трехокиси кислородом воздуха, а только при обезвоживании ее гидрата AsgOj-ffigO — мышьяковой кислоты (см. ниже). Во влажном воздухе пятиокись мышьяка расплывается. С водой она вновь соединяется в мышьяковую кислоту. i [c.706]

В качестве меченого атома был использован As с периодом полураспада 26,8 ч. Путем растворения радиоактивной трехокиси мышьяка в щелочи готовился раствор арсенита. Изучаем мые растворы получали из смеси радиоактивного арсенита, не-> радиоактивной мышьяковой кислоты, соляной кислоты и иодистого калия. Степень обмена за данный промежуток времени определяли после замораживания равновесия добавлением воды и избытка аммиака к пробе, отобранной из системы. Арсе-нат-ион осаждали в виде арсената магний-аммония, который затем прокаливали. Радиоактивность полученного порошка определили с помощью электроскопа. Специальными опытами было показано, что прямого обмена между As и As в условиях реакции не происходит. Из скоростей обмена, измеренных при различных концентрациях реагирующих веществ в условиях равновесия с использованием зависимости скорости от концентрации, найденной для реакции восстановления мышьяковой кислоты в условиях, далеких от равновесия, было рассчитано значение константы скорости 2 обратной реакции. Эти [c.376]

В воде мышьяк нерастворим. На воздухе прн комнатной температуре он окисляется очень медленно, а при сильном нагревании сгорает, образуя белый оксид AS2O3 и распространяя характерный чесночный запах. При высокой температуре мышьяк неносред-ствеино взаимодействует со многими элементами. Сильные окнслители переводят его в мышьяковую кислоту, например [c.424]

Аналогично можно получить желтый осадок сульфида мышьяка (V) AsiSj, действуя сероводородом иа раствор мышьяковой кислоты в прнсутсть и с<(ляиой нслоты [c.427]

Мышьяковая кислота H3ASO4 при обычных условиях находится в твердом состоянии она хорошо растворима в воде. По силе мышьяковая кислота почти равна фосфорной. Соли ее — арсенаты — очень похожи на соответствующие фосфаты. Известны также мета- и димышьяковая кислоты. При прокаливании мышьяковой кислоты получается оксид мышьяка Y), или мышьяковый ангидриду AS2O5 в виде белой стеклообразной массы. [c.447]

Аналогично можно получить желтый осадок сульфида мышьяка (V) АззЗа, действуя сероводородом на раствор мышьяковой кислоты в присутствии соляной кислоты [c.448]

Теплота образовад1ия АззОб из элементов составляет 222 ккал/моль. Его термическая диссоциация (на АзгОз и О2) проявляется лишь выше 400 °С. Для мышьяковой кислоты ( I = 6 10- К2=Ы0" Кз = 3-10- 2) очень характерна практически нерастворимая в воде шоколадно-бурая соль серебра. Различием цвета А5зАзОз (доп. 26) и АдзАз04 (ПР = 1 10 ) иногда пользуются для установления валентности находящегося в растворе мышьяка. Ион АзОЗ- имеет структуру тетраэдра с атомом мышьяка в центре [ (АзО) = 1,75 А]. Арсенаты Са и РЬ используются для борьбы с вредителями сельского хозяйства. [c.472]

Аз, 8Ь и В1 нерастворимы в соляной кислоте, а в их отношении к азотной кислоте проявляется увеличение металлических черт от Аз к В1. Если мышьяк ведет себя как неметалл, образуя высшую (степень окисления +5) кислородсодержащую (мышьяковую) кислоту НзАз04 [c.268]

В фарфоровую чашку помешают 10—15 капель анализируемого раствора и упаривают почти досуха. К остатку прибавляют 7—8 капель концентрированной азотной кислоты и смесь выпаривают дос> ха. К остатку прибавляют 5 капель азотной кислоты, 6—7 капель раствора хлорида олова(1У) и 2—3 капли 2 н. раствора гидрофосфата нщтя ЫзгНРОд. Прибавление гидрофосфата натрия необходимо для достижения полноты перевода мышьяка(У) в осадок, так как о(5разующаяся в растворе фосфорная кислота способствует соосаждению мышьяковой кислоты с осадком метаоловянной кислоты. [c.313]

Для мышьяковой кислоты (ЛГ = 6 10- /(2=Ы0- К з = 3-10- ) очень характерна практически нерастворимая в воде шоколадно-бурая соль серебра. Различием цвета АдзАзОз и AgзAs04 пользуются для установления валентности находящегося в растворе мышьяка. Из солей сурьмяной кислоты (/(1 = 4-10- ) образованием труднорастворимого Na[Sb(OH)s] пользуются в аналитической химии для открытия натрия. [c.286]

Кислотные свойства у АзгОз все же преобладают над основными. Соединения мышьяка в степени окисления +3 являются восстановителями и окисляются до соединений со степенью окисления +5. Так, мышьяковую кислоту H3ASO4 получают при окислении AS2O3 концентрированной азотной кислотой [c.336]

Кроме названных оксидов мышьяк, сурьма и висмут образуют оксиды в степени окисления +5. Оксид мышьяка (V) AS2O5 проявляет кислотные свойства. Он растворяется в воде с образованием мышьяковой кислоты [c.162]

В производственных условиях благодаря наличию в растворе поступающих из газа примесей ускоряются процессы окисления окситиомышьяковых солей и они могут окисляться более глубоко — вплоть до образования солей мышьяковой кислоты (кислородный мышьяк АзгОзк). Из-за малой скорости поглощения сероводорода этими солями такая перерегенерация нежелательна. По результатам промышленных испытаний установили, что перерегенерация раствора в результате интенсификации процесса не наблюдается, так как в регенерированном растворе отсутствует кислородный мышьяк. В период испытаний поднять расход воздуха >800 м /ч в регенераторе № 8 не удавалось из-за того, что компрессор не обеспечивал требуемого давления в системе. [c.25]

Мышьякорганнческне соединении не даюг реакций, характерных для неорганических соединений мышьяка. Для определения мышьяка производят минерализацию их, чаще всего с концентрированной серной кислотой прн нагревании в присутствии окислителен— КМпО , HjOj нли др. при этом образуется мышьяковая кислота, которую опредечяют аналогично другим неорганическим соединениям. [c.201]