Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Хлорат следов ИЗО

    Мышьяк постепенно переходит в раствор, образуя мышьяковую кислоту. В конце реакции раствор слегка желтеет из-за выделения свободного хлора, что свидетельствует об окончании реакции. При добавлении хлората следует соблюдать осторожность, так как реакция сильно экзотермична и реакционную массу может выбросить. Кроме того, мышьяковые соединения принадлежат к числу сильнейших ядов. Полученный раствор мышьяковой кислоты вместе с натриевой солью упаривают в чашке до объема приблизительно 500 мл и полученный таким образом сиропообразный раствор применяют непосредственно для аминирования  [c.449]


    Меры профилактики. Взрывается при нагревании до 100 °С, на свету или просто при стоянии. Одежда, кожа, дерево и бумага становятся чрезвычайно горючими при пропитке хлоратами. Следует избегать деревянных включений в конструкциях пола и зданий, а также в установке и оборудовании для манипулирования с хлоратами должны иметься большие объемы воды для тушения огня. [c.421]

    Сколько граммов хлората калия, содержащего 4% посторонних примесей, следует взять для получения 25л кислорода при 37°С и 101,3 кПа  [c.205]

    На рис. VI-6 представлена технологическая схема производства хлората натрия с выделением твердого продукта вымораживанием. Процесс получения хлората по этому способу включает следующие стадии 1) приготовление исходного раствора 2) электролиз  [c.189]

    Для огней зеленого цвета возьмите 0,9 г КСЮз, 1 г серы, 3,1 г нитрата бария. Составные части высушите и тщательно разотрите каждый в отдельности. Хлорат калия растирайте в чистой фарфоровой ступке мелкими порциями. Внимательно следите за тем, чтобы в ступку не попали примеси органических веществ. Для опытов берите только черенковую серу, потому что серный цвет приводит к самовоспламенению смеси. [c.255]

    Следовательно, молекулярное уравнение окислительно-восстановительного процесса разложения хлората калия следует записать так  [c.327]

    При необходимости кислород можно получить из хлората калия или из перманганата калия, собирая его в газометр. Наиболее легко получать кислород из перманганата калия. Применяя для получения кислорода хлорат калия, следует соблюдать особую осторожность реактив должен быть мелкокристаллическим, чистым. Применение загрязненного КСЮз может привести к взрыву. Измельчение хлората калия следует производить осторожно в фарфоровой ступке или чашке. Соль следует раздавливать, а не растирать. Перед опытом соль следует прове- [c.26]

    Подготовка. Для приготовления смеси следует очень осторожно растереть в фарфоровой ступке 1—1,5 г хлората калия и перемешать его с сахарной пудрой. (В ступке растирать только хлорат калия, а не смесь ). [c.111]

    Выполнение. Пробирку с небольшим количеством хлората калия укрепить в штативе и поместить в предохранительный яшик. (Укрепить пробирку следует так, чтобы пламя горящей спиртовки могло касаться дна пробирки). Приготовив спиртовку, прибавить в пробирку с хлоратом калия немного концентрированной серной кислоты (кислоты нужно ровно столько, сколько требуется, чтобы смочить соль). Содержимое пробирки сразу же желтеет (СЮг). Быстрым движением подставить горящую спиртовку под пробирку. (Руку убрать ). Раздается взрыв, слышен резкий характерный звук. Пробирка может разорваться на куски  [c.112]


    Укажите, какие продукты могут образоваться при нагревании смеси следующих веществ а) перхлората и сульфида калия б) хлората и тиосульфата калия. Предложите способы разделения продуктов из полученного плава. [c.115]

    Допустим, что мы проводим следующий эксперимент Небольшое количество хлората калия нагревают в пробирке. После его расплавления в пробирку опускают маленькие кусочки древесного угля. При этом немедленно наблюдается самопроизвольное воспламенение, и древесный уголь быстро сгорает. Нагреваемый хлорат калия вьщеляет. .., который ответствен за очень быстрое сгорание древесного угля. [c.43]

    Насыпьте в сухую пробирку около 0,5 г хлората калия КСЮз. Пробирку закрепите в. штативе вертикально. Нагрейте ее до начала плавления соли. Время от времени вносите в пробирку тлеющую лучинку, убеждаясь в том, что кислород не выделяется или выделяется очень сл або. Следите за тем, чтобы лучинка не коснулась поверхности КСЮз. Когда соль начнет плавиться, прекратите нагревание и тотчас же всыпьте в пробирку с кончика шпателя немного оксида марганца (IV). Одновременно с этим поднесите к отверстию пробирки тлеющую лучинку. Что наблюдаете Составьте уравнение реакции. [c.200]

    Образование ионов хлората по химическому механизму происходит в результате протекания следующих реакций  [c.147]

    Процесс электрохимического окисления на аноде хлората натрия до перхлората можно выразить следующим суммарным уравнением  [c.163]

    Во время введения хлората натрия следует обращать внимание на скорость реакции. Слишком быстро приливать не следует, так как это отрицательно сказывается на выходе, а кроме того, и небезопасно. [c.450]

    Можно применять различные окислители, такие, как хромовый ангидрид в уксусной кислоте [4], бихромат натрия в уксусной кислоте [5, 6], хромовый ангидрид в серной кислоте [7], бихромат натрия в смеси четыреххлористого углерода и водного раствора серной кислоты [8], перекись водорода и уксусную кислоту [9], хлорат натрия в смеси уксусной и серной кислот со следами пятиокиси ванадия [10] и йодную кислоту в диметилформамиде [111. [c.202]

    При выборе оптимальной концентрации натрия в амальгаме следует принимать во внимание и возможность разложения ее в электролизере. Скорость этой реакции увеличивается пропорционально корню квадратному из концентрации натрия. Разложение амальгамы в электролизере приводит к появлению водорода в хлоре, а также к подщелачиванию рассола, приводящему к образованию гипохлорита и хлората. [c.164]

    Образование хлоратов при электролизе водных растворов хлоридов в электролизере без диафрагмы можно представить в следующем виде  [c.180]

    Индивидуальная защита. Спецодежда, которую носят рабочие, имеющие дело с хлоратами, должна легко отмываться, ее следует использовать только на рабочем месте необходимо иметь средства защиты рук и кистей, например перчатки из пластмассы, хорошо моющийся головной убор и защрпцающие ноги резиновые сапоги. В случае больших концентраций хлоратов следует применять противопылевые респираторы. [c.421]

    Однако следует иметь в виду, что на основной электродный процесс накладываются побочные реакции с участием хлора, приводящие к образованию продуктов е О гидролиза — гипохлоритов и хлоратов. Высокое положительное значение стандартного потенциала хлорного электрода (+1,358 Ei при 25°С) затрудняет подбор достаточно устойчивого, не реагирующего с хлором материала электрода. Тем пе менее при соблрздении определенных мер ряду авторов удалось получить опытные значения потенциалов хлорного электрода, совпадающие с теоретической величиной. [c.168]

    Опыт 12. Синтез тетраоксоманганата (VII) калия. (Работать под тягой, надеть защитные очки ) В железном тигле сплавьте на паяльной горелке смесь рассчитанных количеств гидроксида калия и хлората (V) калия. Прекратив нагревание, при перемешивании расплава железной проволокой внесите небольшими порциями тонкоизмельченный диоксид марганца. (Диоксид марганца не должен содержать органических примесей, так как с хлоратом калия они образуют взрывчатую смесь.) Реакчионную смесь нагрейте до температуры красного каления. Затем тигель охладите и поместите, его в фарфоровую чашку с водой. Когда плав отстанет от- стенок тигля, его следует растворить в воде. Кипятите раствор, пропуская ток диоксида углерода до тех пор, пока капля раствора не даст на фильтровальной бумаге малиновое окрашивание (без зеленого цвета, обусловленного К2МПО4). [c.143]

    С термодинамической точки зрения. можно предполагать, что-на устойчивость гипогалогенит-ионов в приеутствии ОН -ионов. должно оказывать существенное влияние их способность к дальнейшему диспропорционированию. При этом термодинамически наиболее вероятно диспропорционирование до галогенат-ионов (табл. В.26). Следует также отметить, что на равновесие реакций диспропорционирования галогенов и гипогалогенитов сильно влияет изменение температуры. Несмотря на тО что константа равновесия реакций диспропорционирования хлората на перхлорат и хлорид достаточно велика (табл. В.26), в растворах при 100 °С реакция идет очень медленно. Это еще один пример-того, что при рассмотрении хода реакций следует учитывать как термодинамические, так и кинетические факторы. Броматы и иодаты в водных растворах при нормальных условиях не диспропорционируют. [c.506]


    Полученный раствор гипохлорида натрия Na lO в случае надобности фильтруют через стеклянную вату и хранят в темном прохладном месте. Для иолучеиия кристаллического гииохлорр1та натрия ЫаСЮ- /гНгО в раствор, приготовленный из 9 г гидроксида натрия и 10 г воды, охлаждаемой льдом, пропускают хлор до образования кашицеобразной массы. За ходом реакции следят по массе реакционной смеси. После того как привес составит 6,5—7 г, прекращают пропускать хлор, а выпавшую соль быстро отфильтровывают через воронку с пористой стеклянной пластинкой, охлаждаемую льдом с хлоридом натрия. Это необходимо делать, чтобы предупредить образование хлорида и хлората натрия. Для [c.118]

    Оксид марганца (IV) не должен содержать органических примесей, так как с хлоратом калия он дает взрывчатую смесь. Реакционную смесь нагревают до температуры темно-красного каления. Работу по сплавлению смеси следует проводить под тягой глаза необходимо заи ищать очками ) Остывший тигель помещают в фар- [c.129]

    С точки зрения теории электролитической диссоциации в водных растворах протекают реакции не между самими электролитами, а между образованными ими ионами. Так, в приведенных выше ЗЕеаедия растворы солей серебра наряду с другими ионами содержали ионы серебра А +, а растворы хлоридов — хлорид-ионы С1 . Ионы серебра и хлорид-ионы, взаимодействуя между собой, во всех случаях дают осадок хлорида серебра. На основе этой реакции можно при помощи ионов серебра открыть присутствие в растворе хлорид-ионов и, наоборот, при помощи хлорид-ионов открыть ионы серебра. Если же хлор входит в состав других ионов или недиссо-циированных молекул, то с помощью ионов серебра открыть его присутствие невозможно. Например, в реакции между нитратом серебра А ЫОз и хлоратом калия КСЮз осадка хлорида серебра не образуется. Объясняется это тем, что хлорат калия в растворе не образует хлорид-нонов, а диссоциирует следующим образом  [c.19]

    Вообще же при общем рассмотрении этого вопроса следует иметь в виду, что подавляющее большинство химических реакций являются обратимыми, но их равновесие часто настолько сильно сдвинуто в одну сторону, что практически мы нх обратимость не замечаем до тех пор, пока не изменим условия. Однако имеются и необратимые реакции, идущие до конца, когда из об зазовавшнх-ся продуктов невозможно при возвращении к прежним условиям получиТ Ь исходное вещество, невозможно заставить реакцию идти в обратном направлении. Примером необратимой реакции является реакция разложения при нагревании хлората калия (бертолетовой соли)  [c.26]

    Приводим пример применимости этого уравнения для расчета положения максимума кривых вымывания, заимствованный из работы Г. Л. Старобинца и С. А. Мечковскбго [100], относящейся к разделению смесей хлората, бромата и иодата натрия методом распределительной хроматографии на ионитах. Для определения входящих в расчетное уравнение (П1.14) величин, было учтено следующее. Если коэффициент распределения а каждого компонента смеси известен, то не трудно определить величину Е (П1.13)  [c.173]

    Ряд патентов, не раскрывая химизма процесса, указывает на возможность ускорения окисления сырья и улучшения свойств битума. Так, для получения битума, имеющего более высокую пенетрацию при данной температуре размягчения, применяют следующие катализаторы и инициаторы окисления сырья кислородом воздуха двуокись марганца [488] хлорид алюминия [463] двуокись марганца и азотную кислоту [437] мелкораздробленный известняк [528] каустическую соду или углекислый натрий [348] бентонит или мелкоизмельченный кокс [315] серу [293] серную кислоту с добавлением металлических солей серной или борной кислот [388] металлические фторобораты [361] борную, фосфорную или мышьяковистую кислоты [406] пятиокнсь фосфора и его сульфиды (РгЗз, Р45з, Р45 ) [492] смесь пятиокиси фосфора и сополимеров изобутилена и стирола, смесь орто-фосфорной кислоты и борофтористого соединения [270] хлорат калия [479] хлорид или сульфат цинка, алюминия, железа, меди или сурьмы [306] хлорид цинка или [c.157]

    В тех случаях, когда используют платиновые или платинотитановые аноды, в раствор вводят буферирующую добавку бихромата (до 5 г/л), которая одновременно предупреждает восстановление хлората на катоде. Следует отметить, что присутствие в растворе бихромата недопустимо в тех случаях, ког- [c.187]


Смотреть страницы где упоминается термин Хлорат следов ИЗО: [c.222]    [c.365]    [c.472]    [c.48]    [c.95]    [c.136]    [c.460]    [c.108]    [c.135]    [c.358]    [c.203]    [c.93]    [c.133]    [c.151]    [c.254]    [c.207]    [c.261]    [c.262]   
Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Хлораты

след

след н след



© 2025 chem21.info Реклама на сайте