Таблицы восстановителей

Другими словами каждый из окислителей с большим окислительным потенциалом способен окислять все выше стоящие в таблице восстановители с меньшими потенциалами. И наоборот каждый из восстановителей с меньшим окислительным потенциалом может восстанавливать все нижестоящие окислители с большими потенциалами. [c.240]

Величины стандартных потенциалов различных пар, имеющих значение в количественном анализе, приведены в табл. 20. В первой й третьей графах этой таблицы даны формулы отдельных компонентов различных пар, эти компоненты расположены в порядке уменьшения соответствующих им стандартных потенциалов (четвертая графа). Во второй графе указано число электронов (м), получаемых окислителем (первая графа) при превращении его соответствующий восстановитель (третья графа). [c.347]

Возрастание величин стандартных потенциалов соответствует увеличению силы окислителей и уменьшению силы восстановителей, поэтому самые сильные окислители помещены в начале первой графы, й наиболее сильные восстановители — в конце третьей графы таблицы стандартных потенциалов. Например, сильнейшим из всех окислителей является фтор, которому соответствует наибольшая величина (+2,87 в). К числу весьма сильных окислителей принадлежат также МпО в кислой среде ( = +1,51 в). СггО/ [c.347]

Рассматриваемое правило дает возможность, пользуясь таблицей стандартных потенциалов, предвидеть направление течения различных окислительно-восстановительных реакций, выбирать подходящие окислители и восстановители и решать ряд других важных для аналитической практики вопросов. [c.350]

Положение пары 12/21" примерно в середине таблицы окислительных потенциалов (см. табл. 20) показывает, что а) существует ряд восстановителей, способных окисляться свободным иодом (таковы все восстановители, расположенные в третьей графе таблицы ниже пары Ь/З , т. е. имеющие < +0,54 в) б) имеется также ряд окислителей, способных восстанавливаться "-ионами (таковы все окислители, расположенные в первой графе таблицы выше пары 12/21", имеющие Е > +0,54 в). [c.396]

В таблице 18 представлены значения стандартных электродных потенциалов некоторых металлов. Символом Ме /Ме обозначен металл Ме, погруженный в раствор его соли. Стандартные потенциалы электродов, выступающих как восстановители по отношению к водороду, имеют знак — , а знаком + отмечены стандартные потенциалы электродов, являющихся окислителями. [c.80]

Таблица 92. Важнейшие окислители и восстановители, используемые в аналитической химии

Подберите, используя данные таблицы 4 (см. приложение), наиболее эффективные окислители, восстановители и среду для проведения процессов [c.104]

Для этого необходимо составить электронные уравнения, указав предположительно восстановитель и окислитель, и выписать из таблиц их потенциалы [c.129]

Какой из галогеноводородов является наиболее сильным восстановителем Какой — наиболее слабым Пользуясь таблицей электродных потенциа- [c.130]

Вы могли заметить, что некоторые молекулы, атомы или ионы оказались в обеих таблицах. Это значит, что они могут быть как окислителями, так и восстановителями в зависимости от условий протекания реакции. Все они содержат какой-либо элемент в промежуточной (обычно неустойчивой) степени окисления, которая может быть повышена или понижена. [c.92]

Таблица 5. Электронно-ионные схемы взаимодействия некоторых окислителей и восстановителей с молекулами воды или ее компонентами

Преподаватель скажет Вам, какой опыт следует выполнить. Например, № 4—5—6 будет означать, что в качестве восстановителя следует воспользоваться (5-я строка) сероводородной водой (или раствором сульфида натрия) и изучить действие (6-й столбец) дихромат-иона в щелочной среде. Студенты получают различные задания (номера опытов), а после их выполнения обмениваются результатами и заполняют таблицу. [c.290]

ЦИИ в полуячейке, тем больше термодинамическая вероятность протекания такой реакции. Если э. д. с. выражается как окислительный потенциал, можно также сказать, что более положительные потенциалы соответствуют лучшим восстановителям, а более отрицательные потенциалы — лучшим окислителям вещества с потенциалами, большими чем потенциал водорода, лучшие восстановители, нежели водород, а вещества с потенциалами, меньшими потенциала водорода, являются лучшими окислителями, чем ион водорода. Стандартные потенциалы, заимствованные из книги , приведены в табл. 8-1. Наиболее положительные потенциалы и, следовательно, отвечающие нм лучшие восстановители в стандартном состоянии расположены в начале таблицы. [c.311]

Таблица 17. Изменение степени окисления у восстановителей и окислителей в результате реакций окисления — восстановления

По учебникам или таблице окислительно-восстановитель-ных потенциалов выяснить отношение бора и алюминия к воде, кислороду, кислотам и щелочам. [c.264]

Пользуясь таблицей электродных потенциалов и схемой, представленной на рис. 7, в следующих цепях указать электрод-окислитель и электрод-восстановитель [c.152]

В периодах, если двигаться по таблице слева направо, восстановительные свойства атомов падают. Наиболее сильный восстановитель в каждом периоде — это щелочной металл, наиболее слабый — галоген. [c.95]

Так как реакции окисления — восстановления могут протекать в заданном направлении при положительном значении э. д. с., то любой восстановитель, помещенный в левой колонке таблицы, может быть окислен любым окислителем, помещенным в третьей колонке, но расположенным ниже по отношению к первому. Чем дальше друг от друга расположены восстановитель и окислитель, тем больше значение э. д. с. и тем легче осуществляется реакция окисления — восстановления. [c.209]

При пользовании таблицей следует иметь в виду, что нормальные потенциалы восстановителя или окислителя зависят от среды, в которой ими пользуются. Приведем значения для озона, которым можно окислять в различных средах [c.209]

Сильнейшим из всех окислителей является свободный фтор. Величина Ео =+2,87 в. К наиболее сильным восстановителям относятся щелочные и щелочноземельные металлы. Зная окислительно-восстановительные потенциалы, можно предвидеть, в какую сторону пойдет ОВР. Чем дальше друг от друга расположены восстановитель и окислитель, тем больше значение э. д. с. и тем легче осуществляется ОВР. При пользовании таблицей следует иметь в виду, что нормальные потенциалы восстановителя и окислителя зависят от среды, в которой ими пользуются, и от концентрации. [c.30]

Каждые ион или молекула, находящиеся перед знаком равенства в уравнении электродного процесса таблицы потенциалов и имеющие большую положительную или менее отрицательную величину потенциала, могут быть. .. (окислителем, восстановителем) по отношению к таким же веще-ствам, имеющим меньшее положительное пли большее отрицательное значение потенциала. [c.130]

Найдите в таблице стандартных потенциалов самый сильный окислитель и самый сильный восстановитель. Выпишите электродные реакции и отвечающие им потенциалы. [c.132]

Анализ табл. 24 подтверждает, что элементы, для которых стандартный потенциал электрода отрицателен, являются более сильными восстановителями, чем водород (случай цинка), а элементы, для которых стандартный потенциал электрода положителен,— -более слабыми восстановителями, чем водород (случай меди). Вообще восстанавливающая способность элементов возрастает снизу вверх в таблице. [c.296]

С помощью этой таблицы можно также определить стандартный потенциал окислительно-восстановительной реакции с участием того или иного элемента, например элемента Со/Со +//Ад" /Ад. Кобальт — более сильный восстановитель, чем серебро, так как в таблице он расположен над ним следовательно, кобальт отдает электроны. Приведем уравнения реакций окисления и восстановления, протекающих самопроизвольно [c.296]

В качестве примера рассмотрены возможные состояния хлора и их роль в окислительно-восстановительных процессах — табл. 9.1. Как видно из данных таблицы, ион С1 может быть только восстановителем, а все остальные состояния атома хлора, свободного и в различных своих кислородных соединениях, являются окислителями, причем по мере повышения степени окисления активность их как окислителей возрастает. [c.227]

В периодической таблице углерод расположен почти на границе между металлами и неметаллами. Поэтому он электроотрицателен, т. е. выступает в качестве окислителя в соединениях с металлами, и электроположителен, т. е. выступает в качестве восстановителя в соединениях с неметаллами, расположенными правее и ниже его в периодической таблице, в том числе с кислородом (см. табл. 10 ). [c.91]

Заметим также, что каждый окислитель может окислять только стоящие выихг его [в первой графе таблицы) восстановители с меньшими окислительными потенциалами, и наоборот каждый восстлнэвитгль можгт восстанавливать только стоящие ниже его (з третьей графе таблицы) окислители с большими потенциа -лами. [c.358]

Пирометаллургаей называется способ получения металла из руд, основанный на их нагревании, например, в печах, продуваемых воздухом. Этот способ используется в двух из трех восстановительных процессов, приведенных в таблице. Нагрев при этом происходит либо на воздухе (обжиг), либо в присутствии восстановителя. Обычно используются уголь (кокс) или моноксид углерода, поскольку они недороги и доступны. Если оба этих вещества не годятся, в качестве восстановителя можно использовать более активный металл. Пирометаллургия — наиболее важный и старейший способ получения металлов из руд. [c.153]

Наличие окислителей и восстановителей обнаруживается по иамененню окраски рас-твсра с помощью приведенных н таблице реактивов. В скобках указаны ионы, которые с данными реактивами реагируют медленно. [c.35]

Пользуясь таблицей окислнтельно-восстановитель-ных потенциалов, предложить реагенты для окисления [c.44]

КМпО +5К 80з + ЗН 80 = 2Мп80, + бК ЗО + ЗН,0 Ниже приведена таблица, в которой указаны наиболее часто встречающиеся окислители и восстановители и полуреакции. Обратите внимание на влияние среды в этих процессах. [c.143]

В соответствии со сказанным, самыми сильными восстановителями являются элементы, находящиеся в начале каждого периода и в конце I главной подгруппы (элементы цезий 55Сз, франций ваРг)- Их атомы имеют самые низкие значения энергии ионизации. Самыми сильными окислителями являются элементы, располагающиеся в правом верхнем углу таблицы периодической системы (фтор, кислород, хлор). Атомы этих элементов обладают наивысшими значениями сродства к электрону. [c.85]

В табл. 3 собраны различные окислители и восстановители, действие которых на ионы Ре + и Ре + следует проверить опытным путем. Перенесите таблицу в лабораторный журнал и сразу же отметьте прочерками те реакции, которые заведомо проходить не могут (окислитель типа КМПО4 с Ре + и т. п.). [c.297]

С помощью периодической системы Д. И. Менделеева и таблицы окислительно-восстановительиых потенциалов показать, какие атомы и молекулы будут окислять сероводород и селеноводо-род. [c.244]

В таблице приведен ряд напряжений окислителей и восстановителей. При этом окислительная активность различных окисленных форм по мере уменьшения алгебраической величины редокси-потенциалов убывает (их способность действовать в качестве акцептора электронов уменьшается сверху вниз). Электронодонор-ная же способность восстановленных форм сверху вниз возрастает. Так, Мп04 -ион Е°= + 1,52 в) как окислитель действует энергичнее, чем ЫОз--ион (Я°= +0,96 в). С другой стороны, 82 -ион Е° = —1,51 в) более энергичный восстановитель, чем Нг ( =0). Следовательно, об окислительной активности окисленной формы иона или атома и о способности данной восстановительной формы быть восстановителем можно судить по относительному расположению этих форм в ряде напряжений. [c.163]

Длина первого периода таблицы Менделеева — два элемента, так как при главном квантовом числе п= электронные облака имеют шаровую симметрию и в пределах такогс облака по законам квантовой механики могут находиться только два электрона. В разных вариантах таблицы Менделеева водород помещают или в первой группе, или в седьмой группе, а в некоторых вариантах этот элемент занимает вообще особое место. При этом линиями показывают сходство водорода как со щелочными металлами, так и с галогенами. Действительно, подобно галогенам водород может быть окислителем, а подобно щелочным металлам — восстановителем. [c.38]

Известно, что гальванический элемент работает при условии, когда разно ть потенциалов является положительной величиной. Окислительно-восстановительная реакция может протекать в выбранном направлении при том же условии, т. е. если разность окислительно-восстановительных потенциалов имеет полож1ительное значение, и, следовательно, э. д. с. положительна. Так, например, пусть требуется определить, в какую сторону пойдет реакция между диоксидом свинца (РЬОа) и иодидом калия ) в кислой среде, если концентрация веществ равна 1 г-ион/л. По таблице окислительно-восстановительных потенциалов находим стандартные потенциалы ЕдЛ г/21 =0,54 в и Ео РЬ02/РЬ -+- =1,68 в. Поскольку второй потенциал больше первого, окислителем будет диоксид свинца, а восстановителем иодид ионы Л э. д. с.= 1,68—0,54=1,14 в. Значит, реакция возможна, т. е. 3. д. с. является положительной величиной. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология