спектры галогениды

Оказалось, что данная закономерность имеет общее значение. В этом можно убедиться, сравнив ширину запрещенной зоны в энергетических спектрах галогенидов щелочных металлов, которые служат основой для щелочно-галогенидных фосфоров, и в энергетических спектрах галогенидов меди, серебра,.ртути, галлия, индия, таллия — их активаторов. Становится понятным, почему [c.124]

Таблица У.З. Параметры мессбауэровских спектров галогенидов Ч

Хотя основной пик с /п/2 267 в масс-спектрах галогенидов [c.45]

Спектры галогенидов щелочных металлов. [c.183]

П. Инфракрасные спектры галогенидов натрия и калия, хлористого рубидия и хлористого цезия, [c.183]

Инфракрасные спектры галогенидов щелочноземельных элементов. Фтористый бериллий, хлористый бериллий и хлористый магний. [c.188]

Примером использования квадрупольного расщепления для исследования строения молекул может служить обсуждение спектров галогенидов олова(1У) [64, 65]. В "(-резонансном спектре соединений состава где X = Р, С1, Вг или I, квадрупольное расщепление наблюдается только в случае Зп р4. Сравнительно [c.266]

Интересной особенностью спектров галогенидов щелочных металлов является большая величина отношения однозарядных ионов основы — щелочных металлов — к ионам галогенов. Следовало бы ожидать, что это отношение будет равно единице, поскольку ионы как металла, так и галогенов входят в кристалл в одинаковом соотношении. Однако табл. 9.3 показывает, что эта [c.308]

Симметрия молекулы также влияет на спектры галогенидов азота и фосфора, судя по тому, что полосы, обязанные неподеленным парам галогена, характерным образом расщеплены (рис. 4.20). В спектре тетраэдрической молекулы они расщепляются на компоненты, соответствующие орбиталям а- и /-типа с соотнощением интенсивностей 1 3 соответственно, а в молекуле с симметрией Сз — на компоненты, [c.99]

Рентгеновские эмиссионные спектры галогенидов щелочных металлов изучены в работах [416—420], а рентгеноэлектронные и фотоэлектронные — в работах [421—424]. В этих же работах имеются ссылки на более ранние исследования и расчеты. Хотя многие характеристики этих соединений, включая энергию валентных уровней, можно рассчитать, исходя из модели чисто ионной связи А+В , анализ электронных уровней обнаруживает много признаков наличия ковалентной составляющей химической связи. Уменьшение степени ионности связи, как и следовало ожидать из общих соображений, наблюдается прежде всего в соединениях Ы и Л. Отметим некоторые случаи. [c.135]

Сравнение параметров спектров галогенидов ксенона при 4,2° К [c.313]

Микроволновые спектры галогенидов щелочных металлов. [В т. ч. Li]. [c.22]

Для проверки и уточнения этой точки зрения было необходимо в первую очередь убедиться, что тонкая структура в спектре галогенида серебра связана с особыми центрами, существенно отличными от обыкновенных коллоидных частиц. Эта задача была решена исследованием спектра поглощения коллоидных растворов серебра и золота [85]. [c.29]

П4.32) с использованием постоянной fd = 1,9-10 дин-см -, найденной Бюхлером и Клемперером [1002] также в предположении, что fdd= 0. Последнее предположение основывается на результатах исследований спектров галогенидов ртути [2441,2442], которые показывают, что силовая постоянная взаимодействия связей в этих соединениях весьма мала. Если принять, что fdd = 0,1 fd, расчет по уравнениям (П4.31) (со значениями fd = = 2,11-10 и= 0,21-10 вычисленными по известному значению Vg) приво- [c.815]

Большой вклад в фоновые помехи вносят молекулярные спектры поглощения на длине волны аналитической линии вследствие неполной атомизации пробы или образования в пламени новых соединений или радикалов. Роль этого вида помех особенно значительна, когда в пламя вводят низкокипящие термостойкие соединения, например галогениды щелочных металлов. При испарении растворов иодида, иодата и перйодата калия в графитовой кювете (200 мкг/г) наблюдается одинаковый спектр, характерный для иодида с интенсивными максимумами около 200 и 240 нм. Это объясняется тем, что иодат и лериодат при нагреве разлагаются с образованием иодида, который испаряется без диссоциации. Характерной особенностью молекулярных спектров галогенидов является сравнительная резкость пиков, особенно в области длин волн меньше 240 нм. Это следует учитывать при измерении и коррекции фона [237]. Важно, что отрицательное влияние фона возрастает по мере уменьшения концентрации определяемого элемента. [c.130]

В литературе описаны специальные методы приготовления образцов и конструкции кювет, применяемые для спектроскопического исследования веществ в парообразном состоянии. Например, Тейлор, Бенедикт и Стронг [9] дали описание кюветы типа Пфунда, которая представляет собой трубку длиной в 3 л , облицованную изнутри фарфором. Эта кювета позволяет нагревать газ до температур свыше 500° С. Ренделл, Грин и Маргрейв [10] описали простую кювету, которая применялась для наблюдения спектров галогенидов магния при 1000°С и хлористого никеля при 850° С. [c.12]

В литературе имеются сообщения об исследовании спектров галогенидов двухвалентных металлов. Клемперер и Линдеман [81] нашли частоты антисимметричных колебаний двухлористой ртути, двубромистой ртути и двухйодистой ртути, находящихся в газообразном со- [c.36]

Спектры ЯКР хлоридов элементов IV А группы, а также спектр низкотемпературной фазы 5пВг4 имеют вид весьма схожий со спектрами галогенидов III группы высокочастотный триплет, расщепление внутри которого меньше 1%, и одиночная линия, лежащая на [c.150]

Нптрометан и нитробензол — ценные растворители со слабыми донорными свойствами. Однако нитрометан трудно поддается очистке, а нитробензол поглощает в видимой области спектра. Галогениды тетраалкиламмония мало растворимы в них, и эти растворы проводят электрический ток, так как благодаря высоким диэлектрическим проницаемостям этих растворителей в них поддерживается достаточная диссоциация [10]. [c.166]

КИСЛОТ фосфора с характером замещающих групп у атома фосфора. При сравнении констант спин-спиновой связи / ,р дифтор-ангидридов насыщенных и непредельных фосфиновых кислот наблюдается корреляция этого параметра с состоянием гибридизации первого углеродного атома заместителя, что, возможно, связано с изменением вклада -орбит фосфора в химическую связь Р—Р [62]. Интересны результаты работ Никсона и Шмутцлера по изучению спектров фторфосфорных соединений. Так, спектры галогенидов с пятикоординированным фосфором указывают на неэквивалентность пяти положений заместителей, что можно объяснить при допущении бипирамидального строения этих молекул [63—65]. Все же до сих пор не удается обнаружить строгой общей зависимости между химическими сдвигами, константами спин-спиновой связи и строением фосфорорганических соединений [66], что указывает на необходимость совершенствования теории возникновения этих параметров. [c.264]

Таимсалу и Вуд (1964) исследовали спектры галогенидов алкило-лова и обнаружили, что частота колебаний связи 5п—С1 уменьшается в обычном порядке суспензия в нуйоле>раствор в бензоле>жид-кость>кристаллический образец. [c.128]

Взаимодействие ароматических углеводородов с галогенидами ртути исследовали Элизер и сотр. [184, 185, 192, 1931. УФ-спектры галогенидов ртути в ароматических углеводородах содержат новые полосы с В области 270—300 нм. Наблюдаемая линейная корреляция между частотой и потенциалом ионизации ароматических доноров и другие особенности спектров позволили интерпретировать эти полосы как полосы переноса заряда [1921. О комплексообразовании в системах галогенид ртути — ароматический углеводород свидетельствует также тот факт, что растворимость галогенидов [c.331]

В рентгеновских спектрах галогенидов Ыа наряду с линией Ка. присутствует /(Рглиния [416], в спектрах галогенидов К [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология