Серебро коллоидные растворы

Коллоидные растворы классифицируют по способности сухого остатка, полученного при осторожном выпаривании, растворяться в чистой дисперсионной среде. Системы, сухой остаток которых не способен самопроизвольно диспергироваться в дисперсионной среде, называются необратимыми (например, лиозоли металлов, гидрозоли иодида серебра и др.). Обратимыми коллоидными системами называются системы, у которых сухой остаток при соприкосновении со средой обычно сначала набухает, а затем самопроизвольно растворяется и образует прежнюю дисперсию (например, раствор желатины в воде или каучука в бензоле). Обратимость или необратимость коллоидной системы определяется отношением дисперсной фазы к дисперсионной среде. Дисперсная фаза обратимых коллоидов молекулярно взаимодействует с дисперсионной средой и поэтому способна в ней растворяться. По этому признаку дисперсные системы Делят на две основные группы лиофильные (обратимые) системы (истинно лиофильные и поверхност-но-лиофильные) и лиофобные (необратимые) системы. Если же дисперсионной средой системы является вода, эти два класса можно назвать соответственно гидрофильными и гидрофобными системами. Отсюда следует, что лиофобные коллоидные растворы являются типичными коллоидными системами, а лиофильные системы представляют собой не что иное, как растворы высокомолекулярных соединений. Существуют и промежуточные системы, которые трудно отнести к какому-либо одному из названных классов, например, золь 8102 и золи гидроксидов некоторых металлов. Лиофильные системы устойчивы, т. е. стабильны во времени, лиофобные системы неустойчивы и постепенно [c.17]

Применяя очень разбавленные щелочные растворы солей серебра и медленно добавляя к ним разбавленный раствор сульфата гидразина, можно получить устойчивые гидрозоли серебра. Коллоидный раствор серебра, полученный таким же способом, может быть стабилизирован при добавлении защитных коллоидов [59]. [c.131]

К системам с жидкой (Ж) дисперсионной средой относятся лиозоль, представляющий собой диспергированное твердое тело, рассредоточенное в объеме жидкости—Т/Ж (коллоидные растворы металлов, например, золота и серебра, взвеси, суспензии и т. п.) [c.270]

Возникновение коллоидной химии как науки связано с именем английского ученого Т. Грэма, начавшего в 1861 г. систематические исследования коллоидных растворов, в которых он обобщил выполненные до него исследования. К числу исследований, сыгравших большую роль в становлении коллоидной химии, следует отнести работы М. В. Ломоносова по получению цветных стекол, в том числе рубина (1744—1755 гг.), открытие К. Шееле и Ф. Фонтана явления адсорбции газов углем (1777 г.) и русского ученого Т. Ловица — явления адсорбции из растворов (1785 г.), открытие русским физиком Ф. Рейсом явлений электрофореза и электроосмоса, обнаруженную И. Берцелиусом неустойчивость и опалесценцию коллоидных растворов, получение золей золота и серебра М. Фарадеем. [c.381]

Ионы серебра подавляют развитие бактерий и уже в очень низкой концентрации (около 10 ° моль/л) стерилизуют питьевую воду. В медицине для дезинфекции слизистых оболочек применяются стабилизированные специальными добавками коллоидные растворы серебра (протаргол, колларгол и др.). [c.539]

Можно было бы привести много других подобных примеров, подтверждающих правильность этого наблюдения. Особенно наглядно оно иллюстрируется следующим опытом. Если титровать разбавленный раствор бромистого калия азотнокислым серебром, немного не доведя титрование до конца, так, чтобы в растворе остался небольшой избыток бромистого калия, то в известных условиях может получиться при этом коллоидный раствор бромистого серебра, частицы которого заряжены отрицательно и мицелла которого имеет формулу [c.519]

Электрический метод. Этот метод, предложенный Бредигом еще в 1898 г., используется преимущественно для приготовления коллоидных растворов благородных металлов. Сущность его заключается В получении электрической дуги между находящимися в воде электродами из золота или платины, серебра и т. д., т. е. из металла, золь которого хотят получить. В дуге под воздействием высокой температуры металл электродов испаряется, а затем пары его конденсируются в частицы коллоидных размеров, образуя со- [c.287]

Коллоидные растворы подразделяют на гидрофобные (в неводных растворах лиофобные) и гидрофильные (в неводных растворах лиофильные). Гидрофобные частицы имеют малое сродство к воде, вязкость их невелика. К их числу относятся коллоиды иодида серебра, сульфида мышьяка (III) и многие другие. Гидрофильные коллоиды в значительной степени гидратированы, а после высушивания их твердые остатки гигроскопичны. Такими свойствами обладают, например, кремниевая кислота и некоторые другие сильно гидратированные оксиды. Устойчивость гидрофильных коллоидов выше, чем гидрофобных. Важным свойством гидрофильных коллоидов является их защитное действие на гидрофобные частицы. Введение лиофиль-ных веществ, таких, например, как желатина, повышает устойчивость гидрофобных коллоидов, имеющих такой же заряд. [c.99]

Из методов прямого титрования необходимо отметить прежде всего методы определения катионов различных металлов рабочим раствором этилендиаминтетрауксусной кислоты или другими комплексонами (см. 121). Кроме того, практическое значение имеет определение некоторых металлов (медь, никель и др.) с помош,ью рабочего раствора цианистого калия. В качестве индикатора применяют, например, коллоидный раствор йодистого серебра при избытке цианистого калия йодистое серебро переходит в раствор вследствие связывания ионов серебра в цианистый комплекс K[Ag( N)2]. Часто определяют содержание анионов хлора путем титрования солями двухвалентной ртути. Несколько особое место занимают методы, основанные на образовании или разложении простых и комплексных фторидов. [c.418]

Дисперсность коллоидных систем и их окраска. Зависимость окраски коллоидных систем от размеров частиц можно демонстрировать на золях серебра, полученных методом восстановления. Проводя реакцию в щелочной среде и меняя количественные соотношения гидрохинона и лимоннокислого натрия, можно получить коллоидные растворы серебра различной окраски (от желтой до синей). [c.315]

Титрование до точки просветления. Метод титрования до точки просветления может быть применен тогда, когда малорастворимое соединение в процессе титрования находится в коллоидном состоянии. Например, при титровании 1 раствором соли серебра, частицы Agi, адсорбируя I-, получают отрицательные заряды (см. 27). Наличие зарядов, как известно, препятствует объединению частиЦ в более крупные агрегаты и оседанию их на дно сосуда. Вследствие этого при титровании сначала образуется не осадок, а коллоидный раствор Agi. [c.320]

Допуская, что в коллоидном растворе серебра каждая частица представляет собой куб с длиной ребра 4- 10 см и плотностью 10,5 г/см , рассчитать а) сколько коллоидных частиц может получиться из 0,1 г серебра б) чему равна общая площадь поверхности всех серебряных частиц. [c.163]

Для предотвращения образования коллоидных растворов галогенидов серебра и уменьшения адсорбции галогенид-ионов образующимся осадком в титруемый раствор добавляют сильный электролит (обычно нитрат бария). [c.247]

Рассмотрим фотохимический процесс, в основе которого лежит способность бромида (хлорида и иодида) серебра разлагаться под действием света с выделением металлического серебра. Светочувствительный слой фотопленки (фотобумаги, пластинки) получают осаждением бромида серебра в коллоидном растворе желатины [c.182]

Коллоидный раствор хлорида серебра был получен добавлением 1 мл раствора хлорида калия эквивалентной концентрации [c.58]

Выше было сказано, что малорастворимые осадки, такие, как сульфиды или гидроксиды, при нормальных условиях образуются в тонкодисперсном состоянии. Это осадки с развитой поверхностью, обладающей адсорбционными свойствами. Преимущественно адсорбируются одноименные с ионами осадка ионы, находящиеся в растворе в избытке. Например, поверхность осадка, образующегося из раствора иодида при действии ионов серебра, количество которых меньше теоретического, заряжена отрицательно, так как на поверхности осадка адсорбируются преимущественно иодид-ионы. Заряженные частицы осадка взаимно отталкиваются и не могут расти или растут очень медленно и поэтому остаются в растворе во взвешенном состоянии. При этом образуется коллоидный раствор. [c.202]

Результат опыта. При восстановлении солей серебра таннином в растворе образуется коллоидный раствор серебра, имеющий, как и в предыдущем опыте, отрицательный заряд. [c.152]

Зигмонди предложил классифицировать коллоидные растворы по способности сухого остатка, полученного в результате осторожного выпаривания жидкости, растворяться в чистой дисперсионной среде. Системы, сухой остаток которых не способен самопроизвольно диспергироваться в дисперсионной среде, он назвал необратимыми. Сюда относятся типичные коллоидные растворы — лиозоли металлов, гидрозоли иодида серебра и сульфида мышьяка и т. д. Обратимыми коллоидными системами он назвал системы, сухой остаток которых при соприкосновении со средой обычно сначала набухает, а затем самопроизвольно растворяется и снова [c.25]

Термодинамическая неустойчивость коллоидных растворов приводит в отдельных системах к их быстрому разрушению. В то же время многочисленные системы (коллоидные растворы золота, иодида серебра, сульфида мышьяка и др.) могут существовать без изменения в течение многих лет. Связано это с препятствующим коагуляции одноименным зарядом коллоидных частиц. Энергия двойного слоя создает потенциальные барьеры между частицами, существенно превышающие среднюю энергию броуновского движения частиц. [c.415]

Электролиты, находящиеся в коллоидном растворе, уменьшают дзета-потенциал и соответственно понижают устойчивость коллоидного раствора. Именно поэтому с целью повышения устойчивости применяют диализ для удаления электролитов из коллоидного раствора. Однако глубокий диализ приводит к противоположному результату, вызывая коагуляцию коллоидов. Рассмотрим коллоидный раствор положительно заряженных частиц (Agl), , который содержит некоторое избыточное количество ионов Ag и примеси нитрата натрия, от которой необходимо избавиться с помощью диализа. Во время диализа происходит одинаковое относительное уменьшение концентрации всех ионов, которые находятся в растворе, — примеси Na+, N07 и ионов Ag . Последние должны содержаться в растворе для сохранения адсорбционного равновесия, т. е. для сохранения стабильным наряда коллоидных частиц (Agi),,,. Как видно из рисунка 106, уменьшение концентрации ионов серебра в растворе, происходящее вместе с уменьшением концентрации примесей (Na и N07), вначале мало влияет на величину адсорбции ионов Ag+. Заряд ядра и соответственно величина термодинамического потенциала почти не изменяются, а в связи со значительным уменьшением концентрации противоионов (ионов N07) в растворе возрастает дзета-потенциал устойчивость коллоидного раствора увеличивается. [c.423]

Адсорбируя ВМС, ядро лиофобного коллоида приобретает свойство обратимости. Это явление, в частности, используют в фармацевтической промышленности. Вводя желатину, образуют термодинамически устойчивые обратимые коллоидные растворы серебра, золота, ртути. Это позволяет после выпаривания воды получить сухой остаток, например, серебра, который затем после добавления воды самопроизвольно дисперги- руется, образуя коллоидный раствор. Частицы желатины, которые сохраняются на поверхности кристалликов серебра, придают свойства гидрофильности. Сухое растворимое серебро легко транспортируется, отпадает необходимость транспортировать коллоидный раствор, в котором вода составляет более 99%. [c.424]

Строение мицеллы и заряд гранулы зависят от способа получения коллоидного раствора. Если приливать раствор нитрата серебра к раствору хлорида натрия, взятому в избытке, то на поверхности агрегата (Ag l) будут адсорбироваться хлорид-ионы, имеющиеся в избытке в растворе, а в качестве противоионов адсорбционного и диффузионного слоев будут выступать ионы натрия. Состав мицеллы полученного гидрозоля записывается формулой [c.419]

П. Системы с жидкой дисперсионной средой. Г/Ж (твердое в жидком) коллоидные растворы золота, серебра, платины, висмута, олова, гидратов окислов металлов, синтетические ла-тексы. [c.16]

При каталитическом способе перекись водорода в пробе можно разложить при помощи топкодисперсной платины или серебра, коллоидных растворов этих металлов или твердой двуокиси марганца объем выделившегося кислорода измеряют в соответствующем приборе для газового анализа. В биохимических работах часто используется каталаза [72]. [c.465]

С. используют, главным образом, в виде сплавов с другими благородными металлами и медью для чеканки монет, в зубопротезной практике, для изготовления ювелирных изделий, столовых приборов, лабораторной посуды и т. д., а также для различных технических целей — футеровки производственной аппаратуры, в серебряно-цинковых аккумуляторах, для изготовления катализаторов. Ионы серебра уничтожают бактерии и обеззараживают воду, в медицине применяют коллоидные растворы серебра, как антисептические средства (аргирол, протаргол, колларгол) и для лечения больных туберкулезом, [c.223]

Реакции восстановления. Для получения золей благородных металлов (платины, золота, серебра) применяют обычно реакции восстановления. Восстановление может проводиться с применением защитных коллоидов или без них. В качестве защитных коллоидов используют ВМВ, которые адсорбируются на поверхности коллоидных частиц и образуют защитные пленки. В фармацевтической практике в присутствии защитных коллоидов получают препарат колларгол, представляющий собой коллоидный раствор серебра, защищенный солями лизальбиновой и протальбиновой кислот. [c.411]

Подобно хлориду серебра коллоидные растворы могут получаться из многих других обадков, применяемых в количественном анализе. Чаще всего коллоидные растворы образуются из так [c.119]

Для Определения небольших концезтраций НгЗ (от 0,05 до 0,1 мг л) удобно пользоваться колориметрическим методом Полежаева, нри котором поглощается НгЗ щелочным раствором мышьяковистокислого натрия. При прибавлении к нему кислогО раствора азотнокислого серебра при больших количествах сероводорода выпадает осадок АдгЗ, при незначительных — образуется окрашенный коллоидный раствор. [c.828]

Их можно получать методом испарения металла в вольтовой дуге под водой. Для этого электроды из соответствующего металла разводят под водой на 2—3 мм и между ними образуют вольтову дугу пропусканием тока в 5—10 а и 110 е металл испаряется в виде об- яака и моментально конденсируется в воде. Для стабилизации коллоидного раствора полезно прибавить к воде ничтожные количества КОН. Таким путем можно готовить коллоидные растворы золота, серебра, платины, палладия и других металлов, например темнокрасный коллоид золота, содержащий 14 мг Аи в 100 мл воды. [c.58]

Установка нормальности рабочего раствора. В коническую колбу берут пипеткой 20—25 мл 0,5 н. рабочего раствора азотнокислого серебра, приливают 2 мл индикатора и 5 мл 6 н. раствора азотной кислоты, затем титруют из бюретки раствором роданистого аммония, приливая го медленно, небольшими порциями, при постоянном взбалтывании. Под конец титрования происходит коагуляция коллоидного раствора роданистого серебра и мутный раствор над осадком становится прозрачным. Поверхность осадка адсорбирует некоторое количество ионов серебра, и окраска роданистого железа появляется раньше достижения точки эквивалентности. Однако эта окраска исчезает, так как ионы серебрг. постепенно реагируют с роданидом. Титрование прекращают после появления нейсчезающей при энергичном взбалтывании коричневато-розэвой окраски раствора вследствие образования роданистого комплекса железа [c.423]

Электрический метод является одновремершо диспергацион-ным и конденсационным. Его используют для приготовления коллоидных растворов благородных металлов золота, платины, серебра и др. К двум электродам из благородного металла (например, золота), которые погрулсены в жидкость (например, и воду), подводят электрическое напряженке. Электроды вначале замыкают под водой и затем медленно отводят один от другого. Под водой образуется электрическая дуга, развивается высокая температура, металл испаряется и в виде атомов попадает в воду. При этом происходит конденсация в результате огромного перепада температур образуются чрезвычайно мелкие кристаллы металла ко.плоидной степени дисперсности. [c.386]

В качестве примера конденсационного метода рассмотрим получение коллоидного раствора иодида серебра. Приготовляют разбавленные (0,001 и.) растворы AgNOs и KI и смешивают их. В результате химической реакции образуется практически нерастворимое соединение Agi (растворимость [c.386]

Рассмотрим строение коллоидных частиц на примере коллоидного раствора иодида серебра, приготовленного из растворов AgNOз и КХ при избытке AgNOз. [c.414]

Смешение коллоидных частиц, несущих различные заряды, может привести к перезаряду частиц, в результате которого коллоидный раствор сохранит устойчивость. Поясним все изложенное на примере. Пусть к коллоидному раствору положительно заряженных частиц иодида серебра добавлен аналогичный раствор, но отрицательно заряженных частиц. Положительный заряд частиц (AgI) связан с адсорбцией ионов из раствора, в котором находится некоторый избыток этих ионов. Отрицательный заряд таких же частиц (AgI) связан с адсорбцией ионов I", которые в некотором избытке находятся в другом растворе. При смешении таких растворов в первую очередь произойдет наиболее быстрое взаимодействие между ионами Ag+ и I". Если коллоидные растворы подобраны так, что количество ионов Ag+ приблизительно равно количеству ионов 1 , то после смешения в растворе практически не останет- [c.422]

Непременным условием образования типичных коллоидных растворов является неспособность данного вещества образовывать истинные растворы (молекулярно- или ионодисперсные системы) с данной дисперсионной средой. Так, можно приготовить коллоидные растворы золота, серебра, серы, Ag l, BaSOi, AsaSg, Fe(OH)g и тому подобных нерастворимых в воде веществ. Однако эти растворы нельзя приготовить простым взаимодействием компонентов (как, например, можно было бы приготовить раствор сахара вводе). Здесь необходимо применять специальные методы ( 3). [c.265]

Установлено, что окраска некоторых коллоидных растворов, например гидрозолей металлов, зависит от дисперсности частиц исследуемых систем. Так, коллоидные гидрозоли серебра по мере уменьшения размеров частиц изменяют синюю окраску на фиолетовую, затем на красную и, наконец, на желтую, хотя ионы серебра в растворе, как известно, бесцветны. Окраска гидрозо- [c.14]

Образование двойного электрического слоя за счет адсорбции на твердой поверхности ионов из окружающего раствора можно проследить на многочисленных примерах получения коллоидных растворов химическими методами конденсации (см. стр. 104). Труднорастворимые вещества, например ВаЗОл, Ag I, Agi, a Oa, содержат в кристаллической решетке атомы (ионы), обладающие силами остаточных валентностей. Действие этих сил вызывает избирательное присоединение ионов из раствора. Так, кристалл Agi будет адсорбировать ионы, дающие с атомами иодистого серебра прочные, труднорастворимые, иногда изоморфные соединения. Такими адсорбированными ионами могут быть, например, I", С1 , NS", Ag " и другие — в зависимости от того, какой из них окажется в избытке в растворе. [c.85]