Щелочи, плотности и концентрации растворов

Нужно напомнить учащимся, что плотность раствора зависит от его концентрации, и научить их пользоваться таблицами для определения концентрации растворов кислот, щелочей и солей по плотности. В качестве учебных задач можно предложить учащимся определить (приближенно) концентрацию серной и соляной кислот, растворов поваренной соли, сернокислого натрия, аммиака, едкого натра в выданных растворах по плотности. [c.219]

С Одной из важнейших характеристик веш,ества является его плотность, обычно обозначаемая греческой буквой р . Всякие примеси к какому-либо веществу обязательно изменяют его плотность. Поэтому по величине плотности можно судить о чистоте и качестве взятого вещества. В химических лабораториях особенно часто определяют плотность растворов и других жидкостей. Определив плотность, можно узнать концентрацию вещества в данном растворе. Например, концентрацию растворов солей или щелочей можно определить, узнав их плбтность. Имеются таблицы, в которых указано, какой плотности соответствует определенное содержание вещества. Это же относится и к растворам многих кислот. Так, в таблице можно найти, что при плотности серной кислоты, равной 1,835 г/сл ,в 100 г ее содержится 95,72 г чистой серной кислоты. Или раствор едкого натра плотностью 1,430 г см содержит 40% вес. едкого натра, т. е. в 100 г этого раствора будет содержаться 40 г твердого едкого натра. [c.161]

Отчет о выполнении синтеза пишется студентом в процессе его выполнения. Сначала описывается очистка исходных веществ, если она производилась. Затем описывается проверка концентраций растворов кислот или щелочей по плотности. [c.91]

Определите плотности имеющихся в лаборатории растворов кислот и щелочей и по табличным данным найдите их концентрации. Пересчитайте процентную концентрацию раствора в другие виды концентраций. [c.93]

Концентрация выражается и другими способами. Часто выражают концентрацию при помощи плотности (например, кислот, щелочей). Зависимость концентрации раствора от его плотности приводится в справочных таблицах. [c.25]

Фильтровальная бумага применяется для разделения нейтральных суспензий при температуре до 100 °С. При комнатной температуре она выдерживает действие щелочей с концентрацией до 10% (масс.) и разбавленных растворов минеральных кислот. Бумажные фильтры устойчивы по отношению к органическим растворителям. О плотности фильтровальной бумаги можно судить по цвету ленты на [c.98]

Таблица 10 Плотность и концентрация растворов щелочей

В полумикроанализе чаще применяют 0,5 н. растворы солей и 1—2 н. щелочей и кислот. Каждый студент должен уметь приготовить разбавленный раствор кислоты или основания из концентрированного. (Возможные в аналитической практике расчеты, связанные с плотностями и концентрациями растворов кислот и оснований, см. Справочник, табл. 19.) [c.242]

Растворы щелочей меньшей концентрации приготовляют разбавлением концентрированных растворов. При помощи ареометра измеряют плотность раствора и по табл. 2 или 3 находят процентное содержание щелочи. По этим данным рассчитывают количества раствора и воды, необходимые для приготовления раствора щелочи требуемой концентрации. [c.24]

Таким образом, в концентрированных растворах щелочей или в растворах щелочей любой концентрации, но в присутствии избытка постороннего электролита, где -потенциал можно принять постоянным и близким нулю, перенапряжение при неизменной плотности тока и комнатной температуре должно уменьшаться на 0,06 в при десятикратном увеличении концентрации гидроксильных ионов (увеличении pH на единицу). В разбавленных растворах щелочей, не содержащих постороннего электролита, -потенциал будет функ- [c.433]

Рассчитывают количество щелочи и воды, которое надо взять для приготовления раствора заданной концентрации. Определяют плотность полученного раствора и рассчитывают его процентную концентрацию. [c.45]

Ю. Ю. Лурье, Справочник по аналитической химии, Москва, 1962. Справочник предназначен для работников химико-анали-тических лабораторий, однако он весьма полезен и нужен и для химиков других специальностей, поскольку содержит ряд общих справочных и расчетных таблиц. Например, таблицы плотности и концентрации растворов, кислот, щелочей и солей, приготовление буферных растворов, поправки на выступающий столбик ртутных термометров и др. [c.20]

Оптическую плотность приготовленных растворов измеряют по отношению к раствору щелочи такой же концентрации при длине волны 230—250 ммк, применяя кювету длиной 1 см. Вычисляют молярный коэффициент погашения каждого раствора и берут среднее арифметическое из всех определений. [c.109]

Отдельно готовят раствор щелочи, плотность которого должна быть 1,20—1,21, что соответствует концентрации щелочи 215— 225 г/л. Готовый раствор перекачивают в бак-мерник. Для осаждения гидрата окиси железа служат баки-реакторы из нержавеющей стали с емкостью 8,5—17 ж , обогреваемые паром и снабженные мешалками и аэролифтами. [c.318]

Рафинация масла в мисцелле впервые в Советском Союзе была осуществлена в 1951 г. на Кировоградском масложиркомбинате. Рафинация мисцеллы, полученной при экстракции хлопковых семян, производилась в две стадии в первой стадии мисцелла обрабатывалась серной кислотой с относительной плотностью 1,82 и во второй стадии — раствором щелочи различной концентрации. [c.267]

Определение плотности с помощью ареометров и пикнометров широко применяется в производственных лабораториях. Нужно напомнить учащимся, что плотность раствора зависит от его концентрации, и научить их пользоваться таблицами для определения концентрации растворов кислот, щелочей и солей по плотности. [c.252]

Реактивы, которые в количественном анализе используют для растворения, осаждения и т. п., применяют в виде растворов различной концентрации, причем потребное количество реактива обычно берут не по весу, а по объему. Вычисление объема производят следующим образом сперва рассчитывают по соответствующей реакции требующееся весовое количество реактива, а затем, зная концентрацию раствора, пересчитывают это весовое количество на объем раствора. Для растворов значительной концентрации учитывают и их плотность, поскольку она значительно отличается от единицы. Это относится в особенности к концентрированным кислотам (серной, азотной, соляной), а также к аммиаку. Концентрации кислот и щелочей обычно указывают не непосредственно (в весовых процентах), а через плотность (уд. вес). Зная эту величину, можно из соответствующих таблиц найти процентную концентрацию (см. стр. 268 — 270). Если плотность кислоты неизвестна, ее определяют ареометром. [c.42]

Более слабые растворы кислот и щелочей и в особенности растворы солей специально готовят в соответствии с требующейся концентрацией. Плотность таких растворов несколько больше единицы (а для очень слабых растворов аммиака — несколько меньше единицы). Однако на практике их готовят таким образом, что поправок на плотность можно и не вводить. Действительно, если, допустим, для осаждения кальция требуется 4%-ный раствор оксалата аммония, его готовят, растворяя, например, 40 г этой соли в воде и доводя объем до 1 (а не до веса в 1 кг, как требовалось бы для приготовления истинного 4%-ного раствора). При этом получают раствор хотя и не точно 4%-ный, но такой, в котором известно содержание соли в 1 мл. В данном случае оно составляет 40 1000 = 0,04 г мл и, следовательно, если для осаждения Са требуется 2 г оксалата, необходимо взять [c.43]

Возможные неисправности и способы их устранения. При работе системы щелочной очистки воздуха от двуокиси углерода возможно зависание щелочи в скрубберах при увеличении сопротивления насадки из-за кристаллизации щелочи. Кристаллизация щелочи происходит при повышенной плотности и концентрации раствора или при температуре воздуха на входе в скрубберы ниже допускаемой. [c.152]

Рядом исследователей отмечено , что реакция конденсации резорцина с формальдегидом ускоряется при перемешивании раствора, повышении температуры реакции, увеличении количества катализатора (щелочи) и концентрации компонентов смолы. Для того чтобы реакция конденсации проходила в более мягких условиях, обычно используется предварительная конденсация смолы при комнатной температуре. Продолжительность конденсации обычно варьируется от 5 до 24 ч. Величина pH смолы по мере конденсации изменяется мало, однако степень конденсации, определяемая значением оптической плотности, возрастает резко. [c.109]

Эта же фирма разработала батарею водородно-кислородных ТЭ для буев и бакенов. Для упрощения устройства и снижения массы батареи тепло отводится в окружающую среду, отвод воды не производится. По мере работы батареи происходит разбавление электролита и увеличение его объема, поэтому батарея имеет пространство для повышения уровня электролита. Часть пространства батареи заполнена сухой щелочью, поэтому при увеличении объема раствора электролита происходит растворение КОН и восстановление концентрации раствора. Как показали исследования, при изменении концентрации КОН от 594 до 56 г/л напряжение ТЭ при 24 °С и плотности тока 10 мА/см изменяется от 0,82 до 0,78 В. [c.114]

Все три спектра оказались различными, а использование более концентрированной щелочи было нецелесообразным по некоторым причинам, основной из которых является сильное поглощение света ионом гидроксила. Следовательно, стало очевид-ным, что получить спектр чистого дианиона, необходимого для последующих вычислений, невозможно. Поэтому был выбран графический способ обработки спектрофотоскопических данных. Аналитическая длина волны (330 ммк) была найдена обычным путем (стр. 71). Были приготовлены растворы салициловой кислоты с концентрацией 0,00Ш в растворах с молярностью едкого натра (свободного от карбоната), приведенной в столбце 1 табл. 4.5. Ионная сила этих растворов уравнена добавлением хлорида натрия к четырем растворам так, чтобы / = 1,226. Значения оптической плотности этих растворов приведены в столбце 6. Так как невозможно непосредственно определить оптическую плотность дианиона ( дв )> то уравнение (4.2, а) было видоизменено следующим образом [c.79]

Концентрацию растворов кислот, солей, щелочей определяют по плотности или титрованием. [c.427]

В лабораторной и технологической практике выбор способа выражения концентрации определяется не только удобством дальнейших расчетов, но и допускаемой погрешностью. Так, концентрацию раствора НС1, предназначенного для точных определений концентрации щелочей, лучше всего выразить в единицах нормальности и дать ее с относительной точностью порядка 0,2—0,3%. Если же соляная кислота используется для создания не очень строго обозначенной кислой среды при проведении анализа или синтеза, то ее концентрацию достаточно выразить с помощью плотности раствора. Последняя определяется ареометром (рис. 1), шкала которого позволяет определить плотность обычно с точностью до 0,005 г/см , что соответствует погрешности примерно в 1%- [c.11]

Под плотаостью понимают отношение веса объема испытуемого раствора к весу того же объема воды, принимаемому за единицу. Чем больше концентрация соли, кислоты или щелочи в растворе, тем выше плотность раствора. Имеются справочные таблицы, в которых приведены концентрации растворов, соответствующие различным плотностям растворов. [c.427]

Плотность растворов определяется с помощью ареометров (денсиметров). Ареометр (рис. 35) представляет собой стеклянный сосуд, состоящий из двух емкостей — широкой и узкой. Широкая часть ареометра заполнена дробью, а на узкую часть нанесена шкала с делениями. Каждому делению соответствует определенная плотность. Ареометры обычно находятся в комплекте, позволяющем измерять плотность растворов в широком интервале. Если ареометр предназначен для измерения плотностей больших, чем измеряемая, то он тонет в растворе, если наоборот, то жидкость выталкивает его. Поэтому при измерении плотности жидкости нужно хотя бы ориен-. тировочно знать плотность исследуемого раствора. Для целого ряда кислот, щелочей, солей имеются таблицы, в которые сведена плотность растворов в зависимости от концентрации. Плотность — величина, зависящая от температуры, но в небольшом интервале меняющаяся незначительно. [c.48]

Если известно отношение 8Ю2 Ыа20, то знание величины плотности силикатного раствора позволяет определить его концентрацию. В противном случае требуется проводить анализ на содержание кремнезема или щелочи. Штыренков и др. [20] предлагают определять нормальность щелочи титрованием, на основании чего можно определить молярное отношение 8Ю2 Ма20, используя соотношение [c.162]

К аликзотной части растзора прибавляют 5 мл 20%-ного растзора тартрата натрия-калия, 5 мл 5%-ного растзора едкой щелочи и перемешивают. Затем приливают точно 8 мл 2%-ного растзора 1-нитрозо-2-нафтола в уксусной кислоте, спустя 2-3 мин. содержимое колбы разбазляют водой до метки и через 5—10 мин. измеряют оптическую плотность относительно раствора анализируемой стали такой же концентрации и со всеми реактивами, которые брались для определения, кроме 1-нитро-зо-2-нафтола. [c.189]

ЗДектронного микроскопа фотография поверхности стекла, обработанного раствором щелочи [45 ] Структура, плотность и ДРодинамические свойства полученных агрегатов зависят от Продолжительности и температуры обработки, а также от при- ды щелочи и концентрации щелочного раствора Неподвиж- Ую < )азу можно химически привить к этим агрегатам > рак- [c.67]

В. С. Багоцкого и Б. Н. Кабанова 150], посвященной исследованию анодной пассивации Ъа. в щелочи, показано, что при увеличении плотности анодного тока выше некоторого значения достигается независимость количества электричества, расходуемого на процесс пассивации, от плотности тока (рис. 6). Такая закономерность указывает на то, что весь анодный ток расходуется на пассивацию. В разбавленных растворах щелочи с концентрацией 0,03 N на пассивацию Ъм затрачивается около 1 мкулон см [50]. Принимая [c.21]

С температурный коэфф. ли-Бейного расширения равен 93,0-10 град электрическое сопротивление (т-ра 18° С) — 1,3-10 ом-см удельная теплоемкость 0,052 кал г-град коэфф. теплопроводности , 04Л0 кал/см- сек- град. При нагревании под атм. давлением возгоняется. В парах элементарный Й., подобно др. галогенам, состоит из двухатомных молекул, распад к-рых становится заметным при т-ре 600° С. Для иолучения жидкого Й. необходимо, чтобы парциальное давление его паров превышало 90 мм (тройной точке И. на его фазовой диаграмме отвечает 116 С и 90 мм). Жидкий Й. хорошо растворяет серу, селен, теллур и йодиды многих металлов, образуя с йодидами комплексы. Растворим в органических растворителях в соль-ватирующих растворителях (спиртах, кислотах) дает растворы бурого цвета, в несольватирующих (углеводородах, эфирах, бензоле, сероуглероде) —фиолетового цвета. Хим. активность И. — наименьшая в ряду природных галогенов. Соединяется с большинством металлов и неметаллов, образуя соединение со степенью окисления — 1. Соединение Й. с водородом — йодистый водород Н1 — бесцветный газ, пл - 51° С, - 35° С получают его непосредственным соединением элементов, вытеснением йодистого водорода из солей Й. действием сильных минеральных к-т. Йодистый водород хорошо растворяется в воде (42 500 частей в 100 частях воды при т-ре 10° С), образуя йодистоводородную к-ту (макс. концентрация раствора при т-ре 20° С составляет 65%, плотность раствора 1,901 г см ). Соли йодистоводородной к-ты — йодиды щелочных и щелочноземельных металлов — хорошо растворимы в воде йодиды металлов III—V групп периодической системы нри этом часто гидролизуют. С кислородом Й. непосредственно не соединяется, косвенным путем можно получить окислы 12О4 и 12О5. При растворении Й. в щелочах образуются нестойкие [c.521]

Объем раствора вычисляют по уравнению соответствующей реакции, сначала определяя необходимое весовое количество реактива, а затем по заданной концентрации раствора высчитывают объем. Если раствор имеет значительную концентрацию, то необходимо учитывать и его плотность, которая в этом случае заметно отличается от единицы. Это справедливо, например, для концентрированных растворов аммиака, а также азотной, серной и соляной кислот. Концентрацию кислот и щелочей обычно указывают не непосредственно в весовых процентах, а посредством плотности. Зная плотность раствора, можно по соответствующим таблицам найти процентную весовую концентрацию основания или кислоты. Плотность определяют ареометром. Слабые растворы солей, кислот и оснований специально готовят в соответствии с требуемой концентрацией. Их плотность обычно близка к единице. Например, если для осаждения катионов Са требуется приготовить 4%-ный раствор оксалата аммония (NH,J2 204, [c.345]

Зная вместимость бака, в него доливают определенный объем воды и загружают столько едкого натра, сколько необходимо для получения раствора заданной концентрации. Для заправки скрубберов и декарбонизаторов применяют раствор щелочи плотностью от 1,083 до 1,116г/см с содержанием едкого натра от 79,1 до 114,9кг/м Процесс растворения едкого натра протекает с выделением теплоты, поэтому температура раствора повышается. Определять плотность раствора следует после охлаждения отобранной пробы до 20° С. [c.151]

Оптическую плотность приготовленных растворов измеряют по тношению к раствору щелочи такой же концентрации при длине юлны 230—250 нм, применяя кювету с толщиной слоя 1 см. Вы-исляют молярный коэффициент погашения молибдата аммония, ля каждого раствора и берут среднее арифметическое из всех шрсделеннй. [c.125]

Сульфат-ионы взаимодействуют с глизаринатом циркония с образованием сульфатного комплекса циркония и свободного ализарина. Содержание ализарина определяют па уменьшению оптической плотности раствора цирконий-ализаринового. лака или экстраги--руют выделившийся ализарин и определяют содержание его по интенсивности желтой окраски в ССЦ. Кроме того, ализарин можно реэк-страгировать раствором щелочи и концентрацию его определить по интенсивности окраски свободного ализарина в щелочной среде. В по-500 Л, нм следнем случае выделившийся али- гп Л зарин экстрагируют эфиром, а затем [c.210]

При концентрации раствора едкого натра около 200 г/л скорость реакции максимальна, при дальнейшем понижении концентрации раствора сила тока амальгамного элемента падает [38Э, 415, 416]. На рис. 38 показана зависимость плотности тока амальгамного элемента от концентрации щелочи, полученная для графитового стержня [380]. Как следует из рисунка, эти данные аналогичны приведенным на ри-с. 33 данным Хинэ и Иосидзава. [c.98]

Определить поверхностный избыток (кмоль1м ) и знак его для 20%-ного раствора едкого натра при 20°С, зная, что поверхностное натяжение раствора щелочи указанной концентрации при 20°С равно 85,8-10 н м. Поверхностное натяжение воды при этой температуре найти в табл. 2. Плотность 20%-ного раствора едкого натра 1,219 г/сж . [c.240]