Растворимость осадков зависимость от температуры

Зависимостью растворимости от температуры часто пользуются для очистки веществ перекристаллизацией. Например, если имеется какая-нибудь соль, загрязненная примесями, то при остывании ее горячего насыщенного раствора значительная часть очищаемой соли выделится в осадок. Между тем загрязняющие примеси останутся в растворе, так как последний даже на холоду не будет насыщенным по отношению к ним. Подобным образом можно очищать любые твердые вещества, растворимость которых сильно зависит от температуры. [c.126]

Зависимость растворимости от температуры определяют по справочным таблицам или по кривым растворимости (рис. 64). Если приготовить насыщенный раствор при более высокой температуре 2, содержащий Ьо г вещества на 100 г воды, а затем охладить до температуры t, при которой растворимость составляет bl г, то выпадет осадок в количестве 2—г. [c.99]

Наш эксперимент не закончен. Нагреем раствор на спиртовке или электрической плитке. (Химическую посуду можно нагревать на открытом пламени, потому что она изготовлена из тонного стекла. Обычный граненый толстостенный стакан может треснуть при нагревании). Не растворявшаяся ранее соль при нагревании растворилась. Наблюдения можно прокомментировать следующим образом при нагревании растворимость некоторых твердых веществ увеличивается. Изучая зависимость концентрации насыщенных растворов от температуры, можно построить графики (Рис. 6.2.). Теперь, если мы оставим охлаждаться насыщенный при более высокой температуре раствор поваренной соли, то увидим, что в растворе появится осадок. Из насыщенного при 100°С раствора Na l может осадиться 5 г соли при охлаждении до 10°С, если исходный раствор был приготовлен в 100 г воды. Объяснить этот факт просто. При охлаждении данного насыщенного раствора выпадает осадок растворенного вещества, так как при понижении темпера 1уры растворимость некоторых [c.109]

Кристаллизацию широко используют для разделения твердых веществ и очистки их от примесей Метод основан на резком различии в растворимости веществ в данном растворителе в зависимости от температуры, а также на отличии в растворимости основного вещества и примесей при одинаковой температуре. Тогда при охлаждении раствора одно из веществ выпадает в осадок, а другое (или другие) остается в растворе. Удобнее подбирать такой растворитель, чтобы в осадок выпадало основное вещество, а примеси оставались в растворе Растворитель должен быть химически индифферентным к очищаемому веществу. Полярные соединения лучше растворяются в полярных растворителях (вода, спирты, кетоны, кислоты, сложные эфиры) и значительно хуже в неполярных (бензол, четыреххлористый углерод). [c.19]

Нормальные молибдаты прочих металлов — Си, Ag, 2п, РЬ, Ре(П), N1, Со, В1 и др.— получаются аналогично молибдатам щелочноземельных металлов осаждением из растворов, с помощью реакций в твердых фазах при высоких температурах (рис. 47) и из растворов в расплавленных солях. Большинство из них нерастворимо в воде и разлагается в разной степени растворами аммиака, соды и кислотами 17]. В первых двух случаях получаются растворимые молибдаты, в третьем случае в зависимости от концентрации и избытка кислоты — либо осадок молибденовой кислоты, либо растворы изо-или гетерополисоединений, или солей молибденила. [c.176]

В том случае, когда растворимые силикаты смешиваются с растворами солей металлов (кроме щелочных), осаждаются нерастворимые аморфные силикаты таких металлов. Однако характер получаемого осадка даже при одних и тех же начальных условиях может в значительной степени изменяться в зависимости от интенсивности перемешивания при данной температуре смеси и от того, какой компонент присутствует в избытке. Механизм формирования осадка в отсутствие перемешивания особенно заметен в процессе развития так называемого химического сада , когда кристаллы солей металлов опускаются в относительно концентрированный раствор силиката натрия. Как только соль металла растворяется, тотчас же между двумя растворами образуется мембрана, состоящая из аморфного силиката металла. Так как ионы водорода и гидроксил-ионы быстро диффундируют, то со стороны силиката формируется гель кремнезема, а со стороны соли металла — гидроксид металла. Однако в том случае, когда оба раствора совместно попадают в зону интенсивного действия силы сдвига, получаемой за счет энергичного перемешивания смеси, в осадок будет [c.223]

При переходе к рассмотрению процесса образования осадков из растворов добавляется еш,е и то, что состояние скоплений молекул ие задано изначально их образование должно предшествовать процессу образования кристаллов. В зависимости от того, быстро или медленно по сравнению с процессом упорядочения протекает процесс скопления молекул, осадок оказывается аморфным или кристаллическим. Относительно возникновения первых кристаллических агрегатов, получающихся путем упорядочения аморфных скоплений, справедливыми оказываются ранее высказанные положения, только теперь вместо температуры выступает растворимость [c.29]

Максимальная температура в колоннах обычно поддерживается и контролируется в 14-й бочке. По нормам технологического режима, в зависимости от местных условий (концентрация СО2 в углекислом газе, NHз в аммонизированном рассоле, производительность колонн), эта температура должна находиться в пределах 60—64° С. Ниже 14-й бочки в колонне поддерживается более низкая температура, что способствует уменьшению растворимости бикарбоната натрия и, следовательно, выделению наибольшего количества его в осадок. Для поддержания требуемой температуры в нижней части карбонизационной колонны избыток тепла отводится холодной водой, протекающей по трубкам холодильных бочек. [c.94]

Нормальные молибдаты прочих металлов — меди, серебра, цинка, свинца, железа (II), никеля, кобальта, висмута и др.— получаются аналогично молибдатам щелочноземельных металлов осаждением из растворов, с помощью реакций в твердых фазах при высоких температурах и из растворов в расплавленных солях [107, 46]. Большинство из них не растворимо в воде и разлагается в разной степени растворами аммиака, соды и кислотами [38]. В первых двух случаях реакция проходит с большей или меньшей полнотой в зависимости от температуры, времени взаимодействия и концентрации реагентов. При этом получаются растворимые молибдаты. В третьем случае в зависимости от концентрации и избытка кислоты образуется либо осадок молибденовой кислоты, либо растворимые гетерополисоединения молибдена. Нерастворимые молибдаты, осаждаемые из растворов, часто трудно отстаиваются. [c.291]

Паравольфраматы растворимы в воде хуже, поэтому, например, в слабощелочных растворах вольфрамата натрия (pH 8) со временем и в зависимости от концентрации вольфрама и температуры образуется небольшой осадок паравольфрамата натрия. [c.26]

Убедиться в химической инертности вспомогательного вещества при различных условиях. Для этой цели следует при достаточно длительном времени взаимодействия оценить изменение свойств вспомогательного вещества и той среды, в которой оно находилось. При этом определенную навеску вспомогательного вещества нужно добавить в испытуемую дисперсионную среду и, интенсивно перемешивая, выдержать в этой среде необходимое время, которое следует выбирать с учетом времени контакта вспомогательного вещества с данной дисперсионной средой в реальных производственных условиях. После этого испытываемую суспензию надо отфильтровать на плотном фильтре, полученный осадок высушить до постоянной массы и определить массу вспомогательного вещества после его контакта со средой. По изменению первоначальной массы вспомогательного вещества можно делать выводы о его инертности в данной среде. Об изменении свойств дисперсионной среды при этом нужно судить в зависимости от конкретных условий. Испытывая таким образом вспомогательное вещество в средах, отличающихся различными свойствами при различных температурах и времени контакта, можно установить границы применимости данного вспомогательного вещества. Так как переход различных растворимых продуктов из вспомогательных веществ в фильтрат является нежелательным, то, например, при очистке воды [c.58]

Если растворимость вещества при повышении температуры увеличивается, то это значит, что раст становится больше крист, равновесие сдвигается в сторону первого процесса, и концентрация насыщенного раствора возрастает. При охлаждении раствора наблюдается обратная зависимость, и за счет выпадения избытка вещества в осадок концентрация насыщенного раствора понижается. [c.228]

Вещество считается реагирующим с данным реактивом, если между ними протекает необратимая химическая реакция, отличающаяся от типов взаимодействия между растворяющимися веществами и растворителями. Реагирующее вещество переходит в раствор не в виде своих молекул или ионов (как растворяющиеся вещества), а в виде продуктов реакции, которые характеризуются собственной растворимостью в данном растворителе. В зависимости от условий (температура, количества вещества и реактива) может образоваться не только одна фаза жидкого раствора продуктов, но и многофазная система (раствор+осадок+газ). Если растворение и химическая реакция между веществом и растворителем-реактивом отсутствуют, вещество считается нереагирующим. [c.7]

Растворимость большинства солей с повышением температуры повышается. Так, растворимость сульфата кобальта увеличивается почти в два раза с повышением температуры раствора от 15 до 100 °С. Аналогичная зависимость характерна и для хлорида серебра, сульфата бария и других солей. В качественном анализе увеличение растворимости солей с повышением температуры иногда используют для обнару-л<ения и разделения некоторых ионов. Так, ионы свинца отделяют от ионов серебра, переводя их в хлориды, а затем нагревают раствор с осадком до температуры кипения. При этом осадок РЬС1г практически полностью растворяется, а АдС1 остается в твердой фазе. Зависимость растворимости солей от концентрации реагирующих компонентов рассмотрена ниже. [c.161]

Свойства бледно-зеленые кристаллы, имеющие форму игл или пластинок в зависимости от способа кристаллизации. В воде растворим хорошо. С повышением температуры растворимость увеличивается. При температуре 80° наступает гидролиз. При действии раствора нитрата серебра выпадает оранжевый осадок Ag2 [КеС1б]. [c.89]

Молибдаты кальция, магния, стронция, бария разлагаются крепкими кислотами — выпадает желтоватый осадок Н2М0О4 или образуются растворимые гетерополисоединения и соли молибденила в зависимости от концентрации, избытка кислоты и температуры. СаМоО незначительно разлагается слабыми растворами аммиака. Так, при часовой обработке 1 %-ным раствором аммиака в раствор переходит 1,9% молибдена от взятого количества, что превышает растворимость aJMo04 в воде. СаМо04 медленно и обратимо разлагается при взаимо-действии с раствором соды [6] [c.175]

При выделении осадков, в особенности гипса, становится крайне важным поддерживать температуру в реакторе и отстойнике не менее 105-107 °С, а предпочтительно 110—112 °С. Дело в том, что в зависимости от температуры гипс выделяется в осадок в виде продуктов раздцчной гид-ратироваиности. Наименьшей растворимостью обладает безводный гипс ( aSO ), выпадающий в осадок только при температурах выше 100 °С, причем g повышением температуры растворимость его понижается. [c.190]

Кратко рассмотрим зависимость состава осадка от условий его образования. Осадок М МН,РО, кристаллизуется с различным количеством молекул воды. При температуре выше 50° осаждается одноводный гидрат 1М НН Р0, Н О. При температуре ниже 50° образуется гидрат с шестью молекулами воды MgNH P0 6H20, менее растворимый, чем одноводный. Поэтому при осаждении температуру не следует поддерживать выи1е 50°. [c.169]

На рис. 51 представлены графики зависимости размера кристаллов от состава и температуры. В исследованном диапазоне изменения факторов образуются игольчатые кристаллы полугидрата, поэтому длина кристаллов характеризует их размер. Среднее значение длины кристаллов (ув, мкм) определялось для каждого опыта усреднением длин 200-300 кристаллов. Из рис. 51 следует, что в растворе, состав которого соответствует центру плана, при повышении концентрации фосфорной кислоты размер кристаллов уменьшается (кривая 4) по всей вероятности, это связано с увеличением скорости кристаллизации полугидрата (см, рис, 46, кривая 3). Зависимость размера кристаллов от концентрации 80 носит экстремальный характер (кривая 5). В интервале от О до 0,6% 81Р " повышение концентрации кремнефтористоводородной кислоты приводит К увеличению растворимости Са804 0,5Н20, уменьшению скорости кристаллизации полугидрата (см. рис. 46, кривая /) и увеличению размера кристаллов. При дальнейшем повышении концентрации 81Р возможна кристаллизация мелких кристаллов кремнефторида кальция на поверхности кристаллов полугидрата и торможение их роста. Аналогичным образом повышение концентрации Ре50э в растворе приводит к уменьшению скорости кристаллизации полугидрата (см. рис. 46, кривая 5), в результате этого размер кристаллов полугидрата несколько увеличивается (кривая 2). При дальнейшем увеличении концентрации РезОз часть его выпадает в осадок, что приводит к торможению процесса диффузии ионов Са + и 8О5- к поверхности растущих кристаллов полугидрата. Зависимость размера кристаллов от температуры носит экстремальный характер повышение температуры приводит к росту скорости диффузии, что облегчает рост кристаллов, однако увеличение скорости кристаллизации полугидрата (см. рис. 46, кривая 4) влечет за собой осаждение мелких кристаллов (кривая 5). [c.215]

Содержание мышьяка в газе зависят от типа сырья и способа его обжига. Оно составляет 300—400 мг/м , в отдельных случаях достигает 1000 мг/м . В кислоте, вытекающей из первой промывной башни, содержится до 1—2% АзгОз. При охлаждении этой кислоты часть мышьяка выпадает в осадок, так как растворимость АзгОз с понижением температуры уменьшается. На рис. 1У-4 показана зависимость растворимости мышьяковистото ангидрида в серной кислоте от ее концентрации и температуры. [c.51]

На поверхности раздела двух фаз практически моментально, даже при комнатной температуре, возникает пленка полимера, после чего реакция протекает очень медленно. При этом в зависимости от растворимости мономеров рост макромолекулы может начинаться со стороны органической фазы (полиамиды) или со стороны водной фазы (полиэфиры) . Гидролиз обычно применяемых хлорангидридов, которые очень плохо растворимы в воде, почти исключен, так как скорость поликонденсации намного больше скорости диффузии хлорангидрида через поверхность, отделяющую растворитель от водной фазы. Наилучшие результаты дают растворители, растворяющие низкомолекулярный полимер, но не высокомолеку-лярый, если реакция начинается со стороны органической фазы. При этом цепи низкомолекулярного полимера растут до достижения достаточно большой степени полимеризации, после чего образовавшееся высокомолекулярное соединение выпадает в осадок . Если непрерывно удалять пленку, изолирующую хлорангидрид от второго мономера (рис. 18), реакция будет продолжаться до исчерпания мономера. Аналогично при взаимодействии одной из фаз, содержащей мелкодисперсные твердые, жидкие или газообразные вещества, со второй фазой можно [c.76]

При понижении температуры, когда наступает предел растворимости парафиновых углеводородов, последние начинают выкристаллизовываться из топлива. При этом в зависимости от концентрации парафиновых углеводородов, температуры их кристаллизации, вязкости и природы растворителя, а также от условий кристаллизации появление новой фазы в растворе сопровождается или выпадением ее в осадок (малая концентрация в маловязкой среде), или образованием суспензии (малая концентрация в вязкой среде), или застыванием с переходом в гелеоб разное состояние. При застывании образуются либо однородные прозрачные системы, напоминающие типичные гели, либо мутные системы с микрокристаллической твердой фазой, являющиеся структурированными суспензиями. [c.45]

Для выявления оптимальных условий выделения дийод-йодаата рубидия в осадок (концентрации компонентов в растворе, температурный режим) была использована диаграмма растворимости в системе RbJ—J2—Н2О, детально изученная [10] в большом интервале температур. Из указанной диаграммы следует, что кристаллизацию необходимо проводить при О—5° и концентрации компонентов в растворе, определяемых участком кривой кристаллизации КЬ[Л(Л2)], прилегающей к эвтонической точке Rb[J(J2)]-Ь RbJ. Изучена зависимость степени очистки растворов йодистого рубидия от исходного содержания примеси цезкя, числа осаждений и количества выделенного дийодйодаата рубидия и интенсивности перемешивания при кристаллизации. [c.146]

Испытания на окисляемость. Для оценки стойкости масел к окислению по индукционному периоду применяли ту же самую аппаратуру, которую используют для определения. стабильности к окислению бензинов (ASTM Д525-55) с некоторыми небольшими изменениями, касающимися в первую очередь сосудов для образцов. Образцы масел (06, 07, 08) ио 8—9 з без присадок выдерживали различное время при 150° под давлением 18 з/сж (при комнатной температуре). Определяли число нейтрализации, йодное число и осадок, не растворимый в пентане в зависимости от времени. Результаты анализов приводятся на рис. 4. [c.253]

В зависимости от температуры растворимости осадка его промывают горячей или холодной промывной жидкостью. Если растворимость осадка в горячей жидкости незначительная, лучше пользоваться ею, так как горячие жидкости быстрей фильтруются и растворимость посторонних примесей обычно с повышением температуры увеличивается. Если осадок может переходить в коллоидное состояние, то его следует промывать водой с прибавленным электролитом, который способствует коагуляции коллоида. В этих случаях применяют электролит, который легко удаляется при прокаливании осадка. Например, осадок А1(0Н)з промывают разбавленным раствором МН4МОз. [c.215]

Совокупность как чисто химических, так и физических данных, полученных в последние несколько лет, показывает, насколько велика тенденция к структурообразовапию даже в разбавленных растворах полимеров и при повышенной температуре. Агрегация макромолекул в растворе может иметь следствием различное химическое строение продуктов реакции. В качестве примера можно указать изученную нами реакцию хлорирования полиэтилена высокой плотности в растворе хлорбензола [34]. Оказалось, что если эту реакцию проводить в 0,1%-ном растворе полиэтилена при 115 или 125° С, то всегда имеет место разделение продуктов реакции на две четкие фракции растворимый на холоду в хлорбензоле хлорполиэтилен, содержащий 15—30% связанного хлора, и нерастворимый осадок, имеющий 3—8% хлора. Если такого фракционирования не проводить, то среднее содержание хлора в хлор-полиэтилене будет при этом варьировать от 3 до 30% в зависимости от продолжительности реакции. Подобного расслоения не происходит, если реакцию проводить при 130° С, в этом случае весь полиэтилен содержит либо мало хлора, либо много. [c.273]

Растворимость веществ зависит от температуры. Эта зависимость определяется кривыми растворимости (рис. 70). Согласно этим данным если, например, приготовить насыщенный при 80°С раствор бихромата калия, взяв 100 г воды и 69,8 г соли, а затем охладить раствор до 0°С, то должно выпасть в осадок 65,2 г кристаллов К2СГ2О7. Если соль содержала малые количества других растворимых в воде веществ, насыщение относительно последних не будет достигнуто при указанном понижении те.мпературы, поэтому они и не выпадут в осадок вместе с кристаллами очищаемой соли. Ничтожные количества примесей, часто не поддающиеся определению обычными методами анализа, механически могут увлекаться кристаллами осадка. Но при повторных перекрие-таллизациях можно получить практически чистое вещество. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология