Литий температура кипения

Пример 2. Температура кипения 3,2%-ного раствора Ba lj 100,208°С. Вычис лить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.103]

Элементы первой группы — литий, натрий, калий, рубидий и цезий— мягкие серебристо-белые металлы, отличающиеся высокой химической активностью. Эти металлы — прекрасные проводники электричества. Некоторые их физические свойства приведены в табл. 18.1. Данные таблицы показывают легкоплавкость перечисленных металлов четыре металла из пяти плавятся ниже температуры кипения воды. Литий, натрий и калий легче во/ды. Пары щелочных металлов состоят пре- [c.518]

Объемная теплоемкость. Объемная теплоемкость теплоносителя имеет особо важное значение при использовании проточного режима конвективного теплообмена. При циркуляционном режиме объемная теплоемкость имеет значение при работе ванн в периодическом режиме посадки и выдачи материала, подвергаемого тепловой обработке. Чем меньше объемная теплоемкость, тем больше вероятность образования на холодной садке застывшей корки теплоносителя, приводящей к ухудшению теплоотдачи. Чем больше объемная теплоемкость, тем меньше может быть объем -ванны, тем меньше г. бариты печи. С этой точки зрения соли предпочтительнее, чем металлы, а из металлов литий предпочтительнее калия (см. табл. 2). Особые преимуще)Ст-ва как теплоноситель имеет вода, однако, имея низкую температуру кипения, она не может применяться как теплоноситель при нагреве в печах. Вода в печах применяется как теплоноситель лишь в различных системах охлаждения печей. [c.131]

Если в пробу вводится 25% буфера, то горение дуги еще больше стабилизируется, примеси испаряются более равномерно (см. рис. 49, в). Интенсивность почернения большинства линий возрастает. Температура пробы и электрода определяется в значительной мере низкокипящим фтористым литием (температура кипения 1670 °С). В связи с этим время испарения пробы увеличивается на 40—60 сек. Еще больше снижается температура плазмы дуги. Вследствие этого, а также из-за уменьшения количества угольного порошка в пробе линия углерода значительно ослаблена. [c.101]

Хлористый литий плавится при 614°, теплота плавления равна 3,65 ккал моль добавление хлористого калия снижает температуру плавления хлористого лития. Температура кипения хлористого лития равна 1352° заметное испарение начинается только [c.55]

Растворитель кипятят с обратным холодильником над алюминий-гидридом лития, перегоняют и хранят в темной склянке. Тетрагидрофуран способен быстро окисляться с образованием перекиси растворитель, который хранился более двух недель, перед использованием следует перегнать над алюминийгидридом лития. Температура кипения бЗ . [c.199]

Объясните, почему понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения водных растворов солей лития часто превышает теоретические значения, вычисленные при предположении полной диссоциации. [c.192]

Примечания. 1. Анизол высушивают над металлическим натрием и перегоняют над алюмогидридом лития (температура кипения 153—154 С). [c.28]

Несколько отличается от этого процесса способ, предложенный в работе [244] по получению алкилароматических углеводородов. Дегидрирование н-парафинов проводят при температуре 400—600 °С в присутствии водорода. В качестве катализатора используют соединения металлов VIH группы (Pt или Pd), осажденные на оксиде алюминия, и в присутствии оксида лития. В качестве сырья для получения олефинов предложено использовать фракцию бензина с температурой кипения 150— 250 °С. Присутствующие в сырье парафиновые углеводороды с разветвленной цепью предварительно отделяют с использованием цеолитов (например, цеолита 5А). [c.260]

Ртуть способна растворять металлы. Такие растворы называются амальгамами. От других сплавов амальгамы отличаются тем, что многие из них даже при обыкновенных условиях бывают жидкими или мягкими, как тесто. Это свойство амальгам хорошо используется на практике, например для пломбирования зубов, так как такие амальгамы при температуре, близкой к температуре кипения воды, жидки, а при температуре человеческого тела становятся совершенно твердыми. Особенно легко получаются амальгамы с металлами литием, калием, натрием, серебром (45%), золотом (16,7%), цинком, кадмием, оловом и свинцом. Совершенно не амальгамируются железо, никель, кобальт и марганец. Особенно затруднено образование амальгам с теми металлами, поверхность которых покрыта оксидной пленкой. [c.424]

Алюминий — твердый серебристо-серый металл. Легко поддается ковке, прокатке, волочению и резанию. Пластичность алюминия возрастает с повышением его чистоты. Плотность алюминия 2,7 т/м , температура плавления 660,2°С, температура кипения 2520°С. В расплавленном состоянии жидкотекуч и легко поддается литью. [c.15]

Теплоты образования гидроксидов цз Ме -Ь /гОг + /2 2 значительно выше таковых же для оксидов и понижаются от лития к цезию, но разница между ними очень мала. Однако гидроксиды щелочных металлов термически очень устойчивы и с большим трудом отщепляют воду литий отдает ее только при температуре около 500° С, для натрия и калия выделения воды не происходит даже при температурах кипения (МаОН 1388°, КОН 1324° С). [c.240]

Плотность лития 0,534 г/см , температура плавления 186° С, температура кипения 1400° С. По химическим свойствам литий стоит ближе к щелочноземельным металлам. [c.319]

Наиболее широко в качестве растворителя для проведения реакций с алюмогидридом лития применяют диэтиловый эфир, в котором он достаточно хорошо растворим. В других простых эфирах с более высокой температурой кипения алюмогидрид лития растворяется хуже, в бензоле, толуоле, хлороформе он нерастворим вовсе. Если возникает необходимость проведения реакции при относительно высокой температуре, то используют ТГФ, глим или диглим, реже - диоксан. Использовать температуру выше 100 °С, однако, нежелательно, так как становится заметным термическое разложение алюмогидрида лития [c.118]

Очистка лития от натрия и калия основана на различной летучести их гидридов температуры кипения LiH, КН и NaH соответственно равны 850, 427 и 420 °С. При нагревании лития в атмосфере водорода до 800 С гидриды калия и натрия испаряются, остается чистый гидрид лития. Нагреванием в вакууме его разлагают на металл и водород. [c.500]

Название Температура кипения в С Давление в мм 4° " в Выход в % от теоретич. Лите- рату- ра [c.39]

Металлический натрий (чистый или в виде сплавов с другими металлами) находит разнообразное применение в качестве теплоносителя в клапанах авиационных двигателей, в машинах для литья под давлением (для охлаждения плунжера), а также в ряде химических процессов, где возникает необходимость равномерного обогрева в пределах 450—650° С. Особое место занимает применение натрия и его сплава с калием в качестве жидкометаллического теплоносителя в ядерных энергетических установках благодаря малым эффективным сечениям поглощения нейтронов, высокой температуре кипения, высокому коэффициенту теплопередачи, хорошей теплостойкости, а также отсутствию взаимодействия с обычными конструкционными Материалами цри высоких температурах, развиваемых в современных энергетических ядерных реакторах. [c.8]

Непрерывная смесь — это непрерывнокипящая смесь, состоящая практически из бесконечно большого числа близкокипящих компонентов, физико-химические свойства которой трудно опреде-лить 11а основе ее состава и свойств чистых компонентов. На рис. 1-1 (кривая а) показана типичная кривая зависимости температур кипения непрерывной смеси от доли отгона. [c.16]

В зависимости от соотношения теплот диссоциации и теплот испарения (или сублимации) и от других параметров процесса в одних случаях может преобладать влияние давления, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут в среднем более сложными, в других (или в другой области температуры) — может преобладать влияние изменения температуры, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут становиться в среднем менее сл.ожными. Так, в парах металлического натрия при невысоких температурах содержатся почти исключительно одноатомные молекулы, но с повышением температуры (примерно до 2000° К) содержание двухатомных молекул возрастает (рис. 80). В парах же фторида лития при температурах от 900 до 1600°К относительное содержание двойных молекул (LiF)j по расчетным данным уменьшается от 60 до 40 мол. % над кристаллическим LiF и до 20 мол. % над расплавом LiF около его температуры кипения. [c.240]

Температуры плавления и кипения. Температурные характеристики теплоносителя (см. табл. 2) имеют важное практическое значение и должны учитываться при выборе теплоносителя. Чем ниже температура плавления, тем меньше вероятность возникновения его застывшей корки при использовании теплоносителя как греющей среды, поэтому смеси, составленные из КНОз и НаМОг, предпочтительнее, чем каждая соль в отдельности (Гцл—300-4-350°С), и тем более ВаСЬ, имеющая температуру плавления ЭбО С. Температура кипения определяет возможные пределы применения теплоносителя. Верхний предел применения теплоносителя должен быть на 100—150°С ниже температуры кипения. В противном случае у поверхности теплогенератора будет образовываться пленка из паров теплоносителя, существенно снижающая эффект теплоотдачи. Поэтому калий и натрий могут применяться в качестве теплоносителя только до температур порядка 600—700°С, в то время как литий до 1200°С. Этим и объясняются преимущества лития как теплоносителя, хотя. его температура плавления несколько выше, чем у калия и натрия. [c.131]

Металлы сильно различаются по плотностисамый легкий из металлов литий (плотность 0,53 г/см ), самый тяжелый — осмий (22,7 г/см ). По плотности металлы условно делят на легкие металлы (плотность <5 г/см ) и на тяжелые металлы (плотность >5 г/см ). По температурам плавления и температурам кипения металлы также существенно различаются. Так, цезий плавится в руках (т. пл.=28,5°), тогда как температура плавления наиболее тугоплавкого металла —вольфрама —составляет 3380°. [c.318]

В качестве примеров растворов, применяемых в абсорбционной холодильной технике, укажем на водные растворы аммиака, метиламина, бромидов лития, натрия и кальция. Чем меньше разность температур кипения компонентов системы, тем вероятнее одновременное Присутствие обоих компонентов в паровой фазе. Это, естественно, нежелательно, так как газообразный холодильный агент следует очищать от второго компонента для предотвращения его намерзания на внутренних элементах холодильной установки. [c.50]

Правильность выполненной идентификации подтверждают сопоставлением в таблице вида табл. IV. 14 экспериментально найденных численных значений индексов удерживания соединений X и V и библиотечных данных, приведенных в табл. IV. 13. Дополнительно, используя найденные значения индексов, по графической зависимости = / (Ткип). относящейся к соединениям разных классов, находят температуры кипения соединеЕШй X и V. Погрешность определения (найд.) — (лит.) [c.296]

Иодид лития Lil — бесцветное кристаллическое вещество с кубической гранецентрированной решеткой типа Na l (а = 6,012A [18]). Плотность 4,06 г/см (25°) [18], температура плавления 450° [18], температура кипения 1171° [10], теплота образования ДЯ°2Э8 = = —72,5 ккал/моль [10], теплота плавления —1,42 ккал/моль [10]. Расплавленный разрушает стекло, фарфор, платину [10]. Давление пара Lil (в мм рт. ст.) 55 (940°), 255 (1060°). [c.21]

Амид лития LiNH2 — бесцветное кристаллическое вещество тетрагональной сингонии (а = 5,016, с = 10,22 А г = 8 [74]). Плотность 1,178 г/см (17,5°), температура плавления 373—375° (в запаянном капилляре), температура кипения 430°, теплота образования д//°2зд =—43,50 ккал/моль [18]. На воздухе медленно разлагается при нагревании процесс протекает интенсивно, и при 450° LiNH2 превращается в имид лития [10] [c.23]

Интервал температур, при которых работоспособны источиики тока с литиевым электродом, в О1сновном определяется температурами кипения, замерзания и выпадения солей из электролита. Для элементов системы хлористый тионил — литий верхний температурный предел +75, нижний —53° С. [c.35]

Чаще используют металлический литий, но калий обладает более избирательным действием при синтезе 1-алкилциклогексенов [26]. В качестве растворителя следует предпочесть этилендиамин ввиду его высокой температуры кипения, что дает возможность варьировать температуру в более широких пределах (пример 6J и 2). [c.129]

Склянки оставляют стоять на несколько часов или на Ночь, а затем содержимое их переносят в 3-литровую колбу. Воду и аммиак отгоняют по возможности быстро в вакууме, пока температура кипения не 1ювысится примерно до 50"" (20 мм) (примечание 5). Более высоко кипящие соединения (395 г) переносят затем в 1-лит-ровую колбу Клайзена и подвергают дробной перегонке в вакууме. [c.46]

Б. 1,4 - б ис - (4 - Ф е и и л б ута д и е н и л) б е н 3 о л. К раствору 70 г (0,10 моля) п-ксилилен-б с-(трифенилфосфонийхло-рида) и 35 г (0,26 моля) коричного альдегида в 250 мл этилового спирта (примечание 4) прибавляют 0,25 М расгвор этилата лития в этиловом спирте (примечание 5). Реакционную смесь выдерживают в течение ночи при комнатной температуре, после чего выпавший осадок отфильтровывают, промывают 300 мл 60%-ного этилового спирта и высушивают в вакуум-сушильном шкафу при 20 мм и 70°. Выход сухого препарата составляет 29— 32 г (87—95%). Препарат растворяют в минимальном количестве (около 2 л) кипящего ксилола, раствор обрабатывают обесцвечивающим углем и фильтруют. Фильтрат выпаривают до объема около 1,2 л и при температуре кипения р1азмешивают остаток в течение 3 час в присутствии микроколичеств иода (примечание 6). Раствор выдерживают в течение ночи при комнатной температуре, после чего кристаллы в виде пластинок, окрашенных в желтый цвет, отфильтровывают, промывают бензолом и высушивают в вакуум-сушильном шкафу при 20 мм и 70°. Выход бесцветных кристаллов с т. пл. 285—287° (примечание 7) составляет 23—25 г (69—75% теоретич.). [c.79]

В литровую трехгорлую круглодонную колбу, снабжен- ую мешалко с ртутным затвором, капельной воронкой и обратным холодильником с хлоркальциевой трубкой, помещают раствор 11,4 г (0,3, мол> ) елюмогидрида лития в 50 мл абсолютного эфира (сы. стр. 20] и при перемешивании по каплям в течение 30—40 минут приливают 21,2 г (0,1 моля)этн-лового эфира 5-ацетоксиметилфуран-2-карбоновой кислоты с температурой кипения 156—157°/5мм(см. стр. 61) нЗОО мл абсолютного эфира. При этом эфир равномерно кипит. Пос- [c.33]

Количественно понижение температуры кристаллизации АТкр повышение температуры кипения АГк ,, осмотическое давление раствора л выражаются для разбавленных растворов неэлектро литов следующим образом [c.187]

Фосфаты щелочных металлов обычно получают обработкой фосфорной кислоты гидроокисью щелочного металла с таким расчетом, чтобы получился раствор нужного состава. Можно применять и карбонаты щелочных металлов, если pH растворов ниже 8 и возможно полное удаление СОг. Раствор затем концентрируют кипячением при определенном контролируемом давлении, которое определяет температуру кипения. Если имеется опасность образования других гидратов или соединений другого состава за пределами выбранного температурного режима, отделение кристаллов от маточной жидкости нужно производить при контролируемой температуре. Следует соблюдать осторожность также при промывании кристаллов водой, так как некоторые фосфаты инконгру-энтно растворяются с образованием более основных солей. Например, при контакте однозамещенного фосфата лития с водой часть его разлагается с образованием трехзамещенного фосфата лития и фосфорной кислоты. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология