Многократное установление равновесия

В первоначальном варианте хроматографическое разделение было основано на различной степени адсорбции компонентов смеси и сводилось к многократному установлению равновесия между твердым неподвижным адсорбентом и перемещающимся по колонке раствором разделяемой смеси веществ. В настоящее время в хроматографии помимо адсорбции используют и другие явления. [c.59]

Разделение обычно происходит в колонках, наполненных твердым пористым сорбентом, на который нанесена жидкая стационарная фаза. Проба паров анализируемых компонентов вводится в поток движущегося через колонку газа-носителя, который нерастворим в стационарной фазе. Во время прохождения анализируемых веществ вдоль неподвижной жидкой фазы происходит многократное установление равновесия между газовой и жидкой фазами, вызванное повторением процессов растворения и испарения. Разделение обусловлено различием в силе межмолекулярного взаимодействия анализируемых веществ с жидкой фазой. Вещества, лучше растворимые в стационарной фазе, дольше удерживаются ею. [c.138]

В своем первоначальном варианте метод хроматографического разделения был основан на различной степени адсорбции компонентов смеси и сводился к многократному установлению равновесия между твердым неподвижным адсорбентом и перемещающимся по колонке раствором разделяемой смеси веществ. В настоящее время в хроматографии, помимо адсорбции, используют и другие явления. При распределительной хроматографии на разделение влияют коэффициенты распределения компонентов смеси между двумя жидкими фазами, а при ионообменной хроматографии — неодинаковая степень диссоциации компонентов и связанная с ней различная прочность соединения с ионообменником. Все методы хроматографического разделения основаны на принципе многократного установления равновесия, но различаются по методическим особенностям и по характеру основного физико-химического явления, на котором основан данный метод. Поэтому распределительной и ионообменной хроматографии посвящаются отдельные главы (гл. ХУП и XX). [c.335]

Дистилляционная колонка уже упоминалась в примере распределения с перекрестным потоком (см. рис. 14-1г), поэтому читателю должно быть ясно, что колонка, обеспечивающая многократное установление равновесия двух фаз жидкость — пар, является основным элементом в методике разделения. Если одну из фаз удаляют (например, отсутствует флегма), то и колонка становится бесполезной. [c.483]

МНОГОКРАТНОЕ УСТАНОВЛЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ [c.501]

В этом методе в колонку вводят только небольшое количество раствора пробы (например, раствора смеси Л, Б, В см. разд. 1.3.1) и элюируют его растворителем Г, сродство которого к неподвижной фазе меньше, чем сродство любого из компонентов раствора. В результате многократного установления равновесия между фазами компоненты Л, Б и В движутся вниз по колонке, продвижение их происходит очень медленно и требует затраты относительно большего количества растворителя (элюента). Однако таким методом можно элюировать каждый компонент независимо от других. Компоненты элюируются в порядке изменения их сродства, но их движение в колонке регулируется в основном только тройным взаимодействием в системе компонент — растворитель — неподвижная фаза. Поэтому зоны отдельных компонентов зачастую разделены при их движении в колонке зонами чистого растворителя, т. е. они не соприкасаются между собой. Компоненты выходят из колонки в виде полностью разделенных зон, часто называемых пиками (рис. 1.8), и не загрязнены другими компонентами. Поэтому проявительную хроматографию часто используют в аналитических, а также в препаративных целях, когда необходимо очень четкое разделение и можно не обращать внимание на низкую производительность колонки и большой расход растворителя. [c.31]

Достоинства хроматографических способов измерения физикохимических величин становятся особенно ясными при сравнении статических и хроматографических способов измерения равновесных величин, например растворимостей паров. В статических методах используют большое количество растворителя вследствие малых скоростей массопередачи равновесие устанавливается медленно. Метод определения концентраций растворимого компонента в газовой и жидкой фазе относительно нечувствителен и, как правило, пригоден для определения только одного компонента или небольшого числа компонентов. Напротив, в хроматографическом методе используют небольшое количество растворителя — неподвижной фазы, нанесенной тонким слоем на поверхность инертного носителя. Развитая поверхность и небольшая толщина пленки растворителя обеспечивают большую скорость массопередачи и, равновесие устанавливается быстро. Точность измерения величин растворимостей возрастает за счет многократности установления равновесия в хроматографической колонне. Для измерения растворимостей требуется малое количество компонента. В ходе одного опыта можно определить растворимость нескольких десятков веществ. Среднее время, приходящееся на измерение растворимости одного компонента, составляет десятки секунд или несколько минут, тогда как в статических измерениях растворимости время эксперимента достигает нескольких часов или десятков часов. [c.3]

Трудности при разделении смеси веществ возникают, если все компоненты разделяемой смеси образуют одну фазу. Для решения такой задачи приходится либо изменять агрегатное состояние части компонентов смеси, либо добиваться изменения фазового равновесия или кинетики процесса. Например, в таких широко известных методах разделения, как экстракция и ректификация, молекулы веществ, составляющих смесь, переходят через границу раздела фаз в обоих направлениях, стремясь к установлению равновесия. Эффективность разделения значительно увеличи-вается, если процесс перехода вещества из одной фазы в другую с последующим установлением равновесной концентрации многократно повторяется. Еще большего эффекта разделения можно достичь, если на процесс установления фазового равновесия наложить действие кинетического фактора. Такое наложение происходит, например, при разделении смеси веществ методом молекулярной дистилляции. В этом случае через поверхность раздела фаз переходят молекулы только одного вида и только в одном направлении. Однако даже самые совершенные ректификационные и экстракционные установки способны разделять лишь относительно простые смеси. [c.8]

Более полного разделения можно достичь, если на эффект, вызываемый многократным установлением фазовых равновесий, наложить действие кинетического фактора. В тех случаях, когда используются кинетические явления (например, при молекулярной дистилляции), через поверхность раздела фаз и лишь в одном направлении переносятся молекулы только одного вещества. Если разделение смеси производить в таких системах, в которых одна из фаз (подвижная) перемещается относительно другой (неподвижной), то улавливание и удаление молекул, покидающих поверхность раздела фаз, осуществляется благодаря постоянному перемещению [c.7]

Порошковая диафрагма 2 формируется в трубке 5 путем многократного наполнения ее суспензией порошка в воде или разбавленном растворе электролита с последующим отсасыванием (например, водоструйным насосом). Для измерения потенциала протекания служат хлоросеребряные электроды 6 и 7, подключаемые к клеммам потенциометра. Измерения производятся при одном направлении давления, в том же порядке, что и для жестких мембран (стр. 190). Раствор фильтруют через диафрагму в направлении сверху вниз до установления равновесия, характеризуемого постоянством величины Е/Р. [c.193]

Отбор проб производится насыщением 10—20 мл тщательно очищенной дистиллированной воды, помещенной в медицинский шприц, многократной заменой газовой фазы в шприце на исследуемый воздух или барботированием мелких пузырьков воздуха через раствор. При необходимости длительного хранения и транспортировки отобранных проб в центральные лаборатории исследуемым газом насыщают воду, налитую в стеклянную ампулу. Газохроматографическому определению подвергается в первом случае непосредственно анализируемый газ, находящийся в шприце над водой, а во втором — водный раствор из ампулы переносится в термостатируемый сосуд для установления равновесия (см. раздел 2.2) и анализу подвергается равновесная газовая фаза. Если температура анализа отличается от [c.213]

Ступенчатое распределение растворенного вещества. Слишком низкое значение р, часто получаемое в расчетах, подобных приведенным выше, заставляет прибегнуть к многократной экстракции. Такая экстракция свежими порциями верхней фазы будет приводить к более полному извлечению нужного вещества. Постоянная доля р растворенного вещества удаляется из нижней фазы в результате каждого установления равновесия. Положение, которое имеет место после п экстракций, представлено на рис. 15-4, который следует рассмотреть внимательно. После любого числа экстракций п (рис. 15-4) имеем выражение для доли растворенного вещества в каждой фазе от его исходного количества. Таким образом, после п экстракций получим следующее [c.501]

В противоположность простой или повторной экстракции при многократном распределении (так называемое фракционированное распределение или противоточное распределение [143—152]) речь идет в принципе об операции, которая совершенно аналогична дробной кристаллизации. Поэтому представленная на рис. 91 (стр. 225) схема дробной кристаллизации равным образом справедлива для фракционированного распределения, если вместо маточного раствора и кристаллов разделению подвергаются две жидкие фазы. Вещества, которые можно разделить фракционированным распределением, ограниченны по числу, но не по массе (как при дробной кристаллизации), так как при каждой операции распределение до полного установления равновесия можно провести гораздо легче при точном соблюдении количественных соотношений двух жидких фаз. При практическом осуществлении такого распределения перенос фазы может происходить либо пульсацией, либо непрерывно, так что разделяемую смесь веществ вводят либо один раз, либо подают непрерывно жидкость можно подавать как в начало, так й в се редину распределительного аппарата. Несколько различных способов распределения было предложено рядом исследователей . При проведении экстракции по Крэгу подлежащее распределению вещество вводят один раз в начало аппарата оно частично уносится более легкой мобильной) фазой, а частично прочно удерживается более тяжелой стационарной) фазой, так что разделяемые вещества концентрируются в зависимости от своих коэффициентов распределения в соответствующие фракции, легко поддающиеся предварительному расчету. Способ оказался очень эффективным для исследования неустойчивых органических природных веществ (пенициллин и т. п.). В неорганической химии этот способ можно применять, например, при разделении комплексных солей [154]. [c.190]

Первый путь состоял в длительной многократной перекристаллизации кристаллов макрокомпонента в его насыщенном растворе, содержащем микрокомпонент. С этой целью в стеклянные пробирки отвешивали примерно равные количества мелкоизмельченной соли чистого макрокомпонента, а затем добавляли в них по 25 мл насыщенного раствора макрокомпонента, содержащего радиоактивный элемент. После этого пробирки помещали в термостат и энергично перемешивали смесь до тех пор, пока концентрация микрокомпонента в насыщенном растворе не переставала изменяться. После окончания опыта отбирали пробы раствора для определения содержания в них макро- и микрокомпонента. Как показали опыты, время установления равновесия зависит от свойств макрокомпонента и температуры (при 25° оно составляет примерно 3—4 недели). [c.33]

Закрытая петля имеет место при многократных деформациях и получила название упругого гистерезиса. При этом разница в ходе кривых деформации и восстановления вызывается в основном наличием внутреннего трения в резине, т. е. несоответствием между временем воздействия нагрузки и временем, потребным для установления равновесия между напряжением и деформацией. С явлением упругого гистерезиса приходится сталкиваться при оценке амортизационной способности резины в условиях быстрых циклических деформаций (стр. 328). [c.46]

Третий путь состоял в длительной многократной перекристаллизации заранее приготовленных смешанных кристаллов макро- и микрокомпонента в насыщенном растворе макрокомпонента. С этой целью приготовляли насыщенный при определенной температуре раствор чистого макрокомпонента и мелко-измельченные смещанные кристаллы макро- и микрокомпонента. Далее отвешивали приблизительно равные количества смешанных кристаллов, добавляли 25 мл насыщенного раствора и производили длительное перемешивание при определенной температуре до установления равновесия. После этого раствор и твердую фазу анализировали на содержание в них макро- и микрокомпонента. [c.34]

Катиониты после предварительной подготовки [4] многократно промывали на фильтре смешанным растворителем и выдерживали в эксикаторе до установления равновесия. Использовали Н-сульфокатионит гелевой (КУ-2-8) и макропористой (КУ-23) структур с фракцией 0,25-0,5 мм. [c.77]

В случае реакции соосаждения, хотя бы например солей радия и бария, установление равновесия в системе осадок — раствор онределяется, как было показано В. Г. Хлопиным и сотрудниками, возможностью многократной перекристаллизации осадка. В этом случае, как хорошо известно, микрокомпонент распределяется между фазами системы в полном соответствии со ставшим классическим законом распределения В. Г. Хло-пина [2]. [c.79]

Закрытая петля характерна для многократных деформаций она получила название упругого гистерезиса. При этом разница в ходе кривых деформации и восстановления вызывается, в основном, наличием внутреннего трения в пластике, т. е. несоответствием между временем воздействия нагрузки и временем, потребным для установления равновесия между напряжением и деформацией. [c.478]

После установления равновесия водной фазы с органической последнюю можно отделить, в оставшуюся водную фазу ввести свежую порцию органического растворителя такие операции можно повторять несколько раз. Метод проведения многократной жидкостной экстракции называют противоточным распределением [20]. [c.469]

В отличие от гетерогенных процессов фракционирование смеси вещества в однофазной системе основывается не на перераспределении веществ при установлении равновесия, а на кинетике перемещения компонентов в силовом поле (электрическом, гравитационном) или при наличии градиента концентрации. На этих принципах основаны методы электрофореза, седиментации и диффузии. Если рассматривать сочетание аналитического и препаративного фракционирования, то наибольшее внимание следует уделить электрофорезу. Сложные смеси веществ могут быть с успехом разделены на основе использования этого метода. Во многих случаях он является равноценным по сравнению с лучшими вариантами хроматографии, а для некоторых систем даже превосходит хроматографические методы по эффективности. Особенно важным оказалось использование электрофореза при фракционировании смесей белков и нуклеиновых кислот в колонке, заполненной гелями как природных, так и синтетических полимеров. Степень разделения зон веществ при фракционировании методом электрофореза определяется отношением подвижностей компонентов в электрическом поле. Увеличение высоты колонки здесь также приводит к лучшему разделению компонентов, как и при хроматографии, хотя при электрофорезе нет многократного повторения элементарных актов межфазного переноса. [c.9]

В зависимости от предполагаемого загрязнения воздуха отбор проб может осуществляться с применением концентрирования или без него. В последнем случае в качестве пробоотборных емкостей используют стеклянные шприцы, газовые пипетки, мешки из полимерных пленок, резиновые камеры и др. При этом погрешности возникают главным образом из-за потерь исследуемых веществ, связанных с нарушением герметичности пробоотборных устройств, из-за проницаемости пленочных материалов, из-за сорбции микроколичеств веществ внутренней поверхностью пробоотборных емкостей. Например, при содержании в 100 мл воздуха от 20 до 100 мкг бензина (углеводородов Сб—Сд) 1 см поверхности стекла при комнатной температуре сорбирует от 8,3 до 17,9 мкг бензина [12]. Погрешности могут быть в значительной мере устранены путем многократного промывания пробоотборных емкостей исследуемым воздухом с целью установления равновесия между содержанием веществ в исследуемом воздухе и на поверхности пробоотборных емкостей, а также путем определения допустимых сроков и условий хранения отобранных проб. [c.22]

Определенные навески Fe Og помещались в стеклянные колбы и заливались растворами НС1 различной концентрации (1 I-IO и l-10 iV). Полученные таким образом суспензии периодически перемешивались. Через каждые 2—3 дня производился слив растворов над осадком (в случае необходимости твердая фаза выделялась путем центрифугирования), после чего осадки заливались свежими порциями исходных растворов НС1. После многократной обработки (в случае разбавленных растворов до 4 месяцев) образцы отмывались от кислоты и растворенного железа дистиллированной водой до тех пор, пока удельная электропроводность (х> раствора над осадком не становилась равной / дистиллированной воды. Полученные образцы Ре Оз подвергались исследованию. Для этого каждый из шести образцов делился приблизительно на шесть равных частей. Одна часть осторожно высушивалась в вакуумном сушильном шкафу и далее подвергалась рентгеноструктурному анализу. Оставшиеся пять частей высушиванию не подвергались и переносились в растворы с pH 3,0 4,5 6,0 9,0 и 11,0. Эти растворы были приготовлены из ЫО N растворов H I, КОН и КС1 и имели постоянную ионную силу. Полученные таким образом суспензии в течение 1—5 месяцев приводились в равновесие с исходными растворами с различной величиной pH. Каждые 2—3 дня производился слив растворов над осадком (или центрифугирование) и замена его на свежий раствор. Равновесие считалось достигнутым, когда величины pH и % декантируемого и исходного раствора становились равными друг другу. После установления равновесия производилось определение суспензионного эффекта и -потенциала. [c.34]

Данный метод дает возможность избежать трудностей, связанных с установлением равновесия между фазами, и устраняет необходимость анализа газовой фазы. Но он очень трудоемок, так как требует для получения кривой растворимости многократных загрузок. Метод не применим к системам с очень малыми величинами растворимости вещества в газе. [c.25]

Хроматографический метод разделения смесей можно определить как двухфазный прерывный физико-химический метод анализа газовых и жидких смесей, основанный на многократном установлении фазовых равновесий. При этом компоненты разделяемой смеси распределяются между неподвижной фазой с большой поверхностью контакта и подвижной фазой, фильтрующейся через неподвижный слой. [c.395]

Сам процесс электролиза весьма энергоемок получение 1 кг ОгО требует затраты свыше 60 тыс. квТ Н электроэнергии, т. е. в три раза больше, чем выплавка тонны алюминия. В связи с этим большой интерес представляет метод производства ОаО, основанный на обмене дейтерием между газообразным водородом и водой (в присутствии катализатора). После установления равновесия концентрация дейтерия в воде оказывается приблизительно утроенной по сравнению с газом. Многократно повторяя процесс на специальных установках, удается таким путем получать тяжелую воду в заводском масштабе. По-видимому, еще экономичнее получать дейтерий ректификацией жидкого водорода в разделительных колоннах (рис. П-8). [c.543]

Для определения степени проницаемости сополимеров стирола и и-дивинилбензола, полученных без телогена и в присутствии ССЦ, нами был применен следующий метод. Гранулы сополимера заливали 0,3%-ным раствором полистирола в дихлорэтане и выдерживали до установления равновесия. Затем извлекали гранулы из раствора и вымывали полистирол, проникший в фазу сополимера, многократной промывкой дихлорэтаном. После упаривания полученного раствора до определенного объема определяли в нем с помощью рефрактометрического метода концентрацию полистирола. На вискозиметре определяли приведенное число вязкости т]уд/с (при с- 0). В табл. 3 приведены результаты этих исследований, наглядно иллюстрирующих понижение проницаемости сополимера для [c.19]

Монография имеет целью дать возможно более полное обобщение этих работ, систематически изложить лежащие в их основе общие принципы и возможные области применения. При этом особое внимание уделяется новым вариантам аналитических определений с использованием повторного и многократного установления фазовых равновесий, а также описанию новейшей аппара-ту )ы и технических приспособлений. Как и другие актуальные и наиболее перспективные направления анали-ТйЧеской химии, парофазный анализ развивается столь быстрыми темпами, что недавно вышедшая в русском П) реводе первая специальная монография X. Хахенберга If А. Шмидта Газохроматографический анализ [c.3]

Устранению этих недостатков метода посвящена работа Иоффе, Витенберга и Борисова [10], в которой предложено улавливать компоненты примесей чистой жидкостью. При этом после установления равновесия между жидкостью и анализируемым газом возможен многократный анализ собранных примесей как методом хроматографии, так и другими методами. Так как нри анализе аликвотной части пробы известен ее объем и определяют массу вещества, содержащуюся в этом объеме, то нри использовании такого метода находят не общее количество уловленного вещества, а его концентрацию. При улавливании в чистую жидкость отсутствует, естественно, адсорбция на твердом носителе, а адсорбцией на поверхности газ—жидкая фаза можно пренебречь. Количество газа, которое необходимо пропустить через ловушку до установления равновесия, должно не менее чем в 1000 раз превышать объем улавливающей лгидкости 1000). Только в этом случае можно получить выигрыш в чувствительности по сравнению с анализом исходного газа. [c.100]

Впервые редоксхроматография была предложена в 1960 г. [4] и в дальнейшем изучена советскими исследователями [5—9, 21, 22]. В указанных работах приводится теоретическое обоснование окислительно-восстановительного вида хроматографии как самостоятельного вида, обладающего-всеми чертами, свойственными хроматографическому методу многократностью элементарного акта, динамичностью процесса, мгновенным установлением равновесия в системе. [c.126]

Интересен вопрос о том, можно ли использовать экстракцию внутрикомплексных соединений в ядерной технологии, да и вооб-ш е в технологии. В этом случае приобретают большее значение такие факторы, как емкость органической фазы, доступность и дешевизна используемых реагентов и растворителей, быстрое установление равновесия (чтобы можно было использовать многоступенчатую экстракцию), химическая и радиационная устойчивость системы, возможность многократного использования экстрагента, автоматизация процесса и дистанционный контроль. [c.268]

Для характеристики эффективности хроматографической колонки широко используется такая величина, как число теоретических тарелок N. Это понятие вытекает из достаточно общего, нО формального описания размывания хроматографической зоны в ходе разделения, которое было предложено Мартином и Синжем [13] на основе теории теоретических тарелок. Хроматографическая колонка в этой теории рассматривается как система, состоящая из последовательно примыкающих друг к другу секций. Каждая секция является теоретической тарелкой, в которой мгновенно устанавливается равновесие компонентов анализируемой пробы между неподвижной и подвижной фазами. Хроматографический процесс моделируется как многократное повторение двух операций мгновенного переноса подвижной фазы из данной тарелки в следующую при отсутствии массообме-на между фазами и установлении равновесия между подвижной и неподвижной фазами на каждой тарелке. При числе теоретических тарелок Л/ >100 концентрация анализируемого вещества определяется по уравнению [c.22]

В этом разделе мы рассмотрим принцип противоточного распределения более подробно. По сути, эта методика ничем не отличается от описанной выше, за исключением того, что используется большее число разделительных ячеек. Представим себе батарею из пяти делительных воронок или пробирок (г = 5, рис. 11.2,а), пронумерованных от г=0 до г=г—1. Пробирки заполнены равными объемами фаз — органической (более легкой) и водной (более тяжелой), предварительно взаимно насыщенных. В пробирку г=0 добавляют некоторое количество вещества и дают ему раствориться, после чего всю батарею пробирок многократно встряхивают до установления равновесия. После установления равновесия в соответствии с данной константой распределения в более легкой фазе содержится часть р исходного количества вещества, в более тяжелой фазе — часть д того же вещества. Пробирки затем наклоняют таким образом чтобы более легкая фаза переместилась в соседние с ними про бирки справа, а пробирку г=0 заполняют свежей порцией лег кой фазы. На этом заканчивается первый шаг (л=1) противо точного распределения. На рис. 11.1 показано, как после завер шения этого шага вещество распределяется между пробирками / =0 и г—. Вслед за первым шагом проводится второй (и=2) [c.256]

Электрохимическое изменение состава обычно проводят в изотермических условиях, пропуская очень малые порции электричества и измеряя э. д. с. после установления равновесия. Многократное выполнение этого приема позволяет определить м-ав = = f(Л Ag), найти границу существования фазы переменного состава и выразить абсолютную величину пестехиометрии как функцию температуры. Легко подсчитать, что при пропускании 0,0] Кл (ток 10 мкА в течение 16,7 мин) перенос серебра от одного электрода к другому составляет 10- моль. Для образца АдТе (М = = 235) массы 235 мг такой перенос соответствует изменению V=0,0001. Если далее принять во внимание, что э.д.с. гальванических ячеек может быть измерена с точностью 0,1 мВ, то неопределенность в измерении составит менее 40 Дж. Следовательно, прием кулонометрического титрования позволяет оценить (AAg=/(Л/Ag) с точностью, нсдостижимой при использовании других методов. [c.55]

Гидрат сероводорода образуется несколько труднее, чем гидрат двуокиси серы. Для начала реакции требуется заметное избыточное давление газа. При 1 = —3.5° реакция не начинается при парциальном давлении сероводорода, равном 760 мм, хотя равновесное давление при этой температуре составляет лишь 620 мм. Поэтому реакционная трубка со снегом сперва охлаждалась до i = —15°, так как при этой температуре образование гидрата при парциальном давлении сероводорода начинается ниже 800 мм. В эвакуированную трубку впускали из бюретки сероводород, причем начало реакции было заметно по поднятию уровня ртути в бюретке. В реакционную трубку впускали определенное количество сероводорода, после чего ее перемещали в другой сосуд Дюара с охлаждающей смесью, / = —3.5°. После того как при этой температуре устанавливалось равновесие, в реакционную трубку впускали воздух с радоном. Реакционную трубку оставляли стоять при той же температуре на время, необходимое для многократной перекристаллизации. Перекристаллизация Н З-гидрата происходит значительно медленее, чем ЗОд-гидрата. За длительное время распадалась небольшая часть сероводорода. Поэтому воспроизводимость опытов в этом случае хуже, чем в системе с 30,. При кристаллизации значительной части Н.З из газовой фазы встречаются трудности, поэтому удавалось варьировать относительные количества твердого гидрата только в узких пределах. В остальном методика исследования оставалась прежней. Полученные результаты приведены в табл. 3. Установление равновесия во всех опытах происходило снизу. [c.110]

В работе использовался промышленный образец анионита АВ-17 X 8 с размером зерен 0.5—0.8 мм, подготовленный по стандартным методам и насыщенный ионами 80 . Изучение сорбции Н28О4 проводилось следующим образом. В сосуд с пористым дном помещалась определенная навеска набухшей анионообменной смолы в сульфатной форме. Вода, использованная для загрузки ионита, отсасывалась. Далее в свободное пространство между зернами смолы, равное 0.35 объема набухшей смолы, закачивалась кислота или вода (при десорбции), причем заполнение производилось только до верхнего уровня слоя набухшего ионита. Кислота или вода выдерживались в контакте со смолой определенное время, необходимое для установления равновесия (около 10 минут), а затем отсасывались в соответствующий приемник, из которого отбирались пробы для анализа. Последовательные операции сорбции—десорбции Н28О4 повторялись многократно. [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология