Ортофосфорная кислота гидролиз солей

Кислые соли образуются при гидролизе солей слабых многоосновных кислот — угольной, ортофосфорной и т. д. [c.206]

Гидролиз солей ортофосфорной кислоты [c.140]

Какие соли фосфорной кислоты подвергаются гидролизу Испытать на лакмус растворы одно-, двух- и трехзамещенных натриевых солей ортофосфорной кислоты. С помощью универсального индикатора определить pH раствора одно-, двух- и трехзамещенных натриевых солей ортофосфорной кислоты. Написать уравнения реакций и объяснить, почему получается разная среда при растворении данных солей в воде. [c.140]

Главным источником фосфора для растений в природных условиях служат соли ортофосфорной кислоты. Однако установлено, что и пирофосфаты после гидролиза могут быть использованы культурами. Метафосфаты усваиваются и без гидролиза. [c.233]

Задания. Составить уравнения гидролиза солей ортофосфорной кислоты. Сделать вывод о силе фосфорной кислоты. Объяснить, почему различна среда в растворах натриевых солей ортофосфорной кислоты. [c.132]

Мета- и пирофосфаты легко подвергаются гидролизу с образованием солей ортофосфорной кислоты. Ф. к. в качестве жидкого удобрения может непосредственно применяться на удобрение, но это требует [c.327]

С помощью универсального индикатора определите pH растворов одно-, двух- и трехзамещенных натриевых солей ортофосфорной кислоты. Напишите уравнения гидролиза этих солей и объясните наблюдаемые явления. [c.134]

Соли щелочных металлов и аммонийные ортофосфорной кислоты легко растворяются в воде. Первичные фосфаты кальция растворимы в воде, при этом возможен гидролиз с образованием вторичной соли и фосфор юй кислоты. Вторичные соли щелочноземельных металлов плохо растворяются в воде, третичные не растворяются. Так же практически нерастворимы фосфаты алюминия и железа. Из аммонийных солей устойчивы только первичная и вторичная, третичная разлагается с выделением аммиака. [c.200]

В. Березовский и Р. Артемкина разработали метод, по которому рибо-флавин-5 -фосфат получают фосфорилированием рибофлавина диметиловым эфиром хлорида ортофосфорной кислоты с последующим гидролизом диме-тилового эфира рибофлавина-5 -фосфата. Натриевую соль рибос )лавина-5 -фосфата синтезируют путем взаимодействия рибофлавин-5 -фосфата со щелочью. [c.132]

НЫХ призм, которые выветриваются на воздухе. При 105° кристаллы становятся безводными. При более высоких температурах постепенно выделяется аммиак и при 220° образуется кислая соль аммония ЫН4НРОзР, которая плавится при 225° без разложения. Соль легко растворима в воде, причем образуется нейтральный раствор. Однако через некоторое время в результате гидролиза образуются соли ортофосфорной кислоты. [c.152]

Гидролизу сложных эфиров ортофосфорной кислоты посвящены многие фундаментальные работы [45—50, с. 47—61]. На гидролиз ортофбсфатов влияют многие факторы (природа заместителя в молекуле эфира, температура, рН-среды, наличие растворителей и пр.). Поэтому механизм протекания этого процесса носит сложный характер. В зависимости от природы аниона и катиона, участвующих в гидролизе, различают гидролиз (Н+ и ОН ), кислотный гидролиз (Н+ н А ), щелочной гидролиз (К+ и ОН ) н галолиз (образование соли К+ или А ). [c.97]

Пиридоксаль-5а-фосфат также получен в виде магниевой или кальциевой соли с выходом 50% из пиридоксаль-4-Ы-диметилглицилгидразоиа и мета-фосфорной кислоты с последующим частичным гидролизом образовавшегося полифосфата и диазорасщеплением при помощи азотистой кислоты [2291. Гидразон пиридоксаля фосфорилируют и полифосфорной кислотой—смесью 85%-ной ортофосфорной кислоты и пятиокиси фосфора [245—247]. Очистку производят через соль с акридином равномолекулярного состава [248]. [c.361]

Соли щелочных металлов ортофосфорной кислоты всех трех рядов растворимы в воде. Нормальные фосфаты и гидрофосфаты в водных растворах гидролизованы. Ортофосфаты всех металлов, кроме щелочных, нерастворимы в воде, но растворимы в разбавленных минеральных кислотах большинство растворимо в уксусной кислоте. Ортофосфаты Fe , АР+, Сг " , РЬ " , Hg " и Bi в уксусной кислоте нерастворимы. Нормальные фосфаты при прокаливании не разлагаются. Гидрофосфаты и ортофосфат алюминия при прокаливании переходят в пирофосфаты. Дигидрофосфат натрия и натрийаммонийгидрофосфат при прокаливании переходят в метафосфаты. [c.13]

Сущность метода. При взаимодействии ортофосфат-ионов с молибдатом в кислой среде образуется желтая гетерополикис-лота, которая под действием восстановителей превращается в интенсивно окрашенное синее соединение. Были предложены различные восстановители, но из них наиболее устойчивые, постоянные по составу продукты реакции дает лишь ас(корбиновая кислота. Однако восстановление аскорбиновой кислотой, сравнительно слабым восстановителем, лроисходит только при повышенной температуре, т. е. в условиях, когда полифосфаты и органические эфиры фосфорной кислоты гидролизуются с образованием ортофосфорной кислоты, поэтому результаты получаются повышенными. Введение в раствор соли сурьмы приводит к образованию более сложного соединения, в состав которого входит сурьма в соотношении 5Ь Р = 1 1. Реакция тогда проходит быстро и при комнатной температуре, повышается интенсивность окрас ки, а полифосфаты и сложные эфиры фосфорной кислоты в этих условиях в реакцию не вступают, результаты показывают лишь содержание ортофосфат-ионов в пробе. [c.211]

Бесцветный фосфатный ион является анионом трехосновной ортофосфорной кислоты, дающей три ряда солей, большинство из которых плохо растворяется в воде. Хорошо растворяются в воде нормальные фосфаты и гидрофосфаты щелочных металлов и аммония, а также дигидрофосфаты щелочноземельных металлов. Почти все фосфаты растворимы в минеральных кислотах, а некоторые даже в уксусной. Вследствие гидролиза нормальные фосфаты щелочных металлов в водном растворе имеют щелочную реакцию, так как ортофосфорная кислота на первой ступени диссоциации является кислотой средней силы, а на второй и третьей — слабой даже гидрофосфаты щелочных металлов имеют слабощелочную реакцию. Для обнаружения Р04 обычно применяют реакции осаждения. Для изучения свойств РОГ следует брать раствор ЫагНР04, обладающий реакцией, близкой к нейтральной. [c.214]

Бинкли [18] показал, что гомогенаты почек и печени крыс окисляют динатриевую соль тиофосфорной кислоты с образованием ортофосфорной кислоты. Крайне незначительный гидролиз О, О-ди-изопропилфосфодитиоата препаратом Aspergillus продемонстрировал Форрест [39] для достижения сколько-нибудь заметного результата ему пришлось использовать граммы фермента, 0,1 М раствор субстрата и продолжать инкубацию 12 суток. [c.155]

Трехзамещенный ортофосфат кальция, Саз(Р04)2 0,5НгО, получают, нейтрализуя ортофосфорную кислоту окисью кальция или известковым молоком, обрабатывая растворы солей кальция (нитрата или хлорида) двухзамещенным ортофосфатом натрия в присутствии аммиака, а также гидролизом двухзамещенного ортофосфата кальция [c.216]

Ацетат иода 1(СНзСОО)з получают окислением раствора иода в уксусной кислоте дымящей азотной кислотой. Если раствор содержит ортофосфорную кислоту, то образуется ортофосфат иода IPO4. Оба эти соединения путем концентрирования соответствующих уксуснокислых растворов были получены в кристаллическом состоянии. Присутствие иона 13+ было доказано путем электролиза ацетата, растворенного в уксусном ангидриде. При электролизе используется серебряный катод, на котором осаждается Agi в соответствии с законом Фарадея. Соли трехвалентного иода легко гидролизуются водой с выделением иода и йодноватой кислоты. [c.361]

Гидролиз солей ортофосфорной кислоты. В три пробирки налить по 3 мл 0,5М растворов NaэP04, ЫагНРО , МаН>Р01 и по 2 мл нейтрального раствора лакмуса. Составить уравнения реакций и объяснить, почему окраска лак.муса изменилась неоди- [c.232]

Условия титрования солей трех- и четырехосновных кислот объясняются теми же критериями — константами диссоциации кислот. Кривые титрования хлористоводородной кислотой 0,1 н. растворов натриевых солей ортофосфорной (р/Са = 2,12 7,20 11,90), пирофосфорной (р/Са = 0,85 1,95 6,68 9,39), мышьяковистой (р/Са = 9,2 13,77) и мышьяковой (рКа = 2,22 6,98 11,41) кислот показаны на рис. 64. Трехза-мещенные арсенат и фосфат натрия титруются по двум ступеням вытеснения (кривые 3,6). Полное вытеснение кислот не происходит, так как р/Са < 4. Кривые титрования солей имеют пологий минимум в начале титрования вследствие гидролиза. [c.145]

Пирофосфорная кислота четырехосновная, но образует только два ряда солей, а именно кислые М2Н2Р2О7 и нейтральные пирофосфаты М4Р2О7. Кислые пирофосфаты растворяются в воде обычно со слабо кислой реакцией. Из нейтральных пирофосфатов растворимы только соли щелочных металлов их растворы вследствие гидролиза обладают щелочной реакцией. Пирофосфорная кислота является значительно более сильной кислотой, чем ортофосфорная (см. табл. 103, стр. 608). Отсюда следует общее правило, что сила кислот возрастает при конденсации. [c.617]

Смотреть страницы где упоминается термин Ортофосфорная кислота гидролиз солей: [c.341] [c.248] [c.286] [c.145] [c.271] [c.74] [c.360] [c.152] [c.661] [c.67] [c.64] [c.259] [c.245] [c.252] [c.251] [c.271] [c.216] [c.51] [c.689] [c.124] [c.288]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология