Потенциал кривой

Рассмотрим эффект выравнивания потенциалов на примере двухэлектродного заземляющего устройства (см. рис. 13). Для большей наглядности представим себе, что второй электрод находит точке Г и соединен шиной с электродом в точке А. Закон распределения тока такой же, что и вокруг электрода А. На поверхности ГА возникает второй потенциал — кривая 2, подобная кривой /. [c.41]

Рис. VII, 17. Зависимость потенциала (pQ (кривая 1) и S-потенциала (кривая 2) частиц золя Agi от логарифма концентрации иодид-ионов в растворе.

Было показано, что суспензии веществ, обладающих амфо-терными свойствами, в зависимости от pH раствора, могут показывать как кислый (суспензия более кислая, по сравнению с равновесной жидкостью), так и щелочной суспензионные эффекты. Для примера на рис. 133 приведена зависимость суспензионного эффекта (кривая И) и С-потенциала (кривая I) для суспензий АЬОз. Слева от изоточки, [c.309]

Величина поверхностного натяжения на границе металл — раствор изменяется при наложении потенциала. Это позволяет определять емкость двойного слоя по изменению зависимости поверхностного натяжения о на границе металл — раствор от потенциала. Кривая, описывающая указанную зависимость, называется электрокапиллярной кривой (рис. 78). Дифференциальное уравнение электрокапиллярной кривой, полученное термодинамическим путем (см. 16 главы I), имеет вид [c.343]

Методика определения кислоты. Навеску анализируемого вещества около 0,03 г взвешивают на аналитических весах в маленьком бюксе, переносят в стакан для титрования, приливают 10 мл метанола. Перемешивая магнитной мешалкой, титруют 0,1 н. метаноловым раствором едкого кали, который прибавляют порциями по 0,1 мл. Заканчивают титрование, когда в процессе прибавления едкого кали происходит резкое изменение потенциала. Кривую титрования строят в координатах Е (мв) — V (мл), она характеризуется одним скачком. [c.454]

Согласно (7.12), скорость ионизации возрастает, следуя резко выраженной экспоненциальной зависимости о г потенциала (кривая 7). Напротив, по уравнению (7.13) скорость разряда ионов из раствора понижается также по экспоненциальному закону (кривая 2). Обе кривые для 1 и /2 асимптотически сближаются с осью потенциалов. При равновесном потенциале фр выполняется условие = 1 , т. е. скорость ионизации становится равной скорости разряда ионов из раствора. Скорость ионизации металла при равновесном потенциале, численно равная. скорости разряда ионов из раствора, представляет ток обмена. На рис. 95 он обозначен через о- Ток обмена определяется природой металла и раствора электролита (табл. 15 приложения). Пользуясь [c.163]

Рис. 20.11. Зависимость процесса пассивации от хода кривой катодный частичный ток потенциал / — кривая анодный частичный ток — потенциал 2 и 3 — кривые катодный частичный ток — потенциал без локального анода и при наличии локального анода соответственно

Как показали исследования, кривая статической коррозионной усталости (кривая /, рис. 56) й кривая общего электродного потенциала (кривая 2, рис. 56) в отсутствие ингибитора подобны в том смысле, что при меньших нагрузках потенциал сдвигается в положительную сторону, т. е. образец, находясь в кислоте под меньшей нагрузкой, в течение более длительного времени имеет лучшие условия для стабилизации. [c.159]

Введение в электролит ингибитора КПИ-1 (3 г/л) сдвинуло кривую статической коррозионной усталости в сторону больших значений времени до разрушения (кривая 3) и резко повысило условный предел коррозионной статической усталости (на базе 2000 мин — в полтора раза). При этом значительный защитный эффект ингибитора наблюдался при всех уровнях нагрузки. При малых нагрузках его величина была несколько более высокой, что, по-видимому, связано с увеличением степени пассивации поверхности за более продолжительное время. Величина электродного потенциала (кривая 4) почти не зависит от нагрузки, незначительно сдвигаясь в сторону положительных значений, что также указывает на высокие защитные свойства ингибитора при различных уровнях нагружения. [c.164]

В такой форме последнее уравнение впервые было получено эмпирическим путем Тафелем при. изучении кинетики разряда водородных ионов. Схематически обе поляризационные кривые показаны на рис. 14. Кривые (1) и (2) выражают зависимость скорости ионизации или соответственно скорости разряд-анионов металла от потенциала. Кривая (3) является результирующей поляризационной кривой. Она получена посредством суммирования ординат кривых (1) и (2). Последние часто называют парциальными кривыми процессов ионизации металла и разряда нонов металла из раствора. [c.54]

Для изучения адсорбции веществ на поверхности электродов в последнее время используют зависимость дифференциальной емкости двойного электрического слоя от потенциала (кривая емкости). В присутствии поверхностно-активных веществ величина d заметно снижается и составляет 0,02 - 0,04 Ф/м вместо [c.133]

Рис. 18. Зависимость скорости о выделения водорода (кривая 1) и осаждения никеля (кривая 2), а также стационарного потенциала (кривая 3) от концентрации с хлористого иикеля (т = 30 мин)

На рис. 21 приведены зависимости скорости о выделения водорода (кривая /) и потенциала (кривая 5) от концентрации гипофосфита. С введением гипофосфита в раствор потенциал резко смещается в область более отрицательных значений и скачкообразно увеличивается скорость выделения водорода. При концентрации гипофосфита более 0,05 моль/л а и ф приобретают постоянные значения. При увеличении pH раствора от 6,8 до 10,4 потенциал сдвигается в область более отрицательных значений (кривая 4), а скорость (кривая 2) увеличивается. Приведенные на рис. 20 и 21 данные показывают, что количество выделившегося водорода и потенциал взаимосвязаны. [c.52]

Рис. 19. Зависимость скоростей осаждения иикеля (кривая /) и выделения водорода (кривая 2), а также стационарного потенциала (кривая 3) от pH (Т = 30 мин)

Рис. 25. Зависимость скорости процесса (кривые 1—3) и стационарного потенциала (кривые 4—6) от концентрации гипофосфита иатрия и хлористого кобальта, а также от pH (т = 30 мии)

ЭТИМ объясняется и смещение потенциала в область положительных значений (кривая 5). Скорость процесса определяется диффузией ионов кобальта, поступающих к поверхности электрода, поскольку скорость возрастает на 25—30 % при перемешивании раствора с частотой 2 с и зависит, как уже отмечено, от концентрации соли кобальта. С увеличением pH скорость процесса увеличивается, достигает максимума и далее имеет тенденцию к уменьшению (кривая 3) такой же характер изменения отмечен и для потенциала (кривая 5). Уменьшение скорости и смещение потенциала в область более положительных значений связаны с пассивацией поверхности электрода. [c.57]

Форма кривой перед точкой эквивалентности определяется в основном свойствами восстановителя, а после точки эквивалентности—свойствами окислителя. Вблизи точки эквивалентности происходит резкий скачок редокс-потенциала. Кривая на других участках имеет незначительный уклон, так как потенциал медленно изменяется при титровании. Наличие скачка при титровании в точке эквивалентности, в случае неокрашенных растворов [c.293]

Для титрования подбирают такой индикатор, у которого область перехода совпадает со скачком потенциала кривой титрования. Если этого не наблюдается, например при титровании дихроматом солей железа (II), скачок титрования которого от =+0,0944 3 до = + 1,3026 В, то связывают ионы железа в прочный комплекс с фосфат- или фторид-ионами. Этим приемом понижают потенциал начала скачка титрования так, чтобы интервал перехода окраски дифениламина находился в области скачка потенциала на кривой титрования. [c.297]

Как следует из рис. 8, величина в сильной степени зависит от фо-потенциала (кривые 1, 2). По мере увеличения значений як это влияние становится слабее. Сравнение кривой 3, полученной при условии постоянства заряда диффузной части [c.26]

КИСЛОТНОСТИ раствора (кривая 2), как это было показано еще В. С. Сырокомским 2. бихромат в растворе фосфорной кислоты обеспечивает также высокие и почти постоянные значения потенциала (кривая 5) для создания потенциала около 0,3 в очень удобен иодидный электрод в растворе серной кислоты (кривая (9). [c.138]

Рнс. 1(), Зависимость значения к от адсорбционного потенциала. Кривая I — 0°С, кривая 2 — 20° С, кривая 3 —.30°С, кривая 40° С [c.23]

ПРЕДИССОЦИАЦИЯ, самопроизвольный переход молекулы из стабильного электронного состояния в нестабильное, к-рый приводит к диссоциации. Происходит с заметной вероятностью, если поверхности потенциальной энергии молекулы, отвечающие стабильному и нестабильному электронным состояниям, пересекаются. В случае двухатомной молекулы П. может быть обусловлена переходом из состояния, к-рому соответствует потенц. кривая притяжения, в состояние, к-рому соответствует кривая отталкивания (рис.). Молекула диссоциирует, если ее полная энергия [c.477]

Для изолированной М. направления осей системы координат, начало к-рой находится в центре масс, выбираются так, чтобы по возможности полнее исключить из рассмотрения вращение молекулы как целого (напр., оси координат м. б. направлены по главным осям эллипсоида инерции М. мли связаны с к.-л. выделенной конфигурацией ядер). Согласно адиабатическому приближению, для каждой фиксир. конфигурации ат<ИкШых ядер можно определить электронное состояние и соответствующие ему электронную волновую ф-цию и собств. значение электронного гамши.-тониана - электронную энергию (см. Квантовая химия). Электронная энергия Е, зависит от набора переменных Л, определяющих коифигуращоо ядер. Она включает потенциал межъядерного отталкивания и изображается графически поверхностью потенциальной энергии Е = Е Л (или просто потенц. пов-стью) М. в данном электронном состоянии. В частности, для двухатомных М. электронная энергия изображается потенц. кривой , = ,(Л), где Л-расстояние между ядрами атомов. [c.107]

Зависимость емкости от потенциала (кривая емкости) при отсутствии поверхностно-активных веществ в растворе (например, ртуть в 0,1 AI растворе N32504) приведена на рис. 85, в (кривая /). [c.307]

Для получения токовых политерм -Г-кривых исследуемого процесса снимают поляризационные кривые через каждые 10° С в указанном выше интервале температур. Перед каждым новым опытом устанавливают необходимую температуру и заново покрывают поверхность платинового катода соответствующим металлом. Снимать поляризационные кривые начинают с измерения равновесного потенциала кривая должна быть построена на основании 8—10 экспериментальных точек. Построив семейство поляризационных кривых в координатах к—Т, рассекают их при значениях катодной поляризации 0,05 0,1 и 0,2 В (для первого варианта), получая таким образом значения плотностей тока при различных температурах и постоянной величине поляризации электрода. Зависимость ( к — Т) при Афк = onst выражают графически в координатах [c.266]

ВЗЬУР/б-310( У,р)-расчет. Вследствие симметрии конформационного потенциала кривые приведены для интервала 180° [c.87]

Агрегативная устойчивость и длительное существование лиофобных Д.с. с сохранением их св-в обеспечивается стабилизацией. Для высокодисперсных систем с жидкой дисперсионной средой используют введение в-в - стабилизаторов (электролитов, ПАВ, полимеров). В теории устойчивости Дерягина-Ландау-Фервея-Овербека (теории ДЛФО) осн. роль отводится ионно-электростатич. фактору стабилизации. Стабилизация обеспечивается электростатич. отталкиванием диффузных частей двойного электрич. слоя, к-рый образуется при адсорбции ионов электролита на пов-сти частиц. При нек-ром расстоянии между частицами отталкивание диффузных слоев обусловливает наличие минимума иа потенц. кривой (дальний, или вторичный, минимум см. рис.). Хотя этот минимум относительно неглубок, ои может препятствовать дальнейшему сближению частиц, притягиваемых силами межмолекуляриого взаимодействия. Ближний, или первичный, минимум соответствует прочному сцеплению частиц, при к-ром энергии теплового движения недостаточно для их разъединения. Сближаясь на расстояние, отвечающее этому минимуму, частицы объединяются в агрегаты, образование к-рых ведет к потере системой агрегативной устойчивости. При этом устойчивость системы к коагуляции определяется высотой энергетич. барьера. [c.82]

Потенциометрич. титрование имеет ряд преихлуществ по сравнению с титриметрич. методами, в к-рых применяют химические инйикаторы объективность и точность в уста-ковленни конечной точки титрования, низкая граница определяемых концентраций, возможность титрования мутны-х и окрашенных р-ров, возможность дифференцированного (раздельного) определения компонентов смесей из одной порции р-ра, если соответствующие Е , достаточно различаются. Потенциометрич. титрование можно проводить автоматически до заданного значения потенциала, кривые титрования записывают как в интегральной, так и в дифференц. форме. По этим кривым можно определять кажущиеся константы равновесия разл. процессов. [c.82]

Если [/(л )-потенц. кривая с барьером, ур-ние Ланжевена описывает динамику перехода системь через барьер и м. б. использовано для описания кинетики Р. в р. Приближенная теория, разработанная Г. Крамерсом (1940), дает для константы скорости к аррениусовскую зависимость от т-ры, причем энергия активащш Е сонпадает с высотой барьера, а предэкспоненц. множитель зависит от у- При больших у эта зависимость обратно пропорциональна. Иногда полагают, что у пропорциональна гидростатич. вязкости среды т в таком случае расчет предсказывает зависимость /с 1/т1 (предельный случай большой вязкости). Эксперим. данные в отдельных случаях подтверждают этот вывод. Следует помнить, что речь идет о влиянии вязкости среды на элементарный акт хим. р-цни, а не о тривиальном влиянии, к-рое всегда наблюдается, если р-ция протекает в диффузионном режиме, как было рассмотрено в соответствующем разделе данной статьи. [c.209]

В системах, образованных сферич. частицами в р-рах электролитов, частицы могут занимать устойчивое положение друг относительно друга на довольно значит, расстоянии (доли мкм). Гексагон. сетка из таких частиц, видимая в оптич. микроскоп, считается периодич. структурой, хотя система не обладает мех. прочностью. По структурно-реологич. св-вам различают два тнпа ПКС. Для ПКС 1-го типа характерна коагуляция на дальних расстояниях и, как следствие, способность к легкой пептизации. Такие структуры образуются в тех случаях, когда мол. притяжение между частицами уравновешивается их электростатич. отталкиванием. Относительно малая глубина жергетич. ямы на потенц. кривой межчастичного взаимод. определяет низкую прочность структуры и проявление ею тиксотропных св-в. [c.447]

Па рис. 81 показано, что с увеличением скорости развертки потенциала (кривые 1-3) высота ника на осциллонолярограмме растет, но одновременно заметно ухудшается его форма. Это вызвано тем, что повышение скорости развертки потенциала приводит к увеличению силы не только фараде- у / евского тока, но и емкостного тока. Из-за различ- ( 1 ной природы этих токов сила емкостного тока растет с увеличением скорости развертки быстрее, [c.177]

Рис. 21. Зависимость скорости выделения водорода (кривые /, 2) и потенциала (кривые 3, 4) от концентрации с гипофосфита МаНаРОа (кривые /, 3) и pH (кривые 2, 4) при отсутствии иоиов ии-кели (т = 20 мин)

Гидразин и гидроксиламин окисляются на платиновом электроде на фоне 0,5 М Нг504 потенциал кривой окисления гидразина равен +0,36 В, а гидро--кснламина — +0,83 В (нас, к. э.) [255], [c.152]

Электрокапиллярные кривые снимаются иногда не на электрометре Липпмана, а при помощи ртутного капельного электрода. Известно, что период капания капельного электрода при постоянной скорости вытекания ртути пропорционален поверхностному натяжению, поэтому кривая зависимости периода капания от потенциала электрода подобна по форме электрокапиллярной кривой. Это впервые отметил Б. Кучера [305], учитель Ярослава Гейровского. Получение зависимости периода капания от потенциала (кривой I — Е) не требует специальной аппаратуры и занимает значительно меньше времени, чем съемка электрокапиллярной кривой на капиллярном электрометре. Недавно предложено сравнительно несложное приспособление для автоматической записи кривых t — Е [306]. Следует, однако, иметь в виду, что по ряду причин (из-за неравномерности вытекания ртути, проникновения раствора между стенками капилляра и ртутью при отрицательных потенциалах, неполного установления адсорбционного равновесия на капельном электроде и неравномерного покрытия его поверхности адсорбированным веществом, из-за экранирования капельного электрода срезом капилляра и тангенциальных движений поверхности ртути и некоторых других) данные, полученные на основе кривых t —Е, значительно менее точны, чем найденные из классических электрокапиллярных кривых, снятых на электрометре Липпмана. Правда, выполнение определенных условий позволяет получать сравнительно высокую точность при съемке кривых I — Е, как это имело, например, место в упомянутой работе Л. Гирста и сотр. [294]. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология