Нитриты перхлоратов

Образование нитроний-катиона подтверждается криоскопиче-скнм методом (из понижения точки замерзания растворов азотной кислоты в серной можно вычислить, что в растворе образуются четыре частицы в согласии с приведенной выше схемой), а также по характерным инфракрасным спектрам. Наконец, получены кристаллические соли нитрония, например перхлорат нитрония (N02) (СЮ4) , и, что очень важно, показано, что подобные соли являются активными нитрующими агентами. Наконец, промежуточные продукты, л - и а-комплексы, в некоторых случаях удалось выделить экспериментально. Таким образом, есть все основания принять для нитрования следующий механизм [c.118]

К третьей аналитической группе в рамках рассматриваемой классификации относят анионы, не образующие малорастворимых в воде солей бария или серебра. В табл. 16.1 представлены только три таких аниона нитрит-анион NOj, нитрат-анион NO3 и ацетат-анион СН3СОО, хотя число их гораздо больше. Например, в третью фуппу иногда включают салицилат-анион НОС6Н4СОО , бромат-анион BrOj, перхлорат-анион С10 . Групповой реагент на аниош.1 третьей аналитической группы отсутствует. [c.420]

Нитрат-, нитрит-, перхлорат-, хлорат-, ацетат-, перманганат-ионы образуют растворимые соли [c.45]

V группа анионов. Не имеет группового реагента, т. е. не осаждается солями кальция, цинка, бария, ртути, свинца. Сюда относятся нитрат-, нитрит-, перхлорат-, хлорат-, ацетат-, перманганат-ионы. [c.28]

Нитрит натрия Нитрат натрия Перхлорат калия Бромид аммония Нитрат аммония Хлорид ртути (П) [c.34]

Применение недетонирующих перхлоратов органических веществ, образующих совместно с солью-окислителем, например перхлоратом калия, горючий состав, запатентовано для употребления в качестве воспламенителя заряда детонатора в капсюлях-детонаторах. Перхлораты органических веществ, в частности перхлораты оксония, анилина и пиридина, не должны содержать способствующих взрыву диазо-, нитро- и азидо-групп. [c.139]

Шмидт и Ноак [111] исследовали окисление перхлората серебра в ацетонитриле и в пиридине. Они установили, что реакция идет с образованием ионов водорода и нитрила янтарной кислоты, как показано в уравнениях (14.38) — (14.40). [c.451]

В качестве возможного окислителя рассматривается перхлорат нитро-ния [c.46]

Нитрониумперхлорат п гидрат перхлорной кислоты были разделены фракционной кристаллизацией из нитрометана. Идентичность нитро-пиумперхлората была доказана при помощи спектров комбинационного рассеяния, которые полностыо совпадали со спектрами ионов нитро-ниума и перхлората. [c.557]

Гидроксид, ОН Нитрат, N0 " Нитрит, N0 Фтороборат, ВР Цианид, СК Рипохлорит, С10 Хлорит, СЮг Хлорат, СЮ Перхлорат, С10 Бромат, ВгО [c.34]

ХЛОРНАЯ КИСЛОТА, см. Перхлораты. ХЛОРНИТРОгаНЗОЛСУЛЬФОКИСЛбтЫ, мол. м. 237,62. Практич. значение имеют З-нитро-4-хлор-, 2-нит- [c.288]

Выходы амидов в значительной степени зависят от соотношения исходных компонентов. При использовании эквивалентных количеств всех компонентов выходы амидов составляют 20—40%. Однако значительное увеличение избытка нитрила (до двадцатикратного) позволяет повысить выходы амидов до 80—90%. Температура реакции в интервале от —40 до +40 °С практически не оказывает влияния на выходы амидов . Синтез обычно проводят в безводной среде. Для связывания образующегося в этих условиях га-логенид-аниона в реакционную смесь добавляют перхлорат сереб-ра , хлористый алюминий или другие апротонные кислоты Синтез Ы-(2-хлоралкил)-амидов проводится и в присутствии воды (например, в реакции ацетонитрила с а,р-ненасыщенными кислотами ). При этом прак7ически в реакции участвовал не хлор, а продукт его взаимодействия с водой — хлорноватистая кислота. [c.278]

Выделение нитрониевых солей, содержащих перхлорат-, тетра-фторборат- и гексафторфосфат-анионы, и тот факт, что эти соли являются эффективными нитрующими агентами, также свидетельствует в пользу ранее сделанных выводов. [c.332]

Однако такое объяснение не единственно возможное. Гальбан и Эйзенбранд изучавшие спектры поглощения растворов нитро- и полинитрофенолятов в концентрированных водных растворах перхлората натрия и щелочи, обнаружившие сдвиги полос в спектрах по сравнению с их положением в спектрах тех же соединений в разбавленной водной щелочи, приписали эффект возникновению ионных пар. В жидком аммиаке, как мы знаем (стр. 276), ионные пары существуют при гораздо более низких концентрациях растворов, чем в воде. Поэтому игнорировать это объяснение нельз. [c.297]

В Воде pa TBopHiMbi нитрат, хлорат, фторид и перхлорат менее рас-тв,ори.мы нитрит, ацетат и сульфат. Серебряные соли органических кислот отнс.сятся к наиболее тр>-дн 0 растворимым с сля м. [c.117]

Измерена электропроводность растворов перхлората натрия в метаноле , этаноле , гидразине , синильной кислоте , нитро-метане и диметилформамиде . В системе перхлорат натрия— перхлорат бария имеется эвтектика с температурой плавления 310 "С при содержании перхлората бария 43 мол. %. Обнаружено эффективное действие смеси перхлората натрия и ацетилхлорида в уксусном ангидриде при ацетплированип в ядро эфиров фенола . [c.44]

Гордон и Спинкс сообщили, что нитроний-перхлорат 1М021+С10 легко вступает в реакцию с большинством органических соединений. С бензолом он дает легкую детонацию и вспышку сильная детонация с воспламенением жидкости происходит при его обработке ацетоном и эфиром со спиртом и глицерином происходит быстрая реакция без взрыва. Позднее Годдард с сотр. нашли, что чистое соединение разлагается без взрыва при температуре выше 135 °С, выделяя N02. Они наблюдали также воспламенения и взрывы при взаимодействии перхлората нитро-ния с органическими веществами. [c.209]

Впоследствии было доказано , что так называемый гидронитрацидий-ттерхлорат в действ ите ль посети представляет собой смесь двух солей нитро-ний-перхлората [Ы02] СЮ4 и гидроксоний-перхлората [Нз0] С104.—Прим. ред. [c.13]

Петролатум, О2 Триоксан Ацетилен (I), Н2О Окисленный петролатум Галогениды, нитра Полим 1 Полиоксиметилен П р и с 0 Ацетальдегид (П) MnOj— окисленный парафин с добавками жирных кислот фракции g— g — щелочь 150° С [56] ты, сульфаты марганца [еризация Гидратированный перхлорат марганца [57] единение Мп + в сернокислых растворах 60—70° С, 4— 5 ч. Выход П — 85% на поглощенный I [58] [c.565]

Аделл интенсивно исследовал изменения этого типа спектрофотометрическим методом [3—6, 8] и нашел, что, например, реакция (1) происходит в твердом состоянии и в растворе по кинетическому уравнению первого порядка и конечным продуктом является 100%-ная нитро-форма. Облучение нитро-формы светом приводит к обратной реакции, т. е. к образованию нитритосоединения [5, 6]. Перхлорат ведет себя иначе оп также изомеризуется в твердом состоянии, но не по кинетическому уравнению первого порядка [4]. Константа скорости зависит от имеющегося аниона например, нитраты таких соединений изомеризуются примерно в четыре раза быстрее, чем хлориды [8]. В случае динитросоединений типа иона 1,6-диамминдипиридиндинитрокобальта (III) реакция в твердом состоянии идет, по-видимому, через два последовательных процесса первого порядка и окончательно получается динитросоединение. Однако в растворе вся реакция идет но уравнению первого порядка [2]. В этом случае равновесие, по-видимому, не смещено полностью в сторону нитросоединения, так как наблюдалось, что предельное значение коэффициента экстинкции раствора динитрита — нитрата больше, чем коэффициент экстинкции эквивалентного раствора динитронитрата [2]. [c.204]

Образование кислоты в этой реакции было подтверждено несколькими отдельными экспериментами. Анодную реакцию перхлората натрия в ацетонитриле детально исследовали О Доннелл и Манн [115]. Помимо сильной кислоты, образующейся в отношении 1 моль на 1 фарадей пропущенного электричества, был выделен ацетамид с выходом 0,93 моль на 1 фарадей электричества. Однако было точно установлено, что нитрил янтарной кислоты не образуется. После электролиза в растворе обнаруживалось вещество, способное окислять иодид. Затем электролиз перхлората натрия был проведен в резонаторе спектрометра ЭПР [116]. Полученный спектр был аналогичен спектру, полученному Маки и Джеске однако Джеске [117] раньше указывал, что спектр, вероятно, [c.451]

Калия ацетат. ацетат. . бикарбонат бисульфат битартрат бихромат. гидроокись гидроокись карбонат. нитрат. . нитрит. . перманганат персульфат перхлорат роданид. сульфат. феррицианнд хлорат. . хлорид. . хромат, . [c.61]

Нитрон [продажное наименование 1,4-дифенил-3,5-(эндоанил)-ди-гпдро-1,2,4-триазола] является органическим основанием, которое образует малорастворимые соединения с некоторыми кислотами. Наиболее важными из них в порядке растворимости (начиная с наиболее растворимого) являются бромид, нитрит, хлорат, хромат, poдaн IД, иодид, нитрат, перхлорат и пикрат. Имеется указание, что щавелевая и лимонная кислоты также образуют более или менее мало растворимые соли с нитроном. [c.867]

N02)01 Хлорид нитроила (N0)0104 Перхлорат нитрозила (N02)010 Гипохлорит нитроила (NO)F Фторид нитрозила NOF3 Трифторид-оксид азота (N02)F Фторид нитроила (N0)HS04 Гидросульфат нитрозила (NOo)NH2 Амид нитроила (N0)N02 Нитрит нитрозила (N02)N03 Нитрат нитроила (N02)0F Фторооксигенат(О) нитроила [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология