Фторид нитрозила

Аномально большая для фторидов азота длина связи N—Р и большой дипольный момент фтористого нитрозила дают основание предполагать, что связь N—Р поляризована по типу р — (см. ниже). [c.50]

Аддукт фторида нитрозила с фтороводородом NOF 3HF [c.225]

Кобальт при содержании его в титане ЬЮ —2-10 %1 определяют фотометрическим методом, описанным на стр. 42, аналогичным методу для анализа сталей В основу его положена реакция образования комплекса кобальта с 2-нитрозо-1-нафтолом в слабокислом растворе (pH 5). Комплекс экстрагируют бензолом и определяют содержание кобальта измерением оптической плотности окрашенного экстракта. Для предотвращения гидролиза солей титана при pH 5 в раствор вводят фторид-ион в качестве комплексообразующего агента. [c.40]

Построение калибровочного графика. В 4 стакана наливают 0,25 0,5 1,0 и 1,5 мл стандартного раствора кобальта. В каждый стакан (а также в холостой раствор) добавляют 10 мл серной кислоты (1 49), несколько капель концентрированной азотной кислоты и 10 мл 10%-ного раствора фторида аммония, кипятят раствор и дают ему медленно остыть. Вводят 0,5 мл 0,2%-ного раствора нитрозо-К-соли и 7,5 мл 50%-ного буферного раствора ацетата аммония. Дают раствору отстояться в течение 5 мин, добавляют 6 мл концентрированной азотной кислоты, а через 5 мин — 0,5 мл насыщенной бромной воды. Снова дают раствору отстояться 5 мин и кипятят его 5 мин для удаления избытка брома, затем охлаждают. [c.40]

Если прибавить этанольный раствор а-нитрозо-Э-нафтола к солянокислому раствору соли циркония, то появляется ярко-красная окраска при этом осадка не образуется. При добавлении ацетата натрия выпадает осадок. Мешают сульфаты и фториды. Обнаруживаемый минимум — 0,2 мкг Zr при предельном разбавлении 1 2,5-10 . , [c.49]

Фтористый нитрозил при комнатной температуре воспламеняет В, 51 и красный фосфор, а также реагирует быстро с Ма и 8п, образуя фториды и N0. Вода гидролизует МОР, давая НР и МгОз, а также азотистую и азотную кислоты. [c.248]

Например, фтористый нитрозил РМО — это фторид азота, тогда как нитрат фтора РОНО — фторид кислорода. [c.7]

Выпадают из общей закономерности оксифториды азота, причем, если для фтористого нитрила это отклонение невелико, то для фтористого нитрозила длина связи N—F и дипольный момент отклоняются сильно. Фтористый нитрозил аномален не только по структурным параметрам, но и по температуре кипения, которая чрезмерно высока по химическим свойствам фтористый нитрозил также не похож на другие фториды азота (см. гл. 4). [c.55]

Известно, что фтористый нитрозил — вещество чрезвычайно агрессивное он легко реагирует с металлом, образуя фториды и окись азота, и со стеклом, образуя четырехфтористый кремний и азотистый ангидрид. Взаимодействие фтористого нитрозила с металлом и стеклом ускоряется при наличии влаги. Поэтому влияние воды на реакцию тетрафторгидразина с кислородом заключается, вероятно, в ускорении реакции фтористого нитрозила с металлом, приводящей в присутствии кислорода к образованию двуокиси азота, которая активно взаимодействует с тетрафторгидразином. [c.108]

N02)01 Хлорид нитроила (N0)0104 Перхлорат нитрозила (N02)010 Гипохлорит нитроила (NO)F Фторид нитрозила NOF3 Трифторид-оксид азота (N02)F Фторид нитроила (N0)HS04 Гидросульфат нитрозила (NOo)NH2 Амид нитроила (N0)N02 Нитрит нитрозила (N02)N03 Нитрат нитроила (N02)0F Фторооксигенат(О) нитроила [c.62]

N02)01 Хлорид нитроила (N0)0104 Перхлорат нитрозила (N02)010 Гипохлорит нитроила (N0) Фторид нитрозила 1Ч0Рз Трифторид-оксид азота (N02) Р Фторид нитроила (N0)HS04 Гидросульфат нитрозила (N02) N1 2 Амид нитроила (N0)N02 Нитрит нитрозила (N02) N0з Нитрат нитроила (N02)ОР Фторооксигенат(О) нитроила [c.62]

С химической стороны все три нитрозилгалогенида характеризуются легкостью отдачи своего галоида другим веществам. В частности, для фтористого нитрозила весьма характерно взаимодействие с кремнием, бором и красным фосфором, которые в парах FNO воспламеняются.- Продуктами реакций являются соответствующие фториды и окись азота. При медленном смешивании FNO с OF2 реакция идет по схеме FNO + OF2 = Оа -f NF3, а быстрое смешивание обоих газов сопровождается взрывом. Описаны двойные соединения FNO с фтористым водородом — FNO 3HF (т. кип. 94) и FNO-6HF (т. кип. 68 °С). [c.421]

Нитрилфторид (т. кип. —72°) и нитрозилфторид (т. кип. —60°) как в чистом виде, так и в растворе фтористого водорода фторируют неорганические окислы с частичным или полным замещением кислорода и с образованием комплексных нитрил- или нитрозил-фторидов [193, 296, 297]. В результате детальных исследований реакций с участием этих реакционноспособных фторирующих агентов можно разработать эффективные способы получения неорганических фторидов. [c.364]

При действии нитрозилхлорида на сультон (43) расщепляется связь С-З—5, причем получаются СР2=СР0302С1 и нитрозил-фторид. Этилен реагирует с этим сультоном с образованием этилен-1,1-дисульфокислоты и тетрафторэтилена. Возможно, что интермедиатом в этой реакции является образующийся из этилена лабильный р-сультон. [c.683]

Общая характеристика фтора и его соединений (180). Фтор (183). Фтороводород (185). Фторид хлора(1) (187). Фторид хлора(1П) (189). Тетрафторид-хлорид нитрозила (190). Фторид брома (III) (190). Фторид брома (V) (192). Фторид иода (I) (193). Фторид иода (III) (194). Аддукт фторида иода(1И) с пиридином (195). Фторид иода(У) (196). Фторид иода(У11) (196). Дифторид трикислорода (198). Дифторид [c.317]

Гравиметрические методы определения. Красный осадок соединения кобальта (III) с 1-нитрозо-2-нафтолом примерного состава Со(СюНб02 )з-пН20 образуется в слабокислых (pH 3.8—4,0), нейтральных и аммиачных растворах. Образовавшееся соединение при подкислении не разрушается. Мешают осаждению кобальта серебро, висмут и олово. Железо и вольфрам можно маскировать фторид-ионом. Не мешают осаждению кобальта равные по содержанию количества никеля, алюминия, кадмия, кальция, магния, бериллия, хрома, свинца, марганца, цпнка, сурьмы, мышьяка, ртути. В присутствии больших количеств никеля проводят переосаждение кобальта. После высушивания при 115°С состав соединения становится постоянным (п = 2), и оно применимо для гравиметрического определения содержания кобальта. В некоторых случаях отделение Со от сопутствующих элементов проводят осаждением в виде кобальтинитрита (гексанитрокобальтата III) каль я [c.71]

Определение в железо-никелевых рудах с использованием нитрозо-К-соли [539]. Метод позволяет определять до 0,5% ко бальта в рудах с содержанием до 5% никеля и 70% железа К 0,2 г руды прибавляют 0,3—0,5 г фторида аммония и обра батывают смесью концентрированных соляной и азотной кислот Азотную кислоту и окислы азота удаляют выпариванием с сер ной кислотой (1 1). [c.180]

Кобальт в чистых металлах обычно определяют фотометрически. Описано определение кобальта в виде роданидного [775], антипиринроданидного [1518] комплексов, комплексов кобальта с 1-нитрозо-2-нафтолом [1188, 1321, 1401], ннтрозо-Н-солью [88, 204, 205, 233, 316, 343, 1081, 1082, 1387, 1445, 1499], комплексоном П1 [1200] и монометиловым эфиром о-нитрорезорцина[1417]. Полярографический метод используется реже. Обычно кобальт полярографируют на фоне буферных аммиачных [957] или пиридиновых [1071] растворов. При определении кобальта в меди также полярографируют в растворе фторида натрия [686]. Полярографическое определение примесей других металлов в металлическом кобальте см. [263, 826]. [c.199]

Для проб, содержащих <0,1 % 8п, растворяют 0,25 г в 10 мл Н2804 (1 49) с добавкой 1 мл фтороборноп кислоты при нагревании до 70 °С. Для окисления Т1(П1) и Ре(П) добавляют по каплям концентрированную НЫОз и дают 5 мин постоять. Добавляют 10 мл 10%-ного раствора фторида аммония, нагревают до кипения, дают остыть, добавляют 0,5 мл 0,2 %-ного раствора нитрозо-Р-соли и 7,5 мл раствора ацетата аммония. Через 5 мнн добавляют 6 мл концентрированной НЫОз и еще через 5 мин 0,5 мл насыщенного раствора бромной воды. Дают 5 мин постоять, затем кипятят 5 мин для удаления избытка брома, охлаждают и фильтруют в мерную колбу вместимостью 50 мл, доводят водой до метки и измеряют оптическую плотность при 420 нм по холостой пробе. [c.74]

И титруемое вещество и титрант электрохимически активны. Это имеет место, например, при определении окисного железа связыванием его а-нитрозо-р-нафтолом [9 оба эти вещества легко восстанавливаются на электроде. Если один из компонентов дает катодный ток, а другой — анодный ток, как, например, в случае реакции дисульфидов с ионами окисной ртути [101, то получаемая кривая титрования имеет вид кривой г. Кривая д. характерна для образования деполяризатора при взаимодействии электрохимически неактивных титранта и определяемого вещества, как, например, в случае титрования пятивалентного мышьяка иодидами в кислой среде ток восстановления образующегося при этой реакции иода на практике определялся с помощью вращающегося платинового электрода [11]. Кривая е отвечает использованию полярографического индикатора в конечной точке титрования ионов алюминия фторидами начинается уменьшение предельного тока восстановления индикатора — ионов окисного железа снижение волны железа обусловлено переходом его во фторид железа, что происходит лишь после завершения образования более стабильного фторалюминиевого комплекса [61. [c.242]

Теоретические основы амперометрии и практика проведения анализов изложены в специальных руководствах [83, 136, 158, 261 ]. Предложено несколько реагентов для амперометрического титрования циркония с ртутным капельным и платиновым вращающимся электродами купферон [278, 432, 433], фторид натрия 277], л-нитрофениларсоновая кислота [559], тартразин [683], а-нитрозо-р-нафгол 806]. Амперометрическое титрование с использованием комплексона рассмотрено на стр. 124. [c.126]

Ионы железа (II и III) мешают определению, если оно находится в 50-кратном избытке. Известно, что железо образует с нитрозо-К-солью довольно устойчивые ком1плексы Ре (И) — зеленого, а Ре (III) — бурого цвета, кроме того здесь возможно и образование тр ойных комплексов кобальта с железом (III) и нитрозо->К-солью. Показано, что можно устранить мешающее влияние ионов железа введением фторида аммония (2 М Л 10% раствора на 25 мл пробы). Фторид вводитой перед доба влением реактива. [c.18]

Ниже приведено несколько примеров использования маскирования для увеличения избирательности. При экстракционно-фотометрическом определении молибдена с помощью толуол-3,4-ди-тиола мешающее влияние посторонних элементов устраняли тиомочевиной [455]. При экстракции ниобия и урана в виде диэтилдитиокарбаминатов переход циркония в органическую фазу предотвращали добавлением салициловой кислоты [456], Вводя в водную фазу до экстракции перекись водорода и винную кислоту, устраняли мешающее влияние 8п, V, Т1, Мо, при эксграк-ционно- фотометрическом определении железа с бензоилфениллшд-роксиламином [457]. ЭДТА использовали для маскирования Ре, Со, Си, Ш, Сг и других элементов, когда определяли палладий с 2-нитрозо-1-нафтолом [458] фторидом натрия связывали титан при извлечении ванадия с помощью БФГА [197, 459]. [c.158]

Мы изучали в отдельности окислы и фториды азота. Существуют, однако, и соединения смешанного типа, называемые ок-сифторидами, в которых кислород и фтор одновременно являются окислителями азота. Сюда относятся фтористый нитрозил N0 , фтористый нитрил ЫОгР и фтористый нитроксил или нитрат фтора ЫОзР (табл. 49). [c.247]

I Первыми представителями класса фторидов азота были фтористый нитрил РМОг, синтезированный в 1905 г. Муассаном и Лебо [1], и фтористый нитрозил РНО, полученный тогда же Руффом и Штейбергом [2]. В 1928 г. Руфф открыл трифторид азота МРд [3] ему принадлежит честь первого исследователя химии фторидов азота [4, 5]. Руфф впервые сообщил также о ди-фторамине ЫРаН и двухфтористом азоте ЫРз, которые, как он считал, получались в качестве побочных продуктов (электролиза бифторида аммония. Однако эти сведения оказались ошибочными. Предпринимались также попытки синтезировать пентафторид азота ЫРь, которые остаются безуспешными до сих пор. В целом Руфф многое сделал для развития химии фторидов азота, и приходится только удивляться, как мог этот исследователь выполнять работы со столь сложными объектами на экспериментальном уровне 30-х годов. Однако отсутствие практического применения фторидов азота, трудность их синтеза и экспериментальных работ с ними привели к тому, что химия фторидов азота практически была забыта в течение приблизительно 30 лет. Правда, в 1942 г. ассистент Корнелльского университета в США Халлер осуществил синтез новых фторидов азота — азида фтора и продукта его разложения — дифтордиазина . Однако работа Халлера, имевшая [c.7]

В 1966 г. две группы исследователей — Бартлет и и др. [11], а также Фокс и др. [12] — почти одновременно сообщили о синтезе окситрифторида азота F3NO, хотя заявки на патентование метода синтеза вещества, составленные по неопубликованным работам, еще в 1962 г. были поданы другой группой химиков и к числу авторов вещества следует также отнести Майя и Пили-повича (см., например, [13]). Бартлет получил окситрифторид азота в результате взаимодействия фтористого нитрозила, фтора и фторида никеля [11]. [c.8]

Бактон [94] синтезировал фтористый нитрозил, меченный по азоту, из хлористого нитрозила и фторида серебра. Из микроволнового спектра получены следующие геометрические параметры [c.48]

Выше указывалось, что энергия диссоциации связи N—Р составляет 50—70 ктл1моль. Относительно малое значение этой величины обусловливает способность связи N—Р к гомолитической диссоциации с образованием атома Р, вступающего в реакции фторирования. Поэтому все фториды азота обладают фторирующим действием, которое у разных представителей класса проявляется в различной степени, например, в сильной степени у дифтордиазинов, фтористого нитрозила и фтористого нитрила и в меньшей степени — у тетрафторгидразина, хлордифторамина и трифторида азота. [c.66]

В качестве продуктов реакции называют соответствующие оксифториды, например OFg, POF3, фториды ( F4, SFg), окислы азота N0 и NOg, фтористый нитрозил, нитрозильные соли фторидов элементов (Si, Р, В, S). При 770 °С трифторид азота, контактируя с закисью азота, превращается лишь на 10% во фтористый нитрозил. В этих условиях NFg не реагирует с кислородом и с двуокисью азота (последнее вызывает удивление). Термодинамически возможная реакция NFg с окисью азота Глемзером не исследовалась. Известно (см. гл. 5), что эта реакция является одним из методов синтеза тетрафторгидразина [c.80]

Как отмечалось в гл. 2, по структурным параметрам (в частности, по длине связи N—F) фтористый нитрозил сильно отличается от других фторидов азота. Несмотря па отсутствие прямых данных (например, об эффективных зарядах) для FNO и PNO2 допущение о поляризации связи Isi—F по типу N0 + — F и N0 + — F представляется правдоподобным. Эта особенность выделяет оксифториды из класса фторидов азота как по физическим константам, так и по химическому поведению. Так, если большинство фторидов азота сохраняют в химических реакциях связь N—F, превращаясь в радикал -NFa, то для оксифторидов азота характерны реакции с диссоциацией связи N—F. Это связано с термодинамической выгодностью такого превращения, когда атом фтора образует в продуктах реакции фтор-ион, а группа N0 (или NOj) — катион N0" (или N0 ). [Поэтому для оксифторидов азота наиболее распространенным оказывается превращение с образованием нитрозильных (нитрпльных) солей фтор-анионов [c.159]

Оба оксифторида — активные фторирующие вещества, энергично взаимодействующие с большинством элементов и соединений. Общее их действие складывается из фторирования и дальнейших превращений окиси азота (для фтористого нитрозила) и двуокиси азота (для фтористого нитрила). Образующиеся фториды, как правило, реагируют с оксифторидами с образованием нитрозильных (нитрильных) солей. Двуокись азота реагирует, образуя, в зависимости от условий, окислы элемента, окись азота и нитраты. Следовательно, в общем виде в реакциях оксифторидов азота можно ожидать образования фторидов, оксифторидов, нитрозильных (нитрильных) солей фторидов элементов, окислов и нитратов и окислов азота. Например, гидролиз фтористого нйтрозила формально можно представить как фторирование [c.160]

Для большинства веществ, образующих с оксифторидами азота фториды, процесс сопровождается реакцией образовавшегося фторида с оксифторидом. Например, при контакте фтористого нитрозила со стеклом в колбе появляются бурые пары, характерные для двуокиси азота, и белый налет на стенках — соль состава (Ы02)51Рв. Процесс можно рассматривать как совокупность реакций [c.161]

Большинство фторидов элементов III—VI групп образуют с фтористым нитрозилом и фтористым нитрилом стабильные соли нитрозила и нитрония [c.164]