Анионы бромат

Как видно из схемы, до начала реакции тяжелый кислород входил в состав хлорноватистой кислоты, а вступающий в реакцию-нитрит-ион содержал только обычный кислород. Исследование продуктов реакции показало, что тяжелый кислород (через стадию быстро протекающей реакции образования промежуточного комплекса с мостиковым атомом Ю) перешел к азоту, а связь хлора с кислородом заменилась на связь хлора с водородом. Превращение данного типа (N02 ->N03 ) обычно рассматривают как процесс окисления атома элемента, образующего оксо-анион, т. е. как процесс, сопровождающийся потерей электронов-окисляющимся атомом, азот (И1) теряет два электрона. Однако в данном и, по-видимому, в очень многих аналогичных случаях окисление не связано с переносом электронов с восстановителя на окислитель. Изменение же степени окисления, фиксируемое в этом процессе, является лишь результатом переноса нейтрального атома кислорода от молекулы хлорноватистой кислоты на нитрит-ион. Подобное же явление установлено для процессов окисления сульфит-ионов до сульфат-ионов анионами гипохлорита, хлорита, хлората и бромата. [c.324]

Бромат-ион — анион бромноватой кислоты НВгО.,. Это сильная одноосновная кислота. Большинство броматов плохо растворимо в воде. Хорошо растворимы только броматы щелочных металлов. Бромат калия КВгОз имеет важное значение при количественном анализе ряда лекарственных веществ (броматометрия). [c.248]

Производные [ЭОз] называются броматами и иодатами. Анионы [ЭОз] весьма устойчивы, поэтому именно их производные обычно образуются в водных растворах при действии на соединения брома, иода и астата сильных окислителей [c.336]

Положительно пятивалентный бром в бромате калия приобретает шесть электронов и превращается при этом в одновалентный анион Вг . о=1.42 в [c.171]

Автокаталитические процессы наблюдаются также при восстановлении анионов нитрата, нитрита, бромата и иодата, а также гидроксиламина в небуферных средах в присутствии солей поливалентных катионов [127—134]. Продуктом реакции, ускоряющим электродный процесс, в данном случав являются ионы гидроксила, которые, взаимодействуя с поливалентными катионами, повышают их каталитическую активность. Механизм этого процесса еще не выяснен. [c.27]

Из других кислородсодержащих анионов в амперометрическом титровании довольно широко применяют бромат и иодат. Полярографическое восстановление этих анионов на платиновом электроде также в значительной степени зависит от кислотности фона Бромат-ионы восстанавливаются только в сильнокислых растворах в 12 н. серной кислоте появляется волна восстановления с потенциалом полуволны +0,7 в. Казалось бы, это обстоятельство делает неприменимым амперометрическое титрование броматом в менее кислых средах. Однако в действительности дело обстоит несколько иначе. Реакция окисления какого-либо вещества броматом протекает, как известно, по уравнению [c.79]

Для данной реакции специфический каталитический эффект мало зависит от природы и валентности вводимого катиона в том случае, когда анионом является нитрат-ион. Однако в присутствии хлоридов константа скорости всегда выше, чем в присутствии соответствующих нитратов. Это объясняется тем, что наряду с реакцией бромат-иона с иодид-ионом идет аналогичная, но более медленная реакция между бромат-ионом и хлорид-ионом. [c.271]

Если свинец находится в виде хромата, сульфата, арсената, селената или теллурата, то его можно отделить от связанных с ним анионов, превратив его в гидрат двуокиси свищ нейтрализацией раствора едким натром до pH 7—10, добавлением бромата натрия и кипячением Свинец можно отделить купфероном от железа и, возможно, от некоторых других элементов, осаждаемых этим реактивом в солянокислом растворе (стр. 143). Для этого добавляют к кислому анализируемому раствору, содержащему осадок, выпавший от добавления купферона, какой-нибудь не смешивающийся с водой органический растворитель, например хлороформ или эфир, и отделяют после взбалтывания водный слой. - [c.261]

Индифферентные катионы, не взаимодействующие в сильнокислых растворах с броматом и йодатом калия и не образующие труднорастворимые сульфаты или хлориды, а также анионы фосфорной, борной, уксусной и азотной кислот не оказывают влияния на титрование таллия. Ионы свинца также не мешают даже при значительном их избытке, если перед обработкой окислителями ввести 3—4 г сульфата калия и выдержать 10—15 мин на кипящей водяной бане. Присутствие олова допустимо при от- [c.200]

Хлорид-, бромид-, иодид-, бромат-, иодат-, роданид-, тиосульфат-ионы образуют первую подгруппу. Эти анионы в щелочном растворе не осаждаются нитратом цинка 2п(МОз)г. [c.28]

Особую задачу представляет открытие отдельных анионов, вносящих осложнения в систематический ход анализа анионов, например цианид-ионов, силикат-, сульфид-, гипохлорит-, бромат-ионов. [c.297]

К третьей аналитической группе в рамках рассматриваемой классификации относят анионы, не образующие малорастворимых в воде солей бария или серебра. В табл. 16.1 представлены только три таких аниона нитрит-анион NOj, нитрат-анион NO3 и ацетат-анион СН3СОО, хотя число их гораздо больше. Например, в третью фуппу иногда включают салицилат-анион НОС6Н4СОО , бромат-анион BrOj, перхлорат-анион С10 . Групповой реагент на аниош.1 третьей аналитической группы отсутствует. [c.420]

К первой группе в рамках этой классификации относят анионы-окислители, окисляющие иодид-ионы Г в сернокислой среде до молекулярного иода I2. В табл. 16.2 таких анионов — четыре бромат-анион BrOj, арсенат-анион AsO , нитрат-анион N0, (хотя этот анион в слабо кислой среде практически не реапфует с иодид-ионами) и нитрит-анион NO . Последний анион иногда относят ко второй группе анионои-восстановителей, поскольку, в зависимости от условий, нитрит-анион может реагировать и как окислитель, и как восстановитель. Групповым реагентом на анионы-окислители первой группы является водный раствор иодида калия KI в сернокислой среде. [c.421]

Аналитические реакции бромат-иона BrOj. Бромат-ион — анион одноосновной бромноватой кислоты НВгОз средней силы (рА = 0,70), в водных растворах бесцветен, почти не подвержен гидролизу, обладает выраженными окислительными свойствами, не склонен как лиганд к образованию прочных комплексов с ка1иоиами металлов, эффективно бронирует (вместе с Вг") многие органические соединения. [c.455]

Проба на присутствие анионов второй аналитической группы. В отдельной пробе раствора (несколько капель) устанавливают наличие или отсутствие анионов второй аналитической группы. Если в анализируемом растворе присутствуют анионы этой группы, дающие малорастворимые в азотнокислой среде соли серебра (кроме бромата серебра AgBrOj), то при прибавлении азотнокислого раствора А ЫОз должен образоваться осадок солей серебра анионов второй аналитической группы. Если осадок не выпадает, то это означает, что анионы второй аналитической группы в анализируемом растворе отсутствуют (возможно, однако, присутствие бромат-иона BrOj). [c.481]

Хлорат-вов 10 , бромат-вов ВгО , водат-вов Ю . Эти т]Ш аниона, обладающие, как и сульфит-ион SO], структурой правильной треугольной пирамиды, имеют четыре различ1п.1е основные колебательные частоты, причем все они активны в ИК-поглощении. Значения частот для водных растворов приведены в табл. 20.35. Это — частоты симм( т-ричных Vj(XO) и дважды вьфожденньо — v (XO) валентных, симметричных 6j( ХО3 ) и дважды вьфожденных 5е( ХО3 ) деформационных колебаний. [c.571]

Первоначальное отделение плутония удобно проводить путем сорбции его на сильноосновном анионите из 7—8 М HNO3 [159]. Через колонку проходят почти все продукты деления. Выделение и очистка церия могут быть основаны на экстрагировании его (после окисления броматом натрия) гексоном (4-метил-2-пента-ноном) с последующей реэкстракцией разбавленной перекисью водорода. На последней стадии дважды проводят осаждение оксалата. Выход церия при выделении составляет 70—80%. [c.421]

Соли рубидия и цезия, в анионе которых лигандом является кислород, обычно называют солями кислородсодержащих кислот. Анионы у солей кислородсодержащих кислот могут быть по своему строению тетраэдрическими (сульфаты, фосфаты, перманганаты, перренаты, хроматы, перхлораты, перйодаты), пирамидальными (сульфиты, хлораты, броматы, иодаты), плоскими, в виде правильного треугольника (нитраты, карбонаты) и, наконец, просто треугольниками (нитриты). Соли, анионы которых содержат элементы VII группы, плохо растворяются в воде и разлагаются прп нагревании с выделением кислорода. В большинстве случаев рубидиевые и цезиевые соли кислородсодержащих кислот не образуют кристаллогидратов при обычной температуре. Малоустойчивые в водных растворах сульфиты и нитриты рубидия и цезия йЛегко взаимодействуют с аналогичными соединениями переходных элементов, давая комплексные соединения, отличающиеся высокой стабильностью в растворе и, как правило, незначительной растворимостью в воде. [c.113]

Торий проявляет также сильную тенденцию к образованию. комплексных соединений с анионами различных солей нитратами, сульфатами и сульфитами, карбонатами, фторидами, "яодатами, броматами, хлоридами и хлоратами, оксалатами, тартратами, цитратами, салицилатами и т. д. См. также [1096, 1109, 1763, 2029]. Кроме того, он образует комплексы с дикето-нами, типа ацетилацетона [381, 383, 504, 648, 774, 802, 890, 1515, 1763, 1771, 1986, 1988, 2029, 2120, 2121]. Многие комплексные соединения тория экстрагируются различными растворителя ми [310, 1103, 1169, 1270, 1669, 2112]. [c.19]

Ледерер [990] исследовал миграцию многих неорганических ионов методом электрофореза на бумаге. При проведении электрофореза в течение 1 часа в 2 %-ном растворе (N114)2003 при напряжении 150 е найдены значения подвижности В/ (в мм) для следующих анионов борат (33), арсенат (61), фосфат (59), нитрат (83), хлорат (26), бромат (67), хлорид (80), иодат (50), роданид (64), сульфат (78), селенит (60), теллурат (38), пертехнетаТ (59), перренат (59). [c.182]

Броматы и иодаты. Предложен полярографический метод [ЗОН определения примесей указанных галогенатов, иодидов, а такн<е свинца и железа из одной пробы анализируемого раствора. Он сводится к соосажденню железа и свинца с СаСОд из раствора, подщелоченного содой, и использовании осадка для определения катионов металлов, а фильтрата — для определения анионов. Часть фильтрата используют для полярографического определения бромата и иодата при pH 9—10 (потенциалы полуволны [c.216]

Примеси других анионов. ГОСТ рекомендует [80] полуколи-чественные методы определения примесей в броматах путем сравнения исследуемой пробы с эталонами. В случае бромидов сравнивают интенсивность окраски Вгз, образующегося при подкислении раствора серной кислотой, сульфатов — опалесценцию золей Ва804, стабилизированных крахмалом, хлоридов — опалесценцию золей Ag l. Чтобы определить суммарное содержание хлоридов и хлоратов, последние восстанавливают нри нагревании сернокислым гидроксиламином, а затем сравнивают опалесценцию золей Ag l в пробе и стандарте. [c.217]

Определение кобальта в виде комплекса с пиридин-2,6-дикарбоновой кислотой С5Нз (СООН)2 [813]. Ионы двухвалентного кобальта легко окисляются броматом калия в азотнокислой или сернокислой среде в присутствии пиридиндикарбоновой кислоты, образуя окрашенный в красный цвет анионный комплекс трехвалентного кобальта, в котором на один ион кобальта приходится две молекулы реагента. Комплекс имеет максимум поглощения при 514 ммк и молярный коэффициент погашения при этой длине волны, равный 672. Можно определять 2—100 мг мл Со. Комплекс устойчив по отношению к ионам двухвалентного олова и тиогликолевой кислоте это позволяет определять кобальт в присутствии трехвалентного марганца, который также образует окрашенный комплекс, но легко восстанавливается при действии указанных восстановителей. Не мешают катионы меди, железа и никеля, а также щелочноземельных металлов, алюминия, кадмия, ртути, галлия, индия, свинца, сурьмы, мышьяка, висмута, титана, циркония, цинка, ванадия, церия, тория, хрома, серебра, анионы перманганата, молибдата, вольфрамата, хромата. [c.145]

Названия анионов пероксокислот снабжаются префиксом пероксо (иапример, калий пероксосульфат, ди-, КгЗаОв). В соответствии с исторически сложившейся традицией соли хлорной (НСЮ4) и марганцовой (НМПО4) кислот называют перхлоратами и перманганатами в связи с этим соли марганцовистой (НгМпО ), хлорноватой (НСЮз), а также бромноватой (НВгОз) и йодноватой (НЮз) кислот называют соответственно манганатами, хлоратами, броматами и иодатами. [c.45]

Бромат- [2, 19], подат- и периодат-ионы [2, 22] титруют потенциометрически определению не мешают многие анионы. Титрование проводят в кислом растворе, при этом ВгОз-ионы восстанавливаются до Вг -ионов, а IO3- и Ю -ионы — до 1+ или до Ij, в зависимости от кислотности раствора. Упоминается [23] о восстановлении периодат-ионов до иодат-ионов в кислом растворе в присутствии следов соли рутения (катализатор). При титровании в среде [24] тетрабората или бикарбоната натрия 1О4-ИОНЫ тоже восстанавливаются до Юз-ионов конечную точку находят потенциометрически. [c.263]

Причины появления изломов, наблюдаемых на полярографических кривых восстановления других анионов (иодатов, броматов [137—140] или аниона этилоксалата [145 ), в присутствии трехвалентных и четырехвалент- ных катионов пока еще окончательно не выяснены. [c.226]

Когда иониты типа сульфированных фенолформаль-дегидных смол применяют в растворах, содержащих сильные окислители, например броматы или иодаты, появляются различные осложнения. Смола подвергается действию окислителя, и аналитический ионный обмен становится невозможным. В других аналитических разделениях анионы могут восстанавливаться катионитом в водородной форме катионит в солевой форме не обладает восстанавливающим свойством. Это обстоятельство было использовано для отделения щелочных металлов от хромат-иона и молибдат-иона с помощью катионита в аммониршой форме. Перманганат-ион, однако, действует на ионообменник даже в том случае, если последний находится в солевой форме. [c.83]

В опытах по разложению перекиси водорода в присутствии ВгО<Г и СЮз был определен изотопный состав бромата и хлората калия, выделенных из реакционной среды в условиях, когда разложение Н3О2 не доходило до к нца и часть КВгОз и КСЮ3 сохранялась. В этих реакциях кислород из перс рси водорода не входит в непрореагировавший остаток окси-анионов, откуда следует, что в ходе реакции они не. регенерируются с участием перекиси водорода. Выделяющийся при этом газообразный кислород имеет состав перекиси водорода. Полученные результаты приведены в табл. 2. [c.57]

Свойства 1 1-электролитов указывают па образование ионных пар, содержащих многоатомные анионы (нитрат-, перхлорат-, бромат-, хлорат-ионы и т. д.). То, что для коп-ланарного треугольного иона МОз значение а ниже, чем кристаллографический радиус, можно объяснить тем, что в направлении, перпендикулярном плоскости треугольника, катион может приближаться к иону на расстояние, гораздо меньшее, чем сумма кристаллографических радиусов. Однако это едва ли может относиться к ионам, не обладающим треугольным строением. Следует отметить, что свойства солей, содержащих мало гидратированные или негидратиро- [c.506]

Нитрат ртути(1) существует только в виде дигидрата Ыg.J(NOз)., 2НоО рентгеноструктурным анализом установлено наличие иона [Н.,6—Н —Hg—ОЫо1-+. Известен также перхлорат Hgo( 104)., 4Н.,О.Обе эти соли очень хорошо растворимы в воде и галогениды и другие менее растворимые соли Иg. + можно получить добавлением соответствующего аниона к раствору перхлората или нитрата Hg. . Из других солей Hg2+ известны умеренно растворимые сульфат, хлорат, бромат, иодат и ацетат. [c.479]

Известны соли, образуемые лантанидами с большинством кислородсодержащих кислот,— сульфаты, нитраты, перхлораты, броматы и т. д. Они, как правило, хорошо растворимы в воде и кристаллизуются в виде гидратов. Карбонаты, фосфаты и оксалаты нерастворимы осаждение оксалатов из растворов разбавленной азотной кислоты является количественным и достаточно специфичным методом отделения лантанидов. После прокаливания оксалатов до окисей лантаниды можно определить весовым методом. Порядок выпадения оксалатов определяется условиями осаждения [4]. В азотнокислых растворах оксалаты существуют главным образом в виде кислого оксалат-аниона Нох . Ион аммония образует с ним двойные соли ЫН4Мох2-г/Н20 ( =1 или 3). В нейтральных растворах оксалат аммония образует простые оксалаты с легкими лантанидами, но смешанные с тяжелыми. Промывание двойных солей 0,1 н. азотной кислотой приводит к образованию простых оксалатов. [c.510]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология