Воздух уравнения состояния

Если принять для пара в смеси с воздухом уравнение состояния идеальных газов, то приближенно (с точностью до 2%) получим [c.33]

Интересно отметить, что разложение в степенной ряд по плотности было произведено почти одновременно как экспериментаторами, так и теоретиками. Но этому не следует придавать большого значения так же, как и форме уравнения, хотя коэффициенты каждого члена уравнения имеют простую и определенную физическую интерпретацию. Правда, вириальное уравнение состояния необходимо, как воздух, но, видимо, не из-за отражения глубокого физического смысла, а из-за пути решения всех проблем (когда все, что бы вы ни пробовали, не получилось, берите степенной ряд ). Это относится и к экспериментаторам, которые не могут получить эмпирически универсальное уравнение состояния в замкнутой форме, и к теоретикам, которые не могут вычислить вириал Клаузиуса или фазовый интеграл Гиббса. Вряд ли вызывает удивление тот факт, что коэффициенты двух разложений могут быть приравнены. С позиций пристрастной критики можно было бы не без основания утверждать, что вириальное уравнение состояния есть больше акт полной безнадежности, чем изящное выражение строгого физического закона. Тем не менее к настоящему времени с помощью вириального [c.13]

Объем воздуха, отсасываемого из конденсатора, определяется по уравнению состояния [c.181]

Рп — парциальное давление пара, которое принимается равным давлению насыщенного пара при температуре воздуха в-Объем отсасываемого воздуха вычисляется по уравнению состояния [c.509]

Рассмотрим некоторый объем влажного воздуха V, в котором содержится 1 кг сухого воздуха и д кг водяных паров. Общее давление воздуха Р, парциальное давление водяных паров р . По уравнению состояния объем V равен [c.738]

Для смесей двух потоков в состояниях Х,, и Хг, to, содержащих Gi и Сг сухого воздуха, уравнение материального баланса имеет вид [c.622]

Плотность абсолютно сухого воздуха из уравнения состояния [c.586]

При изучении обратимых термодинамических процессов идеального газа, мы неоднократно использовали Р—V- и Т—5-диаграммы для наглядной иллюстрации изучаемых процессов. Для расчета процессов с участием идеального газа, а также воздуха и некоторых легких газов (азот, водород, гелий, кислород и т. п.) при Я < 10 Па и Г > О °С нет особой необходимости в диаграмме состояния, так как для них имеется весьма простое уравнение состояния, действительное в указанных условиях. Но даже перечисленные газы в условиях, близких к критическим, не подчиняются уравнению состояния идеального газа, не говоря уже [c.103]

Температура воздуха в камере измеряется термометром 4. По этим данным из уравнения состояния определяют плотность воздуха в условиях опыта [c.169]

Процессы во влажном воздухе часто встречаются в практике инженера, например, при расчете и эксплуатации сущилок. Процессы во влажном воздухе протекают при давлениях, близких к атмосферному, поэтому свойства с достаточной точностью могут быть описаны уравнениями состояния для смесей идеальных газов. [c.98]

Процесс смешения влажного воздуха различных состояний можно исследовать с помощью Я -диафаммы. Если в камеру смещения поступают два потока влажного воздуха, состояние которых характеризуется в точках I и 2 (рис. 4.17) соответствующими параметрами / , Я,, / и 2. 2, 2, имеющие массы /И] и / 2, то состояние влажного воздуха после смещения можно определить из уравнения теплового баланса [c.105]

Предположив (с последующей проверкой), что потеря напора составляет 1%, найдем давление воздуха на выходе равным 2,76 ат. Удельный объем воздуха на входе и выходе может быть определен по уравнению состояния идеального газа с учетом влажности воздуха. По графику на рис. 1-18 поправочный коэффицент для удельного веса с учетом влагосодержания равен 0,9915. [c.206]

Зададимся предположительно 2% потери напора как на стороне воздуха, так и на стороне газа. Тогда абсолютное давление воздуха на выходе составит 9,1 ат, а давление газа на выходе будет равно 1,03 ат. Удельный объем воздуха и газа на входе и выходе можно вычислить по уравнению состояния идеального газа, вводя поправочные коэффициенты, учитывающие влияние влажности и продуктов сгорания топлива. [c.210]

К компонентам влажного воздуха можно с достаточной степенью точности применить уравнение состояния идеальных газов. Поэтому для паров насыщенного и ненасыщенного воздуха при температуре можно написать = RT и Рп/Рп = [c.650]

Из уравнения состояния газов в смеси их объемы распределяются в соответствии с их объемными концентрациями. Если принять концентрацию паров нефтепродукта в начале процесса самовсасывания равной С, то объем воздуха при этих условиях будет [c.37]

Изотерма площадь-давление приведена на рис. 5.17. Она показывает, что ПАВ, адсорбированное на поверхности, особенно на поверхности воздух-вода , проявляет разнообразие физических состояний, аналогичных газообразному, жидкому и твердому физическим состояниям в трех измерениях. При минимально сжатых рамках поверхности проявляется поверхностное газообразное состояние пленки ПАВ. Возможно, газообразное состояние G наиболее полно охарактеризовано как участок, на котором плотность упаковки ПАВ соответствует двухмерному уравнению состояния — двухмерному газовому закону [c.168]

К воздуху применимо уравнение состояния Клапейрона — Менделеева с поправкой на реальность в виде коэффициента сжимаемости [c.157]

Объем воздуха (в м /ч), отсасываемого из конденсатора, определяют по уравнению состояния [c.167]

Нетрудно установить связь между абсолютной и относительной влажностью воздуха. Действительно, в объеме влажного воздуха количества водяных паров Св (по уравнению состояния) и воздуха GL равны соответственно [c.401]

Воздух, выходящий из воздухоохладителя, можно рассматривать как смесь воздуха, входящего в воздухоохладитель и насыщенного у поверхности. При заданных параметрах воздуха поступающего (состояние I) и насыщенного (состояние а) положение точки 2 (состояние выходящего воздуха) определяется по уравнению [c.194]

На основании уравнения состояния газа текущее значение массы воздуха т в измерительной ламере составляет [c.42]

Если хладоноситель не изменяет своего агрегатного состояния (рассолы, сухое охлаждение воздуха), уравнение (1-1) можно написать в следующем виде [c.26]

Уравнение состояния реальных газов. Вещества, находящиеся при нормальной температуре и атмосферном давлении в газообразном состоянии, условно делят на пары и газы. Большинство промышленных газов трудно превратить в жидкость, в то время как пары жидкостей легко сжижаются уже при сравнительно небольшом охлаждении или при соответствующем повышении давления. К газам относят, например, воздух, азот, кислород, водород, гелий, аммиак, двуокись углерода, к парам — водяной пар, пары бензина и т. д. [c.6]

Например, в ДВС, крупных воздухоразделительных установках, системах промышленного воздухосиабжения сжимаемым газом является воздух, а интервал давлений относительно невелик. В этом наиболее простом случае термические свойства сжимаемого воздуха с достаточной точностью описываются уравнением состояния идеального газа [c.6]

Клёцкий А. В. Структура взаимосогласованных уравнений состояния хладагентов. — В кн. Машины и аппараты холодильной, криогенной техники и кондиционирования воздуха. Л. ЛТИ им. Ленсовета, 1976, № 1, с. 169—174 (Межвузовский сборник научных трудов). [c.211]

На рис. IV, 13 изображены инверсионные кривые для воздуха вычисленная по уравнению состояния Ван-дер-Ваальса и опытная (по данным Ноэлля), качественно совпадающие между собой. [c.155]

Нетрудно установить связь между абсолютной и относительной вланшостью воздуха. Действительно, в объеме влажного воздуха V количество водяных паров (по уравнению состояния) равно [c.412]

Характерным параметром влажного воздуха является его влагосодержание X, т. е. количество влаги, приходящееся на 1 кГ сухого воздуха кГвл1кГ с. в.), не изменяющееся при нагревании или охлаждении воздуха. Используя уравнение состояния газов РУ = ОЛТ, можно написать для водяного нара [c.297]

Область между изотермами тумана и инея при 0°С соответствует трехфазной системе насыщенный воздух — туман — иней при 0 С. Пусть точка А определяет энтальпию такой смеси. Проводя АВ параллельно изотерме i = 0 для льда, определим количество инея Хь как разность между значениями X, соответствующими точкам А я В, так как прибавление к воздуху в состоянии В инея с t = 0° должно давать согласно уравнению (УП1-79) состояния, соответствующие линии АВ. Количество тумана, соответствующее точке В, определяется так, как это было показано выше. [c.622]

Здесь С — общая концентрация одновалентного > электролита Жидкорастянутое состояние возникает, например, при наличии сильной когезии между группами — СНг— в длинной углеводородной цепи на поверхности раздела воздух — жидкость, если нет электрического отталкивания. Для значительной области площадей когезия остается всегда постоянной и уравнение состояния имеет вид [c.186]

Определим число киломолей воздуха в сосуде по уравнению состояния (1.15) PiVi 5.106.0,2 [c.63]

Уравнения (1У.48) и (IV.50) выражают в дифференциальной форме зависимость давления и объема от других свойств вещества — в частном случае газообразного. Этим обш,им уравнениям должно удовлетворять любое эмпирическое уравнение состояния. Они играют значительную роль в термометрии, создавая теоретическую основу газовых термометров. Для реальных газов, подобных водороду или воздуху, объем при постоянном давлении не строго пропорционален температуре. Если же определены значения дН1др (с помощью измерения эффекта Джоуля — Томсона), то появляется возможность введения необходимых поправок. [c.94]

Согласно уравнению состояния воздуха lp -RoTlp, из уравнения (117) следует [c.167]

Допуская, что контакт воздуха с частицами материала обеспечивает изотермичность, и используя уравнение состояния р/рз = = onst, иолучим Ел = р. [c.242]

Ось 2 направим вертикально от поверхности вверх, тогда от системы (1.6) вновь остается одно уравнение (1.9), в котором плотность воздуха зависит от давления согласно известному уравнению состояния идеального газа при Т = onst р = p P/Po) TJT), где Ро -плотность воздуха при нормальных условиях (Pq = 760 ммрт. ст. Го = 273 °С), РиТ - давление и температура воздуха, мм рт. ст. и К. Подстановка переменной плотности в уравнение (1.9) и разделение переменных Риг дают [c.33]

Если температура газа остается выше критической, никакое давление не может привести его к сжижению. Настойчивые попытки сконденсировать воздух в жидкость путем повышения давления до 3000 атм и более, но без необходимого для этой цели сильного охлаждения предпринимались вплоть до 1869 г., когда Эндрюс, впервые экспериментально изучая изотермы СО2, обнаружил существование критической температуры. Спустя четыре года Ван-дер-Ваальсом было предложено уравнение состояния, и учение о критическом состоянии приобрело должную ясность. Сталд очевидным, что для конденсации газов усилия должны быть направлены не столько на повышение давления, сколько на понижение температуры. [c.34]

Для достижения высокой точности в описании свойств газовой и жидкой фаз некоторые исследователи работающие в этой области, использовали уравнения состояния повышенной сложности с дополнительньТми константами. Однако для получения этих констант нужно больше экспериментальных данных. Поэтому многокомпонентные уравнения состояния полезны только для ограниченного числа газов и жидкостей, по которым имеются обширные экспериментальные данные. Например, Бендер [8] использовал чрезвычайно усложненное уравнение с 20 константами. Он применил это уравнение для описания свойств азота, кислорода и аргона, а затем, использовав дополнительные бинарные константы, рассчитал равновесие пар—жидкость для жидкого воздуха, получив отличные результаты. К сожалению, использование метода Бендера ограничено теми нет сколькими системами, для которых имеется много экспериментальных данных. [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология