Молярность молярная концентрация

Раствор хлорида калия содержит 245,7 г соли на 1000 г воды. Плотность раствора 1,131 г/см . Вычислить моляльность, молярность, молярные доли воды и соли и концентрацию КС1 в растворе в массовых долях (%). [c.79]

Растворы изотоничны, так как они эквимолекулярны (молярные их концентрации равны между собой и составляют по 0,125 моль/л каждый). [c.227]

Концентрацию компонентов газовых смесей выражают большей частью в объемных процентах. Объемная концентрация численно совпадает с долей парциального давления компонента - 100 и с молярной его концентрацией [c.7]

Существуют различные способы точного выражения концентрации растворов процентная (весовая и объемная), молярная, нормальная концентрация и др. [c.110]

Растворы, содержащие окрашенное комплексное соединение при различном мольном отношении образующих его компонентов,—комплексообразователя А и лиганда В, но при постоянной молярной (суммарной) концентрации компонентов комплекса называют изо-молярными. На рис. 33 показано изменение оптической плотности от состава для серии этих растворов. Максимум на кривых D = f(Nв) отвечает стехиометрическому составу комплексн ого соединения. Измерив оптическую плотность серии изомолярных растворов и найдя положение максимума на соответствующей кривой, можно определить состав комплексного соединения. График 1 на рис. 33 отвечает теоретической зависимости, когда [c.123]

Насыщенный раствор сероводорода является деци-молярным. Вычислить концентрацию ионов водорода в этом растворе. Диссоциацию учесть по первой ступени. [c.107]

Многие химические реакции происходят в водных растворах. В этом случае понятие моля также очень полезно. Для выражения концентраций различных веществ химики часто используют молярность, молярную концентрацию, которая определяется как число молей, содержащихся в одном литре раствора единицей молярности служит моль/л, или сокращенно М. [c.141]

Водные растворы электролитов (солей, кислот и оснований) по сравнению с неэлектролитами одинаковой молярной (моляльной) концентрации отличаются большим осмотическим давлением, замерзают при более низкой, а кипят при более высокой температуре. Электролиты, находящиеся в растворенном или расплавленном состоянии, обладают электропроводностью. Все это объясняется тем, что молекулы электролитов в растворе или расплаве подвергаются диссоциации распадаются на положительно заряженные катионы Ме+ и отрицательно заряженные анионы А . Для слабых электролитов этот процесс обратим [c.54]

Молярным называют раствор, содержащий в 1 л раствора одну грамм-молекулу (моль) растворенного вещества. Следовательно, молярностью называется концентрация раствора, выраженная числом молей растворенного вещества в 1 л раствора. [c.19]

Активность иона равна его концентрации, умноженной на коэффициент активности. Поскольку обычно для характеристики растворов электролитов используются молярная доля (тв), моляльная (ст) и молярная (св) концентрации вещества в растворе, то и используются три различных вида коэффициентов активности [c.240]

Характеристикой раствора является количество растворенного вещества, содержащегося в определенном весовом или объемном количестве раствора. Эта характеристика называется концентрацией. Концентрация бывает весовой (процентной) и объемной (молярной или нормальной). Процентная концентрация выражается количеством граммов вещества, которое содержится в 100 г раствора. Молярная (нормальная) концентрация выражается количеством грамм-молекул (грамм-эквивалентов) растворенного вещества, которое содержится в 1 л раствора. [c.26]

МОЛЯРНОСТЬ РАСТВОРА — концентрация раствора, выраженная количеством молей растворенного вещества в 1 л раствора. [c.164]

Аналогичное соотношение между молярно-объемными концентрациями выражает константу равновесия Кс- Когда к реакционной системе применимы законы идеальных смесей (идеальных газов, идеальных жидких растворов), Кс при данной температуре имеет постоянное значение, не зависящее от исходных концентраций реагентов. [c.246]

Величина 1/х отождествляется с радиусом ионной атмосферы и в молярной шкале концентраций вычисляется по формуле [c.11]

В зависимости от концентрации хлорида калия существуют деци-молярный, молярный и насыщенный каломельные электроды. Деци-молярный электрод имеет низкий температурный коэффициент, но менее устойчивый во времени потенциал насыщенный каломельный электрод устойчив и удобен при измерениях с постоянной температурой. [c.148]

Так как при электролитической диссоциации суммарное число частиц (молекул и ионов) в растворе больше числа растворенных молекул, то в растворе электролита осмотическое давление, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания выше, чем в растворе неэлектролита при одинаковой молярной (моляльной) концентрации. Поэтому в формулы (Vn. I), (VH.7), (VH.IO), (VH.U) и (VII.13) следует ввести коэффициент 1, называемый коэффициентом Вант-Гоффа. Для растворов электролитов эти формулы примут следующий вид [c.169]

В зависимости от способа выражения концентрации численное значение коэффициента активности различно. Обычно используют коэффициент активности V — рациональный (прн выражении концентрации в мол. долях) и стехиометрические Ус — молярный (если концентрация молярно-объемная — сг) Ут —моляльный (если концентрация молярно-массовая — тО. [c.66]

Молярной объемной концентрацией или молярностью ( ) называют число молей растворенного вещества в одном литре раствора [c.82]

В химической практике концентрацию чаще всего выражают через молярность. Молярностью раствора называется количество молей вещества, содержащееся в одном литре раствора. При расчетах, связанных с использованием закона эквивалентов (например, в аналитической химии при объемном анализе), удобно пользоваться эквивалентной, или нормальной, концентрацией. Нормаль-ность раствора определяется количеством грамм-эквивалентов растворенного вещества в одном литре раствора. [c.242]

Определить процентную, молярную, нормальную концентрации и титр раствора, если в 1 л его содержится 112 г нитрата свинца РЬ(НОз)2. Относительная плотность раствора 1,082. [c.87]

Выразить концентрацию водного раствора через молярность, молярные доли и нормальность. [c.145]

Выразить концентрацию водного раствора через массовые проценты, молярность, молярные доли и нормальность. [c.146]

Однако при исследовании адсорбции из растворов используют обычно другие способы выражения адсорбции, например избыток выражают через молярные объемные концентрации до (с 1) и после (С ) адсорбции [c.172]

Для уксусной кислоты нормальность равна молярности. Поэтому концентрация раствора уксусной кислоты будет равна 0,1 моль л. [c.353]

Аналогичные выражения можно вывести и для молярной шкалы концентраций. [c.98]

Молярная концентрация (молярность) Молярная масса Молярный объем газа Объем [c.8]

Вычислите концентрацию ионов водорода и молярную (мольную) концентрацию раствора хлороводородной кислоты с pH = = 4,45, содержащий 0,001 моль/л хлорида натрия. [c.308]

Рассчитайте молярную (мольную) концентрацию уксусной кислоты [c.312]

Если ири смешении компоненты не меняют своего объема, то мижно выразить объемный состав смеси так же, как массовый и молярный. Объемной концентрацией компонента в смеси называется 1тн0шение объема отдельных 1 омионеитов к объему слгеси [c.171]

При переходе от воды к нeвoдны г растворителям с высокой диэлектрической проницаемостью существенных изменений в зависимости электропроводности от концентрации не наблюдается. Однако в растворах с низкой диэлектрической проницаемостью, например в смеси диоксана с водой, обычный для водных растворов ход кривой молярная электропроводност — концентрация нарушается, и на ней появляются экстремумы. На рис. 4.5 показана зависимость молярной электронроводности от разведения, типичная для таких растворов. [c.113]

Рассматривая простейший случай, когда Zj=Zk—, а также учитывая переход к молярно-объемным концентрациям, после подстановки зачения Я(г) из (XIV.191) в (XIV.194) получим [c.397]

Существенную роль в нейтрализационной коагуляции играет специфическая адсорбция. Если противоионы адсорбируются на поверхности ядра, то это уменьшает его заряд и соответственно величину термодинамического потенциала кд. В результате снижается защитная способность коллоидов, исчезает потенциальный барьер, препятствующий сближению кол-ло1гдных частиц. И в этом случае, как и при концентрационной коагуляции, влияние многозарядных ионов значительно больше, чем однозарядных. Так, если коллоидные частицы имеют отрицательный заряд и адсорбционная способность введенных в раствор катионов независимо от величины заряда одинакова, то для одинакового эффекта нейтрализации молярная поверхностная концентрация однозарядных катионов должна быть в два раза больше, чем двухзарядного, и в три раза больше, чем трехзарядного. Для того чтобы концентрация однозарядных [c.420]

Пользуются также моляльными концентрациями. В таком случае концентрация выражается числом молей вещества на 1 кг растворителя (моль/кг). Записывают моляльность раствора так Ь (НС1/Н20)=0,2 моль/кг Ь(Н2504/Н20)=0,5 моль/кг и т. д. В мо-ляльных растворах в отличие от молярных значение концентрации раствора не изменяется при изменении температуры. [c.200]

Дипольные моменты можно рассчитывать на основании дисперсии е, имеющей место в том случае, если измерения осуществляются в широком диапазоне частот,- Конечно, условия эксперимента должны быть такими, чтобы исключалось взаимодействие диполей. В коллоидных растворах молярная (мицеллярная) концентрация очень мала, среднее расстояние между частичками велико и взаимодействие между ними очень мало, поскольку взаимодействие между частичками привело бы к коагуляции. Коллоидные системы потЬму и устойчивы, что [c.110]

При переводе массовой доли растворенного вещества в молярную, массовую концентрации и молярную концентрацию эквивалента, нужно знар плотность раствора для пересчета его массы на объем при заданной температуре. Для нахождения молярной концентрации и молярной концентрации эквивалента раствора в формулы (1.17) и (1.18) следует подставить массу вещества, содержащегося в 1 л (1000 мл) раствора, определяемую по формуле (1.13) [c.19]