Растворы коллоидные молярные

Жидкое состояние мицелл подтверждается тем, что мицеллообразующие ионы могут с различными добавками образовывать смешанные мицеллы [8], а также тем, что в мицеллярных растворах имеет место явление солюбилизации. При этом независимо от того, жидкое или твердое вещество растворяется таким путем, состояние его в растворе аналогично жидкому состоянию. Азобензол и кристаллические производные этого соединения растворимы в растворах коллоидных электролитов [21. Если оба растворенных вещества осадить путем охлаждения, они обычно легко разделяются растворением производного азобензола в органическом растворителе, так как не образуют друг с другом твердого раствора или смешанных кристаллических фаз. Из этого можно заключить, что растворяющая способность мицеллы обусловлена ее жидкой природой [21. Существенное отличие жидкого и твердого состояний заключается в том, что растворенное вещество в первом случае способно смешиваться с различными растворителями, сильно отличающимися по размерам молекул, сохраняя при этом парциальные молярные объемы, близкие к молярным объемам самого растворенного вещества [91. В твердом состоянии растворенные вещества с трудом образуют смешанные кристаллы, если их молекулы сильно различаются по размерам и форме. [c.14]

Коллоидные и молекулярные растворы сильно различаются также многими другими свойствами. Так как коллоидные частицы несравненно больше отдельных молекул, число их в единице объема гораздо меньше (при одинаковой молярной концентрации распределенного вещества). Вследствие этого изменения свойств растворов, связанные с числом растворенных частиц (осмотические явления, понижение температуры замерзания и т. д.), проявляются у коллоидных растворов лишь в ничтожно малой степени. [c.608]

Какие же концентрации возможны для коллоидных растворов Расчеты показывают, что в лиофобных золях вследствие их низкой агрегативной устойчивости и больших размеров частиц частичная концентрация (число частиц в единице объема) обычно на 5— 7 порядков меньше, чем в истинных растворах при той же массовой концентрации. Масса одной частицы золя может быть найдена простым расчетом. Допустим диаметр частицы < =10 м, плотность вещества частицы р = 20-10 кг/м. В предположении сферической формы объем частицы 1/ = яс(/6 0,5-10 " м масса частицы ш= 1/() = 0,5-10 -20-10 = 1 - 10 " кг. При массовой концентрации золя около 0,5 % в 1 л содержится 5-10 кг частиц или с = 5-10 / (1 10 "-6-10 ) 10 моль/л частиц. Таким образом, концентрация частиц в золе меньше концентрации молярного раствора в 10 раз. Согласно уравнению (23.7), осмотическое давление также должно быть ниже в 10 раз л = 2,27-10 = 2,27 Па. [c.373]

При молярном соотношении 1 1 образуется коллоидный раствор растворимой [c.25]

Молекулы полиэлектролита могуг иметь заряд, который в пределах туннеля не скомпенсирован зарядом противоионов, если радиус туннеля меньше дебаевско-го радиуса экранирования Гд. В таком случае при действии электрического поля макромолекулы полиэлектролита приобретут направленное движение к противоположно заряженному электроду. Это движение, как и движение коллоидных частиц, называется электрофорезом. Электрофорез макромолекул полиэлектролита внутри каналов неподвижной полимерной сетки (геля) называется гель-электрофорезом и является важнейшим методом разделения полиэлектролитов на фракции по их молекулярным массам. Он используется для выделения нужных фракций белков, при медицинской диагностике, идентификации личности по составу ДНК и т. д. Возможности гель-электрофореза основаны на том, что электрофоретическая подвижность макромолекул зависит от их размера, т. е. от молярной массы, контурной длины или числа элементарных звеньев в цепи. Это принципиально отличает гель-электрофорез от обычного электрофореза, поскольку скорость последнего не зависит существенным образом от размера частиц или размера К заряженных клубков (при К гд) в разбавленном растворе. Причины различия в том, что макромолекулы двигаются по извилистым туннелям в матрице геля и поэтому результирующая движущая сила электрофореза действует только на концы молекулярной цепи, тогда как сила сопротивления — на всю цепь. Поэтому чем длиннее цепь, тем меньше ее подвижность. [c.744]

В тех малых концентрациях, в каких гексацианоферраты (II) [Fe( N)e] встречаются в сточных водах, их с достаточной точностью можно определять колориметрическим методом, основанным на известной реакции образования берлинской лазури. В, слабокислой среде и при концентрации ионов [Fe( N)e не превышаюш,ей 12 мг л, образующаяся берлинская лазурь не выпадает в осадок, а остается в виде устойчивого синего коллоидного раствора. Заканчивать определение можно как измерением оптической плотности полученного раствора на фотоколориметре с оранжево-красными светофильтрами (Х=610 ммк), так и визуальным сравнением полученной окраски с окрасками шкалы стандартных растворов. Молярный коэффициент светопоглощения равен 5000. [c.114]

Эти общие закономерности солюбилизации служат убедительным доказательством наличия второй мицеллярной фазы в растворах при концентрациях выше ККМ. Действительно, коэффициент распределения солюбилизированного углеводорода между истинным водным раствором и ядрами мицелл остается постоянным, независимо от числа мицелл и концентрации МПАВ, до тех пор, пока при с сг эти мицеллы не изменяют достаточно резко свою форму с переходом от сфероидальных к слоистым частицам коллоидной фазы. Слоистые мицеллы характеризуются более высокой солюбилизирующей способностью — большей молярной солюбилизацией [29] (рис. 10). [c.21]

Различие в упругости пара между растворителем и раствором можно измерять также непосредственно по понижению упругости пара методом изотермической перегонки и по понижению точки замерзания или повышению точки кипения раствора. Однако эти методы, пригодные для обычных растворов низкомолекулярных веществ, мало чувствительны для измерений в коллоидных растворах. Так, в приведенном примере белковый раствор, дающий осмотическое давление в 25,3 см НгО, вызывает понижение точки замерзания лишь на 0,00186°С, а упругость пара — лишь на 0,00 058 см НгО, что явно затрудняет проведение измерений (Булл). Однако, хотя метод осмотического давления наиболее чувствительный из перечисленных методов, он также имеет определенные пределы применимости. Для низкомолекулярных растворов метод ограничен отсутствием подходящих полупроницаемых мембран, а для очень крупных частиц — низкой величиной осмотического давления при возможных концентрациях этих частиц в растворе. Так, в приведенном примере при молярной концентрации 10 осмотическое давление составляло хорошо измеримую величину 25,3 см НгО, но уже при 10 мол/л измерение = 0,25 сж НгО крайне затруднительно, а для 10 мол/л — уже невозможно. Между тем, обычный золь золота с концентрацией 0,1 % и радиусом частиц 2 х содержит около 10 частиц в I мл, что соответствует около 2 10 мол поэтому в обычных лиофобных золях величины осмотического давления слишком незначительны. Таким образом, область применения осмотических измерений ограничена веществами с молекулярным весом приблизительно от 10 тыс. до 200—300 тыс. и лишь при особых условиях — до 1 млн., что включает, однако, ряд таких важных веществ, как белки, каучуки, многие красители и др. [c.36]

Малая грамм-частичная концентрация коллоидного раствора по> сравнению с молекулярными растворами ведет к уменьщению осмотического давления. Закономерности же и механизм осмоса остаются теми же самыми, только в уравнении Вант-Гоффа вместо молярной концентрации берется частичная Са, а универсальная газовая постоянная R заменяется константой Больцмана к=Н/ А- [c.112]

Однако хотя метод осмотического давления наиболее чувствителен из перечисленных методов, он также имеет определенные пределы применимости. Для растворов низкомолекулярных веществ метод ограничен отсутствием подходящих полупроницаемых мембран, а для коллоидных растворов — низкой величиной осмотического давления при возможных концентрациях этих частиц в растворе. Так, в приведенном примере при молярной концентрации 10 осмотическое давление составляло хорошо измеримую величину [c.33]

Многие соединения металлов (особенно высоковалентных) с реактивами этой группы нерастворимы в воде, и поэтому часто необходимо применять стабилизаторы (желатину, крахмал, гуммиарабик и т. п.) для удержания окрашенных соединений в виде коллоидных взвесей. Вместо защитных коллоидов предлагают иногда добавлять сульфосалициловую кислоту. При этом обра- зуется, по-видимому, не лак , содержащий ион металла и краситель, а тройное соединение — металл — краситель — сульфосалициловая кислота. Имеет значение также разрушение полимерных форм основных солей металла вследствие комплексообразования с сульфосалициловой кислотой. Оптическая плотность раствора (молярный коэффициент поглощения) в этом случае уменьшается приблизительно на 20%, но соединения хорошо растворимы в воде, что значительно облегчает их применение лучше соблюдается закон Бэра. Уменьшение же чувствительности на 20% не имеет практического значения. Однако введение большого количества сульфосалициловой кислоты приводит к ошибочным результатам, так как она может разрушить окрашенное соединение. [c.280]

Эта аномалия растворов полимеров проявляется, следовательно, в том, что частицы полимера в растворе как бы диссоциируют. Однако формально возможно и другое объяснение, которое более естественно, если автоматически переносить на растворы полимеров развитые для лиофобных систем представления. Можно в этом случае предположить, что вследствие сольватации значительно изменено соотношение чисел частиц дисперсной фазы и свободного растворителя, т. е. эффективная молярная доля полимера увеличена за счет уменьшения количества свободного (несольватированного) растворителя. Именно этим и объясняла классическая коллоидная химия аномально резкое возрастание осмотического давления растворов полимеров при повышении их концентрации. [c.10]

Метод основан на том, что диэтилдитиокарбаминат натрия образует с ионами меди соединение, окрашивающее раствор в желтый цвет, или дает бурую коллоидную суспензию хорошо растворимую в органических растворителях. Молярный коэффициент погашения указанного окрашенного соединения е=13 000 при Я,= =436 нм. Закону Бера подчиняется до 5 мг u +Zl л. [c.355]

Айлер [101] в 1954 г. обнаружил, что концентрированные устойчивые растворы с молярными отношениями SiOa LiaO от 4 1 до 25 1 можно получать добавлением LiOH либо к раствору поликремневой кислоты, либо к суспензии геля кремнезема, либо к золю кремнезема, причем все реагенты должны быть свободны от ионов щелочных металлов или других катионов. Поскольку такие смеси сгущаются или же немедленно превращаются в гель, то подобный способ казался бесполезным до тех иор, иока не было обнаружено, что полученная масса самопроизвольно разжижается после выдерживания ири комнатной температуре в течение нескольких часов (до суток). Если же с целью ускорения разжижения смеси нагревали до 80—100°С, то они оставались в желатинизированном состоянии. Жидкие составы содержали как ионную форму, так и коллоидный кремнезем. [c.201]

Силикат гуанидина, получаемый в среде основания, легко приготовлялся из карбоната, Са(0Н)2 и коллоидного кремнезема [133]. Растворы имели молярные отношения 5102 020 вплоть до 3,1 1 (О — ион гуанидина). Затем растворы высушивали до образования прозрачной водорастворимой пленки. При добавлении спирта наблюдалось осаждение соли в виде аморфного иорошка. Такой порошок пригоден в качестве связующего вещества при получении огнеупорных оксидов [134, Г35]. Порошок устойчив и может использоваться для приготовления растворов, применяемых как связующее вещество в формовочных стержнях, изготовляемых из песка с обработкой диоксидом углерода. После заливки расплавленных металлов такие вещества легко удаляются. Раствор может использоваться [c.209]

Существенную роль в нейтрализационной коагуляции играет специфическая адсорбция. Если противоионы адсорбируются на поверхности ядра, то это уменьшает его заряд и соответственно величину термодинамического потенциала кд. В результате снижается защитная способность коллоидов, исчезает потенциальный барьер, препятствующий сближению кол-ло1гдных частиц. И в этом случае, как и при концентрационной коагуляции, влияние многозарядных ионов значительно больше, чем однозарядных. Так, если коллоидные частицы имеют отрицательный заряд и адсорбционная способность введенных в раствор катионов независимо от величины заряда одинакова, то для одинакового эффекта нейтрализации молярная поверхностная концентрация однозарядных катионов должна быть в два раза больше, чем двухзарядного, и в три раза больше, чем трехзарядного. Для того чтобы концентрация однозарядных [c.420]

При седиментации каждая коллоидная частица или молекула растворенного полимера вытесняет в направлении, противоположном приложенной силе, объем растворителя, равный объему седи-ментируюшей частицы. Этот объем для частицы массой т равен тГуд, где Руд — удельный объем частицы в растворе (в случае растворенной частицы парциальный удельный объем — величина, аналогичная описанному в 9.5 парциальному молярному объему, но получающаяся дифференцированием полного объема по массе компонента раствора, в данном случае по массе полимера). Обратная величина называется плавучей плотностью вещества. Она [c.333]

Дипольные моменты можно рассчитывать на основании дисперсии е, имеющей место в том случае, если измерения осуществляются в широком диапазоне частот,- Конечно, условия эксперимента должны быть такими, чтобы исключалось взаимодействие диполей. В коллоидных растворах молярная (мицеллярная) концентрация очень мала, среднее расстояние между частичками велико и взаимодействие между ними очень мало, поскольку взаимодействие между частичками привело бы к коагуляции. Коллоидные системы потЬму и устойчивы, что [c.110]

Различие между натрием и литием особенно явно проявляется для концентрированных растворов силикатов лптия с молярными соотношениями Si02 Li20 от 4 1 до 15 1 и выше. Такие растворы силиката лития прозрачны и вполне устойчивы при 25°С, хотя большинство аналогичных составов силиката натрия, как обсуждалось выше, либо превращается в гель, лпбо кристаллизуется. К тому же свойства концентрированных золей коллоидного кремнезема в литиевых системах заметно отличаются от свойств золей, стабилизированных щелочью NaOH. Особенно это наглядно проявляется на примере гораздо большей совместимости золей первого типа с органическими растворителями, способными смешиваться с водой. [c.200]

В натриевых (или калиевых) силикатных стеклах прп молярных отношениях 5102 N320 от 2 1 до 4 1 витронные единицы, если они на самом деле присутствуют, могли, бы диспергировать без полной деполимеризации, образуя коллоидные разновидности, существующие, как известно, в растворе. Однако поскольку при отношении 3,3 1 свойства растворов, приготовленных из силикатного стекла или же путем растворения аморфного, тонкодисперсного кремнезема в щелочном растворе,. по-впдимому, одинаковы, то кажется маловероятным, что подобные витронные единицы самопроизвольно формируются в растворе. Возможно, что подробное исследование растворов силиката натрия с отношением 3,3 или 3,8, приготовленных ука- [c.227]

Поллак и Риппер предложили применять в процессах конденсации, для ззхмедления нарастания вязкости и отвердевания начальных продуктов, ряд солей. Желатинизацию начальных водных коллоидных растворов задерживают соли слабых органических кислот щелочных и щелочноземельных металлов. Например, вводя уксуснонатриевую соль (молярный раствор которого имеет pH = 9) в начальный продукт конденсации, можно получать нежелатинизирующиеся растворы, содержащие не более 10% воды. Ускорение процессов желатинйза-ции с отделением воды можно получать введением сульфатов, солей хлорноватой кислоты, хлоридов, нитратов, роданистого аммония и других аммонийных солей. [c.208]

В 60-х годах профессор Киевского университета И. Г. Борщев, независимо от Грэма, дал правильцое освещение сущности коллоидного раствора (золя) и коллоидной частицы. И. Г. Борщев пришел к правильному заключению, что скорость диффузии частиц в растворе зависит от их размера, а именно—она обратно пропорциональна этим размерам следовательно, диффузия в ка кой-то мере свойственна и коллоидным растворам. В своих рабо тах он характеризовал коллоидные системы, как системы многофаз ные (гетерогенные), отличая их от истинных растворов, как си стем однофазных (гомогенных) затем ен утверждал, вопреки Грэму что коллоидные частицы могут иметь и кристаллическое строение что впоследствии (1920 г.) и подтвердилось рентгенографически В дальнейшем, в 80-х годах, А. П. Сабанеев своими иссле дбваниями показал, что золям, подобно истинным растворам (т. е. по Грэму, растворам кристаллоидов), также свойственно пониже ние точки замерзания, количественно соответствующее молярно му весу растворенного коллоида, чем, в противоположность мнению Грэма, устанавливается не метафизическое взаимоисключение истинных растворов и золей, а их диалектическое единство. [c.15]

Осмотическое давление, подобно газовому давлению, как известно из курса физической химии, является коллигативным свойством растворов, т. е. зависящим только от числа свободю движущихся частиц—молекул и ионов. В коллоидных растворах оно зависит от числа коллоидных частиц (мицелл) и не зависит от природы и их размера. Поэтому для всех разбавленных высокодисперсных систем, т. е. тех, в которых еще заметно броуновское движение частиц и в которых можно пренебречь силами взаимодействия между частицами, осмотическое давление Р должно быть величиной, прямо пропорциональной молярной (или частичной, мицеллярной) концентрации с, и определяться известными уравнениями [c.45]

Рассмотрим на примере хлорида серебра процесс образования коллоидного раствора. Допустим, что к 10 мл раствора, содержащего 2 10 М Ag+-HOHa в 1 л, прибавлена 0,1 мл 2- 10— молярного раствора хлорид-иона. Предположим теперь, что в первый момент после добавления раствора хлорида хлорид-ионы проникли лишь в верхний слой раствора, содержащего Ag+-noHbi, объем которого также равен 0,1 мл. В этом случае объем зоны реакции равен 0,2 мл, Ag+ = 10 М/л и с ,,-= М/л. Тогда [c.192]

Методы измерения оптической плотности. Максимум светопогло-щения коллоидного раствора продукта реакции (I) находится при 375 нм (рис. 3). При измерении оптической плотности в видимой части спектра применяют светофильтр с областью пропускания 400—450 нм. Кажущийся молярный коэффициент. поглощения ез 5 равен 2100. Однако надо иметь в виду, что это значение достаточно условно, так как в зависимости от размера частиц получаемого осадка может изменяться не только значение поглощения, но и характер спектра поглощения. [c.19]

Производные 2,3,7-триокси-6-флуорона образуют с ионами скандия окрашенные соединения. Наибольшую чувствительность имеет 9-нропил-2,3,7-триокси-6-флуорон . Этот реагент со скандием при pH 3—7 образует соединение красного цвета. При относительно высокой концентрации ионов скандия выделяется красный осадок. Желатин стабилизирует коллоидные растворы этого соединения. Слабокислые растворы реагента окрашены в желтый цвет с желто-зеленой флуоресценцией. Оптимальное значение pH для получения окрашенного соединения скандия находится при 5,6. При pH 6 оптическая плотность растворов реагента увеличивается. Максимум светопоглощения раствора реагента наблюдается при 480 ммк, а соединения скандия — при 510 ммк. Реагент взаимодействует с ионами скандия в молярном соотношении 1 1. [c.68]

Вопросы о том, являются ли водные растворы прямых красителей для хлопка истинными или коллоидными растворами, обсуждался неоднократно. До последнего времени обычно думали, что прямые красители образуют коллоидные растворы, причем размер агрегатов данного красителя зависит от температуры и добавляемой соли считали, что молекулярно растворенные частицы, свободно диффундирующие через волокно, не принимают участия в процессе крашения до тех пор, пока не будут изменены условия (например, добавлением солей) для изменения степени агрегации. Робинсон исследовал структуру водных растворов прямых красителей для хлопка разными методами — измерением осмотического давления, диффузии, электропроводности и чисел переноса — и полностю подтвердил наличие агрегации. Можно с полным основанием предположить, что структурные факторы, содействующие прочной абсорбции молекулы красителя на целлюлозе, будут благоприятствовать также агрегации в водном растворе поэтому задача сводится к количественному определению степени агрегации данного красителя в условиях, в которых ведется процесс крашения. Доказательство агрегирования Небесно-голубого РР было получено путем измерения электропроводности. , Краситель образует голубые растворы в воде и в растворах катионных мыл при концентрациях, превышающих критические концентрации, необходимые для образования мицелл. При концентрациях ниже критических раствор имеет красноватый оттенок, и изменение окраски достаточно отчетливо для определения конца титрования раствора мыла, содержащего краситель, водным раствором красителя. Степень агрегации Небесно-голубого РР в отсутствие солей неизвестна. Валько принимает число агрегац1ш для 0,002—0,02%-ных растворов красителя в присутствии 0,02—0,05 молярных растворов хлористого натрия равным 3,7. Измерение равновесия седиментации указывает, что растворы Конго красного монодисперсны и что молекулярный вес красителя в 0,1 н. растворе [c.1441]

Согласно теории разбавленных растворов, осмотическое давление хорошо описывается уравнением Вант-Гоффа п =сНТ (где с—молярная концентрация). Для коллоидных растворов такой способ выражения концентрации неприменим, так как при одинаковом значении с свойства раствора могут быть разными в зависимости от дисперсности. Молярную концентрацию можно представить как число частиц растворенного вещества, деленное на число Авогадро с. = пШ. Тогда я =пШ НТ. Таким образом, осмотическое давление пропорционально частичной концентрации. Обратно из экспериментально определенного осмотического давления можно вычислить частичную концентрацию, а следовательно, рассчитать линейные размеры коллоидных частиц, т. е. намечается еще один способ определения дисперсности лиозолей. [c.240]