Комплекситы концентрации компонентов

Элемент Состав комплекса Концентрация компонентов в максимуме, М к [c.110]

В производственных условиях возможны случаи, когда тепловыделение резко возрастает, что сопровождается увеличением концентрации компонентов катализаторного комплекса или мономера, т. е. ростом давления. [c.114]

Из раствора двух или более парафиновых углеводородов в инертном растворителе образуется комплекс, представляющий собой единый твердый раствор всех комплексообразующих углеводородов [5]. Равновесное состояние определяется суммарной концентрацией нормальных парафинов. В смеси углеводородов, образовавших комплекс, преимущественно содержатся компоненты с меньшими константами равновесия. Температура разложения комплекса смеси двух комплексообразующих углеводородов является примерно средней между температурами диссоциации комплексов каждого компонента в отдельности [16, 17]. В работах [25] показано, что верхний предел комплексообразования (ВПК) смесей двух н-парафинов имеет промежуточное значение между ВПК чистых компонентов. При обработке карбамидом раствора [c.202]

При расчете комплекса ректификационных колонн, как и при расчете составов по высоте отдельных колонн, необходимо определять составы связующих потоков. Их расчет основан на том, что на каждой итерации при известных константах фазового равновесия концентрации компонента в выходных потоках связаны с концентрациями во входных потоках линейными соотношениями. Таким образом, для каждого из потоков колонны, за исключением внешних, можно записать линейное уравнение, связывающее искомые концентрации с концентрациями их во внешних питаниях. Коэффициенты этой системы уравнений определяются в результате расчета каждой колонны комплекс , при соответствующих граничных условиях, а составы — последующим решением системы уравнений [40]. При расчете составов потоков используется рассмотренный выше метод определения составов и метод коррекции. [c.133]

Изложенная схема расчета интеграла состояний системы не содержит ограничений на природу и величину потенциальной энергии межчастичного взаимодействия. Это позволяет определить аксиоматику построения математической модели состояния равновесной системы. Равновесный состав должен удовлетворять 1) уравнениям ЗДМ, описывающим образование молекулярных форм, приводящих к эффективному уменьшению экстремума свободной энергии Гиббса [5] 2) максимальному числу линейно-независимых стехиометрических уравнений закона сохранения вещества и заряда 3) уравнению связи измеряемого свойства системы с равновесными и исходными концентрациями составляющих частиц. Термодинамика не дает априорных оценок предельных концентраций компонентов системы, допускающих указанные приближения структуры жидкости. Состоятельным критерием возможности применения модели идеального раствора для комплексов, по-видимому, может служить постоянство констант химических равновесий при изменении концентраций компонентов системы, если число констант, необходимых для адекватного описания эксперимента, не превышает разумные пределы. [c.18]

Р = 1 не отвечают бимолекулярному процессу, так как для последнего характерны значения = 42—84 кДж/моль и 5= = = 20—40 э. е. Тот факт, что энергии активации, рассчитанные для Га и гь, практически близки, еще не указывает на идентичное строение переходного состояния двух реакций. Кроме того, поскольку скорость для дифенилметана меняется незначительно при изменении начальных концентраций компонентов, а для бензола скорость существенно зависит от концентрации, следовательно общей реакцией является изменение степени по бензолу. На основании вычисленных параметров активации можно считать, что первая стадия реакции превращения — это образование поляризованного промежуточного комплекса дифенилметана и хлорида алюминия, вторая — определяющая скорость реакции — ионизация его с образованием бензил-катиона [c.214]

Растворы, содержащие окрашенное комплексное соединение при различном мольном отношении образующих его компонентов,—комплексообразователя А и лиганда В, но при постоянной молярной (суммарной) концентрации компонентов комплекса называют изо-молярными. На рис. 33 показано изменение оптической плотности от состава для серии этих растворов. Максимум на кривых D = f(Nв) отвечает стехиометрическому составу комплексн ого соединения. Измерив оптическую плотность серии изомолярных растворов и найдя положение максимума на соответствующей кривой, можно определить состав комплексного соединения. График 1 на рис. 33 отвечает теоретической зависимости, когда [c.123]

Подставив в выражение для константы нестойкости равновесные концентрации компонентов А, В и комплекса из уравнений (2) и (3), получаем [c.124]

Это уравнение удобно для расчета константы нестойкости через степень диссоциации комплекса а и общие концентрации компонентов [Ао] и [Во], которые всегда известны. [c.125]

Следовательно, и в случае, когда концентрация А и В существенно различаются, степень диссоциации определяется соотношением между константой диссоциации и концентрацией, но в данном случае концентрацией компонента, присутствующего в избытке. Например, полнота превращения фермента в комплекс с субстратом, чем в значительной мере определяется скорость ферментативной реакции, определяется концентрацией субстрата. Концентрация фермента может быть очень низкой. [c.230]

Некоторые свойства растворов линейно зависят от равновесных концентраций компонентов. Для системы одноядерных комплексов такое аддитивное свойство W записывается в виде [c.354]

С возрастанием концентрации компонента Н количество образовавшегося комплекса МН будет увеличиваться. Если приготовить серию растворов, в которых относительное количество компонентов М и К различно, но общее количество одинаково, то один из растворов этой серии будет содержать комплекс в максимальной концентрации. Состав такого раствора будет зависеть от исходных концентраций М и Н, а также от /Сравн- Если приготовить серию растворов исходя из растворов М и Н равной молярной концентрации, в которых сумма молярных концентраций М + К постоянна, но меняются относительные количества этих компонентов (изомолярные растворы), то зависимость от исходной концентрации и /Сравн отпадает. Максимальное количество комплекса будет находиться в том растворе, в котором соотношение компонентов М и К равно их соотношению в комплексе. Предположим, что растворы обоих компонентов одинаковой молярной концентрации смешивают в следующих соотношениях (мл) [c.98]

Введем следующие обозначения т — исходная концентрация компонентов л — доля компонента К в каждом из приготовленных растворов (1 — д ) — доля компонента М в тех же растворах = == [М] — равновесная концентрация компонента М = [К] — равновесная концентрация компонента Н -= [МКп] — равновесная концентрация комплекса МК ,. Тогда можно записать с учетом уравнений (IV.38) и (а) [c.98]

Отметим, что дифракционное исследование растворов электролитов и неэлектролитов позволяет получать наглядное представление об их структуре, определять состав и строение сольватных (гидратных) комплексов, судить о характере изменения структуры растворов с температурой и концентрацией компонент. [c.301]

Влияние концентрации компонентов. Образование комплексов обычно проходит ступенчато, поэтому в растворе всегда присутствуют свободные ионы металла и свободные лиганды, а также все промежуточные комплексные соединения [c.261]

Спиртовые извлечения из растительных материалов, к числу которых относятся настойки и жидкие экстракты, часто содержат сложные комплексы разнообразных компонентов — растворимых и нерастворимых в воде и имеющих не всегда установленный состав. К числу трудно растворимых или нерастворимых в воде экстрактивных веществ, характерных для многих настоек и жидких экстрактов, относятся эфирные масла, смолы, стеарины, воск, жиры, хлорофилл и т. п. В спиртовых средах эти вещества находятся, как правило, в состоянии истинных растворов. При разведении спиртовых настоек и многих жидких экстрактов водой концентрация спирта понижается, растворимость водонерастворимых веществ уменьшается и, наконец, они выделяются из первичного раствора, образуя гетерогенные системы. В зависимости от условий замены одного растворителя другим (спирта водой), количества и свойств водонерастворимых веществ их выделение происходит различно и приводит к образованию систем с различной степенью дисперсности — золей, мутей, суспензий. [c.200]

Таким образом, влияние состава и концентрации фона проявляется при полярографических исследованиях как неорганических ионов, так и органических соединений неионного типа, а также веществ, которые могут образовывать комплексы с компонентами фона. Кроме того, фон может влиять и на состояние деполяризатора в растворе. Так, молекулы акролеина в растворах с рН 8 претерпевают полимеризацию, превращаясь в невосстанавливаемую форму, в связи с чем полярографическая волна акролеина может быть получена только в кислых или нейтральных растворах. Второй пример диффузионный ток не- которых карбонильных соединений, особенно в спиртовых сре- [c.15]

Производные норборнена и норборнадиена легче всего вводить в тройной сополимер. Представление о реакционной способности ряда диеновых углеводородов при синтезе тройных сополимеров дает рис. 4 [33]. При введении в полимеризуемую смесь диенового углеводорода эффективность, катализатора снижается, что, по-видимому, обусловлено образованием менее активного каталитического комплекса между компонентами каталитической системы и диеновым углеводородом. Степень снижения эффективности катализатора зависит от активности диенового углеводорода в процессе сополимеризации с этиленом и пропиленом и его концентрации. В случае диенов, обладающих высокой реакционной способностью, например ЭНБ, при получении сополимеров [c.303]

Элементы вектора состава представляют собой концентрации компонентов смеси потока. Комплекс физико-химических свойств потока является одним из основных параметров, определяющих состояние потока. Он характеризуется тремя матрич- [c.322]

Сокращенные формулы применяют по отношению к лабильным комплексным ионам, существующим в растворах. Существование таких ионов обычно определяется методами исследования равновесий. Для определения их состава прослеживают зависимость концентрации комплекса от концентрации компонентов. Если концентрация некоторых компонентов (обычно растворителя и индифферентной соли) во время исследования не изменяется в достаточной степени, невозможно установить, сколько частиц этих компонентов входит в состав комплексного иона. Поэтому в формуле комплексного соединения предпочитают указывать только те лиганды, наличие которых установлено достоверно. Остальные места в координационной сфере могут быть заполнены по-разному. Например, сокращенная формула иона дироданожелеза (1П) Fe(S N)2+, обнаруженного в системе Fe +—S N в присутствии [c.25]

Величина АФа компонента А будет в таком случае равм ха, а для В соответственно АФь равна хЬ. Сближение потенциалов будет пропорционально разности (ха — хЬ). Как нетрудно заметить, эта разница зависит от концентрации компонента А в сплаве. В точке х, т. е. в максимуме интегральной кривой, она достигает значения, равного нулю,,. после чего меняет свой знак, и, следовательно, при большей концентрации компонента А в сплаве вместо сближения потенциалов можно наблюдать противоположный эффект тогда для совместного осаждения компонентов А я В понадобится принять дополнительные меры. Можно, следовательно, заключить, что в процессе совместного осаждения двух металлов потенциал смещается в положительную сторону и для одного и для другого металла на величину,, определяемую соотношением обоих компонентов в сплаве вследствие этого и сближение потенциалов осаждения за счет энергии, (выделяющейся при образовании сплава (энергии смещения ), также тесьма существенно зависит от концентрации сплава. В ряде случаев, например ири осаждении латуни, особеино богатой цинком, сближение потенциалов выделения происходит не за счет энергии смещения, но вследствие других причин и, в частности, вследствие образования более устойчивых комплексов в растворе. Так, повышение концентрации цианистого калия в растворе не только сближает равновесные потенциалы ионов меди II цинка (табл. 23), но и обусловливает изменение кинетики совместного разряда этих ионов при заданной плотности тока. [c.380]

Комплексообразование обычно изучают в условиях, когда содержание кислоты значительно превышает концентрации компонентов оксред-системы и, значит, концентрации комплексов в растворе. Поэтому мы не внесем заметной ошибки, если в уравнении (X. 88) будем учитывать только первую сумму, т. е. примем, что [c.625]

Для регулярных растворов измерение активности (коэффициента активности) летучего компонента при его известной концентрации позволяет на основании (1.24) определитыу и, следовательно, оценить кривую ликвидуса. Предполагается, что в регулярных растворах атомы компонентов расположены неупорядоченно. Таким образом, применительно к системам А — и им подобным, которые в паровой фазе содержат четырехатомные комплексы летучего компонента, следует предположить, что подобные комплексы в расплаве отсутствуют. Рассматривая эти расплавы как неидеальные растворы, напишем уравнение [c.42]

При вычислении большинства констант равновесия возникает необходимость оценки отношения концентраций компонента, находящегося в двух разных формах. Так, при вычислении константы образования мехг комплекса МеХ из иона Ме"+ и г однозарядных анионов X- при заданных исходных концентрациях [c.126]

В качестве комплексообразователя может выступать в принципе любой элемент, но наиболее характерно эта способность выражена у переходных металлов ( -элементов). Координационное число, проявляемое тем или иным комплексообразователем, зависит от заряда (степени окисления) и размера комплексообразователя, природы лигандов, а также от условий образования комплексов (концентрация исходных компонентов, температура и т. д.). Ниже приведены наиболее характерные координационные числа, соотвек гвующие тому или иному заряду центрального иона, выделены наиболее часто встречающиеся координационные числа [c.161]

В связи с тем что для взаимодействия ЭДТА и ее солей с разными катионами оптимальные значения pH различны, универсального действия этого комплексона трудно достичь. Разработаны композиции на основе ЭДТА (с концентрацией компонентов 10 г/л) для растворения железооксидных отложений, в которых необходимое значение pH создается добавками органических кислот (лимонной, щавелевой, янтарной, глутаровой, адипиновой), а также малеинового и фталевого ангидридов [862]. Органическая кислота более активно переводит железо в раствор в виде комплекса невысокой устойчивости, который в результате смешанного комплексообразования с ЭДТ.4 переходит в разнолигандный комплекс высокой устойчивости Введение в композицию восстановителей (гидразина, фенилгид-разина) вызывает образование ионов Ре=+, ускоряющих процесс растворения гематита РеаОз в растворе динатриевой соли ЭДТА [862]. [c.461]

СГ шш Вг и ТБФ), то в зависимости от концентрации компонентов могут экстрагироваться как смешанолигацдные комплексы, так и ионные ассоциаты. [c.231]

Дпя решения практических задач варьируют условия ршделения элементов подбором подходящей подвижной фазы (концентрация, pH, ионная сила, состав). Способы достижения селективности различны (например, присутствие органического растворителя в подвижной фазе) влияя на устойчивость и состав комплексов разделяемых компонентов, можно выделить многие элементы (рис. 8.26). [c.315]

Выбор и использование катализаторов жидкофазного окисления для обеспечения заданной селективности и скорости реакции определяется конкретными условиями проведения процесса, строением углеводорода, свойствами и количеством промежуточных продуктов, а также природой растворителя, принимающего участие в формировании активных катализа-торных комплексов. Вместе с тем активность и избирательность катализаторов зависит не только от ггрироды катионов, соотношения концентрации компонентов смесевых систем, но и от химического строения комплексных солей, образуемых металлами. Исходное строение катализатора может меняться в процессе окисления под влиянием сргеды, а также за счет реакционных превращений углеводородов. [c.39]

Необходимо подчеркнуть, что линейное соотношение между скоростью реакций специфического кислотно-основного катализа и концентрацией катализатора на практике наблюдается лишь применительно к разбавленным водным растворам. В водно-органических и неводных средах, а также при повышенных концентрациях компонентов, первый порядок по катализатору обычно меняется на дробный. Для объяснения таких фактов многие авторы прибегали к сложным построениям, касающимся механизма реакции на уровне субмолекулярных частиц и активированных комплексов. Просто и убедительно решил этот вопрос Гаммет [209], предложивший применять для количественной оценки кислотно-основных свойств реакционных сред величину Яо, названную функцией кислотности. В основе метода Гаммета лежит измерение в исследуемой среде степени диссоциации какого-либо вещества — индикатора, равновесное содержание недиссоцииро-ванной и ионизированных форм которого удобно для экспериментального определения (например, спектрофотометрическим [c.76]

В расчетах эффективности массопереда41И наиболее часто используют характеристики эффективности, выраженные через концентрации компонента в газовой фазе Еу и Ему- Однако если основное сопротивление массопередаче сосредоточено в жидкой фазе, то более удобно воспользоваться значениями Еь и Емь- Действительно, из уравнения (5.8) следует, что при больших величинах комплекса К значения Еу и Ему->0, в то время как Еь и Емь-. [c.183]