Растворение газов в воде

Рис. 16. Прибор для демонстрации растворения газов в воде

Растворение газов в воде представляет собой экзотермический процесс. Поэтому растворимость газов с повышением температуры уменьшается. Если оставить в теплом помещении стакан с холодной водой, то внутренние стенки его покрываются пузырьками газа — это воздух, который был растворен в воде, выделяется из нее вследствие нагревания. Кипячением можно удалить из воды весь растворенный в ней воздух. [c.223]

Задачи 9.51—9.75. Подобрать нормализованный аппарат с мешалкой для растворения газа в воде и определить количество поглощенного газа по исходным данным, приведенным в табл. 9.12. [c.293]

Коэффициенты диффузии (при < = 20 °С) и фазового равновесия т при растворении газов в воде [c.269]

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОДЕРЖАНИЯ РАСТВОРЕННОГО ГАЗА В ВОДЕ [c.19]

Содержание растворенных газов в воде выражают обычно с помощью следующих величин. [c.19]

Два равновесных процесса растворения газов в воде при определенной температуре могут быть представлены схемами [c.66]

Энтропия уменьшается при растворении газа в воде или в другом растворителе [c.62]

Экспериментальные данные по растворимости индивидуальных газов важны сами по себе, как информация о содержании растворенных газов в воде при тех или иных условиях. Кроме того обработка этих экспериментальных данных позволяет иногда найти растворимость индивидуальных газов в условиях, выходящих за пределы давлений, при которых экспериментальные данные получены, и найти растворимость индивидуальных газов из смеси газов. Основной показатель, используемый в этих целях, - коэффициент Генри, которь(й определяется экспериментальными данными по растворимости. Знание коэффициента Генри позволяет также вычислить изменения некоторых термодинамических функций в процессе растворения газов в воде. [c.19]

Растворение газа в воде в какой-то мере подобно его конденсации в жидкость, если судить по близости контакта соседних молекул. Как и в рассмотренном выше случае, энтропия растворенного ионного соединения определяется путем суммирования энтропии его гидратированных ионов. [c.62]

Уравнение Сеченова, строго говоря, является предельным и точное его соблюдение обеспечивается при достаточно низкой концентрации электролита, а также при подчинении растворимости газа в воде закону Генри в термодинамической формулировке. Часто коэффициент Сеченова может заметно зависеть от концентрации электролита при концентрациях его более (0,5—1)т. В этом случае уравнение (У.1) можно лишь условно назвать уравнением Сеченова. При расчете концентрации растворенного газа в воде на количество чистой воды, находящейся в растворе электролита, коэффициенты Сеченова в области достаточно больших концентраций электролита уменьшаются с ростом концентрации электролита. При расчете концентрации растворенного газа с учетом концентрации электролита зависимость коэффициента Сеченова от концентрации электролита проявляется слабее. Однако этот способ расчета концентрации растворенного вещества в принципе не может устранить зависимость коэффициента к от концентрации. [c.101]

Используя уравнение материального баланса процесса растворения газа в воде, можно рассчитать максимально необходимое количество газов для приготовления раствора углекислоты [c.89]

Подготовка. Собрать прибор для демонстрации растворения газов в воде (см. рис. 16). Верхнюю колбу наполнить газообразным аммиаком. В нижнюю склянку налить воду и прибавить 5—6 капель фенолфталеина. [c.124]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ПРОЦЕССА РАСТВОРЕНИЯ ГАЗА В ВОДЕ [c.147]

На основании данных о растворимости газов в воде при различных температурах и при общем давлении (газа и паров воды) 1,01-10 Па (см. таблицу на с. 208) рассчитайте среднюю теплоту растворения газа в воде и сравните последнюю с теплотой конденсации растворенного газа. Установите графически зависимость растворимости газа в воде от температуры и давления. Вычислите интервал давления, в котором растворимость подчиняется закону Генри. [c.207]

Тепловой эффект растворения газов в воде всегда положителен Q > 0). Это является результатом того, что затрата энергии на преодоление сцепления между молекулами газа практически отсутствует и энергия гидратации всегда преобладает [см. формулу ( 11-2)]. [c.167]

Теоретически 1 к электричества соответствует 0,1741 мл смеси кислорода и водорода. Для устранения погрешности, возникающей от растворения газа в воде, проводят предэлектролиз током 50— 100 ма в течение примерно 5—10 мин для насыщения раствора газом. При введении поправок необходимо также учитывать парциальное давление водяных паров в газовой смеси. [c.79]

Теплоты растворения газов в воде [c.101]

При растворении газов в воде выделяется теплота. Поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье при повышении температуры растворимость газа уменьшается (рис. 53). [c.144]

При растворении газов в воде выделяется теплота. Поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье при повышении температуры растворимость газов уменьшается, а при понижении — увеличивается (рис. 5.3). Растворимость газов увеличивается при повышении давления. Так как объем газа, растворяющийся в данном объеме воды, не зависит от давления, то растворимость газа обычно выражают в мл, растворяющихся в 100 г растворителя (рис. 5.3). [c.104]

В обоих случаях получающийся хлористый водород поглощается водой в специальных поглотительных башнях. Газ и вода движутся противотоком (газ снизу вверх, вода сверху вниз). Это делается для более полного растворения газа в воде. [c.214]

Процессы растворения газов в воде, воды в газах и неводных жидкостях сопровождаются изменением объемов. Это изменение - важная характеристика процесса растворения. Термодинамические методы предсказания растворимости используют величины, называемые парциальными молярными объемами компонентов в растворах. Эти величины находят при измерениях объемов в процессе растворения компонентов. [c.91]

При температурах до 250 °С не обнаружено существенной зависимости парциальных молярных объемов ни от давления, ни от содержания растворенных газов в воде. [c.96]

Описывая растворимость газов в водных растворах электролитов, следует уточнить способы выражения содержания растворенного газа в воде. [c.100]

ИЗМЕНЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ В ПРОЦЕССЕ РАСТВОРЕНИЯ ГАЗА В ВОДЕ [c.147]

Экспериментальное определение изменения коэффициента Генри с температурой позволяет вычислить по уравнению (IX. 4) изменение энтальпии. Следует обратить внимание на то, что коэффициенты Генри растворенных газов в воде обычно относят не к постоянному давлению, а к давлению пара воды при данной температуре. Прежде чем применять к таким коэффициентам Генри уравнение (IX. 4) их нужно привести к какому-либо постоянному давлению с помощью уравнения (VI. 6). При низких температурах, когда давление паров воды мало, в таком приведении нет практической необходимости. Единица давления в стандартном состоянии не влияет на значение изменения энтальпии. [c.148]

Равновесие кристаллогидрат - вода. Рассмотрим двухфазное равновесие между водой, содержащей растворенный метан (фаза ), и кристаллогидратом метана (фаза"). Определим влияние давления на содержание растворенного газа в воде ЪМ /Ър) Для водной фазы можно [c.160]

Приведены сведения по растворимости газов в воде, необходимые для изучения процессов, происходящих при формировании и разработке нефтяных и газовых залежей, а также экспериментальные данные по изучению изменения объемов при растворении газов в воде и воды в газах. Показано влияние содержания солей в воде на растворимость газов. Описаны особенности растворения при высоких температурах. [c.170]

Из десорбера первой ступени вода поступает в десорбер второй ступени, где давление снижается примерно до 1,18-10 Па (1,2 кг / м ). Здесь дополнительно выделяются растворенные газы. В воде же в зависимости от температуры остается 0,8—1,5 г/л СО2. Экспан-зерный газ после второй ступени десорбции содержит (при наличии промежуточной десорбции) до 98—99% СО2, остальную часть составляет главным образом водород. После дополнительной очистки от водорода экспанзерный газ может быть использован в производстве карбамида. [c.120]

Растворенные газы. В воде природных источников чаще всего присутствуют кислород, диоксид углерода и сероводород. [c.34]

Газы осадочных пород. Выделяются следующие основные формы нахождения газов в литосфере свободные газы (в залежах), растворенные газы (в водах и нефтях) и рассеянные газы в породах. [c.256]

Простые процессы испарения и конденсации удаляют из воды все, кроме растворенных газов. В воде при диссоциации устанавливается равновесие [c.253]

Осветленная вода отбирается по трубопроводу 8 и насосом 6 подается в теплообменник 4. Расчетные и экспериментальные данные различных очистных систем показывают, 1Гто вода, подаваемая в скруббер 1, должна быть охлаждена до 30-35 °С, а еще лучше до 25-30 °С, что повышает зффективность конденсации летучих примесей в скруббере и интенсивность растворения газов в воде. Очищенная от примесей осветленная вода, вновь подаваемая в скруббер, позволяет многократно осуществлять очистку газов посредством циклического процесса (электрообработкой воды в электрокоагулятореютстойнике). [c.97]

На основании д пшых о растворимости газов в воде при различных температурах и при общем давлении (газа и паров воды) 1,01-10 н/м - (см. таблицу на стр. 175) рассчитать среднюю теплоту растворения газа в воде и сравнить последнюю с теплотой конденсации растворенного газа. [c.174]

Растворение газов в воде идет с выделением тепла (АН < 0) и с убылью энтропии (AS O). Согласно уравнению (IV.16) самопроизвольному течению процесса растворения газов в воде способствуют низкие температуры. Чем выше температура, тем более вероятно, что величина TAS достигнет значения АН, а равенство АН = TAS отвечает равновесию процесса растворения (AG = 0), т. е. насыщению раствора. [c.148]

Растворимость газов в жидкостях зависит и от температуры, и от давления. Растворение газов в воде в подавляющем большинстве случаев представляет собой экзотермический процесс поэтегму с повыщением температуры растворимость газов в воде уменьшается. Однако растворение газов в органич к х жидко- стях нередко сопровождается поглощением тепла рат - [c.79]

Объясняя причины малой растворимости неполярных газов в воде при низких температурах, логично принять, что при образовании квазиклатратных полостей из жидкой воды термодинамические функции меняются аналогично как и при образовании полостей твердых кристалло-гидратных структур из льда, т.е. увеличение свободной энергии Г иббса. Из зтого допущения следует, что растворение газа в воде при образовании квазиклатратных полостей уменьшается. Действительно, при образовании квазиклатратных полостей в процессе перехода газа из стандартного состояния в водный раствор, находящийся в равновесии с газом, должно происходить увеличение свободной энергии Гиббса. Однако общее изменение свободной энергии при переходе газа из стандартного состояния в равновесный с ним водный раствор газа равно нулю (условие фазового равновесия Ац. = 0). Единственная возможность уменьшить свободную энергию для выполнения упомянутого условия — это снижение растворимости газа, поскольку свободная энергия компонента уменьшается с уменьшением его концентрации. [c.163]

Растворение газов в воде-экзотермич. процесс, поэтому с ростом т-ры Р. газов в воде уменьшается. В орг р-рителях газы часто раств. с поглощением тепла и с ростом т-ры Р. газов повышается. В нек-рых случаях на кривых зависимости р-римости газов от т-ры наблюдается минимум (напр., система водород-вода). При постоянной т-ре в случае образования идеального разб. бинарного р-ра неэлектролита Р. газа (молярная доля в р-ре) пропорциональна его парциальному давлению над р-ром (см. Генри закон). С ростом давления для определения Р. газа необходимо учитывать отклонение его св-в от св-в идеального газа, что достигается заменой парциального давления летучестью. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология