Система водород вода

Таким образом, для системы водород — вода при указанных давлении и температуре увеличение концентрации жидкости в газе почти целиком обусловлено изменением давления насыщенного пара жидкости при возрастании давления газа. При использовании в качестве сжимающего газа азота расхождения между опытными данными и теоретическими становятся более значительными. Если же сжимающим газом является диоксид уг- [c.74]

Система водород — вода. Данные о растворимости водорода в воде при различных температурах и давлениях представлены в табл. 2.26 и 2.27, а также на рис. 2.10. [c.69]

Значение коэффициента к в выражении (IV, 7) для системы водород — вода, насыщенной парами воды, при давлении близком к атмосферному, удельной плотности орошения 12—35 м /(м2-ч) и охлаждении водорода от 80—90 °С до 10—30 °С определено методами идентификации. В этом случае Л = 0,0006. [c.165]

Таким образом, для системы водород—вода при указанных put увеличение концентрации жидкости в газе почти целиком обусловлено изменением давления насыщенного пара жидкости при возрастании давления газа. При использовании в качестве сжимающего газа азота расхождения [c.362]

Если применять лучи, более богатые энергией, стационарная концентрация водорода повысится и может выделиться свободный водород, а также разложиться перекись водорода с выделением кислорода (это зависит от окислительно-восстановительного потенциала среды). Этот пример показывает, что даже в такой простой системе, как вода и водные растворы бромистого калия, под действием рентгеновских лучей происходит весьма сложный комплекс процессов. В других случаях в реакциях нередко принимают участие и атомы кислорода. Кинетика такого сложного сочетания взаимодействий еще мало изучена. [c.553]

Потенциалы подобных систем с активными и нестойкими промежуточными 01 ис-лами редко удается определить. В качестве примера на рис. 88 приведены характеристики процессов (в кислой среде) в системе кислород — перекись водорода — вода. [c.361]

Растворами с положительным отклонением от закона Рауля являются системы ацетон — этанол, бензол — ацетон, вода — метанол. К растворам с отрицательным отклонением от закона Рауля относятся растворы вода — хлорид водорода, вода — азотная кислота, хлороформ — ацетон. Растворов, к которым точно применим закон Рауля, значительно меньше. К ним относятся растворы веществ, близких по строению, например смесь бензола н толуола. [c.78]

Системы с удалением теплоты циркулирующим водородом целесообразно использовать в среднетемпературных ЭХГ. Системы удаления воды и теплоты в этом случае совмещены. (Более подробно см. раздел по динамическим СУВ). Водород, как и циркулирующий электролит, удаляет теплоту практически из зоны реакции ТЭ, однако в отличие от системы с циркулирующим электролитом в данной системе отсутствует проблема закорачивания ТЭ по электролиту. [c.222]

Уравнение. материального баланса (5.26) определяет взаимосвязь основных параметров системы удаления воды тока нагрузки, расхода водорода, температур батареи и конденсатора, равновесного значения концентрации электролита, давления в контуре. Влияние основных параметров системы удаления воды (температуры [c.232]

ЧТО его концентрация в паре меньше, нежели в жидкости. Кривые, подобные кривым для смесей хлористый водород—вода и этанол—толуол на рис. 7, указывают на максимальное отклонение от закона Рауля и соответствуют значительному изменению относительной летучести с концентрацией. Если кривая на графике пересекает диагональ, то это означает, что система [c.25]

В то время как отсутствие подобия компонентов смеси вызывает образование минимального азеотропа, имеются случаи большого сродства компонентов, приводящего к образованию максимального азеотропа. Одним из наиболее известных примеров этого рода является система хлористый водород— вода. Хлористый водород, являющийся газом, весьма сильно растворим в воде и образует при этом постоянно кипящую смесь, содержащую 11,1 мол.% хлористого водорода (20,2 вес.%), кипящую при 110°. [c.304]

Приведены данные в виде уравнений и диаграмм Пурбе по равновесиям в системах элемент вода при температуре 25° С для наиболее важных в практике водоподготовки металлов, а также диаграмма состояния воды (рис. 2.38—2.42). На диаграммах разграничены области реально устанавливающихся равновесий в зависимости от pH среды. Линии на диаграммах и соответствующие им процессы в растворе помечены одинаковыми цифрами, вертикальными прямыми выделены значения pH образования гидроксидов. Для жидких фаз положение равновесных кривых зависит от активности не только ионов водорода, но и других ионов. В этом случае нанесено семейство кривых, каждая из которых соответствует определенной активности ионов (на кривых приведены логарифмы значений активностей). На всех диаграммах отмечены две основные линии состояния воды (пунктир с буквами а и Ь). Они отвечают электрохимическим равновесиям воды с газообразными продуктами ее восстановления (линия а) и окисления (линия Ь) водород и кислород при давлении 0,1 ЛШа. Между этими линиями находится область устойчивости воды. [c.133]

Гидрирование циклогексена и других простых олефинов, катализируемое карбоксилатами элементов первого переходного периода от скандия(III) до цинка(И), было подробно изучено Тулуповым [5, 146]. Реакции проводились в этаноле при 20— —60 °С и давлениях вплоть до 100 атм. Скорость гидрирования очень мала и зависит только от давления водорода. Вода отравляет катализаторы. Наблюдаемый порядок активности металлов таков железо(III) > кобальт(II) > никель(П). Общий механизм, предложенный для всех катализаторов (от d°- до -конфигураций), приведен на схеме 5 [146]. Этот предполагаемый механизм, основанный на широком изучении физических свойств, резко отличается от обычных механизмов гидрирования, представляющих собой различные комбинации реакций (1)—(13) (разд. 2). В растворе карбоксилаты образуют димеры, имеющие квазиароматическую структуру. Получающаяся циклическая система реагирует с олефинами, давая соединение, в котором молекула олефина связана с двумя атомами металла. Этот тип связи сходен с одним из способов присоединения олефинов и ацетиленов к металлическим центрам на поверхностях гетерогенных катализаторов. [c.62]

Если подвергать электролизу водные растворы солей щелочных или щелочноземельных металлов, то продуктом электролиза на катоде является водород воды. Вследствие образования гидроксильных ионов та часть раствора, которая находится около катода, становится щелочной. Большинство ионов обычных металлов являются достаточно электроположительными, чтобы присоединять на катоде электроны. Поэтому металлы отлагаются на катоде. Помимо этого, электроны могут поглощаться органическими соединениями, которые могут быть как ионизированными, так и неионизированными. В некоторых случаях органическое соединение находится в равновесии с его восстановленной формой восстановительный потенциал в этом случае зависит от концентраций обеих форм. Наиболее изученными системами этого типа являются хинон—гидрохинон, нитрозобензол—фенилгидроксиламин и азобензол—гидразобензол. [c.315]

Исследованием растворимости в системах гидроокись щелочноземельного металла — перекись водорода — вода в широком интервале температур и концентрации перекиси водорода и изучением термической устойчивости твердых фаз, образующихся в этих системах, разработаны рациональные способы синтеза перекисей кальция, стронция и бария. [c.100]

Выходящие из реактора реакционные газы органических и хлорорганических продуктов в смеси с хлористым водородом сепарируются от брызг уносимого дихлорэтана, охлаждаются в системе теплообменников с выделением сконденсированного ДХЭ и сбором его в сборниках сырого ДХЭ. Отходящие реакционные горючие газы после теплообменников и отмывки их в скрубберах от хлористого водорода водой и от хлора раствором щелочи направляются на сжигание. [c.304]

Растворение газов в воде-экзотермич. процесс, поэтому с ростом т-ры Р. газов в воде уменьшается. В орг р-рителях газы часто раств. с поглощением тепла и с ростом т-ры Р. газов повышается. В нек-рых случаях на кривых зависимости р-римости газов от т-ры наблюдается минимум (напр., система водород-вода). При постоянной т-ре в случае образования идеального разб. бинарного р-ра неэлектролита Р. газа (молярная доля в р-ре) пропорциональна его парциальному давлению над р-ром (см. Генри закон). С ростом давления для определения Р. газа необходимо учитывать отклонение его св-в от св-в идеального газа, что достигается заменой парциального давления летучестью. [c.182]

Система очистки воды оборудована двумя гидрО затворами 2 н 3, причем гидрозатвор 3 рассчитан нг меньшее давление. Давление в системе контролировЗ лась дифманометром 7, установленным на линии серО водорода. Рабочей инструкцией предусматривалось оТ клю -ение гидрозатвора 3 вентилями 5 п 6 в случае завышения давления в системе. К воздушке от гидрозатвора 3 в месте, указанном на чертеже буквой Л была подключена вытяжная труба из помещения аналитической лаборатории. [c.72]

Рис. 17. Данные о равновесии между жидкостью и паром в системах хлористый водород—вода—серная кислота (/), вода — уксусная кислота — хлористый кальций (2) и этиловый спирт—вода— хлористый литий (3). X —относительная концентрация первого. компонента (без учета третьер)

Энтальпии компонентов пелесообрагию отсчитывать от определенного стандартного состояния, которое принимается аа нулевой уровень. При этом в величину энтальпии включается запас химической. энергии, определяемый тепловыми эффектами реакции перехода к нулевому уровню. При соответствующем выборе стандартного нулевого состояния значения энтальпий всех компонентов однозначны. Будем принимать за нуль аитальпии газообразных водорода, воды и (гнертиых газов ( Si.,, Аг и т. д.) и твердого углерода при О К. Значения энтальпий ряда компонеитов продуктов сгорания горючих газов при указанной системе отсчета приведены в Приложении 3. [c.113]

Разработанная методика основана на системе уравнений с семью неизвестными, а именно количество кислорода, поступающего в реактор, количество сажи, окиси углерода, водорода, воды, иетана, двуокиси углерода, выходящих из реактора при равновесии. [c.118]

Фон-.Oj- Электрохимические системы Ох, Red, потенциалы которых более отрицательны, чем потенциал водородного электрода, термодинамически неустойчивы и вступают в реакцию, при которой ионы Н+ взаимодействуюг с восстановителем, выделяется водород — вода разлагается [c.493]

В 40-х гг. 19 в. была создана т. н. унитарная система (О. Лоран, Ш. Жерар, Дюма), в основу к-рой, в противоположность дуалистич. системе, легло представление о молекуле как едином целом, образованном иэ атомов хим. элементов. Вместе с законом Авогадро эта система позволила разграничить понятия атом, молекула, эквивалент. Она окончательно утвердилась в X. после упомянутого выше конгресса в Карлсруэ и составила основу атомно-мол. учения. В 1853 Жерар изложил в законченном виде теорию типов, согласно к-рой все в-ва построены подобно немногим неорг. соед., или типам, и м. б. произведены от последних путем замещения атомов водорода атомами др. элементов илп радикалами. Осн. типами в-в Жерар предложил считать водород, воду, хлористый водород и аммиак в 1857 А. Кекуле добавил к ним метан. В 1852 Э. Франкланд ввел представ- [c.652]

Комбинирование заводов позволит построить общие ТЭЦ, установки для пол чен м технического азота, водорода, кислорода, серы, серной кислоты, системы тепло-, водо- и энергоснабжения, механические мастерские, транспортные хозяйства (железнодорожные, автомобильные линии, станции и порты), водозаборные, внешнеочистительные сооружения, вычислительный центр, тарный и домостроительный заводы, а также другие объекты [16]. [c.8]

Кроме рассмотренных компонентов в системе присутствует вода, попы водорода и гидроксид попы, но для отражения их концентраций достаточно лишь ионного ироизведе-пия воды [c.9]

При динамическом способе вода испаряется с поверхности электрода в поток циркулирующего газа и затем либо сбрасывается вместе с газом (с воздухом), либо конденсируется, а газ поступает в рециркуляцию. В этом случае требуется значительный избыток циркулирующего газа по сравнению со стехио-метрическим расходом. Например, кратность циркуляции воздуха при его температуре 20°С и температуре ТЭ 60°С превышает 11 [13]. Кратность циркуляции водорода в ТЭ с щелочным электролитом лежит в пределах от 2,8 до 50,5 [13]. Система отвода воды включает циркуляционные насосы для водорода, конденсатор, разделитель воды и водорода и регулятор балан са воды либо нагнетатель воздуха и регулятор баланса воды [c.94]

Для космического корабля Аполлон была разработана ЭЭУ на основе среднетемпературного ТЭ с щелочным электролитом (см. табл. 2.1) [118]. Энергоустановка состояла из трех ЭХГ, системы криогенного хранения водорода и кислорода, системы терморегулирования, системы отвода и хранения продуктов реакции, связанной с системой жизнеобеспечения космонавтов, а также системы управления. Энергоустановка была связана с общей системой энергообеспечения корабля, в которую входили также аккумуляторные батареи, преобразователь постоянного тока в переменный и другие устройства [118]. Каждый ЭХГ имел мощность 0,56-1,4 кВт и напряжение 31-27 В, максимальную мощнсхлъ 2,3 кВт (на 20,6 В). Отвод воды и тепла осуществлялся циркулирующим водородом, вода конденсировалась, тепло от конденсатора передавалось с помощью водно-гликоле-вой смеси панелям холодильника-излучателя корабля. Продукт Реакции - вода после сепарации от газов поступала в систему изнеобеспечения космонавтов. Удельная мощность ЭХГ -5-14 Вт/кг и 80-180 кВт/м . Водород и кислород хранились KpHoreHHOKi состоянии в двух водородных и кислородных [c.111]

Смешанные системы характерны для водородно-воздушных ЭХГ система подачи водорода является системой прямого регулирования, а система подачи воздуха, являясь одновременно и системой удаления воды, — системой непрямого регулирования, так как вентилятор II устройство для регулирования расхода воздуха на реакцию пропорционально току нагрузки потребляют электрическую энергию. П])н использовании водородио-воздушных ТЭ с гидрофильными электродами давление электролита может отстраиваться от атмосферного посредством вакуумного насоса с сигнализатором перепада давления на воздушном электроде. [c.206]

Мы рассмотрели процесс тепломассообмена в ТЭ при испарении воды в вынужденный поток водорода. Однако для построения системы удаления воды, как указывалось выше, необходимо исследовать процессы массонерсноса, прот( кающие между ТЭ и агрегатами СУВ, и установить взаимосвязь основных пара.метров СУВ. [c.230]

Как видно из табл. 2, А, имеет почти одинаковые значения, а — lg Zio увеличивается от бутилового к дециловому спирту. Для системы H I — вода — изоамиловый спирт lg D[)= —0,859, в то время как в системе хлористый водород — чистый изоами.тговый спирт [2] lg oo = 0,50 lg о=—1,51. Это указывает на то, что при экстракции соляной кислоты вместе с ее ионами в спиртовую фазу переходит вода. Кривая рис. 3 показывает, сколько молекул воды экстрагируется изоамиловым спиртом с одной молекулой НС1. Есть основания предполагать, что ионы водорода переходят в спиртовую фазу в виде гидратных комплексов [Нз0 (Н20)з] или [Пз0 (Н20)4], в то время как ионы хлора меняют свою гидрат ную форму [ r(H20)j] на сольватную [С1 (КОН) ]. [c.94]

Действительно, термографическая кривая для 25%-ного раствора перекиси водорода, приведенная на рис. 3 (кривая 1), показывает наличие экзотермического процесса при температуре —112- --115° С. Термографические кривые аналогичны для освещенных и неосвещенных образцов. В работах М. Хогга, Дж. Спайса, а также А. Б. Ценципер и др. [4, 5] показано, что в системе перекись водорода—вода при температуре —110-г —115° С происходит фазовый переход, связанный с кристаллизацией быстрозамороженного стеклообразного продукта. [c.47]

При необходимости создания однородной эмульсии из воды и бензина, имеюш,его ту же плотность, что и спирт, но не растворимого в воде, необходимо будет непрерывно затрачивать работу для создания поверхностной энергии громадного количества частиц системы бензин—вода. Такая система нестабильна и распадается в течение нескольких десятков секунд с выделением тепла. Совершенно очевидно, что для поддержания необходимой дисперсности системы бензин—вода к ней следует непрерывно подводить механическую энергию, которая, преобразовавшись в поверхностную энергию, обеспечит равновесие системы. Количество механической энергии, подводимой к данной системе, должно быть эквивалентно тепловой энергии, освобождаюш ейся при непрерывном распаде эмульсии. Точно так же для обеспечения возможности существования системы бензин—кислота, бензин—водород, мазут—водород и др. к ним необходимо непрерывно подводить механическую энергию. [c.152]

Для разделения смесей насыщенных и ненасыщенных высших жирных кислот и их эфиров применяют хроматографирование непредельных кнслот в виде их производных по двойным связям. Для этой цели [29] их окисляют по двойной связи прямо на пластинке. В качество окислителя используют один из комнонептов системы. Хроматографирование проводят на пропитанном силиконовым маслом (10 сст) слое силикагель — гипс в системе надуксусная кислота — уксусная кислота — вода (10 75 15). В атом случае ненасыщенные кислоты и их эфиры продвигаются с фронтом в виде продуктов окисления, а насыщенные хорошо разделяются. Применяют такя е системы уксусная кислота — надуксусная кислота — вода (15 2 3) и уксусная кислота — перекись водорода — вода (17 1 2). Недостатком этого метода является то, что исходные непредельные соединения не могут быть регенерированы. [c.64]