Закон выделения воды

Выделение воды из эмульсии подчиняется закону Стокса, по которому скорость движения выпадающих частиц дисперсной системы равна (в см/с) [c.12]

Реакция между спиртом и галоидоводородными кислотами подчиняется другим законам. Спирт чрезвычайно слабо ионизирован для отщепления его гидроксильной группы требуется известное время. Процесс, протекающий между спиртом и кислотой с выделением воды и носящий название этерификации, является поэтому реакцией, протекающей во времени. Этерификация никогда не бывает полной, так как с ней конкурирует другая реакция — разложение образовавшегося галоидного алкила водой процесс образования сложных эфиров является обратимым [c.97]

Уравнение (XI, 9) справедливо лишь для процессов аминирования, протекающих без выделения воды. Образование воды и смешение ее с раствором аммиака сопровождается выделением тепла, количество которого (на 1 кг воды, содержащейся в растворе, загруженном в аппарат) может быть найдено также по закону Гесса. С учетом образования реакционной воды теплота изменения концентрации аммиачного раствора может быть найдена так (в ккал/кг воды) [c.381]

Как видно, закон выделения частиц из турбулентного потока значительно отличается от закона (2-4) для ламинарного потока. В связи с этим при расчетном времени пребывания воды в отстойнике, достаточном для полного выделения частиц заданного размера из ламинарного потока Wx t=H, в реальных условиях остаточная их концентрация может оказаться равной [c.62]

Отрицательные отклонения от закона Рауля. Для растворов характерно уменьшение давления пара по сравнению с идеальными растворами (рис. 92) Отрицательные отклонения обусловливаются большими силами притяжения между молекулами разных типов (взаимодействие А — В больше, чем А — А и В — В). Отрицательные отклонения наблюдаются у растворов, склонных к сольватации, гидратации и т. п. (например, вода и хлористый водород, вода и серная кислота и т. п.). Образование раствора такого типа, как правило, сопровождается уменьшением объема и выделением [c.197]

Выбор добавок ограничен следующими условиями. Чтобы разница в температурах кипения между азеотропными смесями или между азеотропной смесью и углеводородом, не входящим в ее состав, была достаточной для их разделения, добавляемое вещество должно кипеть на О—30° ниже углеводорода, подлежащего выделению. Это вещество должно давать большие отклонения от закона Рауля и образовывать азеотропные смеси с минимальной точкой кипения с одним или с большим числом углеводородов, подлежащих выделению. Кроме того, добавляемое вещество должно растворяться в углеводороде при температуре кипения смеси или на несколько градусов ниже оно также должно быть доступным по стоимости, стабильным, химически инертным и легко отделяющимся от углеводородов, с которыми образует азеотропную смесь. Обычно это отделение происходит либо в результате понижения взаимных растворимостей при низких температурах, что приводит к расслоению дистиллята на две фазы, либо в результате отмывки этого вещества водой. [c.36]

Химические реакции тесно связаны с такими физическими процессами, как электрические явления, теплопередача, поглощение или излучение электромагнитных колебаний. Например, химические реакции, протекающие в гальванических элементах и аккумуляторах, являются причиной возникновения электрического тока. Многие химические реакции сопровождаются выделением или поглощением энергии в виде теплоты, а возникновение других реакций обусловлено действием света. Так, поглощение солнечного света зелеными растениями вызывает сложные реакции фотосинтеза, в результате которых из двуокиси углерода и воды образуются различные органические соединения. Таким образом, физическая химия решает наиболее общие вопросы химии, опираясь на физические законы и методы исследования. [c.5]

В середине прошлого века М. Бертло на основании большого числа определений тепловых эффектов химических реакций выдвинул принцип, согласно которому химическое сродство определяется количеством тепла, выделяющегося при реакции. Из принципа Бертло следует, что самопроизвольно могут протекать только экзотермические реакции. Легко видеть, что этот принцип неправилен хотя бы потому, что существуют самопроизвольные процессы, протекающие с поглощением тепла, например растворение многих солей в воде. Казалось бы, принцип Бертло оправдывается для реакций образования многих соединений из элементов, которые происходят с выделением тепла и идут практически до конца. Однако в действительности это справедливо лишь при относительно низких температурах. При достаточно высоких температурах эти же реакции самопроизвольно протекают в обратном направлении, т. е. происходит диссоциация соединений, сопровождающаяся поглощением тепла. Мы уже видели, что полнота завершения реакций зависит от температуры и концентраций. По существу принцип Бертло находится в противоречии с самим фактом существования химического равновесия. Это обусловлено тем, что М. Бертло основывался лишь на величинах ДЯ, т. е. на представлениях первого закона термодинамики, который, как отмечалось, дает лишь балансы тепловых явлений. Поэтому величина изменения энтальпии при реакции ДЯ не может служить мерой химического сродства. Такой мерой является величина ДО, определяемая уравнением [c.53]

Отрицательные отклонения от закона Рауля характерны для растворов вода — хлористый водород, вода — серная кислота и т. п. Для данных растворов наблюдается уменьшение давления пара по сравнению с идеальными растворами (рис. 82). Отрицательные отклонения обусловливаются большими силами притяжения между молекулами разных типов (взаимодействие А — В больше, чем А — А и В — В). Отрицательные отклонения наблюдаются у растворов, склонных к сольватации, в частности гидратации и т. п. Образование раствора такого типа, как правило, сопровождается уменьшением объема и выделением теплоты, т. е. Аг <0 ДЯ<0. Поэтому теплота парообразования растворенного компонента оказывается больше, чем чистого компонента. Это затрудняет парообразование. Если отклонения от закона Рауля очень велики, кривая общего давления пара может иметь максимум или минимум, в зависимости от того, какие отклонения наблюдаются— положительные или отрицательные. [c.194]

Водяной пар с температурой выше 100° С получают при испарении воды под повышенным давлением. Поскольку молекулы в парах обладают большим запасом кинетической энергии, чем молекулы внутри жидкости, то процесс испарения всегда происходит с затратой энергии, а конденсация этого же количества паров в соответствии с законом сохранения энергии сопровождается выделением такого же количества энергии. [c.60]

Летучая часть бражки состоит в основном из воды и этилового спирта, поэтому в процессе выделения спирта бражку рассматривают как бинарную смесь этилового спирта и воды. Зависимость между составом паровой и жидкой фазы летучих веществ определяется законами Д. П. Коновалова и М. С. Вревского. [c.279]

Влияние температуры. Согласно общим законам химической кинетики, повышение температуры воды должно усиливать коррозию металла. Однако в случае кислородной коррозии при повышении температуры коррозионной среды необходимо учитывать возможность одновременного удаления части агрессивных агентов, а также протекание других побочных явлений. В открытых системах (баках, негерметизированных смешивающих подогревателях), где при подогреве воды возможно выделение растворенных в ней газов, скорость коррозии сначала увеличивается с ростом температуры, а затем уменьшается, так как интенсификация кор- [c.22]

Можно не сомневаться, что в обычных водоемах рыба получает достаточное количество кислорода в результате его растворения из воздуха. Но что происходит с рыбой, живущей в воде при давлении 10 атм, когда вода оказывается почти предельно насыщенной кислородом и азотом Возможно, обилие кислорода даже доставляет рыбе удовольствие, но следует разобраться, к чему приводит одновременное с этим повыщение концентрации растворенного в воде азота. Согласно закону Генри, количество N2, растворенного в воде при 10 атм и 25°С, может достигать 6,4-10 моль/л. Между окружающей средой (в данном случае водой) и тканями организма рыб, в частности жабрами, устанавливается равновесие в отнощении содержания азота. Но если рыба окажется внезапно на поверхности воды, где давление падает до 1 атм, избыток азота должен будет выделиться из ее организма, чтобы последний пришел в равновесие с окружающей водой, находящейся при гораздо более низком давлении. В подобные обстоятельства попадает рыба, переплывающая высокие плотины. В результате резкого выделения избыточного азота в крови появляется большое количество газовых пузырьков, и у рыб развивается кессонная болезнь. Бурлящая вода у подножия плотины все еще может быть пересыщена азотом, и находясь в, ней рыба остается в равновесии с высоким содержанием Nj. Но переплыв в спокойную воду, рыба подвергается декомпрессии , и вследствие выделения пузырьков N2 у нее выпучиваются глаза. Первое время, пока на высоких плотинах гидроэлектростанций не было предусмотрено специального оборудования для осторожной транспортировки рыбы, самостоятельно переплывающая плотины рыба в большом количестве погибала от выделения избыточного азота при декомпрессии. [c.211]

Использование эжекторов для получения насыщенных растворов газов в жидкостях. Многие процессы химической технологии требуют получения насыщенных водных растворов газов (чаще всего воздуха). Так, при флотационных процессах обогащения полезных ископаемых или очистке сточных нефтесодержащих вод сначала насыщают жидкость воздухом, а затем осуществляют обратный процесс выделения газа в виде мелкодисперсных пузырьков. Как известно, растворимость газа в жидкости подчиняется закону Генри, в соответствии с которым предельная масса растворенного в объеме жидкости У газа при давлении р составляет величину [c.238]

При протекании жидкости через дросселирующее устройство скорость 13 нем возрастает и давление падает с До р[. При этом создается пересыщение и происходит выделение пузырьков газа (кавитация). По закону Бернулли изменение скорости и соответственно давле[1ия для воды связаны уравнением [c.88]

Экстракционный метод выделения целевого вещества из нативного раствора основан на различной растворимости разных химических форм этого вещества в воде и органическом растворителе, не смешивающимся с водой Основной закон экстракции [c.336]

Так, например, при проведении каталитической экзотермической реакции в неподвижном слое дисперсного катализатора существенно, чтобы выделяющаяся при реакции теплота непрерывно отводилась из внутренних зон слоя, где возможен нежелательный перегрев катализатора, к его наружной границе, откуда теплота будет отведена охлаждающей водой, подаваемой в рубашку охлаждения. При этом важно, с какой интенсивностью теплота будет передаваться внутри слоя и от слоя к поверхности охлаждения. Кроме того, поскольку реакция происходит на поверхности и внутри пористых частиц катализатора, то скорость выделения теплоты химической реакции зависит от температуры на поверхности и внутри частиц, согласно известному закону Аррениуса. Значение температуры внутри частиц связано с их размерами, с коэффициентом теплоотдачи между фильтрующимся потоком и поверхностью частиц и с температуропроводностью материала частиц (см. задачу о нестационарной теплопроводности твердых тел и пример ее решения (3.41)). [c.261]

Последнее равенство справедливо лишь для тех процессов аминирования, которые протекают без выделения воды. Выделение воды и смешение ее с раствором аммиака сопровождается выделением тепла, количество которого (отнесенное к 1 кг воды, загруженной в аппарат вместе с раствором) может быть найдено также по закону Гесса. С учетом выделяющейся при реакции воды теплота изменения концентрации аммиачного раствора иможет быть найдена так [c.359]

Иначе подействовала теория основности кислот, окончательно установленная Гергардтом, и закон четности паев монад 1. Принимаемая прежде изомерия фосфорных кислот уничтожилась сама собою, как скоро признали, что неорганические кислоты всегда содержат в составе своем водород, числом паев которого и определяется основность кислоты. В то же время Лоран, который вообще больше Гергардта склонен говорить о конституции веществ, высказал мысль, что различие кислот оловянных, фосфорных, молибденовых и других, подобных им, зависит от соединения или уплотнения нескольких частиц в одну, более сложную, частицу с выделением воды, и назвал соли их ангидросолямп. Так, он сравнивает формулу пирофосфорнокислого натра с двудтя частпцалш обыкновенного фосфорнокислого натра, откуда видно, что обе соли разнятся только содержанием воды [c.32]

При этом форхмулпровании принят за основание закон выделения элементов воды двумя соседними углеродами п вытекающий отсюда закон двойной связи углеродных атомов-. Допуская противуположный взгляд, тот же порядок выделения Н О п СО, [c.269]

Представление о теплоте реакции и о законе аддитивности теплот реакций можно получить на примере разложения пероксида водорода, Н2О2. Когда водный раствор пероксида водорода реагирует с образованием газообразного кислорода и жидкой воды, происходит заметное выделение 1епла. Количество выделяемой теплоты в некоторой степени зависит от температуры, при которой проводится реакция, однако при 25°С-именно такую температуру называют комнатной температурой при измерениях и табулировании теплот реакций-при разложении 1 моля Н2О2 выделяется 94,7 кДж тепла. (Если бы эту энергию можно было без потерь перевести в работу, ее хватило бы для осуществления 823 подач бейсбольного мяча, подобных описанной в примере 24.) [c.89]

Выделяющийся водород в свою очередь вытесняет равный объем жидкости, поднимающейся по трубке, закрепленной на градуированной планке. Поворотом ручки регулятора меняют силу тока. При этом наглядно демонстрируется, что количество выделенного водорода пропорционально силе тока. Используя счетчик в качестве часов, устанавливают, что количество выделенного водорода пропорционально времени. Для подтверждения второго закона Фарадея угольные электроды заменяют никелевыми, закрепив их снизу. Затем электролизер заполняют насыщенным раствором сульфата натрия, верхние отверстия закрывают резиновыми пробками и на электроды подается постояннный ток. Начинается разложение воды с выделением двух объемов водорода и одного объема кислорода. [c.156]

При растворении соли в воде, так же как и при других изменениях состояния вещества, наблюдается либо поглощение, либо выделение теплоты. Изучением тепловых эффектов при изменениях, происходящих с веществами, занимается наука термохимия. В основе термохимии лежит открытый в 1840 г. акад. Г. И. Гессом закон, согласно которому тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояний реагирующих вещеспю и не зависит от [c.19]

Все химические реакции сопровождаются либо выделением энергии, либо поглощением ее. Обычно эта энергия имеет форму теплоты. Если при смешивании каких-либо веществ в сосуде происходит химическая реакция с выделением теплоты, то содержимое сосуда разогревается.. В другом случае, если между этими веществами происходит химическая реакция с поглощением теплоты, содержимое сосуда становится более холодным. Эти факты можно описать, приняв, что каждое вещество имеет некоторую энтальпию и что общая энтальпия продуктов реакции отличается от энтальпии взятых реагентов. В соответствии с законом сохранения энергии теллогареакг и равна разности энтальпий продуктов реакции и реагентов при стандартной температуре. Так, смесь бензина и кислорода имеет большую суммарную энтальпию, чем при той же температуре продукты их взаимодействия, которыми являются двуокись углерода и вода. Как следствие этого, при реакции выделяется некоторое количество тепла, продукты реакции нагреваются и находящиеся с ними в контакте материалы также нагреваются. [c.21]

Однако, если процесс сгорания углеводов, содержащихся в древесине, с образованием углекислого газа и воды протекает с выделением значительного количества тепла, то обратный процесс образования из углекислого газа и поды углеводов может быть осуществлен в соответствии с законом сохранения энергии лишь при подводе извне такого же количества тепла, которое выделяется при сгорании углеводов. [c.11]

Другая проблема, возникшая с момента создания первого гальванич. элемента, заключается в выяснении того, какое действие оказывает прохождение электрич. тока через р-ры к-т и солей. Уже первые опыты в нач. 19 в. показали, что при пропускании электрич. тока через проводники П рода (носители заряда - ионы) происходят хим. превращения с выделением продуктов р-ции на электродах, получившие назв. э.пек-тролиза. Электролизом было осуществлено разложение воды на водород и кислород (А. Карлейль и У. Никольсон, 1800), а электролизом слегка смоченных водой твердых гидроксидов NaOH и КОН впервые получены металлич. Na и К (Г. Дэви, 1807). В 30-х гг. 19 в. благодаря работам М. Фарадея были установлены количеств, законы алектролиза (см. Фарадея законы). [c.465]

Закон действия масс пока-зывает, что когда концентрация какого-либо вещества, участвующего в химической реакции, увеличивается, то возрастает тенденция реакции п)ротек<ать в том направлении, при котором это вещество разлагается если какое-либо вещество, образующееся лри химической реакции, будет удаляться из реакционной смеси, то это увеличит тенденцию реакции итти в сторону образования этого вещества. Выделение образук>щихся при реакции веществ в виде осадка или газа способствует более полному течению реакции. Если удалять газ путем кипячения, то реакция, при которой он образуется, будет протекать полностью. Равным образом, если какой-нибудь осадок был бы абсолютно не растворим в воде, то реакция, при которой этот осадок образуется, протекала бы такл е полностью. [c.14]

Испарение через мембрану осуществляется с помощью непористых полимерных мембран. Исходная жидкая смесь, подлежащая разделению, приводится в контакт с одной стороной селективно проницаемой мембраны, проникшие через мембрану вещества в виде пара удаляются с другой стороны мембраны. Низкие значения парциальных давлений проникающих через мембрану компонентов обеспечиваются путем создания вакуума со стороны паровой фазы или с помощью газа-носителя (см. раздел 18). В отличие от большинства других мембранных процессов, для проведения которых не требуется подвода тепла, процесс испарения через мембрану требует испарения части исходной жидкой смеси. Поэтому данный метод разделения целесообразно использовать для выделения из жидких смесей компонентов, содержащихся в небольших количествах. Разделение смеси достигается за счет того, что различные компоненты смеси переносятся через мембрану с различной скоростью. С помощью испарения через мембрану могут эффективно разделяться азеотропные жидкие смеси, проявляющие положительные отклонения от закона Рауля, разделение которых при помощи обычного процесса ректификации невозможно. В настоящее время испарение через мембрану используется главным образом для дегидратации, т. е. удаления воды из органических растворителей или их смсссй. [c.32]

Положительное отклонение от закона Рауля дают при взаимном растворении компоненты А и В, молекулы одного из которых ассоциированы, а другого нет. Сюда относятся, в частности, системы из спиртов, молекулы которых ассоциированы, и углеводородов, молекулы которьгх неассоциИрова-ны, а также ряд других систем (ацетон — сероуглерод, вода — пиридин и т. п.). Если компоненты А и В при взаимном растворении химически взаимодействуют, то процесс образования смеси сопровождается выделением тепла. [c.125]

Если при наложении положительного потенциала весь ток или его большая часть расходуется на растворение металла (его переход в раствор в виде ионов), то металл находится в активном состоянии и, следовательно, не может быть использован в этих условиях в качестве анода. Если же при анодной поляризации ток практически полностью расходуется на другой процесс, для протекания которого требуется более положительный потенциал, чем для раствореция металла (например, выделение кислорода на никеле при электролизе воды), в этом случае металл пассивен и может служить анодным материалом. Пассивация вызывает существенное изменение поверхностного слоя металла, благодаря чему становится возможным протекание процесса, требующего большей затраты энергии, тогда как растворение металла — более легкий процесс в отношении затраты энергии — полностью прекращается или протекает с очень малой скоростью. При этом нарушается закон электрохимической кинетики, согласно которому скорость анодного растворения металла должна возрастать при увеличении потенциала электрода. При изменении условий, в которых находится металл, состояние пассивности в ряде случаев может быть нарушено. Поэтому изменения плотности тока (или потенциала металла), концентрации электролита, температуры или других условий поляризации, иногла совсем незначительные, могут служить причиной перехода металла из пассивного состояния в активное и наоборот. [c.206]