Пограничное натяжение с водой

ПОГРАНИЧНОЕ НАТЯЖЕНИЕ ВОДЫ НА ГРАНИЦЕ С ОРГАНИЧЕСКИМИ ЖИДКОСТЯМИ [c.1026]

ПОГРАНИЧНОЕ НАТЯЖЕНИЕ РТУТИ НА ГРАНИЦЕ С ВОДОЙ 1 ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ [c.1024]

Разбавленные эмульсии с содержанием дисперсной фазы от 0,01 до 0,1% по объему могут быть практически весьма устойчивыми, так как возможность коалесценции капель вследствие малой вероятности их столкновения очень небольшая. Стабилизирующим фактором в этом случае может явиться наличие двойного электрического слоя на поверхности раздела масло — вода. Значительная толщина двойного электрического слоя (высокие значения -потенциала) выполняет роль стабилизирующего фактора, являющегося вполне достаточным для обеспечения устойчивости разбавленных эмульсий. Такие системы могут быть устойчивыми и при значительных величинах пограничного натяжения. [c.160]

Модельные представления о строении двойного слоя на границе электрод — раствор развивались в течение длительного времени. Первая работа относится к 1853 г., когда Г. Гельмгольц для описания границы между электродом и раствором предложил модель плоского конденсатора. Согласно теории Гельмгольца, к слою зарядов на металле жестко притянуты ионы противоположного знака, так что двойной слой представляет собой своеобразный плоский конденсатор с очень малым расстоянием между его обкладками (порядка диаметра молекулы воды). Эта теория предсказывала правильные по порядку величины емкости двойного слоя, объясняла форму электрокапиллярных кривых, но не могла объяснить зависимости емкости и пограничного натяжения от концентрации электролита и температуры. [c.162]

В справочных таблицах величина а жидкостей приводится обычно на границе с воздухом (и насыщенным паром). Роль пограничной среды можно показать на таком примере поверхностное натяжение воды на границе с воздухом (и насыщенным паром) более чем в два раза превышает поверхностное натяжение воды па границе с бензолом. Поэтому, когда приводят величину поверхностного натяжения какой-либо жидкости, обязательно указывают, на какой границе оно измерено. [c.50]

Пограничное натяжение ва. Натяжение воды на границе с органическими жидкостями, дин-см— [c.277]

Пограничное натяжение иа границе с водой [c.30]

Помимо этого возможно и самопроизвольное диспергирование двух жидкостей, которое наступает при очень малом пограничном натяжении между двумя жидкостями — меньше 10 н/см (0,1 дин/см). Последнего обычно достигают прибавлением больших количеств поверхностно-активных веществ. Образованные таким путем эмульсии тонкодисперсны и очень устойчивы. Так, эмульсии, полученные из машинного масла и воды при добавлении значительного количества (выше 10 /о) мыла, широко используют в качестве смазочно-охлаждающей жидкости при резании металлов. Самопроизвольно диспергируются и жиры, употребляемые в пищу. Под действием поверхностно-активных веществ желчи они превращаются в очень тонкую эмульсию, которая в дальнейшем усваивается организмом. [c.130]

Таким образом, хотя низкое пограничное натяжение не обязательно отвечает сильному взаимодействию растворителя с металлом, это, тем не менее, означает, что растворитель будет труднее удаляться. Поэтому пограничное натяжение, а не работа адгезии, является более подходящим параметром, который следует использовать для оценки влияния адсорбции растворителя на адсорбцию ионов и других частиц. Поскольку вода, очевидно, замещается легче, чем все другие растворители, перечисленные в табл. 1, адсорбция из водных растворов должна происходить сильнее, что, как правило, фактически и имеет место. Однако все еще остается открытым вопрос о том, в какой степени это обусловлено различиями в энергии сольватации, а не конкурирующей адсорбцией растворителя. Предполагают, что в растворителях, подобных диметилсульфоксиду и сульфолану, в которых сильно адсорбируются анионы, несмотря на сильную адсорбцию самих растворителей, сольватация имеет большое значение. [c.84]

Метанол. Об электрокапиллярных измерениях в безводном метаноле сообщал Гуи [28]. Было измерено пограничное натяжение для чистого растворителя, а также для смесей с анилином и хлороформом, не содержащих электролита. Значение уг. сообщенное для чистого метанола при 18 °С, составляет 392,5 эрг/см2, тогда как для воды оно равно 426,6 эрг/см . Согласно табл. 1, адгезия метанола на незаряженном ртутном электроде несколько слабее, чем воды. Однако когезия метанола также слабее, так что для его удаления с электрода требуется большая работа. Добавка и анилина, и хлороформа к метанолу [c.85]

ПОНИЖЕНИЕ ПОГРАНИЧНОГО НАТЯЖЕНИЯ В МАКСИМУМЕ ЭЛЕКТРОКАПИЛЛЯРНОЙ КРИВОИ ДЛЯ 0,1 н. РАСТВОРОВ В ФОРМАМИДАХ И ВОДЕ ПРИ 25 °С [c.101]

Кривые емкости, подобные приведенным на рис. 18, указывают на специфическую адсорбцию анионов в следующей последовательности F-< С1 < Вг-<С 1 . Судя по относительному понижению пограничного натяжения (табл. 3), адсорбция анионов из N-метилформамида сильнее, чем из формамида, хотя все еще значительно слабее, чем из воды. Однако Дамаскин и Иванова [7] пришли к заключению, что адсорбция иона С1 из [c.106]

ПОГРАНИЧНОЕ НАТЯЖЕНИЕ ВОДЫ НА ГРАНИДЕ С ОРГАЯИЧЕСКИ.ЧИ ЖИДКОСТЯМИ [c.1027]

Увеличение давления может привести к деформации мембран и даже к образованию трещин. Поэтому лучше применять две несмешивающиеся жидкости с малым пограничным натяжением, которое предварительно взаимно насыщают. Наиболее часто употребляют систему изобутиловый спирт— вода (а =1,8 дин/см) или бутиловый, спирт—вода (о =1,58 dunj M). Мембрану пропитывают жидкостью, лучше смачивающей поверхность мембраны, и опыт проводят так, чтобы мембрана все время оставалась на границе двух жидкостей. [c.68]

На практике такие системы получаются при введении большого количества (десятки процентов) поверхностно-активных веществ, снижающих пограничное натяжение до 0,1— 0,01 эрг/см (Ю- —10 5 дж1м ). Примером таких систем являются растворимые в воде масла, получающиеся при добавлении к минеральным маслам до 40% натриевых мыл. [c.160]

Электрокапиллярные кривые в присутствии различных концентраций органического вещества (К-С4Н9ОН) показаны на рис. УП.Ю. При адсорбции н-бутилового спирта иа ртутном электроде снижается пограничное натяжение и смещается потенциал электрокапиллярного максимума. При достаточно боль-пгих положительных и отрицательных зарядах поверхности о, -кривые в присутствии и в отсутствие органического вещества совпадают, что указывает на его десорбцию. Причина десорбции состоит в том, что заряженный конденсатор — двойной электрический слой — втягивает вещество с более высокой диэлектрической постоянной. Поскольку еН20>еорг. то при больших <7 вода вытесняет органическое вещество из поверхностного слоя, несмотря на его специфическую адсорбцию. В приведенном примере сдвиг ,=0 происходит в положительную сторону. Это вызвано полярностью молекул н-С Н ОН и их ориентацией к поверхности ртути положительным (гидрофобным) концом диполя, в то время как гидрофильная часть молекулы (полярная группа —ОН), несущая отрицательный заряд, обращена в раствор. [c.176]

Из табл. 6 можно видеть заметное понижение поверхностного и пограничного натяжения по сравнению с чистой водой. Для двух величин концентрации они все более понижались с увеличением времени варки и их понижение достигало максимума при 8-часовой варке. Когда гидроксильные группы лигносульфоновой кислоты из 8-часовой варки были прикрыты путем четырех этилирований диэтнлсульфатом в 10% -ном растворе едкого натра при 70—80°С (конечная алкоксильная величина 15,67%), это привело к снижению обеих величин натяжения (табл. 7). [c.225]

Нефтепродукты Поверхностное натяжение на границе с воздухом Пограничное натяжение на границе с водой Нефтепродукты Порерх-ностное натяжение на границе с воздухом Пограничное натяжение на границе с водой [c.35]

О первых обширных электрокапиллярных измерениях в неводных растворах сообщил Гуи [28] в 1906 г., хотя некоторые измерения были выполнены и раньше. Ссылки на эти ранние работы даны Фрумкиньш. Гуи измерил пограничное натяжение в максимуме электрокапиллярной кривой для 46 органических растворителей и нескольких систем со смешанными растворителями. Пограничное нaтялieниe, как было показано, обычно ниже, чем в воде, на 30—80 эрг/см . На основе этого факта часто предполагали, что неводные растворители значительно сильнее, чем вода, взаимодействуют со ртутью. Однако такое предположение не обязательно справедливо. Пограничное натяжение является мерой свободной энергии поверхности раздела фаз (для чистого растворителя), в то время как взаимодействие двух фаз зависит от изменения энергии, происходящего при их соприкосновении. [c.82]

Температурный коэффициент емкости в минимуме мал и положителен в метаноле (0,016 мкФ/см /град [63]), в то время как в воде он значительно больше и отрицателен (—0,075мкФ/см2/град [30]). Следовательно, поведение водных растворов качественно согласуется с температурной зависимостью макроскопической диэлектрической постоянной, а поведение метанольных — нет. Температурный коэффициент пограничного натяжения в метаноле, вычисленный из данных работы [62] для разбавленных растворов НС1, составляет —0,07 эрг/см / /град в максимуме электрокапиллярной кривой в сравнении с —0,17 эрг/см град для воды [30]. Это равно избыточной поверхностной энтропии (с обратным знаком), если концентрационной зависимостью у можно пренебречь, что вполне разумно при этих условиях. Указанные значения почти идентичны со значениями —0,09 и —0,16 эрг/см /град, вычисленными по опубликованным данным [29] для границ раздела фаз метанол — воздух и вода — воздух, и подтверждают отсутствие сильного специфического взаимодействия с поверхностью ртути, [c.92]

Спирты, отличающиеся от метанола и этанола. Было несколько сообщений об измерениях с более высокими алифатическими спиртами. Гуи [28] измерил пограничное натяжение в максимуме электрокапиллярной кривой для некоторых спиртов. В ряду первичных спиртов пограничное натяжение уменьшается с 392,5 эрг/см для метанола до 381,8 эрг/см для н-амилового спирта при соответствующем увеличении работы адгезии (табл. 1). Для структурных изомеров пограничное натяжение возрастает, а работа адгезии уменьшается в следующей последовательности первичный, вторичный, третичный. Это может быть обусловлено тем, что молекула, подобная третичному бутанолу, занимает большую площадь на электроде, чем нормальный бутанол, так что на единицу площади поверхности приходится меньше молекул, взаимодействующих с электродом. На основе электрокапиллярных измерений в растворах Li l в смесях н-пропанол — вода и н-бутанол — вода Окрент [54] показал, что спирты преимущественно адсорбируются вблизи максимума электрокапиллярной кривой, в то время как при сильной катодной поляризации имеется небольшая избыточная поверхностная концентрация воды. Адсорбция спирта на незаряженном [c.95]

Специфическая адсорбция анионов из формамидов возрастает в последовательности формамид < N-метилформамид < Сдиметилформамид в соответствии с относительным понижением пограничного натяжения (табл. 3). Это обратно той последовательности, которую можно ожидать на основе значений энергий, требуемых для замещения растворителя. Однако различия велики и, вероятно, вызваны различиями в энергии сольватации, а не в адсорбции растворителей. Дамаскин, Иванова и Сурвила [8] предположили, что увеличение энергии сольватации солей при переходе от воды к формамиду и N-метилформамиду обусловлено главным образом возросшей сольватацией аниона, приводящей к более низкой поверхностной активности анионов, что и установлено экспериментально. Снижение сольватации катионов также постулировалось для объяснения возросшей поверхностной активности катионов в следующем порядке вода < < формамид < N-метилформамид. Результаты Безуглого и Коршикова [3] подтверждают, что такая тенденция продолжается и в диметилформамиде. Аномальное возрастание емкости в катодной области в ряду катионов щелочных металлов Li+ < водном растворе [22] можно объяснить снижением сольватации, что уменьшает эффективный радиус катиона и, следовательно, толщину внутреннего слоя. В формамидах найден обратный порядо к в соответствии с последовательностью изменения кристаллографического радиуса иона, за исключением тех областей, где емкость изменяется вследствие специфической адсорбции определенных катионов при крайних катодных потенциалах. [c.118]

ПОНИЖЕНИЕ ПОГРАНИЧНОГО НАТЯЖЕНИЯ (Л ) и сдвиг ПОТЕНЦИАЛА (Д ) МАКСИМУМА ЭЛЕКТРОКАПИЛЛЯРНОЙ КРИВОЙ ДЛЯ РАСТВОРОВ в АМдМИАКЕ И ВОДЕ ПРИ О °С (ДАННЫЕ МУРТАЗАЕВА [50]) [c.120]