Теплосодержание стандартные

Решение, а) Приближенный подсчет по энтропийному методу. По табл. 26 находим стандартное изменение энтропии и теплосодержания данной системы [c.195]

Теплотой реакции при указанных стандартных условиях называют изменение энтальпии (теплосодержания) системы. [c.49]

Свободная энергия Р, теплосодержание И и энтропия 5 чистых веществ зависят от количества, давления, физического состояния и температуры вещества. Если определять стандартное состояние твердого вещества или жидкости как состояние реального твердого тела или жидкости при 1 атм, а стандартное состояние газа — как состояние идеального газа при 1 атм, то для одного моля вещества в определенных стандартных условиях эти свойства зависят только от температуры. Термодинамические характеристики при давлениях, отличающихся от атмосферного, можно рассчитать, используя численные значения этих функций для стандартных условий и основные термодинамические закономерности (уравнение состояния, коэффициент сжимаемости вещества и др.). Влияние [c.359]

Показателем того, что свойства вещества определены в стандартных условиях, служит написанный вверху небольшой нуль. Температуру, прп которой определяется свойство, принято писать внизу. Свободная энергия, теплосодержание и энтропия чистых веществ в стандартном состоянии при 298° К (25° С) соответственно обозначаются как 5°дз. [c.360]

Зависимость между изменением энтропии (AS° или Д5), теплосодержания (АН° или Afi) и энергии Гиббса (AG° или AG) определяется для стандартных условий выражением [c.80]

Химическое сродство или движущая сила химической реакции определяется изменением свободной энергии системы, т. е. той части ее общего теплосодержания, которая может быть использована для совершения максимальной работы. Ее определяют при постоянных значениях Р к Т и называют энергией Гиббса, а в стандартных условиях (стр. 72) —стандартной энергией Гиббса , обозначая их соответственно символами АО и АО . Энергия Гиббса представляет собой сложную функцию, зависящую от изменения теплосодержания системы — АЯ нее энтропии. [c.83]

Зависимость между стандартной свободной энергией Гиббса (Д0°) реакции, изменением теплосодержания (ДЯ°) и энтропии (Д5°) определяется выражением [c.118]

При вычислении К часто используют стандартные таблицы, имеющиеся в технических справочниках и руководствах по физической химии. В них обычно приведены теплоты образования (изменение теплосодержаний) <7р или АЯ (Дж/моль), изобарно-изотермические потенциалы образования А и абсолютные энтропии 5 в стандартном состоянии, т. е. при 25°С и 10 Па (1 атм) [c.46]

В общем случае энтальпия образования соединения представляет собой разность между теплосодержанием этого соединения и теплосодержанием входящих в него химических элементов. Для сравнения теплосодержание всех элементов в их стандартном состоянии при температуре 25 °С и давлении 1 атм условно считают равным нулю. Так, энтальпия 02(г.), Н2(г.), Na(тв.), Ге(тв.) и т.п. при 25°С и 1 атм равна нулю. В табл. 17.3 приведены стандартные энтальпии образования нескольких веществ. Некоторые из этих веществ [c.311]

Если при подсчете теплосодержания отдельных продуктов стандартную температуру принять аа нулевую, то теплота перехода от нее к рабочей температуре будет равна теплосодержанию их в рабочих условиях. [c.376]

Живую систему в целом мы должны характеризовать только с точки зрения термодинамики открытых систем, но отдельные реакции можем изучать, пользуясь понятиями классической термодинамики. В этом случае из основных термодинамических констант Е - внутренняя энергия, Я - энтальпия, или теплосодержание, 5 - энтропия и 6 - свободная энергия) для биохимической термодинамики важнейшим является понятие изменения стандартной свободной энергии АС°, поскольку при постоянной температуре и постоянном давлении это понятие позволяет [c.73]

Я —стандартное молярное теплосодержание. [c.9]

Я , н)—условные стандартные парциальные молярные теплосодержания ионов. h — высота. [c.9]

Li, L —относительные парциальные молярные теплосодержания указанных компонентов. 2(Тд) обозначает L при стандартной температуре Тц. [c.10]

В последнем уравнении ср — кажущееся молярное теплосодержание при некоторой заданной стандартной концентрации. [c.564]

Величины полных теплосодержаний в указанной системе отсчета некоторых топлив, окислителей и продуктов сгорания в стандартном состоянии приведены в табл. 1-62. [c.138]

Значения полных теплосодержаний /n и стандартных энтропии 5 ,- при Г2=3 000°К берутся из табл. 1-63 и 1-74. [c.212]

В уравнении (33) величины теплосодержаний и стандартная теплота реакции берутся с учетом действительных количеств веществ, находящихся в системе при равновесии. [c.59]

Определим изменения стандартных теплосодержания и энтропии реакции А// и AS при температуре 2500 К [c.237]

Тогда, согласно термодинамике, возможно найти изменения стандартных молярных свободных энергий, теплосодержания. и энтропии при адсорбционном вытеснении [89] [c.73]

Следует отметить еще одно различие. Энергии связей обычно-получаются на основе данных о теплотах реакций, которые пересчитываются к стандартным условиям давлению в 1 атм и температуре 18° С. Вместе с тем теплота реакции (называемая иногда энтальпией или теплосодержанием Н = Е+рь) отличается от внутренней энергии Е если, как это обычно бывает в случае диссоциации, происходит изменение объема, то следует учитывать член ри. [c.21]

Изменения теплосодержания и энтропии, относящиеся к стандартному состоянию в солевой среде, могут быть в принципе переведены в значения, относящиеся к гипотетическому стандартному состоянию в чистом растворителе с помощью методов, описанных в разделе II, 1, Л. Поскольку [c.28]

До 1000° измерения осуществлялись сбрасыванием конического образца в блок калориметра. При более высоких температурах, где ожидалось появление жидкой фазы, исследования проводились дифференциальным методом. Для этого вначале изучалось теплосодержание стандартных алундовых тиглей. Затем при ряде температур измерялось суммарное теплосодержание тигля и металла, после чего рассчитывалось теплосодержание меди. Точность определений при температурах вынте 1000° составляла около 1,2%. [c.290]

В термохимических уравнениях химических реакций тепловой эффект указывают при помощи величины АЯ, которая называется изменением энтальпии (теплосодержания) реакции. Если реакция протекает при стандартных условиях (температуре 298,15 К или 25 С, давлении 101 325 Па, концентрации всех веществ в растворе или в газе 1 моль в литре), то изменение энгальпии обозначают символом ДЯ . [c.35]

Для расчета энтальпии поступающих и отбираемых потоков служит специальная стандартная подпрограмма ETHL, в которой по составу всех потоков и физическим характеристикам компонентов (энтальпия, теплота испарения и т. д.) определяется общее теплосодержание потока Е. Поток пара V и поток жидкости L на выходе также состоят из Ff потоков отдельных комйонентов. Энтальпии этих потоков рассчитываются при помощи той же стандартной подпрограммы (рис. VIII-18). Температура Т этих потоков, необходимая для расчета энтальпии, вводится из ITR стандартной подпрограммы. [c.167]

ЭНТАЛЬПИЯ (теплосодержание), функция состояния термодинамич. системы Н = и -Ь рь, где V — внутр. энергия, р — давл., V — объем. Для закрытой системы Э.— ха-рактеристич. ф-ция при независимых переменных энтропии и давл. (см. Термодинамические функции). Изменеиие Э. в н,-5обарном процессе равно его тепловому эффекту (отсюда на 1В. теплосодержание ). Этим объясняется, в частности, широкое использование Э. в химии через разность Э. продуктов и исходных в в выражают тепловые эффекты р-ций, в т. ч. теплоты образования, сгорания, а также теплоты фазовых переходов. Значения Э. в-в, отсчитанные от ее значения в стандартном состоянии (обычно 298 К, [c.710]

Известно, что теплота перехода от рабочей температуры до стандартной равна разности теплосодержаний в этих двух составляющих (при P= onst). [c.376]

Так, например, стандартная теплота гидрирования этена при 25° С и 1 ama сосп авляет 32,732 ккал1моль Если же реакция будет проводиться при том же давлении, но при других рабочих температурах, то для составления теилового баланса следует прежде всего выписать из таблиц или вычислить теплосодержания всех компонептов для этих температур и для 25° [c.377]

Примеры пользованпя при расчетах стандартными теплотами реакций и графиками теплосодержаний исходных веществ и продуктов реакций можно найти в монографии Д. И. Орочко по кинетическим расчетам реакционных устройств [c.379]

Н, Н, . .., Не — стандартные парпзнальные молярные теплосодержания указанных компонентов. [c.9]

Теплота изотермических реакций, протекающих при постоянном давлении, как было показано в первой главе, равна разности между теплосодержаниями конечных продуктов реакции и исходных веществ. Теплосодержание веществ определяется относительно какой-либо исходной температуры, например, относительно 298° К (25° С). Если взять разность таких относительных теплосодержаний, то получится разность между абсолютной теплотой реакции при данной температуре и те(1лотой реакции при стандартной температуре 298° К. Это видно из следующего [c.58]

Теплото образования и энергии связей — очень важные молекулярные константы, имеющие большое значение в термохимии, химической термодинамике и кинетике химических реакций. Обычно используются стандартные теплоты образования органических соединений из простых веществ АЯо, т. е. веществ в том виде, в каком они существуют в природе (например, твердый углерод и молекулярный водород), и атомарные теплоты образования соединений из свободных атомов в основном состоянии Теплоты образования в большинстве случаев определяются, исходя из теплот сгорания органических соединений. Для определения теплот образования необходимы и другие величины. Изменение теплосодержания при основных процессах, ккал [c.3]

Для вычисления Х часто используют стандартные таблицы, имеющиеся в технических справочниках и руководствах по физической химии. В них обычно приведены теплоты образования (изменение теплосодержаний) др или АН, изобарноизотермические потенциалы образования Д2, изменения свободной энергии АР, и абсолютные энтропии 5 в стандартном состоянии, т. е. при температуре 25°С и давлении 1 атм. Если все величины в таблицах выражены в ккал/кгмоль, то [c.62]

Энтальпии комплексообразования в водных растворах являются небольшими изменениями теплосодержаний, сопровождаюш,ими замещение воды на другие лиганды. До сих пор не делалось попыток рассмотреть или предсказать значения А на основании стандартных энтальпий. В 1952 г. Гринберг и Яцимирский [115] использовали термохимический цикл, чтобы показать, что AJ% отличается от изменения энтальпии, сопровождающего замещение воды на другой лиганд в газовой фазе, на гидратационные члены для аквакомплекса и нового комплекса и члены, соответствующие испарению воды и другого лиганда. Для реакций одного лиганда с разными ионами металлов последние члены могут считаться приблизительно постоянными, так что изменение энтальпии в газовой фазе может служить мерой изменения энтальпии в растворе. Таким путем Гринберг и Яцимирский смогли предсказать следующие последовательности значений A для образования амминов металлов Са<Мп<Со< Zn и Na a>Sr. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология