Электропроводность разведении

Рис. 4.4. Изменение эквивалентной электропроводности с разведением для ряда электролитов

Раствор слабой кислоты НА при 298 К и разведении 32 л имеет эквивалентную электропроводность 9,2 Ом- -см -г-экв , а при бесконечном разбавлении она равна 389 Ом -см -г-экв-. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в этом растворе и константу диссоциации кислоты. [c.54]

Рпс, 5.6. Измепепие молярной электропроводности с разведением для раствора иатрия в жидком аммиаке [c.134]

Т. е. эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении равна произведению числа Фарадея на сумму абсолютных скоростей ионов. [c.410]

Эквивалентная электропроводность раствора мо-нохлоруксусной кислоты с разведением 512 л/моль при 298 К равна 219,4 Ом- -см -г-экв . Определите степень диссоциации кислоты в этих условиях, если эквивалентная электропроводность монохлоруксуснокислого натрия при 298 К и бесконечном разведении равна [c.56]

Рис. XVII, 4. Зависимость эквивалентной Свяжем электропро- электропроводности растворов некоторых ВО/ЩОСТЬ электролита со электролитов от разведения,

Для водных растворов большинства электролитов изменение эквивалентной (или молекулярной) электропроводности с разбавлением выражается плавной кривой, приведенной на рис. 12. Электропроводность электролита растет по мере разбавления, стремясь в пределе к значению проводимости при бесконечном разбавлении. Совершенно иной ход кривой молекулярная электропроводность — разведение (X — V) обнаружил в 1890 г. Каблуков при изучении свойств растворов хлористого водорода в амиловом спирте. Он установил, что в определенной области концентраций проводимость раствора не растет, а уменьшается с разведением. Эти исследования были продолжены затем многими учеными, подтвердившими его наблюдения. Оказалось, что когда применяются растворители с низкой диэлектрической постоянной, то вместо обычной для водных растворов монотонной кривой электропроводность — разбавление получаются кривые с минимумом, за которым следует плавный подъем. Иногда на кривых %. — V или X — с можно обнаружить и максимум, и минимум, т. е. здесь зависимость электропроводности от концентрации сложнее, чем в водных растворах. [c.122]

Представление об ионных тройниках позволяет объяснить появление минимума на кривой эквивалентная электропроводность — разведение (к — V). Действительно, в области больших разбавлений в растворе присутствуют исключительно простые молекулы электролита и отвечающие им простые ионы. При увеличении концентрации эквивалентная электропроводность должна падать, так как равновесие между ионами и молекулами, описываемое в этой области уравнением (253), должно смещаться в левую сторону, т. е. в сторону недиссоциированных молекул. По мере дальнейшего роста концентрации становится возможным образование ионных тройников по реакциям (254) и (255). Это должно увеличивать электропроводность за счет прямого участия ионных тройников в переносе тока. Исходя из подобных соображений, Фуосс и Краус вывели уравнение, передающее изменение эквивалентной электропроводности с концентрацией электролита [c.124]

Ни классическая теория электропроводности, ни современная теория Дебая — Онзагера не могут служить основой для истолкования явления аномальной электропроводности. Учет явления сольватации также не дает возможности получить кривые эквивалентная электропроводность — разведение (к — V) с экстремумами. Впервые теория аномальной электропроводности была сформулирована в 1913—1916 гг. Сахановым на основе представлений об ассоциации электролитов, которая наиболее отчетливо проявляется в растворителях с низкой диэлектрической постоянной и приводит к появлению комплексных молекулярных и ионных соединений. По Саханову, в концентрированных растворах, кроме молекул электролита МА, имеются ассоциированные молекулы (МА)х, находящиеся в равновесии с простыми молекулами [c.120]

Представление об ионных тройниках позволяет объяснить появление минимума на кривой эквивалентная электропроводность — разведение (Я — V). Действительно, в области больших разбавлений в растворе присутствуют исключительно простые молекулы [c.122]

Изменение молярной электропроводности с разведением, характеризующееся появлением экстремумов на кривой к—V, связано с аномальной электропроводностью. [c.132]

Эквивалентная электропроводность — это электропроводность такого объема (ф см ) раствора, в котором содержится 1 г-экв растворенного вещества, причем электроды находятся на расстоянии 1 см друг от друга. Учитывая сказанное выше относительно удельной электропроводности, можно пред-стаЕ ить себе погруженные в раствор параллельные электроды на расстоянии 1 см, имеющие весьма большую площадь. Мы вырезаем мысленно на поверхности каждого электрода вдали от его краев площадь, равную ф Электропроводность раствора, заключенного между выделенными поверхностями таких электродов, имеющими площадь, равную ф см , и есть эквивалентная электропроводность раствора. Объем раствора между этими площадями электродов равен, очевидно, ф см . Величина ф, обратная объемной концентрации с, называется разведением. Между электродами, построенными указанным выше способом, при любой концентрации электролита находится I г-экв растворенного вещества и изменение эквивалентной электропроводности, [c.425]

Так как Я< = 7о+ о, то эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении с температурой всегда возрастает. [c.438]

Рассчитать растворимость соли по значениям удельной электропроводности и электропроводности при бесконечном разведении. [c.286]

Для слабого электролита различие в эквивалентных электропроводностях при разных разведениях зависит практически только от числа ионов, образующихся при соответствующей концентрации, т, е. от степени диссоциации электролита . [c.408]

Рассчитайте при 308 К эквивалентную электропроводность при бесконечном разведении для уксусной кислоты в воде, если при этой температуре для водных растворов Na l, H l и Ha OONa эквивалентные электропроводности при бесконечном разведении соответственно равны [c.56]

Указанной ( 160) аддитивностью обладает именно электропроводность при бесконечном разведении, так как она складывается из электропроводности К+, обусловленной движением катионов, и электропроводности Я , обусловленной движением анионов, т. е. [c.408]

Начертите график зависимости удельной электропроводности электролита от разведения. [c.57]

Ниже даны ионные электропроводности при бесконечном разведении (см /моль-Ом) при 298 К и+ 38,7 I- 76,8 Н+ 349,8 Вг" 78,1 К+ 73,5 Р" 55,4 N3+ 50,1 С1" 76s3. Сформулируйте как можно больше выводов. [c.169]

В небольшой степени эквивалентная электропроводность изменяется с разведением и вследствие изменения при этом абсолютной скорости ионов. [c.408]

Молярная электропроводность, водных растворов электролитов уменьшается с ростом их конце.1трации (рис. 4.3). При нулевой концентрации, когда Яе = Яо, она наибо.льшая. Часто молярную электропроводность Я выражают как функцию разведения. В этом случае, как п следовало ожидать, наблюдается рост электропроводности с разведением, причем в области больших разведений она стремится к некоторому пределу — к электропроводности при бесконечном разведении (рис. 4.4). Для данного электролита молярная электропроводность при нулевой концентрации имеет, естественно, то же значение, что и молярная электропроводность при бесконечном разведении. [c.112]

Нарисуйте график зависимости эквивалентной электропроводности от разведения для сильных и слабых электролитов. [c.55]

Для водных растворов большинства электролитов изменение молярной электропроводности с разбавлением выражается плавной кривой (см. рис. 4.4). Электропроводность электролита растет по мере разбавления, стремясь в пределе к значению проводимости при бесконечном разбавлении. Совериенно иной ход кривой моле--кулярная электропроводность — разведение (X—К) обнаружил в 1890 г. И. А. Каблуков при изучении свойств растворов хлорида [c.131]

Преимуицество методов этой группы — простота приборов и способов измерения по сравнению с первой группой. К недостаткам относятся невозмож ность точного измерения злектропроводности концентрированных растворов вследствие появления значительных поляризационных эффектов и необходимость иметь для точных измерений электропроводности разведенных растворов ячейку сложной конструкции. [c.93]

При переходе от воды к нeвoдны г растворителям с высокой диэлектрической проницаемостью существенных изменений в зависимости электропроводности от концентрации не наблюдается. Однако в растворах с низкой диэлектрической проницаемостью, например в смеси диоксана с водой, обычный для водных растворов ход кривой молярная электропроводност — концентрация нарушается, и на ней появляются экстремумы. На рис. 4.5 показана зависимость молярной электронроводности от разведения, типичная для таких растворов. [c.113]

При разбавлении степень диссоц[1ации электролита растет, приближаясь к единице, и молярная электропроводность также должна стремиться к некоторому пределу, равному Яо. Таким образом, общий ход кривой молярная электро-ир( водноеть — концентрация (Л — с можно качествено истолковать с позиций классической теории. Из за-ко а разведения Оствальда [c.124]

Рассчитать эквивалентную электропроводность при бесконечном разведении для раствора слабого электролита по (ХП,7). При расчете учесть температурные коэ( фициеиты подвижностей. [c.280]

Оцепить HorpeiHHO Tb расхождения опытных и вычисленных значений эквивалентной электропроводности при бесконечном разведении для сильного электролита. [c.280]

Обработка полеченных результатов. Эквивалентную электропроводность насып еипого раствора трудиорастворимой соли можно приравнять электропроводности при бесконечном разведении. Эквивалентную электропроводность ири бесконечном разведении рассчитать по уравнению [c.286]

Закон этот называется законом, независимости движения ионов в разбавленных растворах или законом аддитивности электропроводности при беско нечном разведении. Он называется также законом Кольрауша. [c.409]

Эквивалентная электропроводность различных изомерных нитро-, динитро- и нитрогалоидобензолсульфокислот [2] при бесконечном разведении равна 377 1. Это подтверждает правило [3] о том, что электропроводность изомерных ионов одинакова, а также свидетельствует, что колебания в подвижности сходных ионов невелики. Сильнейшей из исследованных кислот оказалась 2,4-дини-тробензолсульфокислота. Однако и другие сульфокислоты. сравнимы в этом отношении с сильными неорганическими кислотами. [c.197]

Эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении раствора уксусной кислоты в 1,5 раза больше такой же электропроводности гидроокиси аммония. Растворы 0,1 н. СНзСООН и 0,05 н. ЫН40Н имеют одинаковую эквивалентную электропроводность. Каково соотношение степеней диссоциации этих электролитов в данных растворах (Что больше 01 — степень диссоциации кислоты или 02 — степень диссоциации основания ) [c.55]

Экиивалентная электропроводность раствора K I ири бесконечном разведении и 298 К равна 149,9 Ом- X см -г-экв-. Число переноса К+ в этом растворе равно 0,497. Определите абсолютную скорость движения (см /В-с) иона С1- в данном растворе. [c.59]