Температура смеси начальная

Существует мнение, что механизм образования дитетраэритрита более сложен и включает стадию получения акролеина [341] Специальное исследование показало, что повышению выхода дипентаэритрита способствует повыщение pH среды, а соответствующее влияние температуры в начальной концентрации ацетальдегида (при избытке формальдегида) носит экстремальный характер (максимум выхода эфира при 35—45 °С и 0,4—0,6 моль/л ацетальдегида) (рис. 62) [342]. Кроме дипентаэритрита и формиата щелочного металла, в процессе образуются также ацетали, сахароподобные и смолистые вещества. Институтом нефтехимии ЧССР разработана технологическая схема одной из последних модификаций процесса синтеза пентаэритрита (рис. 63) [340]. Сырье — ацетальдегид, формалин и суспензия гидроксида кальция (гаще-ной извести) поступают в реактор 1. Отмечается, что по условиям синтеза пентаэритрита не требуется глубокого холода. Продукты реакции направляются в нейтрализатор 2, где непревращенный гидроксид кальция нейтрализуется муравьиной кислотой. Нейтрализованная смесь, представляющая собой водный раствор пентаэритрита и других продуктов реакции, а также непревращенно-го формальдегида, метанола и солей, подается на ректификационную колонну 3. На этой колонне под давлением отгоняется метанольный раствор формальдегида. Метанол отгоняется от этой смеси на колонне 4, кубовый продукт которой возвращается на синтез. Раствор продуктов реакции из куба колонны 3 направляется в выпарной аппарат 5, где основная масса летучих продуктов,, включая воду и пентаэритрит, отгоняются под вакуумом. Упаренная жидкость поступает в центрифугу 7, в которой непрерывно выделяется кристаллический формиат кальция. Погон от упарк направляется в кристаллизатор 8 для выделения сырого пентаэритрита. Кристаллизация осуществляется методом охлаждения 204 [c.204]

Расчет подобного рода двухколонной ректификационной установки для разделения бинарного, однородного азеотропа, образующего постояннокипящую смесь с минимумом температуры кипения, производится на основе применения тех же методов материальных и тепловых балансов, что и использованные в ранее рассмотренных схемах. Поэтому здесь в полной мере применимы уравнения, выведенные при рассмотрении ректификации в двух отгонных колоннах неоднородного начального раствора частично растворимых веществ. [c.134]

Широкое применение в технике получило воспламенение горючей смеси электрической искрой. Энергия искрового заряда проявляется в образовании (в искровом канале диаметром около 0,1 мм) плазмы с температурой, превышающей 10 000 К, и в излучении, охватывающем широкий диапазон спектра — от УФ- и видимого до колебаний с частотой Ю. —10 Гц. Таким образом, в искровом разряде в минимальном объеме реализуется весьма интенсивный по мощности начальный очаг реакций, полностью воспроизводящий механизм распространения пламени. Образовавшийся в искровом промежутке начальный очаг пламени оказывает на окружающую его свежую смесь воздействие многочастотным излучением, вызывающим расщепление молекул горючего в предпламенной зоне и создающим таким образом условия, необходимые для распространения пламени. [c.126]

Графически соотношение между dQ dx и dq dx при разных давлениях показано на рис. 3.13. Из этих соотношений можно определить критические условия теплового взрыва. Если при постоянном значении То изменять начальное давление реагирующего газа, то изменение dQ/dx и dq dx происходит так, как показано на рис. 3.13, а. При изменении dQ dx по кривой 1 скорость тепловыделения будет возрастать до достижения температуры Г/. Выше этой температуры скорость теплоотдачи превышает скорость тепловыделения и рост температуры смеси прекратится. Если dQ/dx изменяется по кривой 3, то количество выделившегося тепла будет превышать количество тепла, отведенного стенками. Смесь будет непрерывно разогреваться и, в свою очередь, повышать скорость реакции. В результате произойдет самовоспламенение смеси. При изменении dQ dx по кривой 2 температура будет возрастать до Гь В точке касания кривой dQ dx и прямой dq dx наблюдается равенство скоростей тепловыделения и теплоотвода. Система находится в неустойчивом равновесии. Незначительное повышение температуры в точке Ту приведет к самопроизвольному воспламенению смеси. Температура Ти таким образом, является температурой самовоспламенения смеси. [c.129]

Начальная смесь Начальная температура реакционной трубки, С Повышение темпера- Длительность нагревания, сек. Количество прореагировавшего метана, сохранившегося в виде, % [c.326]

Пусть та же нсходная смесь подвергается уже непрерывной перегонке при атмосферном давлении п температуре 100 -С, а ее часовой расход составляет 16 000 кг/ч. Расход водяного пара, требующийся для снижения содержания и-гептана от начальной концентрации х[ =4,0 до конечной х =0,0527, можно найтп по уравнению (11.47) [c.83]

Время, необходимое для реакции, может быть различным, в зависимости от первоначальной температуры гидролизуемого раствора. В случае теплых растворов, например при применении свежеприготовленного раствора едкого кали, подогрев извне не требуется. При применении такого раствора проверявшие синтез нашли, что мутная смесь, начальная температура которой 40°, становилась прозрачной после 2—5 мин перемешивания, причем за это время температура поднималась до 70°. Чтобы обеспечить полноту гидролиза, перемешивание продолжали еще 20 мин. [c.39]

Если пузырек радиусом в начальный момент поместить в пересыщенную при заданном давлении и температуре смесь, то за счет разности концентраций Ар = растворенного в жидкости газа вдали от пузырька и рав-36 563 [c.563]

Смесь Начальная температура, ь, см [c.120]

В последнее время оказалось возможным нитровать также и высокомолекулярные углеводороды благодаря наблюдению Грундмана [6], который установил, что при достаточно высоких температурах— уже при 160—180°—происходит очень быстрое нитрование парафиновых углеводородов в жидкой фазе перегретыми парами азотной кислоты или двуокисью азота. Оказалось, что реакция эта не зависит от концентрации азотной кислоты. При этом необходимо, чтобы применяемые для нитрования углеводороды или техническая смесь углеводородов обладали начальной точкой кипения выше 180°. [c.266]

Реакции газов нормального изотопного состава на NiO показали, что изменение содержания О в образующемся СОг аналогично найденному для случая СигО . Так как общая поверхность окисла известна из опытов по высокотемпературному кислородному обмену, то можно легко найти процент х общей поверхности, с которой поверхностные О переходят в СОг. Результаты такого расчета приведены в табл. 4. Величины х вычислены из содержания О в СОг в конце реакции, причем учитывалось, что при наивысшей температуре в начальных стадиях мог происходить некоторый обмен О между N10 и образовавшимся СОг. Первоначальное давление стехиометрической реакционной смеси изменялось от 1 до 6 слг, причем в большинстве случаев его величина составляла 3 см. В одном опыте была использована неравновесная смесь (1 1) нормального кислорода с кислородом, содержащим 30% О , и найдено, что в процессе окисления равновесие не достигалось тем самым выявилось отсутствие обратимой адсорбции Ог, сопровождающейся диссоциацией. [c.275]

Вторая стадия. В аппарат заливают смесь, содержащую те же компоненты, но катализатором служит хлорная кислота. Температура обработки начальная 22—24°С, конечная 22— 20 °С продолжительность 1 ч. [c.68]

Ни один продукт этих реакций не был выделен, так как в действительности образуется смесь различных компонентов, т. е. неизмененного триглицерида, диглицерида, моноглицерида и не вступившего в реакцию глицерина. Концентрации этих веществ при данной температуре и начальной концентрации будут определяться различными константами равновесия указанных реакций. Если бы можно было определить константы равновесия этих реакций, то проблема оказалась бы совсем простой применение закона действия масс дает [c.373]

Пусть дана систе 1а двух неограниченно растворимых друг в друге компонентов, образующих при некоторой концентрации Уе постоянно кипящую смесь с минимумом точки кипения, как. например, раствор бензола и этилового спирта, изобарная диаграмма равновесия которого приведена на фиг. 20. Если состав перегоняемого раствора равен уе. то выкипание системы будет происходить при постоянной температуре и неизменном составе жидкой и паровой фаз во все время испарения начального раствора, пока не выкипит его последняя капля. С другой стороны, если насыщенный пар состава уе охлаждать, то конденсация его также будет происходить при постоянной температуре и при неизменном составе образующейся жидкой и остаточной паровой фаз во все время конденсации, пока не перейдет в жидкость последний пузырек пара. Таким образом, ни испарение, ни конденсация в этом случае ни в какой степени не могут способствовать разделению компонентов системы, если ее начальный состав равен азеотропической концентрации уе [c.63]

Азот играл роль инертного газа, заменяющего для поддержания постоянного давления отсутствующие компоненты смоси. Для воспроизведения была выбрана верхнетемпературная реакция эквимолекулярной иро-лано-кислородной смеси (температура 350°, начальное давление 190 мм ]1Т. ст.). Если прервать эту реакцию в момент, когда Ар = 3 мм, и образовавшуюся при этом частично прореагировавшую смесь перебросить во второй [c.97]

Аналогичным образом, если исходная водно-углеводородная смесь находится в конденсированной фазе, то последняя состоит из двух жидких слоев и в процессе ее однократного выкипания на начальном участке кривой t — е равновесная система будет состоять из одной паровой и двух жидких фаз. Две жидкие фазы сохранятся до тех нор, пока температура процесса не будет повышена до некоторого значения t, при котором одна из жидких фаз выкипает полностью, т. е. в конденсате остаются или только вода, или только углеводороды. При этой температуре t обе ветви кривой однократной перегонки, отвечающие двухфазному и однофазному жидкому остатку процесса, пересекаются. [c.92]

Пример VI. . Сырьем установки с двумя отгонными колоннами является двухфазная жидкая смесь воды и фурфурола с начальной массовой концентрацией фурфурола х = 0,500, находящаяся под атмосферным давлением при температуре о =30 С. Составы продуктов обеих колонн равны [c.270]

Схема подобной одноколонной ректификационной установки с непрерывным отстойником показана на фиг. 32. Однородная в жидкой фазе начальная смесь поступает в питательную секцию колонны. С низа колонны в практически чистом виде отводится компонент, играющий для рассматриваемого интервала концентраций роль высококипящего. С верхней тарелки колонны пары поступают в парциальный конденсатор, где, частично конденсируясь, образуют стекающее обратно в колонну орошение. Остаток паров проходит во второй конденсатор-холодиль-ник, где конденсируется полностью и охлаждается до температуры расслоения в отстойнике, отвечающей требуемому составу извлекаемого компонента. В отстойнике производится разделе- [c.84]

Из рис. И1-34 видно, что первый от входа участок слоя катализатора может находиться в трех состояниях До, Ьо, Со, соответствующих начальной температуре газа 394 °С. Точки ао, Ьо являются устойчивыми, а точка Со — неустойчива. Если прямая теплоотвода лежит ниже касательной 2, возможны только устойчивые состояния, такие, как Ьг и b . Если начальная температура указанной части катализатора ниже 668°К, получаются стационарные профили, обозначенные на рис. П1-35 и П1-36 буквами А и А. Смесь газов постепенно подогревается и, когда температура превышает 773 °К, система быстро переходит на верхний стационарный режим. Этот переход соответствует касательной 2- [c.273]

На катализатор, представляющий собой смесь окислов хрома и магния в соотношении 1 1, подают мазут, водяной пар, кислород под давлением 30 атм при температуре 1450° С.Сажа, образующаяся в начальный период реакции, полностью газифицируется [c.190]

Рис. 57. Зависимость состава продуктов окисления этана в неподвижной системе от давления (исходная смесь 88,4% СгН и 11,6% О2 температура 270—315 °С). Начальные температуры таковы, чтобы для одинаковых степеней конверсии было одно и то же время

ДЛЯ ввода инертного газа и мембраной в 15 мл безводного ТГФ (в атмосфере азота) растворяют 0,84 мл (6,00 ммоль) сухого диизопропиламина и раствор охлаждают до 0°С. После этого шприцем добавляют 3,44 мл (5,50 ммоль) 1,6 М раствора н-бутиллития в гексане, смесь перемешивают 20 мин при О °С, охлаждают смесью ацетон-сухой лед до -78°С и шприцем медленно вводят 1,00 г (5,00 ммоль) (48)-3-бути-рил-4-изопропилоксазолидинона-2. Реакционную смесь перемешивают 60 мин при — 78 °С и медленно вводят при помоши шприца охлажденный раствор (см. разд. 1.4) 0,75 мл (10,0 ммоль, с1= 1,577) свежеперегнанного пропаргилбромида в 1 мл ТГФ. Смесь перемешивают в течение 8 ч при — 78 °С и затем в течение 8 ч нагревают до комн. температуры. Смесь обрабатывают, вливая ее в насышенный водный раствор КН4С1 (30 мл), разделяют фазы и водную фазу экстрагируют эфиром (3 х 20 мл). Объединенные органические фазы высушивают над М 804 и растворитель отгоняют в вакууме. ГХ-анализ неочишенного продукта (капиллярная колонка 8Е-30 длиной 50 м, давление N2 1 атм, начальная температура 150 С/15 мин, температурная программа 5 "С/мин, конечная температура 270 °С ПИД) дает соотношение диастереомеров 120 1 (время удерживания = 18,23 мин, 19,11 мин). Продукт очишают методом колоночной хроматографии на 50 г силикагеля (размер зерен 0,063-0,200 мм) при элюировании смесью эфир-петролейный эфир (1 3), что дает 0,83 г (70%) продукта алкилирования в виде прозрачного желтоватого масла. [c.489]

Смесь 4.0 г (15,7 ммоль) OSO4 и 90 мл jHjOH, помещенную во вращающийся автоклав на 200 мл, обрабатывают СО в течение 12 ч прн 165 °С (внешняя температура) и начальном давлении 80 бар. После охлаждения автоклава льдом желтый кристаллический продукт отфильтровывают, промывают небольшим количеством ацетона и сушат в вакууме масляного насоса. Полученный препарат для большинства целей достаточно чист. Необходимую очистку проводят высоковакуумной возгонкой при 130°С или перекристаллизацией из горячего толуола. Выход 3.3—3.8 г (70—80%). Для больших загрузок (до 25 г OSO4) можно использовать 1-литровый вращающийся автоклав. [c.1945]

На величину Ыи оказывают влияние сротношение горючего н окислителя в смеси и содержание в ней инертных компонентов несколько меньшую роль играют начальная температура смееи и давление. Максимальные значения н некоторых горючих смесей при атмосферном давлении и комнатной температуре приведены ниже (в м/с) [c.158]

Поэтому для исследования зависимости скорости реакции от концентрации и температуры по скоростям горения пришлось прибегнуть к специальным приемам. Так, для исследования зависимости от концентрации при постоянной температуре один из компонентов смеси заменяли инертным газом с равной теплоемкостью. Для исследования влияния температуры смесь раз авляли продуктами реакции или изменяли начальную температуру посредством подогрева. [c.144]

Дальнейшие исследования привели к установлению ряда специфических особенностей этого явления. Так, детонационное распространение пламени обычно наблюдалось в смесях, харак-теризуюшихся высокой нормальной скоростью распространения пламени. Скорость детонации изменялась с изменением состава и вида горючей смеси. Наблюдались предельные значения состава смеси, выше и ниже которых смесь не детонировала (табл. 3.5). При этом концентрационные пределы детонации, или детонационные границы, были более узкими, чем границы зажигания. Скорость детонации практически не изменялась при изменении диаметра трубы (если он был больше определенного малого значения — примерно 15 мм), кривизны трубы, начального давления, температуры смеси и условий позади фронта. [c.140]

При повышении температуры соль улетучивается (возгоняется) и разлагается выше 90° наблюдаются уже потери в весе, при 166° происходит плавление и около 200° соль разлагается. При 240° разложение происходит все еще медленно, при 290° — быстро и при 300° — уже энергично. От 240 до 290° выделяются главным образом N20 и Н2О, а в остатке образуются N1 3 и НКОз , при температуре выше 300° аммиачная селитра дает вспышку, причем образуются вода и закись азота. В зависимости от температуры и начального импульса азотнокислый аммоний может разлагаться весьма различным образо,м, причем количества образующихся газообразных продуктов и количества выделяющегося теп а из.меняются. Таким образом а.ммиачная селитра сама по себе является взрывчатььм веществОлМ, но конечно весьма малочувствительным явление взрыва может иметь. место только при сильном детонаторе и в прочных оболочках или в случае самоинициирования при взрыве отвердевшей при хранении массы соли. Историческим примеро.м взрыва в указанных условиях является катастрофический взрыв в Оппау 21 сентября 1921 г. на складе, в котором хранилось 4500 т искусственных удобрений, представлявших собою смесь сульфата и нитрата [c.428]

Пример III.2. В ректификационную колонну подается бинарная смесь иронан — пропилен с начальным мольным содержанием пиакокинящего компонента Xj =0,600. Колонна работает под давлением р=1,96 МПа, а сырье подается при температуре начала кипения. Мольные доли пропилена в дистилляте и остатке соответственно составляют Хд=0,950.и Хд=0,100. [c.201]

На рис. 101 изображена кривая разгонки образца газойля (смесь легкого с тяжелым), отобранного на одной из промышленных установок каталигического крекинга. На установке перерабатывался соляровый дистиллят (плотность 0,894, температура застывания 26°, содержание серы 1,7% вес.), выделенный из смеси трех отечественных сернистых нефтей. Разгонка образца газойля проводилась на аппарате Гадаскина. На этом же рисунке приведена кривая, характеризующая изменение содержания серы в начальных фракциях газойля в зависимости от их средних температур кипения. Следует отметить, что узкая фракция, имеющая [c.234]

Следует также отметить, что продолжительность индукционного периода в области Г1 несколько зависит от природы поверхности сосуда. Все экспериментаторы указывают на то, что для получения воспроизводимых данных необходима обработка (тренировка) реакционного сосуда. Она обычно заключается в проведении перед измерением многих холостых опытов. Тренировка требовалась как в опытах со стеклянными сосудами при низких давлениях, так и в опытах Рэгенера при высоких давлениях. Фотоснимки Тейлора и сотрудников [46], сделанные через стеклянное окно в камере быстрого сжатия (р условиях, аналогичных условиям Рэгенера) показывают, что светящиеся места возникают преимущественно на поверхности камеры и что воспламенение развивается по направлению к центру сосуда. В отношении роли поверхностей следует напомнить наблюдения Битти и Эдгара [4], пропускавших смесь -гептана с воздухом через пирексовую трубку диаметром 2,4 см при различных температурах. Несмотря на то, что начальное рассеянное свечение, появлявшееся примерно при 250° С, наблюдалось по всему сосуду, холодные пламена. [c.258]

При начальных оборотах двигателя количество испаряющегося топлива невелико, так как запуск происходит при низких температурах. Для того чтобы паро-воздушная смесь могла взорваться, необходимо увеличить подачу топлива, это осуществляется с помощью дроссельного клапана. Для анализа поведения воздушнотопливных смесей в подводящем трубопроводе, где может быть различная степень разрежения, необходимо знать степень испарения различных смесей в условиях пониженных давлений. Известно, что объем, занимаемый некоторым постоянным весовым количеством воздуха, обратно пропорционален давлению например, объем, занимаемый воздухом в воздушно-топливной смеси с соотношением 3 1, если испарение происходит при 0,5 атм, равен объему, который был бы занят воздухом в воздушно-топливной смеси с соотношением 6 1, но испаряемой при 1 атм. Следовательно, при испарении воздушно-топливной смеси с соотношением 3 1 под давлением 0,5 атм кривая зависимости доли отгона от температуры перемещается вправо и совмещается с кривой, по- [c.394]

Исследованиями на установке ДК-2 с 1)ц=120 мм и Оср = 5- 8 м/с со свободно движущимися поршнями, выполненными в Институте газа Академии Наук УССР, установлена зависимость между параметрами конца сжатия (рс и Тс) и пределами самовоспламенения газовоздушной смеси различного состава, оцениваемого коэффициентом избытка воздуха а. При этом установлено, что метано-воздушные смеси с а= l,03-f-l,06 воспламеняются при незначительных рс и Тс- Чем выше начальная температура метано-воздушной смеси, тем при более низком давлении рс происходит ее самовоспламенение. Для предотвращения самовоспламенения и детонационного сгорания предлагается обеднять горючую смесь и снижать температуру заряда в начале сжатия. Этому требованию хорошо удовлетворяет внутреннее охлаждение заряда при подаче в поток продувочного воздуха охладителя. [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология