Растворимость жидкостей ограниченная

Взаимная растворимость жидкостей. Существуют такие жидкие системы, компоненты которых почти полностью нерастворимы друг в друге (вода — керосин, вода —ртуть и др.) существуют и такие системы, компоненты которых обладают ограниченной взаимной растворимостью (например, вода—анилин, вода—фенол, метиловый спирт—нормальный гексан), и, наконец, во многих других системах наблюдается полная взаимная растворимость компонентов. Абсолютно нерастворимых друг в друге жидкостей, строго говоря, нет совсем, так как в той или иной, может быть очень малой, степени все жидкости могут растворяться одна в другой. [c.330]

При анализе теплоотдачи при конденсации смеси паров решающим является вопрос о том, идет ли речь о конденсации паров смеси веществ, неограниченно взаимно растворимых или нерастворимых либо ограниченно растворимых. В случае конденсации паров взаимно растворимых жидкостей величина коэффициента теплоотдачи будет зависеть от мольной концентрации конденсата и должна устанавливаться в каждом случае экспериментальным путем. Для конденсации паров нерастворимых жидкостей также нельзя вывести точные уравнения, однако на основе измерений, проведенных до настоящего времени, можно применять правила, в соответствии с которыми коэффициент теплоотдачи определяется отнощением [c.96]

Ограниченная взаимная растворимость жидкостей. [c.204]

Диаграммы состояния некоторых систем из взаимно ограниченно растворимых жидкостей приведены на рис. XIV, 1. Каждой фигуративной точке всей системы, лежащей внутри заштрихованной области, например точке а, соответствуют две точки, отвечающие составам равновесных растворов, в данном случае точки Ь и с. [c.397]

При смешивании жидкостей, между молекулами которых проявляются различной силы взаимодействия, возможны три случая а) неограниченная растворимость б) ограниченная растворимость и в) полная нерастворимость. [c.145]

Ограниченная растворимость жидкостей наблюдается, например, при смешивании воды и анилина. На рис. 42 приведена их взаимная растворимость в зависимости от температуры. Кривая разделяет области существования гомогенных и гетерогенных систем. Заштрихованная на диаграмме площадь — это область расслаивания жидкостей и частичной взаимной растворимости. Температура, соответствующая точке К,— критическая температура растворения, т. е. та температура, начиная с которой имеет место неограниченная взаимная смешиваемость обоих компонентов. Рост взаимной растворимости с температурой в данном, случае обусловлен эндотермичностью процесса растворения. [c.145]

Простейшим примером самопроизвольно образующихся термодинамически устойчивых дисперсных гетерогенных систем являются смеси ограниченно растворимых жидкостей, например, вода — фенол при температурах, близких к критическим температурам их абсолютного смешения. По мере приближения к критической температуре фазы становятся близкими по составу, а межфазное натяжение уменьшается. При определенной температуре межфазное натяжение достигает такого малого значения, при котором поверхностная энергия будет скомпенсирована энтропийной составляющей. Самопроизвольно образуется эмульсия, частицы которой под действием молекулярно-кинетического движения равномерно распределяются по всему объему системы. При этом распределение частиц по размерам, как было показано Фольмером, должно соответствовать больцмановскому распределению и определяется значением поверхностной энергии. [c.286]

Б. Равновесия пар — жидкий раствор в системах с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей. Если система образована из двух летучих ограниченно смешивающихся жидкостей, то при испарении такой двухфазной системы пар будет содержать оба компонента и находиться в равновесии с каждой из жидких фаз. Согласно правилу сосуществования фаз в гетерогенной системе две фазы, находящиеся порознь в равновесии с третьей фазой, равновесны между собой. Следовательно, оба раствора равновесны не только с паром, но и между собой. При этом химический потенциал каждого из компонентов во всех равновесных фазах одинаков, т. е. [c.395]

Известны два типа систем, состоящих из ограниченно растворимых жидкостей. В системах первого типа общее давление пара над растворами любого состава больше давлений паров чистых жидкостей при той же температуре (Р Р > р1). Такая зависимость общего давления пара от состава характерна для систем с достаточно близкими давлениями насыщенных паров чистых компонентов и относительно малой взаимной растворимостью жидкостей, например, для систем анилин — вода, фурфурол — вода, бутанол — вода, диэтилкетон — вода и многих других. В системах второго типа общее давление пара над растворами любого состава лежит между давлениями пара чистых жидкостей при той же температуре Р <Р<Р1)- Такая зависимость общего давления пара от состава наблюдается в системах с резко отличающимися давлениями паров чистых жидкостей и относительно большой взаимной растворимостью жидкостей, например, в системах никотин — вода, анилин — гексан и др. [c.396]

Характер изменения общего и парциальных давлений пара от состава раствора с ограниченной растворимостью жидкостей показан на рис. 137. Заштрихованная область на диаграмме соответствует [c.396]

Рнс. 138. Равновесие пар — жидкость в системах с ограниченной взаимной, растворимостью жидкостей (Р, < Р> Pj) [c.397]

При изучении равновесия пар — жидкость в системах с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей пользуются диаграммам состояния давление — состав (рис. 138, а и 139, а) и температура кипения — состав (рис. 138, б и 139, б). Каждая диаграмма кривыми пара и жидкости делится на ряд областей / — область пара // — область первого жидкого раствора (кривая ВЬА) III — область, второго жидкого раствора (кривая АЬВ) IV — область пара и первого жидкого раствора V — область пара и второго жидкого раствора VI — область двух жидких растворов. [c.397]

Все они являются жидкостями, ограниченно растворимыми в воде. Раньше эти альдегиды получали окислением или окислительным дегидрированием соответствующих спиртов, которые были мало доступны. Оксосинтез открыл наиболее экономичный путь для их получения. [c.536]

Диаграммы растворимости с двумя и тремя областями расслоения. В трехкомпонентных жидких системах равновесие также возможно при наличии двух или трех двойных систем с ограниченной растворимостью жидкостей. Некоторые сечения трехмерных диаграмм [c.425]

Лекция 19. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей, ия ние температуры на взаимную растворимость. Зависимость давления насыщенного пара от состава в жидких системах с ограниченной растворимостью. [c.210]

Если к двум взаимно нерастворимым или ограниченно растворимым жидкостям добавить третий компонент, способный в них растворяться, то третий компонент распределится между двумя жидкими слоями. При равновесии химический потенциал третьего компонента в обоих жидких слоях будет одинаковым (цз = [i ). Так как [хз = = 1,3 + RT naa (аз —активность третьего компонента в растворе), то при равновесии [c.426]

ОГРАНИЧЕННАЯ ВЗАИМНАЯ РАСТВОРИМОСТЬ ЖИДКОСТЕЙ [c.72]

К - конические колбы на 20... 5 О мл А, С- ограниченно растворимые жидкости П - пипетки - объемы компонентов [c.82]

Рис. П-23. Кривая равновесия фаз для ограниченно растворимых жидкостей второго типа

Рассмотрим однократное испарение системы ограниченно растворимых жидкостей на графике изобарных температурных кривых (рис. 3. 4). [c.88]

Наиболее простой и традиционный метод проведения процесса жидкостной экстракции состоит в следующем. Две ограниченно растворимые жидкости, в одной из которых находится извлекаемое вещество, смешивают в аппарате с мешалкой и дают возможность двум жидким фазам отстояться. Затем более тяжелую фазу выпускают снизу, а более легкую отводят сверху. Экстракторы с механическим перемешиванием фаз применяют очень часто несмотря на большое разнообразие других типов экстракторов. [c.159]

Рис. 137. Зависимость общего и парциальных давлений пара от состава раствора в системах с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей при Г = onst а-Р°1<Р>Р°г б-р°,<р<р°.

Растворимость жидкостей в жидкостях. При смешивании жидкостей, между молекулами которых проявляются различной силы взаимодействия, возможны три варианта раство римости . а) неограниченная растворимость, б) ограниченная рас-творимость и в) практически полпая иерастворимость. [c.237]

Ограниченная растворимость жидкостей наблюдается, напри мер, при смешивании воды и анилина (рис. 2.23). Кривая на рис. 2.23 разделяет области существования гомогенных и гетеро генных систем. Заштрихованная площадь — это область расслаи вания жидкостей. Так, 50%-ная смесь анилин — вода при 160°С расслаивается на два взаимно насыщенных раствора (точки с и d). Температура, соответствующая точке /С,— критическая температур ра растворения. Это та температура, начиная с которой имеет место неограниченная взаимная смешиваемость обоих компонен тов. Рост взаимной растворимости с повышением температуры в данном случае обусловлен эндотермичностью процесса растворе ния. [c.238]

Если в графической форме представить зввисимость от температуры состава слоев ограниченно растворимых жидкостей, то получится кривая, разделяющая области гомогенных и гетерогенных систем. Такие кривые, аналогичные приведенной на рис. 112, называют кривыми расслоения. Любая точка в области, ограниченной этой кривой и осью абсцисс (заштрихованной на рис. 112), отвечает двухслойной системе. Точки на кривой характеризуют составы равновесных слоев например, при 100° С составы определяются точками А и А". Область же вне кривой отвечает гомогенной (однослойной) системе. Прямые, соединяющие точки сопряженных (равновесных между собой) слоев, например прямая [c.332]

Взаимная растворимость и равновесие двух жидких фаз. Различные жидкости по-разному относятся друг к другу. Есть жидкости, нерастворимые друг в друге есть жидкости, ограниченно растворимые друг в друге, и, наконец, есть жидкости, которые смешиваются друг с другом во всех соотноитениях, т. е., другими словами, неограниченно растворимые друг в друге. Здесь имеются в виду жидкости, химически ие взаимодейетвуюш,ие друг е другом. Строго говоря, абсолютно нерастворимых друг в друге жидкостей пе существует — в той или иной мере каждая жидкость может растворяться в любой другой. [c.100]

В отношении взаимной растворимости жидкостей часто является применимым эмпирическое правило подобное растворяет подобное . Вещества, бли,зкие между собой по составу, строению и величине молекул, хорошо растворимы друг в друге. Так, углеводороды хорошо растворяются в углеводородах, спирты — в спиртах и т. д. Однако это правило нельзя толковать слишком широко. Известно много случаев, когда расплавленные металлы обнаруживают ограниченную растворимость один в другом, например в системах РЬ—2п, Сг—Си, А1—С(1. Нельзя ожидать, что все соли в расплавленном состоянии будут полностью смешиваться между собой во всех отношениях. Но соли, близкие между собой по своему составу, обладают хорошей взаимной растворимостью. [c.333]

Рис. 161. трехмерная диаграмма растворимости для трехкомпонентной системы с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей А и В [c.425]

Лабораторная работа N° 5. Построение диаграммы взаимной растворгшости и определение КТР овух ограниченно растворимых жидкостей 15 [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология