Системы из жидкостей с ограниченной растворимостью

Ограниченная взаимная растворимость двух жидкостей наблюдается в системах со значительным отклонением от идеальности. Такая растворимость зависит от температуры, однако влияние температуры на разные системы различно. В одних системах взаимная растворимость жидкостей увеличивается с ростом температуры, и при этом составы двух равновесных жидких фаз сближаются. При некоторой температуре, называемой критической температурой растворения, составы обеих равновесных жидких фаз становятся одинаковыми и достигается полная гомогенность системы. Системы, состоящие из двух ограниченно смешивающихся жидкостей, взаимная растворимость которых возрастает с повышением температуры, называются системами с верхней критической температурой растворения. К таким системам относятся системы вода — анилин, вода — фенол, вода — нитробензол. [c.386]

В трехкомпонентной жидкой системе ограниченная взаимная растворимость может наблюдаться в двух парах компонентов. Так, например, на рис. 48, а представлена изотермная проекция диаграммы состояния трехкомпонентной системы с ограниченной растворимостью компонентов для двух пар жидкостей X—С и С — В ком- [c.198]

Системы с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей. [c.386]

Лекция 19. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей, ия ние температуры на взаимную растворимость. Зависимость давления насыщенного пара от состава в жидких системах с ограниченной растворимостью. [c.210]

Несколько сложнее диаграмма состояния для случая в, когда две жидкости ограниченно растворимы одна в другой. В качестве примера таких жидкостей возьмем систему вода — фенол. Правда, фенол при обыкновенной температуре твердое тело (его темп. пл. 41°), но достаточно прибавления ничтожного количества воды, чтобы он стал жидким. На рис. 7 приведена диаграмма растворимости системы фенол — вода. [c.28]

Рис. 21. Зависимость давления от состава жидкости в трехкомпонентной системе, образованной ограниченно растворимыми веществами.

Рис. 102. Схема установки для изучения фа, ового состоя)шя в системе с ограниченной растворимостью двух жидкостей

Набухание ВМС. ВМС набухают и растворяются в низкомо-кулярных жидкостях. Так как подвижность молекул растворителя намного больше подвижности макромолекул, то первой стадией взаимодействия является набухание — проникновение молекул растворителя в глубь ВМС со значительным увеличением его массы и-объема, но с сохранением формы образуется гель. Если низкомолекулярная жидкость ограниченно растворима в ВМС, то набухание будет ограниченным, оно не заканчивается образованием текучей системы. Растянутая сетка макромолекул, стремясь сократиться, препятствует увеличению содержания растворителя. Прю неограниченной растворимости низкомолекулярной жидкости в полимере его пачки после набухания продолжают раздвигаться и макромолекулы постепенно диффундируют в растворитель, образуя раствор. Такое набухание называют неограниченным. Основным от личием разбавленных равновесных растворов ВМС от лиофобных. золей является их термодинамическая устойчивость, что свойственно и истинным растворам. [c.285]

Простейшим примером могут служить системы, составленные из двух взаимно ограниченно растворимых жидкостей. Эти системы состоят нз двух фаз насыщенного раствора второго компонента в первом и насыщенного раствора первого компонента во втором. Состав насыщенных равновесных растворов зависит от температуры и давления. Однако для заметного изменения взаимной растворимости двух жидкостей при постоянной температуре необходимо прибегать к довольно большим давлениям. Поэтому практическое значение имеет главным образом зависимость взаимной растворимости от температуры при постоянном давлении. [c.397]

РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМАХ С ОГРАНИЧЕННО РАСТВОРИМЫМИ ЖИДКОСТЯМИ [c.307]

Применяемые при экстракции системы с ограниченной растворимостью значительно отличаются от идеальных, и именно на этом основана возможность осуществления самого процесса экстракции. Степень отклонения растворов от идеальности проявляется в отклонениях их свойств от перечисленных выше свойств идеальных растворов. Изучение этих отклонений дает возможность предсказывать поведение соответствующих систем в процессе экстракции. Для расчета равновесия практически наиболее важным свойством идеального раствора является давление его паров, так как о температурах кипения растворов, давлении паров, составах азеотропных смесей и равновесии пар—жидкость накоплено значительное количество данных. Классификация соединений по признаку влияния межмолеку-лярных сил на свойства растворов также может быть весьма полезной при расчетах. Такие свойства, как изменение объема раствора при смешении и теплоты растворения, имеют меньшее значение вследствие ограниченности соответствующих экспериментальных данных. [c.71]

При изучении систем жидкость — жидкость Д. П. Коноваловым было установлено, что состав пара над такой системой отличается от состава самой смеси. В системах, состоящих из жидкостей, ограниченно растворимых друг в друге, парциальное давление каждой из них может соответствовать давлению насыщенного пара данной жидкости из смеси, взятой отдельно. Температура кипения таких смесей ниже, чем температура кипения каждого из компонентов. Это так называемые азеотропные или нераздельно кипящие смеси. В качестве примера можно рассмотреть систему фенол — вода температура кипения фенола 181,4° С, а его смесь с водой кипит при 98,6° С. [c.20]

Системы из двух ограниченно растворимых жидкостей [c.397]

Приборы для исследования равновесия между жидкостью и паром в системах с ограниченной растворимостью компонентов [c.24]

При смешении двух низкомолекулярных жидкостей, ограниченно растворимых друг в друге (например, вода — фенол), состоянию равновесия при фиксированной температуре отвечает образование двух жидких фаз определенного состава. С изменением температуры изменяется и состав сосуществующих фаз. Выше критической температуры растворения (для смесей вода — фенол 66° С) растворимость компонентов становится неограниченной, образуется один гомогенный раствор. При обратном охлаждении до прежней температуры снова немедленно возникают два жидких слоя того же состава. Процесс строго обратим. Это признак истинного термодинамического равновесия и приложимости правила фаз. Как ранее отмечалось, правило фаз приложимо и к растворам ВМС с той лишь разницей, что для установления равновесия в таких системах требуется гораздо больше времени. [c.261]

Гетерогенной называется система, состоящая из различных по своим физическим или химическим свойствам частей, отделенных друг от друга поверхностями раздела. Примерами гетерогенных систем могут служить смесь кристаллических веществ, смесь нескольких жидкостей, ограниченно растворимых друг в друге, насыщенный раствор соли в воде с избытком твердой соли. Любая гетерогенная система состоит из нескольких фаз. [c.154]

В точке с исчезает последняя кайля фенольного раствора, температура опять начинает понижаться, и фенол выделяется из водного раствора, т. е. возобновляется процесс, протекавший по кривой аВ н прерванный из-за ограниченной растворимости (область ВКС). При достижении раствор будет насыщенным не только фенолом, но и водой, т. е. начнется кристаллизация эвтектики в точке о без изменения состава жидкой фазы. Появление льда (третья фаза) вновь приводит к температурной остановке. После замерзания последней капли жидкости температура будет падать без каких-либо изменений в системе. Длины отрезков на кривой охлаждения, которые отвечают температурным остановкам для состава 2 и состава, 3, 4 и 5 (см. ниже), приняты пропорциональными количеству кристаллизующегося вещества. Последнее легко определить, исходя из общего количества первоначально взятой смеси и положения точек В, С и М. [c.209]

РАВНОВЕСИЯ ЖИДКОСТЬ - ЖИДКОСТЬ В СИСТЕМАХ С ОГРАНИЧЕННОЙ РАСТВОРИМОСТЬЮ ЖИДКОСТЕЙ [c.164]

Работа 2. Исследование равновесия жидкость — жидкость в двухкомпонентной системе с ограниченной растворимостью жидкостей [c.165]

Диаграммы состояния некоторых систем из взаимно ограниченно растворимых жидкостей приведены на рис. XIV, 1. Каждой фигуративной точке всей системы, лежащей внутри заштрихованной области, например точке а, соответствуют две точки, отвечающие составам равновесных растворов, в данном случае точки Ь и с. [c.397]

Термодинамическая система, состоящая из различных по своим свойствам частей, разграниченных поверхностями раздела, называется гетерогенной системой. Примеры гетерогенных систем смесь двух кристаллических веществ, насыщенный раствор соли в воде и кристаллы соли смесь нескольких жидкостей, трудно растворимых друг в друге вода и водяной пар сплав свинца и олова, состоящий из отдельных кристаллов РЬ и 5п. Каждая гетерогенная система состоит из отдельных фаз. Фазой называется часть гетерогенной системы, ограниченная поверхностью раздела и характеризующаяся в отсутствие сил внешнего поля одинаковыми физическими свойствами во всех своих точках. [c.319]

Б. Равновесия пар — жидкий раствор в системах с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей. Если система образована из двух летучих ограниченно смешивающихся жидкостей, то при испарении такой двухфазной системы пар будет содержать оба компонента и находиться в равновесии с каждой из жидких фаз. Согласно правилу сосуществования фаз в гетерогенной системе две фазы, находящиеся порознь в равновесии с третьей фазой, равновесны между собой. Следовательно, оба раствора равновесны не только с паром, но и между собой. При этом химический потенциал каждого из компонентов во всех равновесных фазах одинаков, т. е. [c.395]

Если в расслаивающейся бинарной системе имеется гете-роазеотроп, т. е. точка состава пара располагается между точками составов слоев нерастворимых друг в друге жидкостей, то в тройной системе линия составов пара МЦ проходит внутри бинодали (рис. V. 51,а). Если же в бинарной системе с ограниченной растворимостью компонентов друг в друге точка состав пара лежит вне области расслаивания, то в троГжой системе линия составов пара (/VI) также располагается вне бинодали (рис. У.51,б). [c.327]

В значительно более частом случае ограниченной взаимной растворимости веществ растворителем служит тот компонент, структуру которого сохраняет раствор. Так, при 20° С в системе НгО — Na l при содержании менее 26,4% Na l (это концентрация насыщенного раствора) растворитель — вода в системе Н2О—(СгН5)гО, содержащей (при 20° С) меньше 6,89% эфира, растворитель — вода, а при его содержании больше 98,64% — эфир (между указанными концентрациями эфира система представляет собой двухслойную жидкость верхний слой — раствор воды в эфире и нижний — раствор эфира в воде) в системе Си—Zn при 600° С в меди как растворителе растворяется до 37% цинка и твердый раствор имеет структуру меди — гранецентрированную кубическую решетку, и одновременно в цинке как растворителе растворяется до 11 % меди с образованием твердого раствора с кристаллической решеткой цинка — гексагональной решеткой. Формально в подобных системах с ограниченной растворимостью растворитель можно определить как тот компонент, при прибавлении которого не может образоваться насыщенный раствор. В этом легко убедиться, рассматривая вышеприведенные примеры. [c.230]

Тройные жидкие системы с ограниченной растворимостью могут иметь несколько участков с разрывом сплошности, на которых в равновесии находятся две или три фазы. Диаграммы состояния тройных жидких систем можно классифицировать по числу частных двойных систем, в которых наблюдается ограниченная растворимость жидкостей, или по числу и взаимному расположению участков с разрывом сп.тошности в тройной системе. Оба метода классификации охватывают одни и те же типы диаграмм тройных систем, но предпочтительнее второй метод классификации. Он указывает число жидких фаз, которые могут образоваться в тройной системе. [c.295]

Порядок кристаллизации при изотермическом испарении. Кристаллизация в системе с ограниченной растворимостью в твердом состоянии, если состав раствора приходится на область однофазных осадков солевого треугольника, происходит по схеме, характерной для систем с неограниченной растворимостью в твердом виде. Последняя капля раствора исчезает в пределах поверхности насыщения системы. При попадении фигуративной точки системы в результате изотермического испарения в область двухфазных осадков исчезновение последней капли жидкости происходит на одной из линий двойного насыщения. Растворы, солевой состав которых приходится на область солевого треугольника ab , в процессе изотермического испарения приходят в четверную эвтони- [c.453]

Составители не сочли целесообразным отступать от терминологии, принятой в Справочнике по плавкости солевых систем Н. К. Воскресенской и др., поскольку она, в основном, совпадает с общепринятой. Термин перитектика применяется только к равновесиям двух твердых растворов, реагирующих по перитектической реакции с жидкостью. Точки, характеризующиеся перитек-тпческой реакцией с жидкостью, но с образованием определенных соединенпй, пли равновесиями с расплавом двух полиморфных модификаций, мы называем переходными. Эвтектическую точку для краткости называем эвтектикой. Выражение твердый раствор на основе компонента означает, что в системах с ограниченной растворимостью в твердом состоянии ветвь или поле твердого раствора начинается с фигуративной точки данного компонента. Термин гомеоморфное превращение употребляется в работах школы Бергмана в тех случаях, когда на кривой ликвидуса имеется излом, который нельзя приписать ни появлению нового соединения, ни полиморфному превращению. [c.5]

Если в графической форме представить зввисимость от температуры состава слоев ограниченно растворимых жидкостей, то получится кривая, разделяющая области гомогенных и гетерогенных систем. Такие кривые, аналогичные приведенной на рис. 112, называют кривыми расслоения. Любая точка в области, ограниченной этой кривой и осью абсцисс (заштрихованной на рис. 112), отвечает двухслойной системе. Точки на кривой характеризуют составы равновесных слоев например, при 100° С составы определяются точками А и А". Область же вне кривой отвечает гомогенной (однослойной) системе. Прямые, соединяющие точки сопряженных (равновесных между собой) слоев, например прямая [c.332]

В отношении взаимной растворимости жидкостей часто является применимым эмпирическое правило подобное растворяет подобное . Вещества, бли,зкие между собой по составу, строению и величине молекул, хорошо растворимы друг в друге. Так, углеводороды хорошо растворяются в углеводородах, спирты — в спиртах и т. д. Однако это правило нельзя толковать слишком широко. Известно много случаев, когда расплавленные металлы обнаруживают ограниченную растворимость один в другом, например в системах РЬ—2п, Сг—Си, А1—С(1. Нельзя ожидать, что все соли в расплавленном состоянии будут полностью смешиваться между собой во всех отношениях. Но соли, близкие между собой по своему составу, обладают хорошей взаимной растворимостью. [c.333]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология