Скорость химических реакций уравнения

Полученные в ре. ультате дифференциальные уравнения являются макроскопическими уравнениями. Примеры уравнения для скоростей химических реакций, уравнение затухающих колебаний гармониче- [c.62]

Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Закон действующих масс. Физический смысл константы скорости. Правило Вант-Гоффа. Понятие об энергии активации, ее влияние на скорость химической реакции. Уравнение Аррениуса, Явление катализа. Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализаторы, ингибиторы, промоторы, каталитические яды. Химическое равновесие. Реакции обратимые и необратимые. Состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье. [c.4]

По модифицированному уравнению Коутецкого [64] определены константы скорости химической реакции. Уравнение имеет вид [c.277]

В кинетической области закономерности, определяющие скорость процесса, также могут быть различными в зависимости от его механизма и условий течения. Так, если по мере течения реакции изменяется (уменьшается) лишь поверхность реагирующих зерен, а концентрации взаимодействующих веществ на поверхности их контакта остаются постоянными (например, в случае газификации твердого компонента газом, лимитируемой скоростью химической реакции), уравнение скорости процесса имеет вид [c.33]

К случаю, когда скорость диффузии сравнима со скоростью химической реакции. Уравнение Картера, которое сводится к выражению (13.34), в случае если объем твердого продукта равен объему реагента, играет в обобщенной теории ту Hie роль, что и уравнение (13.34) в теории, изложенной выше. [c.451]

Из уравнения для к видно, что, поскольку Т входит в показатель степени, скорость химической реакции очень чувствительна к изменению температуры. Например, при повышении температуры на 100°С скорость реакции [c.198]

Количество образующегося в единицу времени в единице объема компонента задается определяющим уравнением скорости химической реакции г [c.69]

Из этого уравнения следует, что скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ (размеров и весов молекул, их ориентации в пространстве при столкновении и т. п.), от их концентрации и температуры (энергия активации является функцией тоже температуры). [c.226]

Кроме того, скорость некоторых реакций зависит от наличия катализатора, т. е. вещества, влияющего на скорость химической реакции, но не учитываемого в стехиометрическом уравнении. [c.207]

Уравнения ( 111-168) — ( 111-175), полученные для случая когда на межфазной поверхности происходит реакция первого по рядка, указывают на то, что в кинетической области скорость пре вращения таким же образом зависит от некоторых параметров как скорость химической реакции на поверхности. Влияние темпе ратуры в данном случае можно выразить уравнением Аррениуса т. е. зависимость будет иметь экспоненциальный характер. Ско рость превращения в этой области не зависит от скорости движе ния потока через систему. [c.248]

Знание механизма процесса позволяет описать скорость химической реакции соответствующим математическим уравнением, на основе которого можно произвести корреляцию опытных данных и их экстраполяцию за пределы экспериментально изученного интервала рабочих условий. Эта область исследований скорее относится к химии, однако общий характер таких исследований будет кратко освещен в настоящей книге. [c.13]

Уравнение скорости химической реакции 23 [c.23]

УРАВНЕНИЕ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ [c.23]

Уравнение скорости химической реакции 25 [c.25]

Следует подчеркнуть, что зависимость типа а характерна для простых реакций, другие типы температурной зависимости—для сложных реакций или реакций, на протекание которых влияет скорость физических процессов. Сильная зависимость скорости химических реакций от температуры была замечена уже давно и учитывалась соотношением г=аТ ", где т изменялось от 6 до 8. Позднее (в 1878 г.) Гуд предложил уравнение г=ае 1Т. В 1889 г. Аррениус дал рациональное объяснение (которое до сих пор является общепринятым) к уравнению скорости простого экспоненциального вида. Пытаясь объяснить влияние температуры на скорость инверсии тростникового сахара в присутствии кислот, он высказал предположение, что непрерывно образующаяся тауто-мерная форма сахара более чувствительна к воздействию кислот, чем нормальная форма. Таутомерная форма имеет определенную теплоту образования и находится в равновесии с нормальной формой. К этому равновесию Аррениус применил термодинамическое уравнение [c.31]

НО по сравнению с влиянием температуры на скорость химической реакции в соответствии с уравнением Аррениуса. [c.182]

Примечания. 1. Скорость химической реакции на поверхности. 2. Кинетическое уравнение [c.215]

Решение. Уравнения скорости химической реакции и скорости массопередачи имеют вид [c.223]

Существует формальная аналогия между уравнением скорости массопередачи диффузией и уравнением скорости химической реакции первого порядка [c.350]

Для определения скорости химической реакции достаточно знать изменение во времени количества одного из участвующих в реакции веществ (исходного или конечного), так как изменение количества всех остальных веществ можно определить из уравнения (I, 1). [c.13]

Это уравнение, получившее название уравнения Аррениуса, характеризует зависимость константы скорости химической реакции к от температуры Т. Величина Е имеет размерность энергии и носит название энергии активации. Энергию активации можно определить как тот избыток энергии по сравнению со средней энергией молекул при [c.43]

Общее уравнение скорости химической реакции, протекающей в потоке [c.48]

Общее уравнение скорости химической реакции в потоке 51 [c.51]

Так как число столкновений активных молекул определяет скорость химической реакции, уравнение (IVi8) можно представить так [c.92]

Ниже приведено несколько приближенных уравнений Гинстлинга для некоторых превращений в смесях твердых веществ. Они раз-личны для кинетической области (т. е. в условиях, когда лимити-рующей стадией процесса является собственно химическая реакция), для области возгонки (испарения), диффузионной и промежуточных областей. В кинетической области закономерности, определяющие скорость процесса, также могут быть различными в зависимости от его механизма и условий течения. Так, если по мере течения реакции изменяется (уменьшается) лишь поверхность реагирующих зерен, а концентрации взаимодействующих веществ на поверхности их контакта остаются постоянными (например, в случае газификации твердого компонента газом, лимитируемой скоростью химической реакции), уравнение скорости процесса имеет вид [c.28]

Опоеделение параметров уравнений звеньев. Для определения значений коэффициентов и других параметров уравнений необходамо знать физико-химические свойства перерабатываемых ьешеств, константы скоростей химических реакций, коэффициенты теплопередачи, коэффициенты массоотдачи и т.д. [c.14]

В предыдущем параграфе было отмечено, что скорость химической реакции прямо пропо)щиональна произведению концентраций реагирукнцнх веществ (см. уравнения 95—95а). [c.223]

Уравнение (11,80) представляет собой не что иное, как известное кинетическое уравнение, приводящееся иногда как определение скорости химической реакции, а по существу является математическим описанием закона изменения концентрации реагента А в некотором изолированном объеме реакционной смеси при условии постоянства общего числа молей в ходе химического ирезращения. [c.71]

Реактор идеального вытеснения. Математическое описание этого реактора можно получить из общих уравнений гидродинамики потока для случая идеального вытеснения (11,15) и (11,21), если подставить в них соответствующие выражения для интигсивностей истич[гиков массы и тепла. Интенсив1/ость указанных источников, как и для рассмотренно1 о реактора идеального смешения, определяется скоростью химической реакции и теплопередачей. [c.83]

Если величины, обратные константам скорости, принять в качестве сопротивлений превращению на соответствующих этапах, то уравнение (VIII-172) показывает, что сопротивление превращению равно сумме кинетического l/k и диффузионного II(Diz) сопротивлений. Когда значение константы скорости химической реакции k значительно превыщает значение коэффициента массоотдачи Diz k D z), зависимость (VIII-172) упрощается [c.248]

Таким образом, в этом случае сопротивление диффузии определяет скорость превращения, и процесс проходит в диффузионной области. Когда же коэффициент массоотдачи О/г велик по сравнению с константой скорости химической реакции к D z к), уравнение (VIII-172) приобретает вид [c.248]

Величина q характеризует вклад, вносимый в уравнение диффузии вследствие химической реакции. Для необратимой реакции первого порядка q = —kl l, для реакции второго порядка q = —k2 1, где и к — константы скорости химической реакции первого и второго порядка, соответственно. [c.265]

Кинетическая м диффузионная область. Очень важно правильно определить, протекает процесс в диффузионной области или кинетической, т. е. что является определяющей—скорость массопередачи или скорость химической реакции. Основными переменными, позволяющими это oбнapyжиtь, служат скорость потока и температура. Уравнение (VI, 2) показывает, что скорость массопередачи почти прямо пропорциональна скорости потока. С другой стороны, такое изменение рабочих условий совершенно не сказывается на скорости химической реакции. Влияние температуры на массопередачу выражено только в изменении физических свойств веществ в критериях подобия. Однако суммарное влияние температуры на скорость массопередачи весьма незначитель- [c.181]

Приведенная выше оценка зависимости скорости химической реакции от температуры носит весьма приближенный характер и имеет малую практическую ценность. Более обоснованную зависимость константы скорости химической реакции от температуры можно получить с помощью уравнения изохоры или изобары химической реакции. Без индексов, характеризующих условия протекания процесса, уравнения изохоры и изобары запишутся одинаково [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология