Классификация Менделеева

После утверждения атомно-молекулярной теории важнейшим событием в химии было открытие периодического закона. Это открытие, сделанное в 1869 г. гениальным русским ученым Д. И. Менделеевым, создало новую эпоху в Х1 мии, определив пути ее развития на много десятков лет вперед. Опирающаяся на периодический закон классификация химических элементов, которую Менделеев выразил в форме периодической системы, сыграла очень важную роль в изучении свойств химических элементов и дальнейше развитии учения о строении вещества. [c.47]

Д. И. Менделеев предложил классификацию элементов. В чем преимущество этой классификации по сравнению с работами его предшественников [c.31]

Однако на уровне философского осмысления появились первые догадки о существовании "систематического" порядка среди них. Как отмечали Е. Рабинович и Э. Тило [10, с. 45] "... первым, кто занялся поисками "естественной системы элементов" был, по-видимому, И. Г. Марне". В своей книге "О числе элементов", опубликованной в 1786 г. (примерно в то же время, когда Лавуазье предпринимал первые попытки классификации химических элементов), он писал "Замечательная мысль о том, что все существующее в природе, по всей вероятности, связано в один беспрерывный ряд. ..давно было признано, что от мельчайшей пылинки, солнечного луча до святейшего Серафима можно воздвигнуть целую лестницу творений, хотя в ней и будут пока еще встречаться местами значительные пробелы". По его мнению, этот прогрессивный ряд должен охватывать и химические элементы."... Не только вследствие недостатка различных названий, но и ради преимущества в том, что каждый элемент будет иметь свое место в лестнице природы, было очень удобно представлять основные свойства под названием определенных чисел...", — отмечал он. Его слова оказались пророческими. Как мы увидим дальше, Менделеев обнаружил периодическую повторяемость свойств химических элементов только после того, как (по его выражению) "расположил их в один ряд по возрастанию атомного веса". [c.31]

Диалектика взаимосвязи противоположных, противоречивых сторон единого пронизывает всю периодическую систему Менделеева. Анализируя метафизические классификации, Менделеев показывает, что нельзя отрывать противоположности. Так, марганец, писал он, по своему характеру представляет вполне металл и потому можно было бы ожидать только одного подобия его с железом, магнием и сходными с ними, но отнюдь не аналогии между его соединениями и соединения.ми серы и хлора, не имеющих металлических свойств Резкий металл в низших степенях окисления, марганец, замечает Менделеев, сделался как бы металлоидом в высших степенях окисления , и что это тем разительнее, что марганец в то же время сам способен соединяться и с серой, и с хлором.- [c.314]

Периодический закон был открыт при поисках классификации химических элементов. Систематикой химических элементов Д. И. Менделеев стал заниматься с начала 60-х годов XIX столетия, в связи с научной и педагогической работой, а также в связи с подготовкой учебника Основы химии . [c.72]

Несмотря на большое значение ранних работ различных ученых, главная заслуга в развитии периодической системы принадлежит русскому ученому Дмитрию Ивановичу Менделееву и немецкому ученому Юлиусу Лотару Мейеру. Независимо один от другого они открыли, что свойства элементов могут быть выражены как периодическая функция от. чх атомных весов, и сделали возможной периодическую классификацию, которая мало изменилась в течение последующих лет. Менделеев опубликовал свое первое сообщение о периодической системе в 1869 г., на несколько месяцев раньше появления в печати таблицы Мейера. Однако нет сомнения, что оба ученых достойны славы за открытие периодического закона, независимо от даты опубликования. Это было признано Королевским Обществом, присудившим в 1882 г, и Д. И. Менделееву, и Мейеру медаль Дэви. [c.84]

За основу классификации элементов Менделеев, как и Мейер, принял массу, но при этом Менделеев не рассматривал массу как единственную характеристику элемента. В современной формулировке Периодического закона отражается зависимость свойств элементов от порядкового номера элемента 2, т. е. от заряда ядра атомов, поскольку именно величина 2 однозначно характеризует химический элемент (см. 1.6). Не менее важным был учет Менделеевым химических свойств элементов именно эти свойства для некоторых элементов оказались решающими при выборе места данного элемента в таблице. В наши дни открытие Менделеева блестяще подтвердилось все новые элементы, как обнаруженные в природе, так и синтезированные искусственно, занимают свое естественное место в Периодической системе. [c.100]

На основе этой классификации Менделеев смог постулировать существование некоторых неизвестных в то время элементов, например Ое, и предсказать их свойства, что подтвердилось впоследствии с замечательной точностью. За исключением замены атомного веса атомным номером (зарядом ядра) в качестве принципа построения и включения новых элементов, современная периодическая таблица по существу та же, что и предложенная Менделеевым. Современная ее форма приведена в виде табл. 4.1. В ней элементы расположены в порядке увеличения атомных номеров слева направо и сверху вниз. [c.50]

Правда, сам Менделеев считал, что в качестве основы классификации кислотно-основные свойства использованы быть не могут, так как не являются измеримыми. Тем не менее, он уделил им большое внимание, связав с атомным весом как основой построения своей системы. Между коренными свойствами элементов, — пишет он, — на первом месте надо поставить их способность играть роль основную, с одной стороны, и кислотную — с другой... Абсолютную меру этой способности нет возможности определить в настоящее время с другой же стороны существует последовательный переход от кислот к основаниям. Что такое кремнезем Конечно, слабая кислота, но ее кислотные свойства малы, сравнительно с другими кислотами. Глинозем же но отношению к одним элементам играет роль кислоты, тогда как по отношению к другим имеет значение основания следовательно, он представляет собою вещество переходное [28]. [c.230]

Проанализировав ряд таких классификаций, Менделеев пришел к выводу, что в них нет ни одного общего принципа, выдерживающего критику, принципа, который мог бы служить опорой при суждении об относительных свойствах элементов и позволил бы расположить элементы по более или -менее строгой системе. Но он видел, что некоторые группы элементов образуют одно целое, представляя естественный ряд сходственных проявлений материи. К таким группам он относил группы галоидов, металлов, щелочных земель, группу азота и отчасти серы и некоторые другие. [c.269]

В то время целый ряд ученых, работая независимо, пытались создать классификацию элементов, в которой бы рядом располагались элементы с близкими свойствами. Такой тип расположения называется периодической системой. В 1869 году русский химик Дмитрий Иванович Менделеев опубликовал периодическую систему, очень похожую на ту, что используется в настоящее время. Это таблица, напоминающая табличный календарь, в котором все воскресения расположены в одной колонке, нее понедельники — в другой и т.д., а все дни одной недели располагаются в одном горизонтальном ряду. [c.124]

Д. И. Менделеев предложил классификацию элементов. В чем [c.27]

В отличие от других ученых Д. И. Менделе-ев был глубоко уверен, что между химическими элементами существует определенная связь, объединяющая их в единое целое. При изучении сходства и различия в свойствах элементов Менделеев пришел к выводу, что эти свойства обусловлены массой атома, сохраняющейся при всех химических превращениях. Поэтому за основу классификации химических элементов он взял атомный вес. [c.39]

Д. И. Менделеев исходил из убеждения, что в основу классификации должна быть положена фундаментальная количественная характеристика элементов — атомная масса, от которой должны находиться в зависимости все остальные свойства . Но найти эту зависимость было крайне трудно по двум причинам 1) далеко не все химические элементы были известны к началу работы Д. И. М е н-д е л е е в а 2) атомные массы некоторых элементов были установлены неточно, и их формальное сопоставление приводило к недоразумениям. [c.19]

Однозначное описание свойств элемента предполагает, что каждый элемент должен находиться в периодической системе на строго определенном постоянном месте. Это называется инвариантностью (неизменностью) положения. Известно, что положение элемента в системе Д. И. Менделеева определяется не только его порядковым номером, но также номером периода (строки) и группы (столбца), в которых он находится. Однако даже в наиболее распространенной современной форме периодической системы принцип инвариантности положения элемента не всегда соблюдается. В качестве примера можно привести неопределенное положение в ней водорода. Очевидно, необходим общий критерий, позволяющий однозначно определять положение элемента. Сам Д. И. Менделеев в качестве такого критерия выбрал химические свойства элементов, которые он считал более фундаментальной характеристикой, чем значения атомных масс, несмотря на то, что именно последние были положены им в основу классификации элементов. Поэтому он допускал перестановки элементов (Аг—К, Те—I и т. д.), с тем чтобы привести в соответствие положение элемента в периодической системе с его химическими свойствами, отражаемыми групповой аналогией. В дальнейшем разными исследователями были предложены различные варианты системы (в настоящее время их известно более четырехсот), в основу которых взяты разные, нередко частные критерии. [c.6]

Несмотря на большое число предложенных методов, до настоящего времени ни один из них не получил сколько-нибудь широкого распространения. Причина, по-видимому, заключается в том, что они имеют не меньше, а иногда и значительно больше недостатков, чем сероводородный метод, обладающий уже тем несомненным преимуществом, что все детали его за более чем 120 лет, прошедшие со времени введения его в науку, хорошо изучены. Кроме того, классический метод качественного анализа имеет большое педагогическое значение, так как позволяет наилучшим образом связать изучение теории с практикой анализа. Аналитическая классификация катионов, принятая в этом методе, является естественной классификацией, тесно связанной с положением соответствующих элементов в периодической системе элементов Д. И. Менделеев и со структурой внешней электронной оболочки катионов. [c.556]

Менделеев положил в основу классификации атомный вес фуппа [c.6]

Идея об общности основных процессов и аппаратов химических производств была высказана в России еще в 1828 г. профессором Ф. А. Денисовым. Однако принципы построения науки о процессах и аппаратах были сформулированы Д. И. Менделеевым в книге Основы фабрично-заводской промышленности , изданной в 1897 г. В этой книге Д. И. Менделеев дал перечень элементов, из которых слагается химическая технология, и предложил классификацию ее приемов (методов, способов) [c.15]

В таблице Ньюлендса не было мест для размещения еще не откры тых элементов, отсутствовало деление элементов на группы и периоды, поэтому непонятен физический смысл рядов и столбцов Тем не менее классификация элементов по октавам Ньюлендса была полезной, и ее принял во внимание Менделеев [c.205]

Менделеев за основу классификации элементов взял их п т о м и й в е ". [c.161]

Физические свойства окиси углерода. Д. И. Менделеев первый подметил удивительный факт. С химической точки зрения нет ничего общего между окисью углерода СО и азотом N2. Но если бы классификацией-веществ занялась не химия, а физика, то эти два вещества оказались бы рядом, настолько они сходны по физическим свойствам. [c.394]

Больше, чем сама периодическая таблица, имеют значение те принципы и закономерности, которые увидел Менделеев за периодической зависимостью элементов. Он открыл лежащий в основе любой классификации элементов один из фундаментальных законов природы — периодический закон. Лишь на этой основе могла быть создана не просто таблица, а единая система элементов. [c.41]

Я,— говорил Д. И. Менделеев своему сыну,— был с самого начала глубоко убежден в том, что самое основное свойство атомов, атомный вес или масса атомов, должно определять основные свойства каждого элемента. В этом убеждении и были предприняты еще со студенческой скамьи две мои первые серьезные работы Изоморфизм и Удельные объемы . Этот путь неизбежно должен был привести меня к периодической системе — достаточно было идти им до конца. Я искал это обобщение с помощью усидчивого труда во всех возможных направлениях... Я пересмотрел массу источников, сопоставлял огромный материал... Сопоставив все, я с неотразимой ясностью увидел периодический закон и получил полное внутреннее убеждение, что он отвечает глубочайшей внутренней природе вещей. В его освещении передо мной раскрылись целые новые области науки. Я в него поверил тою верой, которую считаю необходимой для всякого плодотворного дела. Когда я стал окончательно оформлять мою классификацию элементов, я написал на отдельных карточках каждый элемент и его соединения и затем, расположив их в порядке групп и рядов, получил первую наглядную таблицу периодического закона. Но это был лишь заключительный аккорд, итог всего предыдущего труда... [c.59]

В разработке теории растворов значительную роль сыграли отечественные ученые. Д. И. Менделеев положил начало химической теории растворов, в дальнейшем развитой Н. С. Кур-наковым. Д. П. Коновалов дал научно обоснованную классификацию растворов и установил два очень важных закона, носящие его имя, в отношении давления и состава паров растворов. Особенности поведения реальных растворов, значительно отличающихся от идеальных, были исследованы М. С. Вревским, В. Ф. Алексеевым, В. А. Киреевым и др. [c.100]

В разд. Развитие химической теории настоящей книги было отмечено, что открытие большого числа элементов, знание их свойств и атомных весов создали предпосылки для их классификации и создания периодической системы, на основании которой Менделеев смог предсказать существование неизвестных еще элементов. [c.138]

Изучая свойства элементов, Д. И. Менделеев пришел к выводу, что они связаны с весом атома, который сохраняется без изменений при любых химических превращениях. Поэтому Д. И. Менделеев принял в качестве основы для классификации химических элементов атомный вес. Располагая все известные тогда элементы (63) от водорода до урана в порядке возрастания их атомных весов, Д. И. Менделеев обнаружил, что свойства элементов изменяются закономерно. [c.99]

В основу классификации элементов Д. И. Менделеев положил атомный вес и весь комплекс химических свойств каждого элемента. Менделеев указывал, что атомный вес элемента, сохраняющийся без каких-либо изменений при любых химических реакциях, является количественной характеристикой элемента (сколько), а комплекс химических свойств — его качественной характеристикой (каков). [c.274]

Такой подход к классификации элементов привел Менделеева к двум чрезвычайно важным выводам он предсказал существование еще неизвестных элементов и доказал, что атомные веса некоторых элементов в то время были установлены неправильно. Менделеев не только предсказал существование неизвестных элементов, он подробно перечислил все их химические и физические свойства. Эти предсказания оправдались впо следствии без каких-либо существенных поправок. [c.276]

Ясно что периодический закон Менделеев открыл, руководствуясь не однИ М только методом индукции. Он анализировал и обобщал прежние достижения физики и химии, исследовал попытки своих предшественников систематизировать химические элементы. Изучая старые классификации, Менделеев тут же синтезировал свои наблюдения, анализировал и синтезировал противоположные свойства химических элементов. Он различал химические элементы по их изменяющимся свойствам и одновременно синтезировал их в группы, разлагал общие групповые свойства и вскрывал закономерности изменения свойств. В периодической системе Менделеев дедуцировал свойства элементов из свойств предшествующих и последующих элементов как в ряду, так и в группе. Ни один из его предшественников не мог дойти до открытия периодического закона по той причине, что все они пользовались только индуктивным методом. Петтенкофер, Ленссен и другие ученые, основываясь на индукции, объединили элементы лишь в отдельные несвязные группы. Для Менделеева дедукция является не менее важным методом научного познания, чем индукция. Свой метод он противопоставлял одностороннему синтезу, не основанному на анализе. Он писал, что древние мыслители хотели сразу охватить самые основные категории изучения и потому не добились цели. Первоначальные обобщения, как показывает история науки, не опираются, говорил Менделеев, на точные данные, оттого они весьма шатки. [c.214]

Исключительное значение для обоснования электрохимического механизма коррозии имели работы выдающихся ученых Г.Дэви и М. Фарадея, установивших закон электролиза. Так, М. Фарадей предложил ва кнейшее для дальнейшего развития электрохимической теории коррозии соотношение между массой аноднорастворяющегося металла и количеством протекающего электричества, а также высказал (проверено Г. Дэви) предположение о пленочном механизме пассивности железа и электрохимической сущности процессов растворения металлов. В 1830 г. швейцарский физикохимик О. Де да Рив ч ко сформулировал представления об электрохимическом характере коррозии (он объяснил растворение цинка в кислоте действием микрогальванических элементов). Русский ученый H.H. Бекетов (1865 г.) исследовал явление вытеснения из раствора одних металлов другими, а Д.И. Менделеев (1869 г.) предложил периодический закон элементов, который имеет очень важное значение для оценки и классификации коррозионных свойств различных металлов. Важен вклад шведского физикохимика С. Аррениуса, сформулировавшего в 1887 г. теорию электролитической диссоциации и немецкого физикохимика В. Нернста, опубликовавшего в 1888 г. теорию электродных и диффузионных потенциалов. [c.4]

Правильно подошел к разрешению этого вопроса Д. И. Менделеев. В основу классификации химических элементов он положил атомную массу элементов. Располагая известные в то время элементы в порядке возрастания атомных масс, Д. И. Ленделеев обнаружил, что свойства элементов периоди- [c.54]

Более ста лет назад химиков очень заиктересовали периодичность химических свойств элементов как функция их атомного веса и существование групп элементов с очень сходными свойствами. Все это побуждало химиков создать удовлетворительную классификацию элементов. Самую удобную для своего времени классификацию дал вс ликий русский ученый Д. И. Менделеев. Периодическая система Д. И Мендслеера явилась самым бе льшим вкладом одного человека а общую химию всех элементов. Она и.мела важное значение как обобщение имеющихся в то время знаний, а также большую предсказательную силу, что было доказано открытием новых элементов. Другая важная черта вклада Д. И. Менделеева состояла з том, что он дал направление дальнейшего развития теории валентности и химической связи. [c.3]

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЁМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ, упорядоченное множество хим. элементов, их естеств. классификация, являющаяся табличиь7м выражением периодического закона Менделеева. Прообразом периодич. системы х м. элементов (П.с.) послужила таблица Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве , составленная Д. И. Менделеевым I марта 1869 (рис. I). В послед, годы ученый совершенствовал таблнну, развил представления о периодах и группах элементов и о месте элемента в системе. В 1870 Менделеев назвал систему естественной, а в 1871 Периодической. В результате уже тогда П.с. во многом приобрела совр. структурные очертания. Опираясь на нее, Менделеев предсказал существование и св-ва ок. 10 неизвестных эле.ментов эти прогнозы впоследствии подтвердились. [c.482]

На основании периодического закона Д. И, Менделеев с.мог построить систему классификации химических элементов — периодическую систему, т, е. выявить связи между элементами, отражаюпдне их сходство и различие. Эту систему Менделеев называл естественной , так как она основана на существующем в природе законе — периодическом законе. Фундаментальной характеристикой химического элемента является его порядковый номер в системе, отражающий объективную характеристику— заряд ядра. Столь же объективной характерпст1 кой элемента является его принадлежность к тому или иному периоду. [c.115]

Таким образом, Менделеев, указывая на вещества с двойственным характером поведения (окислы), предлагает их расположить в один непрерывный ряд, так как считает, что во всех оршслах заложен как основной, так и кислотный характер, но проявление того или другого определяется химическим элементом, их образующим. Приступая к классификации химических элементов в 1868—1869 гг., Менделеев указывал на несовершенство методов классификации, имевших место в то время. Так он, считает, что метод деления химических элементов на металлы и неметаллы несовершенен потому, что не учитывает элементы с переходными свойствами [27], которым необходимо уделять большое внимание. Если, например, — пишет он, — элементы одного типа не соединяются с водородом, то они по общепринятому способу выражения обладают основным характером или дают основания при присоединении кислорода, а соединяясь с хлором, образуют соли другие (кислотообразующие) элементы, соединяющиеся с водородом, дают с кислородом только кислоты, а с хлором — хлорангидриды в третьих имеются элементы, образующие переход от первого ко второму тину в четвертых — элементы, дающие в высших степенях соединения — кислоты, а в низших — обладающие основными свойствами. Эти свойства причисляют к качественным различиям элементов, так как наука не нашла еще способа их измерения [26, стр. 165]. [c.229]

В 1863—1865 гг. классификацией элементов занимался известный английский химик Д. Ньюлендс. Располагая их в порядке возрастания атомных масс, он отметил, что в большинстве случаев свойства элементов повторяются через 7 членов рЯ71а. Сравнив его с октавами в музыкальной гамме, Ньюлендс назвал установленную закономерность законом октав . Этот закон был встречен скептически многими учеными того времени, и английский химик не стал далее заниматься классификацией. По этому поводу Д. И. Менделеев писал, что даже если Ньюлендс и вцсказывал до него предположения о существовании какого-то закона, то он не смог убедительно доказать его и сделать свои взгляды широко распространенными. [c.157]

Отмечая, что к 60-м годам прошлого столетия идеи классификации химических элементов носились в воздухе , Д. И. Менделеев писал ...я пользовался прежними исследованиями Дюма, Гладстона, Пет-тенкофера, Кремерса и Леннсена... Я изучил их... и они побудили меня искать действительный закон . Три мо.мента были решающими на пути Менделеева к открытию периодического закона изучение работ его предшественников, международный съезд химиков в Карлсруэ 1860 г. и его работа над составлением систематического учебника Основы химии . [c.73]

Вот Что Д. И. Менделеев говорил о своем открытии Я искал это обобш,ение с помощью усидчивого труда во всех возможных направлениях... Я пересмотрел массу источников, сопоставлял огромный материал... Сопоставив все, я с неотразимой ясностью увидел периодический закон и получил полное внутреннее убеждение, что он отвечает глубочайшей внутренней природе вещей. В его освещении передо мной раскрылись целые новые области науки, Я в него поверил той верой, которую считаю необходимой для всякого плодотворного дела. Когда я стал окончательно оформлять мою классификацию элементов, я написал на отдельных карточках каждый элемент и его соединения и затем, расположив их в порядке групп и рядов, получил первую наглядную таблицу периодического закона. Но это был лишь заключительный аккорд, итог всего предыдущего труда... . [c.27]

В исследовании, посвященном классификации химических элементов, Д. И. Менделеев руководствовался идеей о том, что химические свойства элементов должны определяться их физическими свойствами. В качестве фундаментального физического свойства /Ленделеев избрал массу химического эле- [c.37]

После возВ(ращения из Карлсруэ Д. И. Менделеев (1863) был избран профессором Технологического института в Петербурге, а через два года — профессором Петербургского университета. Подготавливая лекции по общей химии, он впервые поставил перед собой задачу найти наиболее ясную и строго научную классификацию химических элементов. Эта предварительная работа впоследствии привела его к открытию периодического закона элементов и к созданию периодической системы (1869), ед лавшим его имя бессмертным. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология