Берлинская лазурь реакция

К первой части раствора добавьте 2—3 капли 1%-ного раствора сульфата железа (II) и 2—3 капли раствора хлорида железа (III). Смесь нагрейте в течение 1—2 мин, а затем после охлаждения подкислите 10%-ным раствором соляной кислоты (проверка синей лакмусовой бумагой). При наличии азота раствор окрашивается в синий цвет (образование берлинской лазури). Реакции могут быть представлены схемой и двумя уравнениями [c.211]

По современным данным, состав этого осадка совпадает с составом берлинской лазури . Реакция идет по уравнениям [c.332]

Реакция с гексациано ферратом (II) калия. K4[Fe( N)e] образует с Fe(III) темно-синий осадок берлинской лазури . Реакция идет по уравнениям [c.79]

Написать уравнение реакции образования берлинской лазури и взаимодействия ее с растворами щелочей. [c.215]

Коллоидный раствор берлинской лазури получается по следующей реакции [c.78]

Золь синей берлинской лазури получают по реакции [c.52]

Опыт 64. Получение гидрозоля берлинской лазури и золя сульфида мышьяка (метод реакции двойного обмена) [c.153]

Объяснение опытов А и Б. При получении гидрозоля берлинской лазури имеет место химическая реакция двойного обмена [c.154]

Запись данных опыта Отметить цвет образовавшегося осадка (берлинская лазурь), указать химическое название и формулу полученного вещества. Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме. [c.209]

Сколько желтой кровяной соли необходимо для образования 0,5 моль берлинской лазури в реакции с хлорным железом Ответ выразить в молях и в граммах. [c.107]

В результате реакции образуется рыхлый осадок берлинской лазури КРе [Ре(СЫ)б], на частицах которого отсутствует двойной электрический слой, так как в системе не имеется ионов, способных к избирательной адсорбции на частицах осадка и образованию ДЭС. Для того чтобы произошла пептизация, необходимо создать на поверхности частиц осадка электростатические силы отталкивания, которые заставили бы частицы отдалиться друг от друга и равномерно распределиться по всему объему раствора, т. е. образовать золь. [c.417]

Следует учитывать, что берлинская лазурь и турнбуллева синь имеют один и тот же состав. Это, как установлено специальными исследованиями последних лет, обусловлено тем, что при взаимодействии растворов солей, содержащих Fe + и Fe( N)2 , между солями протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием Fe- + и Fe( N)i . [c.399]

Реакция с гексацианоферратом (II) калия. Ре -ионы с K4[Pe( N)gJ образуют темно-синий осадок гексацианоферрата (И) железа (III) Рб4[Pe( N)e jg, так называемую берлинскую лазурь, не растворимую в хлористоводородной кислоте [c.50]

Выполнение реакции. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в пробирку, прибавляют 1—2 капли K4(Fe( N)J. При наличии ионов образуется осадок берлинской лазури синего цвета. [c.50]

На основании вышеизложенного можно сделать заключение, что необходимым условием для успешного проведения реакции является нейтральная среда, а еще лучше (во избежание гидролиза) несколько подкисленная. Однако слишком большое подкисление не рекомендуется, так как осадок при этом растворяется. В щелочной среде реакцию вести нельзя ввиду разрушения берлинской лазури. [c.264]

В технике берлинская лазурь применяется в качестве краски. В аналитической химии эта реакция используется для открытия иона железа (III). [c.264]

Берлинская лазурь нерастворима в воде, но растворима в щавелевой кислоте (синие чернила) и в концентрированной соляной кислоте. Необходимым условием для успешного проведения реакции получения берлинской лазури является нейтральная среда, а еще лучше (во избежание гидролиза) несколько подкисленная. Однако слишком большое подкисление не рекомендуется, так как осадок при этом растворяется. В щелочной среде реакцию вести нельзя ввиду разрушения берлинской лазури. [c.296]

Сущность реакции заключается в образовании соли — берлинской лазури из находящихся в растворе ионов [Ре(СЫ)б] и Ре , сдвигающих равновесие слева направо. [c.296]

В лаборатории этот осадок называют берлинская лазурь, или турнбуллева синь. Приведем химические названия исходных реактивов и продукта реакций [c.190]

Это соединение используется как краска — берлинская лазурь, а реакция служит для обнаружения Fe + даже при ничтожных его концентрациях в растворе. [c.371]

Катионы железа(1П) открывают реакцией с гексацианоферратом()1) калия К4[Ре(СН)б]. В присутствии катионов Ре " образуется синий осадок берлинской лазури состава Ре4[Ре(СК)б)з, [c.305]

Катионы железа(Ш) открывают реакцией с гексацианоферратом(П) калия К4[Ре(СМ)б] (также в кислой среде, pH 3). При наличии в растворе катионов Ре образуется темно-синий осадок берлинской лазури. [c.338]

Ионы АиС14 в присутствии тиомочевины являются катализатором разложения Ре1СК)б] ", вследствие чего образуется берлинская лазурь. Реакция может быть использована для определения золота. Константа скорости реакции разложения 0,047 Чг0,007 мин при pH 3,7 [713]. [c.25]

В предварительных испытаниях дробным методом моя обнаружить ионы NH , Fe и Fe . Для обнаружения ио1 NH используют реакцию с едкими щелочами, ионы F< обнаруживают реакцией с KN S или NH4N S, а также образованию берлинской лазури (реакция с K4[Fe( N)g]), ис Fe обнаруживают по образованию синего или темно-зелен( осадка—реакция с K3[Fe( N)g], [c.196]

Гексациапоферроат-иоп в водном растворе подвергается полной акватации [297]. Растворенный в воде кислород окисляет желе-зо(И) и образует с [Fe( N)e] коллоидный раствор берлинской лазури. Реакция катализируется ионами серебра. Общее уравнение реакции имеет вид [c.118]

Признаком наличия N в дистилляте служит появление синего осадка или синего окрашивания. При образовании значительного синего осадка берлинской лазури реакцию необходимо-повторить с добавлением растворов FeS04 и РеС1з перед подкислением соляной кислотой. [c.70]

Ферроцианид калия KilFe ( N)eJ образует с катионом ре + темно-синий осадок берлинской лазури. Реакцию лучше вести в слабокислых растворах. [c.58]

В предварительных испытаниях дробным методом можно обнаружить NHi-, Ре - и Ре -ионы. Для обнаружения МН -ионов используют реакцию с едкими щелочами, Ре +-ионы обнаруживают реакцией с KS N или NH4S N, а также по образованию берлинской лазури (реакция с K4[Pe( N)s]), Ре +-ионы обнаруживают по образованию синего или темно-зеленого осадка — реакция сКз[Ре(СЫ)о]. [c.208]

Ион Fe " содержится в количествах, достаточных для реакции образования берлинской лазури в насыщенном растворе сульфата закисного железа. При образовании значительного синего осадка берлинской лазури реакцию необходимо повторить с добавлением растворов FeS04 и ГеГЛд перед подкислением соляной кислотой. [c.74]

Реакции обмена. 5. Золь берлинской лазури. 0,1 мл насыщенного на холоду раствора РеС1з разводят в 100 мл воды. В разбавленный раствор вводят при взбалтывании 1 каплю 20%-ного раствора К4[Ре(С1М)в]. Образуется золь берлинской лазури синего цвета Ре4 [Ре(СЫ)б] 3 — гексациано-(II) феррата железа (III). [c.81]

Если при реакции мольное соотношение между K4[Pe( N)e] и ионами Ре(П1) или Kd[Fe( N)e] и ионами Ре(П) равно единице (1 1), то получают растворимую берлинскую лазурь состава КРе [Ре1 (СЫ)б]. Сравнение мёссбауэровских спектров этого соединения со спектрами нерастворимой берлинской лазури и турнбулевой сини показывает, что речь идет действительно о гексацианоферрате(П) калия-железа (П1). [c.639]

Таким же образом проводят реакции гексацианокомплексов с нонаив железа (II) и железа (III). Так как эти реакции характеризуются очень низ КИМ пределом обнаружения, в качестве соли железа (II) используют свежеприготовленный раствор соли Мора (более подробно о берлинской лазури и турнбулевой сини см. выше). [c.641]

Цианид-ион обнаруживают по реакции образования Ре(8СЫ)з или берлинской лазури. В первом случае к пробе содовой вытяжки добавляют так называемый желтый сульфид аммония, досуха упаривают пробу при слабом нагревании, смачивают 5 М НС1, снова нагревают (для удаления H2S) и смешивают с 0,5 М Fe Ia. В присутствии ионов N- образуется красный Fe(S N)3 (см. также 36.15.1). Эту реакцию нужно проводить только в отсутствие S N . [c.58]

Сколько берлинской лазури образуется в реакции 0,2В моль РеС1д с достаточным количеством желтой кровяной соли Ответ выразить в молях и в граммах. [c.107]

Очень существенное значение для получения коллоидных систем имеет концентрация реагирующих растворов. В результате химических реакций, вриводя-щих к образованию плохо растворимых веществ, при малых концентрациях реагирующих веществ получаются золи, при больших концентрациях — осадки и при весьма больших концентрациях — гели. Это хородио можно проследить ца примере реакции желтой кровяной соли К<[Ре(СК)б] и хлорида железа РеСЬ, в результате которой образуется берлинская лазурь Ре4[Ре(Ш)в]э- Если быстро смешать в эквивалентных количествах концентрированные растворы хлорида железу и желтой кровяной соли, то берлинская лазурь выделяется в виде густого геля. Небольшое количество этого геля при размешивании в большом объеме воды дает стойкий золь. Если вместо концентрированных растворов исходных веществ взять 10-кратно разбавленные растворы, то в результате реакции образуется осадок, не способный переходить в золь, сколько бы его не размешивали. Наконец, если растворы хлорида железа и желтой кровяной соли разбавить очень сильно и затем смешать, то получится устойчивый золь берлинской лазури. [c.227]

Выбор способа пептизации оггределяется условиями получения и свойствами осадка. Результатом пептизации во всех случаях должно быть разобщение частиц и распределение их по всему объему дисперсионной среды. Представим себе, что осадок труднорастворимого соединения гексациано(11)феррата железа(П1) (берлинской лазури) получен в ходе химической реакции при стехиоме-трическом соотношении реагентов [c.417]

Большое значение для получения коллоидных систем имеет исходная концентрация реагирующих растворов. При малых концентрациях реагирующих веществ получайтся золи, при больших концентрациях — осадки и при весьма больших концентрациях гели, способные легко пептизироваться. Это хорошо можно проследить на примере реакции желтой кровяной соли К4[Ее(СМ)е] и хлорного железа РеС1з, в результате которой образуется берлинская лазурь Ре4[Ее(СЫ)б1з. Если быстро смешать концентрированные эквивалентные растворы хлорного железа и желтой кровяной соли, образуется берлинская лазурь в виде густого геля. Небольшое количество этого геля при размешивании в большом количестве воды дает стойкий золь. Если концентрированные растворы тех же веществ предварительно разбавить приблизительно в 10 раз водой, то в результате реакции образуется осадок, не способный переходить в золь. Если, наконец, смешать сильно разбавленные растворы желтой кровяной соли и хлорного железа, то получится устойчивый золь берлинской лазури. [c.305]

Опыт 7. Комплексные соединения железа, а. Получение берлинской лазури. К 2—3 каплям раствора соли железа (П1) добавьте каплю кислоты, несколько капель воды и каплю заствора гексациано-(П)феррата калия (желтой кровяной соли). 1аблюдайте появление осадка берлинской лазури. Составьте уравнение реакции. Эта реакция используется для обнаружения ионов Ре . Если К4ре(СЫ)в взят в избытке, то вместо осадка берлинской лазури может образоваться ее коллоидная растворимая форма. [c.255]

Какие химические свойства цианокомплексов железа (II) и (III) проявляются в этих реакциях В каких из них выпадают осад-. . i л 0Т( 1 угл. V --r "To опособн обпяпужения веществ в осадка.ч н газах для этих реакции. Диамагнитным или иара-MarHHTHhJM веществом является берлинская лазурь [c.145]

Они широко используются в аналитической практике для обнаружения ионов Ре и Ре" соответственно. По обеим реакциям образуется соединение интенсивно синего цвета К[Ре2 (СН) ], называемое берлинской лазурью или турнбулленовой синью [c.99]

Состав берлинской лазури и турнбуллевой сини одинаков и отвечает формуле Рб4[Ре (СЫ)б]з вследствие протекания в растворе реакции [c.134]

На полоску фильтровальной бумаги поместите 2—3 капли исследуемого раствора. Подействуйте на него каплей раствора гек-сациано-(П)феррата калия (желтой кровяной соли) K4fFe( N)6l. Появление на фильтровальной бумаге синего пятна берлинской лазури укажет на присутствие в исследуемом растворе иона Fe . Реакция идет по схеме [c.259]

Открытие ионов по изменению окраски раствора вследствие образования окрашенных комплексов. Многие комплексные соединения обладают характерной окраской, что позволяет использовать их для открытия ионов в растворе. Так, катионы Fe или Fe можно открыть по образованию темно-синих осадков турнбулевой сини Fe [Fe "( N)j и берлинской лазури Fe" [Fe"( N) ]-, при реакциях с феррицианид-ионом [Fe( N)j] и ферроцианид-ионом [Fe( N)J соответственно 3Fe +2[Fe( N)J - ->Fe3[Fe( N)Jj i (турнбулева синь) [c.207]

Катионы железа(1П) открывают реакцией с гексацианоферратом(П) калия К4[Ре(СК)б] (образуется синий осадок берлинской лазури), а также реакцией с тиоцианатом аммония NH4N S или калия KN S — наблюдается окрашивание раствора в красный цвет вследствие образования тиоцианатных комплексов железа(П1) состава [Fe(N S) (HiO)6 ] (п = 1—6), имеюших красную окраску. [c.334]